2014—2017化學(xué)平衡

1、1化學(xué)反應(yīng)速率和平衡高考題匯總2017 年咼考真題1、（ 2017 全國卷 1,28） （3） H2S 與 CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)： H2S（g）+CO2（g）.COS（g） +H2O（g）。在 610 K 時(shí)，將 0.10 mol CO2與 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空鋼瓶中， 反應(yīng)平衡后 水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.02。1H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率_1=%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=2在 620 K 重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S 的轉(zhuǎn)化率2_1，該反應(yīng)的H_ 0。（填“”或”“=）3向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S 轉(zhuǎn)化率增大的是 _ （填標(biāo)號(hào)）A . H2

2、SB . CO2C. COSD. N22、（ 2017 全國卷 II , 27） 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝?問題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制 1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：C4H10（g）= C4H8（g）+H2（g）AH1圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_ 0.1 （填 大于”或 小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是 _ （填標(biāo)號(hào)）。的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590C之前隨溫度升高而增大

3、的原因可能是 _ 、_ ; 590C之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 _。3、 （2017 全國卷 III , 28） 砷 （As） 是第四周期VA 族元素， 可以形成 AS2S3、 AS2O5、 H3ASO3、H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（2） 工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為AS2S3）制成漿狀，通入 O2氧化，生成 H3ASO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是A升高溫度（2）化催化劑）圖（a）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n

4、 （氫氣）/n (丁烷)(3)3QQ 400 W交黃x x a-a-2（4） 298 K 時(shí)，將 20 mL 3x mol L-1Na3AsO3、20 mL 3x mol L-1I2和 20 mL NaOH 溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO3（aq）+l2（aq）+2OH-（aq）；AsO4（aq）+2l-（aq）+ H2OQ）。溶液中3C（ASO4）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。b.v（l-）=2v（AsO；）c.C（ASO：）/C（AsO；）不再變化d. c（l-）=y mol L-2tm時(shí)，V正_V逆（填 大于”“于”或 等于”）。3tm時(shí) V逆_tn時(shí) V逆（填 大于”“于”或 等于”），

5、理由是 _4若平衡時(shí)溶液的 pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 為_。4、（2017 北京理綜 26） TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純 TiCl4的流程示意圖如下:鈦精礦氯化過琴1沸褊爐：粗TiCL*精制過程.蒸窗塔*純ML*資料：TiCI4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCI4AICI3FeCl3MgCl2沸點(diǎn)/C58136181 （升華）3161412熔點(diǎn)/C-69-25193304714在 TiCI4中的溶解性互溶微溶難溶（1）氯化過程：TiO2與 C12難以直接反應(yīng)，加碳生成 CO 和 CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。 氯化過程中 CO

6、和 CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成 CO 反應(yīng)的H_0 （填“”或“=）判斷依據(jù)： _ 。AVY/下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _a.溶液的 pH 不再變化如 in（填標(biāo)號(hào)）。0 0晏八0 0纟35、 (2017 天津理綜 6)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)-:Ni(CO)4(g)。230C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2X10-5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為 422C，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與 CO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài) Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230C制得高純鎳。下列判斷正確的是A 增加 c(CO)，平衡向正向

7、移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B 第一階段，在 30C和 50C兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50CC.第二階段，Ni(CO)4分解率較低D .該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)6、( 2017 天津理綜 10) H2S 和 SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種 方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。I.H2S 的除去方法 1:生物脫 H2S 的原理為：H2S+Fe2(SO4)3-SJ+2FeSO+H2SO4冊(cè)菌4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O(1 )硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5 XI05倍，該菌的作用

8、是O(2)由圖 3 和圖 4 判斷使用硫桿菌的最佳條件為 _ 。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降，其原因是 _ 。4n.SO2的除去方法 1 (雙減法)：用 NaOH 吸收 SO2,并用 CaO 使 NaOH 再生5SO2NaOH 溶液Na2SO3(4)寫出過程的離子方程式： _ ; CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O (l) -Ca(OH)2(s)，- -Ca2+(aq)+2OH-(aq)從平衡移動(dòng)的角度，簡述過程N(yùn)aOH 再生的原理7、( 2017 海南化學(xué) 11)已知反應(yīng) CO(g) +H2O (g)一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡下列敘述正確的是()A 升高溫度，K

9、 減小B.減小壓強(qiáng)，n (CO2)增加C.更換高效催化劑，a(CO)增大D.充入一定量的氮?dú)?，n (H2)不變8、( 2017 海南化學(xué) 14)碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)回答下列問 題：(2) 已知： 2NaOH (s) +CO2(g) 一 NaCO3(s) +H2O (g)AH1= - 127.4kJ?mol1NaOH(s)+CO2(g) NaHCQ(s)AH1=-131.5kJ?mol-1反應(yīng) 2NaHCO3(s) NaCO3(s) +H2O (g) +CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_ .9、 (2017 江蘇化學(xué) 10) H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得

10、70C時(shí)不同條件下 H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH 越小，H2O2分解速率越快C. 圖丙表明，少量 Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+MH2O2分解速率的影響大10、( 2017 江蘇化學(xué) 15)溫度為 Ti時(shí)，在三個(gè)容積均為 1 L 的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g)、2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v (NO2)消耗=k正c2(NO2)， v逆= v(NO)消耗= 2v (O2)

11、消耗=k逆c2(NO)QO2), k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。F 列說法正確的是容器 編號(hào)物質(zhì)的起貽濃度(moJ-L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mobL-f)c(MOJe(NO)c(O2)I0.6000,2n().30.50.2m00.5035A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器n中的總壓強(qiáng)之比為4 : 5CO2(g)+H2(g) Hv0.在FLNBDH20擁6b f(mia)乙KOa.i0.12o.oio.uoJ in j-LTMIPD ID 2Q 30 舸r(mifl) )D M 知切 A0】00i (milk)丁6B.達(dá)平衡時(shí)，容器n中c(02)/ c(NO2)比容器I中的大C. 達(dá)平衡時(shí)，容器川

12、中NO 的體積分?jǐn)?shù)小于 50%D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?T2時(shí)，若 k正=k逆，則 T2TI11、 (2017 浙江化學(xué) 12)已知：X(g) + 2Y(g)?3Z(g)AH = - a kJ md(a0)。下列說法 不正確的是A . 0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 molB .達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z 的濃度不再發(fā)生變化C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJD .升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小12、(2017 浙江化學(xué) 21)對(duì)水樣中溶質(zhì) M 的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下， M 的物質(zhì)的量濃度(

13、mol L)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。時(shí)間水樣0510152025I(pH=2)0.40.280.190.130.100.09n(pH=4)0.40.310.240.200.180.16川(pH = 4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH = 4，含 Ca2+)0.200.090.050.030.010F列說法不正確的是A .在 020 min 內(nèi)，I中 M 的分解速率為 0.015 mol L- miH B .水樣酸性越強(qiáng)，M 的分解速率越快C.在 020 min 內(nèi)，川中 M 的分解百分率比n大D .由于 Ca2+存在，中 M 的分解速率比I快13、

14、(2017 浙江化學(xué) 30)(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和 H2混和氣體(體積比 1 ： 4,總物質(zhì)的量 a mol)進(jìn)行 反應(yīng)，測得 CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和 CO 選擇性隨溫度變化情況分別如圖1 和圖 2 所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的 CO2中生成 CH4或 CO 的百分比)。反應(yīng)ICO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)AH4反應(yīng)nCO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)AH5幽 一第甜題】都30的僭21下列說法不正確的是_A . H4小于零7B .溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C . C02平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D .其他條件不變，將 C

15、02和 H2的初始體積比改變?yōu)?1 : 3,可提高 C02平衡轉(zhuǎn) 化率2350C時(shí)，反應(yīng)I在 b 時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL 該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_(用 a、V 表示)3350C下 CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3 所示。畫出 400C下 0ti時(shí)刻 CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。1 nJ匚55T0/7V012016 年高考真題1. (2016 江蘇化學(xué)，15, 4 分)一定溫度下，在 3 個(gè)體積均為 1.0L 的恒容密閉容器中反應(yīng) 2H2( g)+ CO (g)i CH3OH (g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是(雙選)()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol L1物質(zhì)的平衡濃

16、度/mol L-1c ( H2)c (CO)c (CH3OH)c (CH3OH)I4000.200.1000.080n4000.400.200出500000.100.025A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器n中 c (H2)大于容器川中 c (H2)的兩倍D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器川中的正反應(yīng)速率比容器I中的大2. (2016 四川理綜，6, 7 分)一定條件下，CH4與 H2O ( g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+ H2O (8=z,在恒壓下，平衡時(shí) CH4的體積分?jǐn)?shù)0（CH4）與 Z 和 T （溫度）的關(guān)系如圖所示。列說法正確的是（）

17、A. 該反應(yīng)的焓變AH0B. 圖中 Z 的大小為 a3bC圖中 X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中：（豐）=3n （CH4）D.溫度不變時(shí)，圖中 X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后0（CH4）減小3.（2015 海南化學(xué)，8, 4 分）10 mL 濃度為 1mol L1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（雙選）（）A.K2SO4B . CHsCOONaD. Na2CO34.（2015 福建理綜，12, 6 分）在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率表。下列判斷不正確的是（）c/mol L-1v/mmol L-10.6000.5000.4000.30

18、0318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A. a= 6.00B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度， v 可能不變CO ( g) + 3H2(g)。設(shè)起始(H2O)(CH4)下C. CuSO4（v）如下9C.bv318.210D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同5.(2015 天津理綜，6, 6 分)某溫度下，在 2 L 的密閉容器中，加入 1 mol X(g)和 2 molZ(g)平衡時(shí)，X、Y、Z 的體積分?jǐn)?shù)分別為 30%、60%、10%。在此平衡體系中加入 1 molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z 的體積

19、分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確.的是()A.m= 2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C. X 與 Y 的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1 : 1D.第二次平衡時(shí)，Z 的濃度為 0.4 mol L716.(2015 重慶理綜，7, 6 分)羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO 和 H2S 混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g) + H2S(g)_COS(g) + H2(g) K = 0.1反應(yīng)前 CO 物質(zhì)的量為 10 mol，平衡后 CO 物質(zhì)的量為 8 mol。下列說法正確的是()A .升高溫度，H2S 濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入 CO 后，正反應(yīng)

20、速率逐漸增大C. 反應(yīng)前 H2S 物質(zhì)的量為 7 molD. CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 80%7.(2015 安徽理綜，11, 6 分)汽車尾氣中 NO產(chǎn)生的反應(yīng)為： N2(g) + O2(g)， 2NO(g),- 定條件下， 等物質(zhì)的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a 表示該反應(yīng)在溫度 T 下 N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線 b 表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是()A.溫度 T 下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K =4)B.溫度 T 下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g) + mY(g)11C.曲線 b 對(duì)應(yīng)的條

21、件改變可能是加入了催化劑D.若曲線 b 對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度， 可判斷該反應(yīng)的AH0.06012. (2014 江蘇化學(xué)，15, 4 分)一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H20(g)升高溫度，平衡常數(shù)減小03 s 內(nèi)，反應(yīng)速率為：V(N02)=0.2 mol L：t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變 X,則 X 為 C(02)15容器溫度(C)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)16編號(hào)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080n3870.40出2070.20

22、0.0900.090下列說法正確的是（雙選）（）A .該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B .達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的 CH30H 體積分?jǐn)?shù)比容器n中的小C.容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器川中的長D 若起始時(shí)向容器I中充入 CH30H 0.15 mol、CH3OCH30.15 mol 和 H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行13. （2014 福建理綜，12, 6 分）在一定條件下，N2O 分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)時(shí)間 /min0102030405060708090100C(N2O)/mol10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.

23、0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（）（注：圖中半衰期指任一濃度 N2O 消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，C1、C2均表示 N2O 初始濃度且C1c1mol (L min)1B.6 10 min 的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.32mol (L min)1C. 反應(yīng)至 6 min 時(shí)，C(H2O2)= 0.30 mol L1D .反應(yīng)至 6 min 時(shí)，H2O2分解了 50%16. (2014 重慶理綜，7, 6 分)在恒容密閉容器中通入 X 并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)、一 Y(g)，溫度T1、T2下 X 的物質(zhì)的量濃度C(X)隨時(shí)間 t 變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(

24、)A .該反應(yīng)進(jìn)行到 M 點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到 W 點(diǎn)放出的熱量a b_ 1_1B.T2下，在 0t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)= 帚 mol L1minC. M 點(diǎn)的正反應(yīng)速率 v正大于 N 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v逆D. M 點(diǎn)時(shí)再加入一定量 X，平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率減小17. (2016 課標(biāo)全國卷H，27，14 分)丙烯腈(CH2=CHCN )是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用 丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛( CH2=CHCHO )和乙腈(CH3CN )等。回答下列問題：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下H2O2+ IOH 2O + O2+ |一快18生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)

25、物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：1931C3H6( g) + NH3( g) + 22( g) =C3H3N (g) + 3H2O ( g)少=515 kJ mol12C3H6( g) + 2( g) =C3H4 ( g) + H2 ( g)少=353 kJ mol1兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是 _;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是 _ ；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 _。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460C,低于 460C時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率(填是”或不是”對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是 _高于 460C時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可

26、能原因是 _ (雙選，填標(biāo)號(hào))。A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大(3) 丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與 n (氨)/n (丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知,最佳 n (氨)/n (丙烯)約為 _，理由是_進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為 _。18. (2016浙江理綜， 28, 15分)催化還原 CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一 。 研究表明， 在 Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和 H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH 和 CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：_4 1CO2(g) +3H2(g) -CH3OH(g)+H2O(g)AH1=53.7

27、kJ molI_ CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g)AH2n團(tuán)|b I20某實(shí)驗(yàn)室控制 C2和 H2初始投料比為 1 : 2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：T (K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【備注】Cat.1: Cu/ZnO 納米棒；Cat.2: Cu/ZnO 納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO 和出的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為283.0 kJ mo和285.8 kJ mol-1出0(I)=H2O

28、(g)AH3=44.0 kJ mol1請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)AH 的影響)：(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式_ K =;反應(yīng)n的AH2=kJmol1。(2)_ 有利于提高 CO2轉(zhuǎn)化為 CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_。A. 使用催化劑 Cat.1B. 使用催化劑 Cat.2C. 降低反應(yīng)溫度D. 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E. 增大 CO2和 H2的初始投料比(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成 CH3OH 的選擇性有顯著的影響，其原因是_(4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有 Cat.2三種情況下 反應(yīng)過程能量示意圖。121反應(yīng)迥州(5)研究證實(shí)，CO2

29、也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在_ 極，該電極反應(yīng)式是 _19.(2015 山東理綜，30, 19 分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p)，在OA段，氫溶解于 M 中形成固溶體 MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M 逐漸增大；在 AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+ H2(g)zMHy(s)少I(I);在 B 點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M 幾乎不變。反應(yīng)(I)中 z=_(用含 x 和 y 的代數(shù)

30、式表示)。溫度為時(shí)，2 g 某合金 4 min 內(nèi)吸收氫氣 240mL,吸氫速率 v=_mLg1min反應(yīng)的焓變AHI_0(填或”二”。(2)n表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為、T2時(shí)，訊)_ 訊丁2)(填“”或 。當(dāng)反應(yīng)(I)處于圖中 a 點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)(I)可能處于圖中的 _點(diǎn)(填“ b”或”該貯氫合金可通過 _ 或_ 的方式釋放氫氣。貯氫合金 ThNi5可催化由 CO、H2合成 CH4的反應(yīng)，溫度為 T 時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ 。已知溫度為 T 時(shí)：CH4(g) + 2H2O(g)=CO2(g)

31、 + 4H2(g)AH= +165 kJ mol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH= 41 kJ mol120.(2015 浙江理綜，28，15 分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：22CH翌也(小 +H2(g)(1)已知：化學(xué)鍵C HC CC=CH H鍵能 /kJ mol141234861243623計(jì)算上述反應(yīng)的AH=_kJ mol-1。維持體系總壓 p 恒定，在溫度 T 時(shí)，物質(zhì)的量為 n 體積為 V 的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫 反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為a則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（用a等符號(hào)表示）。工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量

32、之比為1:9），控制反應(yīng)溫度 600C,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了 H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：100sn01摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí) _。2控制反應(yīng)溫度為 600C的理由是 _ 。（4）某研究機(jī)構(gòu)用 CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝- 乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+ H2=CO + H2O, CO2+ C=2CO。新工藝的特點(diǎn)有 _ （填編

33、號(hào)）。1CO2與 H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移2不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗3有利于減少積炭4有利于 CO2資源利用21.（2015 課標(biāo)全國卷I,28, 15 分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加Mn 02和 H2SO4，即可得到 12,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 _ 。30040050060070080024(2)上述濃縮液中主要含有廠、CL 等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgN03溶液，當(dāng) AgCl 開始沉淀時(shí)，溶液中c (I) c (Cl)為_，已知 Ksp(AgCI) = 1.8X。1

34、0, Ksp(Agl) = 8.5 沫 0一17。已知反應(yīng) 2HI(g)=H2(g) + 12(g) 的 AH = + 11kJ mol1, ImoIH2(g)、ImolI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ 的能量，貝 U 1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。Bode nste ins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g)K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表:t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)

35、上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的計(jì)算式為上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為VE=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為逆=k逆x(H2)x(I2),其中 k正、k逆為速率常數(shù)，則 k逆為_ (以 K 和 k正表示)。若 ks= 0.0027 min1,在 t= 40min 時(shí)，v正=_min-1。3由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和 v逆X(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為 _(填字母)。22.(2015 課標(biāo)全國卷H,27, 14 分)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為 CO、CO2和 H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)

36、如下:1CO(g)+2H2(g)，CH3OH(g)AH1H2(g) + b(g)在 716252CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH2263C2（g） + H2（g）.CO（g） + H20（g）如3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H HC OH OC H1E/(kJ mol1)4363431 076465413由此計(jì)算AHi=_kJ mol t ；已知AH2= 58kJ mol S 則AH3=_ kJ mol1反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K 表達(dá)式為 _ ;圖 1 中能正確反映平衡常數(shù) K 隨溫度變化關(guān)系的曲線為 _ （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 _。（3）合成氣組成 n