2019屆高三理綜模擬試題

1、2019 屆高三理綜模擬試題化學(xué)試卷7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A. “酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B. 泉州府志：元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附 作用，能將紅糖變白糖C. 杜牧詩(shī)句“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”，此處的“煙”指固體D. 杜康用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來(lái)8、用 2 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 4.4g 由 CO 和 N2O 組成的混合氣體中的電子數(shù)為2.2NAB. 密閉容器中 0.5molH2與 0.5moll2反應(yīng)生成 2 個(gè) H-I 鍵C. 2.4g 鎂在

2、足量的 Q 中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD. 1L1mol/L 碳酸氫鈉溶液中的 HCO 數(shù)為 NA9、以物質(zhì) a 為原料，制備物質(zhì) d (金剛烷)關(guān)于以上有機(jī)物說(shuō)法中錯(cuò)誤的是物質(zhì) b 的分子式為 C10H12物質(zhì) a 最多有 10 個(gè)原子共平面物質(zhì) c 與物質(zhì) d 互為同分異構(gòu)體 物質(zhì) d的一氯代物有 2 種下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是A.B.C.D.10、選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向包有 NQQ 粉末的脫脂棉滴 2 滴水脫脂棉燃燒Na2Q與水反應(yīng)放熱BFe(NC3)2樣品中加入稀硫酸， 再滴加 KSCN 溶液溶液變?yōu)檠t色Fe(NQ)2樣品已經(jīng)變質(zhì)C向 FeCl3溶液中加入 Mg(O

3、H)懸濁液，振 蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐 色Fe(OH)3的溶度積小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘 后加入新制 CU(OH)2懸濁液，加熱煮沸無(wú)紅色沉淀生成蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解反 應(yīng)生成匍萄糖11、短周期主族元素 A、B、C D E 的原子序數(shù)依次遞增， A B 兩元素相鄰，B、C E 原子的最外層 電子數(shù)之和為 13，E 原子最外層電子數(shù)是 B 原子內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍或者 C 原子最外層電子數(shù)的 3 倍,D 原子最外層電子數(shù)之和等于C E 原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是(元素 B 的氫化物的沸點(diǎn)比 A 的低 元素 C 的單質(zhì)能與 A 的氧化物發(fā)生置換反應(yīng) 常溫下，元素

4、 D 的單質(zhì)與元素 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液不反應(yīng) 工業(yè)上常用直接電解元素 C D 的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)B、A.B.C.D.12、鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕象”產(chǎn)生電力，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+HO=2Cu+2Li+2OH，下列說(shuō)法不正確的是(2Li+Cu2O+HO=2Cu+2Li“現(xiàn)的合成路線如下圖所示AlCtH./Ni()A. 該電池負(fù)極不能用水溶液作為電解質(zhì)B. 放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向 Cu 極移動(dòng)C. 通空氣時(shí)銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CUOD. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Q+2H2O+4G4OH13、常

5、溫下，分別向體積相同、濃度均為1 mol/ L 的 HA HB 兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH 與酸溶液濃度的對(duì)數(shù)(lg C)間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過(guò)程相關(guān)分析正確的是()A. HB 的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級(jí)為 10-3B. 其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaBNaAC. a、b 兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度baD. 當(dāng) lg C= -7時(shí)，兩種酸溶液均有 pH=726、醋酸亞鉻，通常以二水鹽 Cr(CH3COO22 2fO 的形式存在，是深紅色晶體，潮濕時(shí)易被氧化。 不溶于冷水，微溶于乙醇。醋酸亞鉻的一種實(shí)驗(yàn)室制備裝置和實(shí)驗(yàn)步驟如下：1連接裝置，檢查裝置氣密性，加入藥品2_ , A

6、 中反應(yīng)液變淺藍(lán)色后，停止滴入鹽酸，向C 中通入 N23打開(kāi) a,關(guān)閉 b,保持通入 N2,再次滴入鹽酸4待 C 中有大量紅色晶體析出，停止滴入鹽酸5取 C 中物質(zhì)，抽濾，依次用水、乙醇洗滌沉淀，干燥，稱重回答下列問(wèn)題：(1)_ 裝置 A 的名稱為 _，導(dǎo)管 c的作用是 _ 。(2)_ 補(bǔ)充步驟中的實(shí)驗(yàn)操。體屯解質(zhì)業(yè)解質(zhì)(3)_步驟中 Zn與 KzCrzO 反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(4)_ 步驟中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 _， 保持通入 N2的目的是 _(5)_ 洗滌時(shí)依次用水、 乙醇，目的依次為 _。(6)鉻離子會(huì)污染水，常溫下處理上述實(shí)驗(yàn)中多余Cr2+時(shí)，可向溶液中通入足量的_(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)

7、再加入堿調(diào)節(jié)pH 為 6,此時(shí)溶液中殘留的 Cr3+濃度為_(kāi) mol/L。已知：KspCr(OH)3 =6.3X10-27、鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCI)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過(guò)程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外，還有CuSO、ZnSO、CuS FezQ、PbSQ及 AS2O)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：請(qǐng)回答：(1) Bi 位于第六周期，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ 。(2)向“酸浸”所得浸液中加入 Zn 粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，從溶液中獲得 ZnSO7“0 的操作為 _過(guò)濾、洗滌、干燥。(3)“浸銅”時(shí)，有單質(zhì)硫生成，其離子方程式為 _

8、 ?！敖G”時(shí)，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因?yàn)?_ 。(5) “除鉛、砷”時(shí)，可以采用以下兩種方法。加入改性 HAR 浸液 1 與 HAP 的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表：L/S125:150:125:115:1Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉鉍)/g2.342.332.051.98實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的 L/S=_。鐵鹽氧化法，向浸液 1 中加入 Fe2(SO4)3,并調(diào)節(jié) pH,生成 FeAsQ 沉淀。欲使溶液中 c(AsO42-)10-9moI/L 且不產(chǎn)生 Fe(OH)3沉

9、淀，應(yīng)控制 pH 的范圍為 _。2338已知:1g2=0.3:; FeAsO、Fe(OH)3的 Ksp分別為 5X10-、4X10-。(6) “沉鉍“時(shí)需控制溶液的pH=3.0,此時(shí) BiCI3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。28、將化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO、SO2、NO 等氣體變廢為寶的實(shí)驗(yàn)研究取得一定成效。請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題。(1)用稀氨水噴霧捕集 CO1寫出生成酸式鹽產(chǎn)品的離子方程式：_。2在捕集時(shí)有中間體 NHCOON4生成?，F(xiàn)將一定量 NHCOONH 置于 2 L 恒容的密閉真空容器中，分別在 不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COON4(s)- 2NH(g) + CO2(g)。不同時(shí)間實(shí)

10、驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：溫度/c102030N(CO)/mol來(lái)源：0min00來(lái)02min36X10-21.8X10-25.4X104min-22X10-23.2X10-26.2X106min-22X10-23.2X10-26.2X10上述分解反應(yīng) H_ (填“ ”或“”)0 ;在 20C, 0-2min 內(nèi)生成 NH 的平均速率為-min-1。10C合成 NHCOON4H 勺平衡常數(shù)的值為(2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NO)此法中還原劑為_(kāi) ;根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率(單位時(shí)間內(nèi) NO 濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)的最佳條件是：_。已知：N2(g)+02(g)= 2N0(g) H = +a kJ/molNl2(g)+3H2(g) . 2NH(g) H =-b k/mol2H2(g)+O2(g)=2H20(g) H=-c kJ/mol其中 a、b、c 均為大于 0。則放熱反應(yīng)：4NO(g)+4NH3(g)