人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)

1、初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總（教師寄語：成功總是垂青于努力者）（緒言）1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以裝峪為基礎(chǔ)的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象3物理性質(zhì)一一狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4-化學(xué)性質(zhì)氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。Ci4（OH）2CO6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝

2、像造紙、制滅冢燒瓷器，發(fā)明很早,對(duì)世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。（空氣）1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體W若測(cè)得水面上升小于 1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是氮?dú)鉃?8% 氧氣為 21% （氮?dú)獗妊鯕饧s為 4 ： 1）、稀有氣體（混合物）為 0.94%、二氧化碳為-0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為 0.0

3、3%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂?氧氣為主，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO、CO NO,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢?。ㄋ?、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的 3/4 ,人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3 o 淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施 用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染， 保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，工業(yè)“三 廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止

4、）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為 匕，質(zhì)量比為8二，在 實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO和NaOH增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。（Q、CO、CO C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水,液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密IE正妄不，塞溶壬水。干冰星 co固體。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH）2、金剛石（C）是

5、自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（ C）是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵jS加到橡膠里能夠增加輪胎白而ihg金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制 Q的發(fā)生衰膏反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制無雨寸則用制 H2的發(fā)生裝置。密度比空氣也向上挑空氣法難或不溶于水且示于水反應(yīng)的用排水法收集密度比空氣向下反空氣法CO 2、HCl、NH只能再向上排空氣法 CO、N2、（ NO只能用排水法4、實(shí)驗(yàn)室制 Q而F法是

6、:下口熱氯酸鉀或高鎰酸鉀（方程式廠KC1O3KMnO4_ 工業(yè)上制制Q的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：禾U用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。實(shí)驗(yàn)室制的方法是二¥用鋅和國(guó)酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原國(guó)7氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成HO）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）Zn+HSO.Zn+HCl 工業(yè)上帶U H2的原料：水、水煤氣（Hb、CO、天然氣（主要成分 CH）實(shí)驗(yàn)室?guī)J CO的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl）,不能用稀硫酸（生成

7、的CaSO微溶于水，覆而天理石的表面皿止了反應(yīng)的進(jìn)行）。COCO+HCl一工業(yè)上制CO的方法是：燃燒石灰石CaCO35、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。一（黑色的）C和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光_（黃色的）S和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中 淡藍(lán)色火焰,在氧氣中H噪色的火焰,生成刺激 性氣味的氣體SO。（紅色或白色的）P和O反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2Q。（用于發(fā)令槍）（銀白色的）Mg和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大將譙，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固 體氧化鎂。（用于照明彈等）（銀白色的）Fe和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑

8、色固體FesQ,注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出訴涵藍(lán)色火焰。酒精燃燒C2HOH+ O 甲醇燃燒CH3OH+ O2 6、小 CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性可燃性H2+。2 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度CO+ O2H2的爆炸極限為 474.2%C+ O2（氧氣充足） C+ O2一（氧氣不足）還原性Hz+CuO-黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)C+CuO黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+Cu'黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO 與水反應(yīng)

9、：CO2+H2O- （紫色石蕊變紅色）與堿反應(yīng)：CO2+Ca（OH»（檢驗(yàn)CO的方程式）與灼熱的碳反應(yīng)：CO+C一（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO是氧化劑）除雜：COCO通入石灰水 CO2+Ca（OH）2 （最好用NaOHB液除CO）CO 2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuOCaOCaCO 3只能燃燒 CaCO3 檢驗(yàn)：CaO是否有CaCO加鹽酸 CaCO 3+ HCl鑒別：HL、CO CH可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物H2、Q、CQ:用燃著的木條（H、CO） , FO7 CO），（CO CO）用石灰水8、酒精02H50H與與乙醇，工而精中常含有有章的甲醇CHOH醋酸又名乙酸

10、，CHCOOH同碳酸一樣，能使孽跑石蕊變紅石廠無水醋酸支而冰而短一當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的 血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，蕨氯多，無污染）。（鐵）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤,質(zhì)軟，有良好的延性和展性,是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)布而用,鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe?O （紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1土。3、防止鐵制品生繡的方法： 保持鐵制品表面的潔洋而牛燥,在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油,金屬制品表面

11、鍍上其它金屬，通過化 學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致索而京化膜。4、黑色金屬：Fe、Mn Cr （銘） 有色金篇除前三不以外都是，如 Cu Zn、Al5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有:生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%L4.3%之間，鋼的含碳量在 0.03%2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度,某些場(chǎng)合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理:在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電

12、爐、平爐。一原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的 過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。8、鎰鋼中合金元素為鎰，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為銘、饃，抗腐蝕性好；硅鋼中合 金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鴇鋼中合金元素為鴇,耐高溫，硬度大。9、導(dǎo)電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。（溶液）1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。飽和溶液一/、飽和溶液匕熟石灰對(duì)溫度例外

13、增加溶盅降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20c時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為10g,可溶物質(zhì)的溶解度1g 10g,微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g 1g,難溶物質(zhì)的溶解度為 0.01g。3、分離：KCl和MnO方法為過濾,步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO方法為結(jié)晶,步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對(duì)溶解度受溫度變化示關(guān)山物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方嬴得到晶體（如NaCl） 0對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KN CuS。冷卻飽和CuSO溶液析出晶體白勺化學(xué)式為

14、飛uSO 5H2O4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是 HCl,石灰水中溶質(zhì)為Ca（OH）2,食鹽水中溶質(zhì)為 NaCl,氧化鈣溶于水溶質(zhì)為一Ca（OHK三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 H2SQ,膽心CuSO- 5H2O溶于水溶 質(zhì)為CuSO,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 CHOH（組成與結(jié)構(gòu)）1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是 化學(xué)變 色中的最小粒子。7如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D （氯分子）（A Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）o保持CO化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 CO分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這 一變化中的最小粒子是氫原子

15、和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子藪原子是由原宇晟和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是:質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)!一般的氫原子無中子）。某原子的相又原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“ 1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“ 1”。一由于原子核所帶電量和核外電子的 電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。2、由同種元素組成的 純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是混合物， 但一定不可能是化合物

16、由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物,純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純凈楊二兔是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物,但化合物一定是由不同種元素組成既一純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但 含氧化合物不一定是氧化物。元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表 示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金

17、屬單質(zhì)如磷、硫等（直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式）。由分子直接構(gòu)成 的：非金屬氣體單質(zhì) 如H、Q、N2、CL等共價(jià)化合物、。分子又是由原子構(gòu)成 的。共價(jià)化合物是由非金屬元素與非金屬（或原子團(tuán)）元素 組成,如CO、HO SO、HCl、HSO。 由離子直接構(gòu)成白一離子化合物（金屬元素與非金屬元素或原子團(tuán)）如NaCl、CaCL、MgS NaF、ZnSOo構(gòu)成氯酸鉀的微粒是 K+、ClO3- o3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的 化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，女口Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相

18、同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如N& HF、HO NH、CH。已知RO2-有32個(gè)電子，則 R的質(zhì)子數(shù)為：R+8X 3+2=32（質(zhì)量守恒定律）1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化,所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中：一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量;一定改變的是:物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)

19、”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。在2Mg+O=2MgO CaCO+2HCl=CaCl2+CG+H2O等反應(yīng)中，盡管天平不平衡，但還是遵守質(zhì)量守 恒定律。（酸、堿、鹽）1、固體NaCl、KNCO NaOH Mg（NO） 2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電,所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電,但 而物溶液不導(dǎo)電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒有,只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),用整個(gè)溶液 不顯電性。例如某溶液中Na+ ： Mg+ ： Cl-=3 ： 2 ： 5,如Na+為3n個(gè)，求SO2-的個(gè)數(shù)，（此類題要會(huì)）解：3n+2X 2n=

20、5n+2x,則 x=4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（X）堿中一定含有金屬元素（X）化合物中一定含有非金屬元素（M）堿中一定含有氫氧元素（M）酸中一定含有氫元素（M）有機(jī)物中一定含有碳元素（M）5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如NaCO溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酗不變色與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出

21、酸中的氫；酸除了 HNOW濃HSO,氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，HbCO酸性太弱）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶液的酸堿度常用 pH來表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH< 7時(shí)呈酸性，pH>7時(shí)呈堿性。PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸卜強(qiáng)，pH越大，堿性越通7蒸儲(chǔ)水的pH=7（雨水的pH< 7顯弱酸性），SO溶于水，溶液pH< 7, CO溶于水，溶液pH< 7; pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。 PH=3和pH=4混合溶液pH&

22、lt; 7,測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙,測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成O嗝子,所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色,無色酚亂試液遇堿變紅色。例如 Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu（OH）+CO不反應(yīng)（3）堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水 的反應(yīng)叫做 中和反應(yīng)。（4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生

23、成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）鹽與酸反應(yīng)"""（與前面相同）鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al zQ、ZnO外）凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除 COH2O 外）性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）堿

24、性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了 NaQ K2O BaO CaO#, NaO+HO=2NaOH CuO+HO壞反應(yīng)。酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了 SiO2外）SO+HO=HSO, CG+OO=HCO, SQ2+HO壞反應(yīng)。11、物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液（H）:只能用紫色石蕊試液 堿液（OH）:紫色石蕊試液和無色酚酗均可。鹽酸和Cl-:用AgNO溶液和稀 HNO 硫酸和SO2-:用BaCL溶液和稀 HNO區(qū)別Cl-和SO2-:只能用BaCL溶液不能用 AgNO溶質(zhì) CO2-:用鹽酸和石灰水鏤鹽（NH+）:用濃NaOHt液（微熱）產(chǎn)生使 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 的氣體。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式:氫氯

25、酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClC3 氫硫酸 HS 硫酸H2SO硝酸HNO 磷酸HPO 氧 化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣 Ca（OH）2 （熟石灰 消石灰）Ca（OH）水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO 磷酸氫二鈉NaHPO氫氧化鈉NaOH （火堿、燒堿、苛性鈉） 氯 化鈉NaCl （食鹽） 粗鹽中含有MgCb、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO（NH） 2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉 NaNO 亞硫酸鈉NS2SO碳酸鈉NaCO （純堿）（水溶液呈堿性，但不 是堿）純堿晶體NstC© - 10H2O波爾多液CuSO和Ca（OH）2硫酸銅晶體 CuSO-5H2O （藍(lán)磯、膽磯）磷酸

26、二氫鈣 Ca（HPQ）2碳酸氫鈉NaHCO硫酸氫鈉NaHSO氨水NH 上。（屬于堿類） 過磷酸鈣是混合物有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe（OH）3紅褐色沉淀，F(xiàn)eQ紅色FeXSOa、FeCL、Fe（NQ）3溶液（即Fe3+的溶液）淺黃色，F(xiàn)eSO、FeCL、Fe（NQ） 2、（即Fe2+）淺綠色，F(xiàn)e塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是 黑色Cu（OH）2藍(lán)色沉淀CuO黑色CuCl 2、Cu（NQ）2、CuS。溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色無水 CuSO 是白色 CuSO。5H2O是藍(lán)色 Cu （紫）紅色BaSQ AgCl是不溶于 HNO的白色沉淀CaCO BaCQ溶于HNO的白色沉淀KClQ白色 KCl白

27、色 KMnO4紫黑色 MnO?黑色 Cu 2（OH”CO綠色13、用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃HSO:吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽（因含有CaCk、MgCb雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH0體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO反應(yīng)而變質(zhì)，所以 NaOH5須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是NaCO。碳酸鈉晶體NstCO- 10H2O,由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中質(zhì)量減輕且 變質(zhì)。無水CuSO:能吸水(檢驗(yàn)水的存在)。鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。生石灰放在空氣中變質(zhì):Ca

28、O+HO=Ca(OH) Ca(OH) 2+CO=CaCOj +H2O需密封保存：濃HCl、濃HN。濃HSO、NaOH CaO Ca(OH1 鐵、白磷、純堿晶體。(10)稀HCl、H2SO用于除銹。(ID NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過多，應(yīng)用 Al(OH) 3 Al(OH) 3+HCl(12)熟石灰用于改良酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CUSQ和Ca(OH)(13)粗鹽中含有雜質(zhì)是 CaCb、MgC2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是 NaNO (亞硝酸鈉)工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是 CHOH NaOH中含有雜質(zhì)是NaCOCaO中含有雜質(zhì)是CaCO(14)檢驗(yàn) Cl-： AgNO、HN漏液 檢驗(yàn) SO2-:

29、BaCL HNO溶液區(qū)另IHCl、H2SO:用BaClz溶液(15)改良酸性土壤用 Ca(OH>，制取NaOH用：Ca(OH>+ NazCO-制取 Ca(OH)2 用：CaO+bO波爾多液不能使用鐵制容器是CuSO+Fe 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KN NaCl14、制堿(1)可溶性堿堿性氧化物溶于水 CaO+HO= Ca(OH)2堿和鹽反應(yīng) Ca(OH) 2+ Na2CO=CaCO J +2NaOH(2)不溶性堿堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2-2CuC) CuO+2HCl=CuC+HQCuCl2+2NaOH= Cu(OH) J +2NaCl不溶性堿可受熱分解:Cu(OH - CuO+ HO

30、制金屬銅：兩種方法還原劑還原CuO金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO+Fe制鹽例如 MgCl2： Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)+HCl(實(shí)驗(yàn)部分)1:常用的儀器(儀器名稱不能寫錯(cuò)別字)A:不能加熱:量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B: 祈隹加熱：系管、蒸發(fā)皿、地發(fā)、燃燒匙C:間的贏:燒杯、燒瓶、錐形瓶(1)試管常用做紇量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器(2)燒杯主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大 _黃的物質(zhì)間的反應(yīng)一(3)燒瓶-有圓底燒瓶，平底燒瓶常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器(4

31、)錐形瓶常用于加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。(5)蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。(6)膠頭滴管用于移取和滴加少量液體。注意：使用時(shí)膠頭在上，管口在下(防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)， 未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴 管必須與滴瓶配套使用(7)量筒用于量取一定量體積液體的儀器。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?否則會(huì)造成較大的誤差)， 讀數(shù)

32、時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上,并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最 低點(diǎn)保持在同一水平面。一(8)托盤天平是一種稱量?jī)x器,一般精確到 0.1克。注意：稱量物放在左盤，祛碼按由大到小的順序放在右盤，取麗通要用鐐子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體一 ,被稱物體不 一直接放在托盛壬要在兩邊先放上零而的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。(9)集氣瓶 用于收集或貯存少量的氣體也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。(瓶口是磨毛的)(10)廣口瓶(內(nèi)壁是磨毛的)常用于盛放固體試劑,也可用做洗氣瓶(11)細(xì)口瓶 用于盛放液體試劑 ,棕色的緬幣瓦用于盛裝需要避光保存的物

33、質(zhì),存放堿溶 液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，了畫玻璃塞。(12)漏斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。(13)長(zhǎng)頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”，(防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出)(14)分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體,也可用于向反應(yīng)容器中滴加液 體，可控制液體的用量(15)試管夾用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套,夾在試管的中上部。(16)鐵架臺(tái)用于固定和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作。(17)酒精燈：使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈(以免

34、失火)酒精燈的外焰最高,應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅(以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃)，決不能用嘴吹滅(否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn))萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。(18)玻璃棒 用做攪拌(加速溶解)轉(zhuǎn)移如 PH的測(cè)定等。(19)燃燒匙(20)溫度計(jì)剛用過的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。(21)藥匙：用于取用粉末或小粒狀的固體藥品,每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2:基本操作(1)藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”不準(zhǔn)用手接觸藥品不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣

35、味注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。A:固體藥品的取用取用塊狀固體用鐐子(具體操作:先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起 來)；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽(具體操作：先將試管橫放，把盛藥品 的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立)B:液體藥品的取用取用很少量時(shí)可用膠頭滴管,取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上,標(biāo)簽向著手心,防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口)一(2)物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、地摒A:給試管中的液體加熱試管一般與

36、桌面成45°角,先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B:給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底,使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。（3）溶液的配制A:物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B:濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C: 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制固

37、體物質(zhì)的配制過程計(jì)算、稱量量取、溶解和貯存； 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒而物質(zhì)的配制過程計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗 鹽提純、氯化鉀和二氧化鎰的分離。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁;一“二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5）蒸發(fā)與結(jié)晶：A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)注意點(diǎn)：在蒸發(fā)過

38、程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱使用蒸 發(fā)皿應(yīng)用一煙鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上一B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大,則可采用 蒸發(fā)溶劑的 方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用 冷卻熱飽和溶液法。（6）儀器的裝配 裝配時(shí)， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。（7）檢查裝置的氣密性比將導(dǎo)管浸入水中，后甩手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。（8）玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗 干

39、凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就 表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法A :使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹色B :酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。C :堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。D :若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置A :固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制 OL裝置；一定要用酒精燈。B :固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO）; 一定不需要酒精燈。（2）常用氣體的收集方法A :排水法 適用于難或不溶于水且與

40、水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（ CO 4、NO只能 用排水法）B :向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO、HCl只能用向上排空氣法）C :向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗(yàn)滿：O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條放在瓶口。CQ的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）H2 （HCl）用NaOH§液CO （HCl）用NaOH§液CO （CO）用澄清石灰水CO （HCl）用 NaHCOW液 CO 2 （H、CO 用 CuO CO （Q）用銅網(wǎng)O2 （CO、

41、HCl、 HO 用堿石灰（CaO和NaOH勺混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化 二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)

42、試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酥遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。7、溶液的酸堿度常用 pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用 pH試紙oPH的范圍在014之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH< 7溶液呈酸性。PH越大 堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水）, pH降低加酸（或水）。8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（ Cl-）:用AgNO和稀HNQ產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SQ2-）:用BaCb和稀HNO,產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。證明碳酸鹽（CO2-）:用鹽酸和石灰獷證明鏤鹽

43、（NH+）:用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。9、（1）試管夾應(yīng)夾在的 中上部，鐵夾應(yīng)夾在 離試管口的1/3處。（2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反應(yīng)時(shí)或！詞的液體不超過試管容積的22。（3）布由燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過其容積的一返蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿舞一 積的2/3 ;酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3 ,也不得少于其容積的 14。（4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2 （半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的22;如果沒有說明用量時(shí)應(yīng)取少量,液體取用1 2毫升,固體只要蓋滿試管的底部;加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成 45。角，加熱試管內(nèi)

44、的固體時(shí),HlT 口略向下 傾斜。一 一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2 - Fe3Q3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2 2Al 2O35. 氫氣中空氣中燃燒： 2H + O 2 - 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒：S + O 2厚SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 - CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 - 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣

45、中燃燒： 2CO + O2 - 2CQ11. 甲烷在空氣中燃燒： CH + 20 2 CO2 + 2H 2。12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 302 2CO2 + 3H 2。二.幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2HzT+ 02 T14. 加熱堿式碳酸銅：Cu（OH）2CO 2CuO + H2O + CO2 T15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC1O3 = 2KCl + 3O 2 T16. 加熱高鎰酸鉀：2KMnO KMnO+ MnO2 + 02 T17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO = H 2O + CO2 T18. 高溫燃燒石灰石：CaCO Ca

46、O + COT三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H 2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2 T21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2FezQ 4Fe + 3CO2T22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ FesO 3Fe + 2CO2 T23. 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ FeO3 2Fe + 3CO?25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3Q 3Fe + 4CO2一、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO P2Q、CaO NaOH Ca（OH、KClQ、KCl、

47、NaCO、NaCl、無水 CuSQ 鐵、鎂 為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），但Fe粉為黑色2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO Mn® Fe3O4KMnO紫黑色3、紅色固體：Cu、FezQ、HgO紅磷硫：淡黃色 Cu2（OH）?CO為綠色4、溶液的顏色：凡含CiT的溶液呈藍(lán)色（如：CuSO溶液、CuCl2溶液、Cu（NO）2溶液）；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色（如：FeSO溶液、FeCL溶液、Fe （NO3）2溶液）；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈淺黃色（如： Fe?（SO） 3溶液、FeCL溶液、Fe （NO3%溶液），高鎰酸鉀溶液為紫紅色；其余溶液一般為無 色。5、沉淀（不溶于水的鹽和堿）

48、：鹽：白色J : CaCQ BaCO（溶于酸）；AgCl、BaSQ也不溶于稀HNQ 等，堿：藍(lán)色J: Cu（OH）2紅褐色J: Fe（OH）3白色J :其余不溶性堿為白色。三、物質(zhì)的溶解性：1、氣體：溶于水的：CO2、HCl、SO2、NH3等，所以不能用排水法收集。不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等，可用排水法收集。2、金屬氧化物：除CaO、Na2。、K2O、BaO溶于水生成 可溶性堿 外，大多數(shù)不溶于水，也不與水 反應(yīng)生成堿。3、酸：大多數(shù)溶于水4、堿：除氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水5、鹽：含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的鹽都溶于水，含C的鹽只有

49、AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42的鹽只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32一的鹽只有含 K+、Na+、NH4 +溶于水，其他都不溶于水。（可利用我上課給的溶解性口訣記憶） 6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍(lán)色沉淀， 其他沉淀是白色（包括Fe （OH） 2）;有以下常見的沉淀：Mg（OH） 2、Al（OH） 3 CaCO3 BaCO3、 Ag2 CO3等都溶于酸。在推斷題中，記?。和恋砦锛酉∠跛幔喝糁v沉淀不溶解，則沉淀中 一定 有AgCl或BaSO4 ;若講沉淀全部溶解，則沉淀中 一定沒有AgCl或BaSO4

50、;若講沉淀部分溶解 且有氣體生成的，則沉淀中一定有 AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀，（如含CO32的化合物或金屬單質(zhì)）。四、初中化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)歸類：（一）、初中化學(xué)中有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO 2）,乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO 4）；（ 1、2情況中毒可通過服用牛奶或雞蛋清解毒。）3、有毒的氣體：CO, NO2, SO2。（二）、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的1、質(zhì)量增加的（1）、由于吸水或與CO 2反應(yīng)而增加 的：氫氧化鈉固體（吸水及與CO2反應(yīng)），氯化鈣（吸水）,氯化鎂（吸水），濃硫酸（

51、吸水）；（2）、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅（吸水變成膽研）；（3）、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加 的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋼，氫氧化鈣；2、質(zhì)量減少的（1）、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；（2）、由于風(fēng)化而減少 的：碳酸鈉晶體（失去結(jié)晶水）。*露置在空氣中質(zhì)量減少或變質(zhì)的東西應(yīng)密封保存*凡在空氣中易吸水的物質(zhì)，可作干燥劑，常用的有 NaOH、濃H2SO4、CaO、無水CaC。無水CuSO4檢測(cè)液體是否含 H2O （如檢查酒精中是否有水，加入無水硫酸銅是否變藍(lán)色，變藍(lán)色則有 水）。（三）、物質(zhì)放入水中的熱效應(yīng)：1、放入水中放熱的有：氧化

52、鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸2、放入水中吸熱的有：鏤鹽（如硝酸鏤等）、干冰（四）、其它1 .具有還原性的物質(zhì)有： C H、CO （可將金屬氧化物還原為金屬，如 H+CuO=Cu+JO）2 .具有氧化性的物質(zhì)有： Q、CO（如，CO+C=CO3 .具有可燃性的物質(zhì)有： C H2、CO CH、GHOH CHOH4 .具有吸水性的物質(zhì)有：固體 NaOH CaO堿石灰、固體CaCL、固體MgCL無水CuSQ濃硫酸， 因此它們都能作干燥劑。（做干燥劑要求：不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)）。5 .具有揮發(fā)性的物質(zhì)有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水。6 .既不溶于水，又不溶于酸的物質(zhì)有：AgCl、BaSO。（除

53、這兩種外，雖不溶于水，但都溶于酸）五、理論中的記憶性知識(shí)：1、常見元素的化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，外加硝酸、氫氧根；二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅，莫忘碳酸、硫酸根；二三鐵、二四碳，二四六腕耳齊全；葡汞二價(jià)最常見。否可變花合價(jià)（即花合價(jià)不W一而 元素：如，硫、氯、鎰 碳銅鐵等。*衽荷花合物由客元翥的花合彳介在藪?cǎi)挪?。*革康申元翥的花合彳介為 0 （國(guó)為只有在化合物中4、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制Q裝置（固固加熱型）；（左圖）凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的 都選用雙氧水制Q裝置（固液不加熱型）。（右圖）凡是給試管固體 加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。工凡是生成的氣體難溶于

54、水（不與水反應(yīng)）的，都可用 排水法收集。：凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。£土凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12mL鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3 處。凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。用 分液漏斗可不 插入液面凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。凡是使用有毒氣體 做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要 處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，步驟一定是“一通（氣）、二點(diǎn)（燈）、三滅（燈）、四停（氣）”6、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧

55、氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。7、影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。8、元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層 數(shù)依次遞增。9、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)十中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮?/p>