2019高考化學總復習02化學物質(zhì)及其變化(6)氧化還原反應的基本概念和規(guī)律(1)(含解析)新人

1、氧化還原反應的基本概念和規(guī)律李仕才基礎鞏固1下列反應屬于氧化還原反應的是( )A. CaCO+ 2HCI=CaC2+COf +HOB CO2H2O=H2CO3催化劑C. 2fQ =2H2g Qf高溫D. CaCO3=CaOCO2f催化劑解析： 有元素化合價升降的反應是氧化還原反應；在反應2H2O2=23 Qf中，氧元素的化合價由 1 一部分升高到 0 價，一部分降低到 2 價。答案： C22. (2018 年江西省永州市一中高三上期中考試)下列對 X+ 2Y=X + 2Y 的敘述中正確的是 ()A. Y 被還原，X2+是氧化產(chǎn)物B. Y 被還原，X 發(fā)生還原反應C. X 是還原劑，Y 被氧化D

2、. X 被氧化，X 顯氧化性解析： A. Y 的化合價降低，則為氧化劑，被還原； X 的化合價升高，被氧化，則 X2是氧化產(chǎn)物，故 A 正確；B.Y 被還原，而 X 被氧化，則 X 發(fā)生氧化反應，故 B 錯誤；C.X 的 化合價升高，Y 的化合價降低，則 X 為還原劑，Y 為氧化劑，Y 被還原，故 C 錯誤；D.X 被氧 化，X 顯還原性，故 D 錯誤。答案： A3. 下列說法正確的是 ()A. 金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應中只能作氧化劑B. 氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子C. 氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性解析：

3、A 項，非金屬單質(zhì)在反應中可以作氧化劑也可作還原劑，例如氫氣和氧氣反應 時，氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，錯誤；B 項，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，錯誤；D 項，陽離子可能有還原性，例如亞鐵離子，錯誤。答案： C4 （2018 年浙江省溫州市一中高三上期中考試）2007 年 10 月，一臺灣女孩因食用河蝦后服用大劑量的維生素 C 而中毒。菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。 主要原因是河蝦中 含有+ 5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素 C,兩者同食時會生成有毒的+ 3 價砷。下列 說法正確的是（）A. 在該反應中維生素 C 作催化劑B. 因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用C. 砒霜是砷的氧化物

4、，由上述可推知砒霜中含有的砷是 3 價D. 上述反應中維生素 C 作氧化劑解析： 本題考查氧化還原反應。 A. 由信息可知，反應中砷元素的化合價降低，則維生素 C 中某元素的化合價升高，則維生素C 在反應中作還原劑，故 A 錯誤；B.河蝦中含有+ 5價砷，無毒，則能夠食用，故B 錯誤；C.由信息可知，含有+ 3 價砷的物質(zhì)有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，則砒霜中含有的砷可能是+3 價砷，故 C 正確；D.反應中砷元素的化合價降低，則維生素 C 中某元素的化合價升高，則維生素C 在反應中作還原劑，故 D 錯誤。答案： C5（2018 年安徽省亳州市一中高三四模 ） 下列轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能

5、實現(xiàn)的變化 是（）A. STSO2B. NbfNOC. Cl2TNaClOD. Fe2（SQ）3fFeSO解析： 本題考查氧化還原反應。 A.S 元素化合價升高，被氧化，需加入氧化劑，故 A錯誤； B.N 元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故 身氧化還原反應生成 NaClO,所以不需要加入還原劑，故還原,應加入還原劑,故 D 正確。答案： D6.下列對氧化還原反應的分析中,不合理的是（）A.Mg 變成 MgO 時化合價升 高,失去 電子，因此Mg 在該反應中作還原劑B.KMnO 受熱分解時， Mn 元素的化合價既升高，又降低，因此Mn 元素既被氧化又被還 原C. 反應 CuSO+ 2NaO

6、H=Cu（OH+ NaSQ 不屬于氧化還原反應電解D. 在反應 2H2O=H4 + OJ 中，H2O 既是還原劑，又是氧化劑B 錯誤；C.C12可以與 NaOH 發(fā)生自C 錯誤；D.Fe 元素化合價降低， 被解析：KMnQ 中錳元素的化合價為最高價態(tài)（+ 7 價），不可能再升高，故選項 B 不正確。答案： B7. PbO、KMnO、CI2、FeCb、CuCb 的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( )ACu 2Fe3=Cu22Fe2B. 10C+ 2MnO+16H+=2Mrf+5Cbf +8H2O23C. 2Fe2Cl2=2Fe32ClD. 5Pb22MnO42H2O=5PbO

7、22Mn24H解析： 氧化性：PbOK Mn QCl2FeCl3CuCb，一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性 大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。 A 項中，氧化性 Fe3Cu2J 與條件相符；B項中， 氧化性 MnOClr， 與條件相符； C 項中， 氧化性 ClrFe3+,與條件 相符； D 項中， 氧化性 Mn OPbO，與條件不相符，所以 D 項反應不可能發(fā)生。答案： D8. 下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一 組是 ( )A. F2、K、HClB . Cl2、Al 、H2C. NO2、Na、Br2D . O2、SO2、H2O

8、解析： 一般元素具有最高價時只有氧化性，元素具有最低化合價時只有還原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。 F 沒有正化合價，因此 Fr只具有氧化性；K 為金屬， 金屬沒有負化合價，因此 K 的化合價只能升高不能降低，即單質(zhì) K 只具有還原性；HCI 中的 C處于最低價態(tài)只具有還原性， 屮具有氧化性，因此 HCI 既具有氧化性又具有還原性。答案： A9.下列各組化學反應中，鹽酸均是反應物。利用鹽酸的強氧化性的是( 填編號，下同)_ ；利用鹽酸的弱還原性的是 _；僅利用鹽酸的酸性的是 _，既利用還原性又利用酸性的是 _ 。14HCI(濃)+ Mn(2=MnClr+ Clrf+ 2H2O22

9、HCI+2Na=2NaCH H432HCI+ CuO=CuGl+ H2O4HCI+HCIO=C2f +H2O5CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+ COf解析： 反應和是復分解反應， 只體現(xiàn)了鹽酸的酸性； 反應中鹽酸既體現(xiàn)酸性又體 現(xiàn)還原性；反應中鹽酸作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；反應中鹽酸只作還原劑，利用的是鹽酸 的弱還原性。答案： 綜合提升10.（2018 年海南省三亞市一中高三三模）已知下列實驗事實：CrzQ 固體既能溶于 KOH溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；向 KCrO 溶液中滴加 HQ 溶液，再酸化，可得 Cr2O 溶液；將 K2Cr2O溶液滴加到淀粉

10、和 KI 的混合溶液中，溶液變藍。下 列判斷不正確的是（）A.化合物 KCrQ 中 Cr 元素為+ 3 價B.實驗證明 Cr2O 是兩性氧化物C. 實驗證明既有氧化性又有還原性D. 實驗證明氧化性：12解析： 本題考查氧化還原反應的相關(guān)知識。A.化合物 KCrQ 中，K 為+ 1 價，O 為2價，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,則 Cr 元素為+ 3 價，故 A 正確；B.由反應可知，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水， 為兩性氧化物，故 B 正確；C.實驗中發(fā)生氧化還原反應， Cr 元素的化合價由+ 3 價升高為+ 6 價，則過氧化氫中 O 元素的化合價降低，所以證明HO有氧化性，故 C 錯誤；

11、D.由中溶液變藍，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應，Cr 元素的化合價降低， I 元素的化合價升高， 由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以證明氧 化性為 Cr2&I2,故 D 正確。答案：C11.（2017 年河南省安陽市一中高三上11 月月考）濃硫酸中 HAsO 與 SnCI2反應的離子 方程式為： +23Sn CI2+ 12CI + 2HAsO + 6H =2As+ 3Sn CI6+ 6M氧化劑是 HAsO;還原性：CIAs; 每生成 7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol :M 為 OH;SnCl6是氧化產(chǎn)物。關(guān)于該反應的說法中正確的組合是（）A.B.C.D.解析

12、：本題考查氧化還原反應中氧化劑、還原劑。 As 元素的化合價降低，氧化劑為HAsO，故正確；CI 元素的化合價在該反應中不變，則不能比較 Cl、As 的還原性，故 錯誤；As 元素由+ 3 價降低為 0，則每生成 7.5 g As,還原劑失去的電子為 耳學X（375 g/moI0） = 0.3 moI，故正確；由原子守恒可知，M 為 HbO,故錯誤；因 Sn 元素的化合價升高，則 SnCI2為氧化產(chǎn)物，故正確。答案：A12. （2018 年山東省東營市勝利一中高三上期中考試）將幾滴 KSCN（SCN 是 “類似鹵離子”）溶液加入到酸性的含有 Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份

13、：向其中一份中加入適量 KMnO 溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO,紅色也褪去。下列說法中不正確的是()A.中紅色褪去的原因是 KMnO 將 SCN 氧化B.中紅色褪色的原因是 SQ 將 Fe3+還原為 Fe2 3+C.中紅色褪色的原因是 SQ 將 SCM 還原D. SCN 在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)解析： 本題考查了鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變的相關(guān)知識。A.三價鐵離子遇到硫氰酸鉀發(fā)生絡合反應：Fe3+ 3SCN止乂)3,顯紅色，高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCNT氧化，使紅色消失，故 A 正確；B.Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應生成硫酸根 離子、亞鐵離子和氫離

14、子使中紅色褪去，反應為：2Fe + SO + 2fO=2Fe + 4H + SO ,故 B 正確；C.SQ 中硫元素為+ 4 價，如果還原 SCNI，則二氧化硫中的硫?qū)⒆優(yōu)?6 價，而SCN 須繼續(xù)降低，但 SCNI,- 1 價已經(jīng)為最低價，無法再降低，碳元素顯+4 價，不能氧化-4 價的硫，氮元素顯-3 價，化合價不能再降低，硫元素的化合價為-2 價，也不能氧化-4 價的硫，所以對于 SCNI，無論原子團還是其中原子，均無法氧化二氧化硫，故C 錯誤;D.高錳酸具有強氧化性，可以將SCNI氧化為(SCN)2,相當于鹵素單質(zhì)X2,故 D 正確。答案：C13 .已知砒霜 A&Q 與 Zn

15、可以發(fā)生如下反應:2 AS2Q 在上述反應中 _。A. 被氧化B. 被還原C. 既被氧化又被還原D. 既未被氧化又未被還原3該反應的氧化產(chǎn)物是 _ ，還原產(chǎn)物是_ 。若生成 0.1 mol ASH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _ 。解析：在該反應中 Zn 的化合價由 0 價變成+ 2 價，共失去電子 6X2= 12, Zn 被氧化， 得到氧化產(chǎn)物ZnSO;砷元素的化合價由+ 3價變成3價， 共得到電子2X6= 12, AsQ被 還原， 得到還原產(chǎn)物 ASHB,該反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12, AsH 和轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之間的關(guān)系為 AsH6e-,所以生成 0.1 mol ASH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6

16、mol，其個數(shù)為 0.62。答案：AS2C3+ 6Z n+ 6H2SQ=2ASH+6Zn SQ+ 3H2O(1)請用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:得2X6EAs (I +6Zn+6H SOA=2ASH +6ZnSOd+3HJ)I_ f失失6 x 2e(2)B (3)ZnS04AsH (4)0.6NA14.高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。I.在用 KMnO 酸性溶液處理 CsS 和 CuS 的混合物時，發(fā)生的反應如下：1MnO + CL2S+ H+Cu2+ SQf+ MrT + H2O(未配平)2MnO + CuS+ H+Cu2+ SQf+M6+ HbQ(未配平)

17、(1) 下列關(guān)于反應的說法中錯誤的是 _(填序號)。a. 被氧化的元素是 Cu 和 Sb.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5c.生成 2.24 L(標準狀況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 0.8 mold. 還原性的強弱關(guān)系是 MrT Ci2S(2) 標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnQ + CuSn.在稀硫酸中，MnO 和 H?Q 也能發(fā)生氧化還原反應。氧化反應：HQ 2e =2H + Qf還原反應：MnO + 5e+ 8H+=Mn+ 4HzO(3) 反應中若有 0.5 mol HO參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為 _ 。由上述反應得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是 _ _ (填化學式)。(4)

18、 已知：2KMnO+ 7H2O + 3fSQ=KSQ+ 2MnSO+ 6Qf+10HO,則被 1 mol KMnO4氧化的 HaQ 是_ mol。解析：(1)a 項，銅元素的化合價由+ 1 價升到+ 2 價，硫元素的化合價由一 2 價升到+ 4 價，均被氧化，正確；b 項，設氧化劑的物質(zhì)的量為xmol，還原劑的物質(zhì)的量為ymol ,x8則 5xmol = (2 + 6)ymol ,=，正確；c 項，當生成 5 mol SO2時，轉(zhuǎn)移電子 40 mol，所y5以當有 0.1 mol SO2生成時，轉(zhuǎn)移電子 0.8 mol，正確；d 項，根據(jù)還原劑的還原性強于還 原產(chǎn)物的還原性，得還原性 Cu2S

19、Mn+，錯誤。(2)由反應可得，錳元素化合價由+7 價降到+ 2 價，硫元素化合價由一 2 價升到+ 430e6MnO. +5CuS價，根據(jù)得失電子守恒得(3)由 H2Q 2e=2Hf+ Qf 知，當有 0.5 mol HbQ 參加此反應時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為 NA; 在該反應中，MnO 是氧化劑，H2Q 是還原劑，所以氧化性 KMnQHQ(或 O)。根據(jù)得失電子守恒可知，1 mol KMnO4可得到 5 mol e，而 1 mol H2Q可失去 2 mol e，故 1 molKMnO4可氧化 2.5 mol H2Q。30e_(2)6MnO；+5CuS答案：(1)d423(3)6.02X10 KM

20、nO HkQ(或 Q)(4)2.5創(chuàng)新設計15. (2018 年青海師大附中高三上期中考試)HNQ 是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成2 亠NO 和 NO;它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe 氧化成 Fe3*。AgNO 是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1) 人體正常的血紅蛋白含有Fe2*,若誤食亞硝酸鹽(如 NaNO)，則導致血紅蛋白中的Fe2*轉(zhuǎn)化為 Fe3*而中毒，服用維生素 C 可解毒，下列敘述不正確的是 _ (填序號)。A 亞硝酸鹽被還原B. 維生素 C 是還原劑C. 維生素 C 將 Fe3*還原為 Fe2*D. 亞硝酸鹽是還原劑(2)

21、 某同學把新制的氯水加到NaNO 溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成請 寫 出 反 應 的 離 子 方 程 式 ：(3)Fe 與過量稀硫酸反應可以制取FeSQ,若用反應所得的酸性溶液,將 Fe2*轉(zhuǎn)化為 簡 要 說 明 K2FeO4作 為 水 處 理 劑 時 所 起 的 作 用解析： 本題考查氧化還原反應；離子方程式的書寫；物質(zhì)的檢驗和鑒別。(1) 服用維生素 C 可以解毒，說明在維生素 C 作用下 Fe3+又轉(zhuǎn)化為 Fe2+, Fe 元素化合價降低，被還原，則維生素 C 具有還原性，而亞硝酸鹽，會導致 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3*,說明亞硝 酸鹽具有氧化性，在反應中為氧化劑，故選D；(2) 某同學把新制的氯水加到N