高二化學(xué)試題和答案

1、高二化學(xué)試題和答案一、 選擇題1.在相同條件下，燃燒時(shí)對(duì)大氣污染程度最小的燃料是 ( )A.液化氣 B.煤油 C.煤球 D.木柴2.下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A.化石燃料在任何條件下都能燃燒B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D.固體煤變成氣態(tài)燃料后，燃燒效率將提高3.已知1gC完全燃燒時(shí)放出32.79KJ熱量，則C的燃燒熱是 ( )A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ4.已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是 ( )A.26.0

2、kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ5.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H=+242kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-484kJmol-1C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=+242kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+484kJmol-16.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-

3、110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H=-282.57 kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 ( )A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ7.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 ( )A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=+890kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(

4、g)+2H2O(l) H=-890kJmol-1D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) H=-890kJmol-18.已知在 25 ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);H = - 48.40 kJmol-1B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);H = - 5518 kJmol-1C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);H = + 55

5、18 kJmol-1D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);H = - 48.40 kJmol-19.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;H = -890KJ/mol，現(xiàn)有4mol CO和CH4組 成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為2953 KJ，則CO和CH4的體積比 ( )A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:110.25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、

6、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的'是 ( )A.C(s)+ O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/molD.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1400 kJ/mol11.已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A.

7、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);H=-4b kJ/molB.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);H=2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);H=-2b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);H=b kJ/mol12.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); H= + 49.0 kJmol-1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H=-192.9 k

8、Jmol-1下列說法正確的是 ( )A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol-1B.反應(yīng)中的能量變化如右圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>-192.9kJmol-1二、填空題13.家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時(shí)，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O放出熱量5×105 kJ，丁烷的燃燒熱為_，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_ 。14.已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1

9、mol CO 完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。15.利用太陽能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉塑料管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽照射時(shí)，它能把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱作用，使室內(nèi)保持較低溫度;晚上它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持溫暖，這種作用是利用 反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)。16.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的H= KJ/mol。氫氣的燃燒熱為 KJ/mol。參考答案一、 選擇題1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D二、填空題13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) H=2900KJ/mol1