2019年高考化學(xué)三輪沖刺--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考前微練習(xí)(含解析)

1、2019年高考化學(xué)三輪沖刺-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考前 微練習(xí)（含解析）1 .下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A C+CO 2CO8. Zn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣C.濃硫酸溶于水D.石灰石分解制備氧化鈣【解析】C與CO反應(yīng)生成COM吸熱反應(yīng)，A錯誤；濃硫酸溶于水是 物理變化，而放熱反應(yīng)首先是化學(xué)變化， C錯誤；石灰石分解是吸熱 反應(yīng)，D錯誤。2、下列說法不正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成 物與反應(yīng)物的始值差即始變（AH）決定D.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化【解析】有的放

2、熱反應(yīng)需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 但需要加熱，A正確；放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如鋁熱 反應(yīng)和大多數(shù)燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，B錯誤；反應(yīng)放熱或吸熱的能量變化由反應(yīng)物和生成物的始值差決定，即始變決定反 應(yīng)熱量變化，C正確；化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時還一定伴隨著 能量的變化，D正確。3、根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2S(g) +3O2(g) =2SG(g) +2H 2。(1) H= - a kJ mol-12HS(g) +O 2(g) =2S(s) +2H 2O(l)A H2= -b kJ mol-12H2S(g) +O(g) =2S(s) +2HO(g) A H

3、3= -c kJmol-1(a、b、 c均為正數(shù))對a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是()A. a>c>b B . a>b>c C . c>b>a D . b>a>c【解析】方程式表示H2S完全燃燒，方程式表示H2S未完全燃燒， 生成液態(tài)水，方程式表示H2S未完全燃燒生成氣體水；完全燃燒放 出的熱量大于未完全燃燒的，故 a>b,液態(tài)水的能量要比氣態(tài)水的能 量低，故b>c；綜上所述可得，a>b>c, B選項正確。4、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑 表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列

4、說法正確的是()A. COf口 O生成CO2M吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC. COf口 O生成了具有極性共價鍵的 CO2D.狀態(tài)I狀態(tài)田表示 COW O2反應(yīng)的過程【解析】根據(jù)能量變化示意圖可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤;根據(jù)反應(yīng)過程示意圖可以看出 CO中的碳氧鍵沒有斷裂，B項錯誤；CO中含有極性鍵，C項正確；狀態(tài)I7狀態(tài)田表示 CO和O形成CO 的過程，D項錯誤。5、為探究NaHCO NaCO與1 mol/L鹽酸反應(yīng)（設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)I、反應(yīng)H）過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù):序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度35 mL 水2.5 g NaHCO20 c18.

5、5 C35 mL 水3.2 g Na 2CO20 C24.3 C35 m微酸2.5 g NaHCO20 C16.2 C35 m微酸3.2 g Na 2CO20 C25.1 C下列有關(guān)說法正確的是（）A.僅通過實驗即可判斷反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)B.僅通過實驗即可判斷反應(yīng)II是放熱反應(yīng)C.通過實驗可判斷出反應(yīng)I、II分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D.通過實驗可判斷出反應(yīng)I、II分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)【解析】僅通過實驗可判斷出NaHCOS于水是吸熱反應(yīng)；通過實驗 可判斷出NaHCS鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；僅通過實驗可判斷出 NaCO溶于水是放熱反應(yīng)；通過實驗可判斷出NaCO與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。綜上所述，可判斷出

6、反應(yīng)I、II分別是吸熱反應(yīng)、放熱 反應(yīng)，C項正確。6、已知反應(yīng)A+ B=C+ D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行【解析】該反應(yīng)不一定是在加熱條件下才能進行，也可能光照反應(yīng)，故D錯誤，由圖知C+DW總能量大于A+B的總能量，故該反應(yīng)為吸熱 反應(yīng)，故選B。7、關(guān)于如圖所示的過程，下列說法不正確的是（）A AB是該反應(yīng)的活化能B. AE是2 mol H Cl鍵的總鍵能C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl 2（g）-2HCl（g） H=-183 kJ/molD.該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)

7、【解析】氫氣和氯氣生成氯化氫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤。8、如圖表示某反應(yīng)的能量變化，對于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是 （）A曲線I和曲線n分別表示兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變化B.曲線II可表示反應(yīng) 2KC1O言;2KC1+30 T的能量變化C.該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D.該反應(yīng)的母巳-Ei【解析】曲線I （表示沒有使用催化劑）和曲線n （表示使用了催化劑)是同一個反應(yīng)的能量變化，A項錯誤；曲線II可以表示使用了催 化劑的放熱反應(yīng)的能量變化，但氯酸鉀分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B項錯誤；放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，C項錯誤；反應(yīng)的AH等于生 成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，D項正確。9、下列各組變化中，前

8、者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是()A生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B.稀釋濃硫酸；金屬或金屬氧化物熔化C.氨水和醋酸反應(yīng)；二氧化碳與碳反應(yīng)D.工業(yè)煨燒石灰石；化石燃料燃燒【解析】A項中，CaOW H2O反應(yīng)放熱；鋅粒和硫酸反應(yīng)放熱。B項中， 稀釋濃硫酸是放熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)；金屬或金屬氧化物熔化為 吸熱過程，也不是化學(xué)反應(yīng)。C項中，氨水與醋酸反應(yīng)放熱；CO與C 的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。D項中，煨燒石灰石發(fā)生的為吸熱反應(yīng)；化石燃 料的燃燒為放熱反應(yīng)。10、CO(g)與屋0(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的 是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. CO(g)和H20(g)所具有的總能量大于C

9、O(g)和H2(g)具有總能量C.熱化學(xué)方程式為 CO(g)+HO(g)CO(g)+H2(g) AH=+41kJ mol-1D. 1 mol CO2(g)和 1 mol H 2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO(g)和 HO(g)要放出41 kJ熱量【解析】A、從圖示可知，反應(yīng)物能量高，生成物能量低，所以該反 應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；R從圖示可知，CO(g)與H2O(g)所具有的總 能量大于CO(g)與H2(g)所具有的總能量，正確；C、從圖示可知， 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2(g) A H=-41 kJ/mol ,錯誤；D 從圖示 可知，正反應(yīng)

10、為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；故選B。11、下列有關(guān)反應(yīng)的能量變化圖象中錯誤的是()【解析】A項中曲線表示生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，表示 的是吸熱反應(yīng)，錯誤；B項中曲線表示該反應(yīng)開始時需要吸收能量， 但反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故可表示需加熱的放熱反 應(yīng)，正確；C項中曲線表示的反應(yīng)過程時間短，放熱劇烈，可表示爆 炸反應(yīng)，正確；D項中曲線表示不需要吸收能量就能進行的放熱反應(yīng)， 故可表不稀硫酸和強堿溶液的中和反應(yīng)，正確。12、已知：H2(g)+F2(g) 2HF(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示， 下列說法正確的是()A. 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mo

11、l液態(tài)HF放出的熱量為270 kJ B.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F 2(g)的能量總和大于2 molHF(g)的能量D.其他條件不變，加入催化劑，該反應(yīng)的AH減小【解析】由圖可寫出熱化學(xué)方程式H(g)+F2(g)=2HF(g) A H=- 270 kJ/mol ,它的含義是在 25 C、101 kPa 時,1 mol H2(g)與 1 mol F2(g) 完全反應(yīng)生成2 mol HF(g)時，放出270 kJ的熱量，由此可知選項 A 錯誤，選項C正確。而H2(g)+F 2(g) i-2HF(g) A H<0,則反應(yīng)

12、 2HF(g)=H2(g)+F2(g)為吸熱反應(yīng)，B項錯誤。 H與反應(yīng)條件無 關(guān)，即選項D錯誤。13、某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A反應(yīng)過程可表示為 -f成，)(過;s匐曲拗站B. E1為反應(yīng)物的能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)為 H=E1-E2,且E2>E1,所以正反應(yīng)為放熱反 應(yīng)D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)為 H=Ei-E2,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【解析】A項，結(jié)合圖像知其正確。B項，反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨?子所需要的最低能量即是正反應(yīng)的活化能，B項正確。C項，由圖可知，正反應(yīng)的熱效應(yīng)為 H=E1-E2,且E>Ei,所以正反應(yīng)為放熱反

13、 應(yīng)，C項正確。D項，題圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng) H=E-Ei,為吸熱反 應(yīng)，D項錯誤。14、某反應(yīng)由兩步反應(yīng) A="B=C構(gòu)成，它的反應(yīng)過程的能量變化 如圖所示，下列敘述正確的是()A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.加入催化劑會改變反應(yīng)的始變D. A=B 反應(yīng)的 AHkE-E【解析】由題圖知，前一反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，后一反應(yīng)為放熱反應(yīng)， A 錯。加入催化劑只改變反應(yīng)途徑，不會改變反應(yīng)熱， C錯。A=B反 應(yīng)的H=Ei-E, D錯。15、已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流 中通過如下反應(yīng)制得：SiO2+C+NHsi3N+CO侏配平）。該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。回答以下問題：（1）上述反應(yīng)中的氧化劑是 具還原產(chǎn)物是（2）該反應(yīng)是（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)"），AH（填“>”、“<”或 “="）0。（3）該反應(yīng)過程中，斷裂舊鍵吸收的熱