高二實驗班第一學期第一次強化訓練

1、高二強化訓練一、選擇題（本題共20小題，每題2分，共40分，每小題只有一個正確答案）1、“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是（） A.氯化鈉  B.固體硝酸銨 C.固體氫氧化鈉    D.生石灰2、研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是：A.正極反應式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉

2、移2 mol電子C.Na不斷向“水”電池的負極移動 D. AgCl是還原產物3、某反應的反應過程中能量變化如圖1 所示(圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A. 該反應為放熱反應 B. 催化劑能改變該反應的焓變C. 催化劑能降低該反應的活化能D. 逆反應的活化能大于正反應的活化能4、下列敘述錯誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹 C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕5、下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 

3、 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)+O2(g)=SO2(g)；H3  S(g)+O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H5  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H7  CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A.     B.        C.           D.

4、6、將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu2eCu27、研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進

5、行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是：A.正極反應式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子C.Na不斷向“水”電池的負極移動 D. AgCl是還原產物8、 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時，外電路電流從流向 ；相連時，為正極，相連時，有氣泡逸出 ； 相連時， 的質量減少 ，據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A B C D 9、某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷

6、開K1，閉合K2，發(fā)現電流發(fā)A指針偏轉。下列有關描述正確的是A斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：B斷開K1，閉合K2時，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e-=2Cl-D斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極10、將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是 A  做該實驗時環(huán)境溫度為22B  該實驗表明化學能可能轉化為熱能C  NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD  該實

7、驗表明有水生成的反應都是放熱反應11、25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列說法正確的是A.和產物的陰陽離子個數比不相等B.和生成等物質的量的產物，轉移電子數不同C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol12、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mo

8、lF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應熱H為A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol13、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是A水既是氧化劑又是溶劑       B放電時正極上有氫氣生成C放電時OH向正極移動 D總反應為：2Li2H2O= 2LiOHH214、以KCl和ZnCl2混

9、合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用15、下列各組中，以惰性電極電解每種電解質溶液時只生成氫氣和氧氣的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)216、用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加

10、入適量的ACuSO4BH2OCCuODCuSO4·5H2O17、下列關于熱化學反應的描述中正確的是 A.HCl和NaOH反應的中加熱H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H=2×(-57.3) kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反應的H=2×283.0 kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱18、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-571.6 kJ

11、3;mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  H=-890 kJ·mol-1現有H2與CH4的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是(    )A.11          B.13          C.14  

12、;        D.2319、下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加B常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的C一定條件下，使用催化劑能加快反應速率但不能提高反應物的平衡轉化率D相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱20、下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時，用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的

13、變化C圖表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化1、 選擇題（每題2分，單選，共40分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題21、Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O2沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S

14、2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為2AgNO34KOHK2S2O8Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列問題：(1)上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是 。(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式： (3)準確稱取上述制備的樣品（設Ag2O2僅含和Ag2O）2.588g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（標準狀況下），則樣品中Ag2O2的質量分數為 （計算結果精確到小數點后兩位）。22、（1）氯堿工

15、業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：溶液A的溶質是 ；電解飽和食鹽水的離子方程式是 （2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJ·mol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJ·mol1 2H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJ·mol1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。（3）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生

16、產生活中的應用日趨廣泛。真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJ·mol13AlCl(g)=3Al(l)AlCl3(g) H=b kJ·mol1反應Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJ·mol1(用含a、b的代數式表示)。23、下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 接通電源，經過一段時間后，測得丙中

17、K2SO4濃度為10.47，乙中c電極質量增加。據此回答問題:電源的N端為_極;電極b上發(fā)生的電極反應為_;乙池中發(fā)生反應的總反應離子方程式為_電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為_L電極c的質量變化是_g;電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，如果變化，用“增強”、“減弱”或“不變”填空：甲溶液堿性_；乙溶液酸性_；丙溶液_；24、北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1) 丙烷脫氫可得丙烯。 已知： C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)    H1=156.6 kJ·mol-

18、1 CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g)  H2=32.4 kJ·mol-1則相同條件下，反應C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJ·mol-1(2) 以CO為燃料整理新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質是熔融Na2CO3。則電池負極電極反應式為 ；正極的電極反應式為 電池反應方程式為 ；放電時，CO32-移向電池的_(填“正”或“負”)極。25、鐵及鐵的化合物應用廣泛。如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。 (1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_。(2)若將(

19、1)中的反應設計成原電池，請寫出電極反應式。正極反應_       負極反應_26、依據氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是            ；電解質溶液Y是            ；（2）銀電極為電池的&

20、#160;           極，發(fā)生的電極反應為            ；X電極上發(fā)生的電極反應為            ；（3）外電路中的電子是從            電極流向