高中化學(xué)-第1章-第3節(jié)《化學(xué)鍵》(第1課時(shí)-)教案-新人教版必修2

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律-可編輯修改-第三節(jié) 化學(xué)鍵 （第 1 課時(shí)）1 教材分析：本節(jié)是必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵 （第 1課時(shí)）內(nèi)容，主要講述了離子鍵的含義，形成條件以及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，為今后學(xué)習(xí)有機(jī)內(nèi)容打下了良好的基礎(chǔ)，也為后面選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)做好了鋪墊，在高考中也占有相當(dāng)?shù)姆种怠? 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能： 1 掌握離子鍵的概念。2掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。過(guò)程與方法： 1 通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；2 通過(guò)電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構(gòu)型的教學(xué)培

2、養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1 培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。2 培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。三 教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵和離子化合物的概念難點(diǎn)：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。四 學(xué)情分析：本節(jié)知識(shí)比較抽象，學(xué)生掌握起來(lái)有些困難。針對(duì)學(xué)生實(shí)際應(yīng)該讓學(xué)生充分預(yù)習(xí)，由簡(jiǎn)單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學(xué)生掌握。五 教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)六課前準(zhǔn)備:1學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：閱讀課本，填寫導(dǎo)學(xué)案空白，并結(jié)合預(yù)習(xí)內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。2教師的教學(xué)準(zhǔn)備：閱讀課本，認(rèn)真?zhèn)湔n，寫教案，出導(dǎo)學(xué)案并提前發(fā)給學(xué)生，上課前檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況。3教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：前后桌為一組，根據(jù)實(shí)際需要討論，探究，得出

3、結(jié)論。七課時(shí)安排：1課時(shí)八教學(xué)過(guò)程：（一） 預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑（檢查落實(shí)學(xué)生預(yù)習(xí)情況，并了解學(xué)生疑惑，使教學(xué)具有針對(duì)性）（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)在黑板上展示氯化鈉的形成過(guò)程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白。（三） 合作探究，經(jīng)講點(diǎn)撥根據(jù)氯化鈉的形成過(guò)程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白1、離子鍵稱為離子鍵成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵條件：提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論:1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類）2金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁3非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化俊學(xué)生根據(jù)結(jié)論，練習(xí)鞏固：例1.下列化合物中有離子鍵的是（）（1）

4、KI （2） HBr （3） Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl H 2 CO 3提問(wèn)學(xué)生，填寫空白，其他學(xué)生加以糾錯(cuò)。在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的 電子發(fā)生變化，我們可以在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或X）來(lái)代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。老師強(qiáng)調(diào):例如：原子電子式：-離子電子式：Na+ Mg 2+練習(xí)鞏固例2用電子式表示原子或離子：氟原子 鈣原子 氫原子 氧原子 鈣離子 鋁離子 氯離子 硫離子俊根離子 氫氧根離子 過(guò)氧根離子 小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：陽(yáng)離子的電子式一般是離子符號(hào)本身，而陰離子的電子式要用方括號(hào)括起來(lái)。讓學(xué)生根據(jù)以上知識(shí)試著用電子式表示下列化合物：（

5、注意相同的離子不能合并）NaCl ： MgO CaCl 2 : Na 2 O 2老師糾錯(cuò)，并強(qiáng)調(diào)，同時(shí)給學(xué)生展示例題3例3.用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：NK1： ，Na+-Cl：（ 小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。練習(xí)鞏固用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程KBr:MgCl 2 :Na 2 S ：（四）反思總結(jié)：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物，離子化合物一定含離子鍵，不一定含共價(jià)鍵鍵。2金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁。

6、非金屬和非金屬也能形成離子鍵， 例如：氯化俊3陽(yáng)離子的電子式一般是離子符號(hào)本身，而陰離子的電子式要用方括號(hào)括起來(lái)。4用電子式表示離子化合的形成過(guò)程時(shí)，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。當(dāng)堂檢測(cè)1 .下列說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物 CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵2 .下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A. 10 與 19 B. 6 與 16C

7、.11 與 17 D, 14 與 83 .下列不是離子化合物的是（）A.H 2 OB.Cal 2C.KOHD.NaNO 34 .下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是 r - H 1 -H IT： h+ ： Er ：A.OH-的電子式 -XB. NH4Br的電子式 吳C. Na2O的電子式：- DD. Na+的電子式：Na+5 .下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）來(lái)源:Z#xx#k.ComA .溶于水B.熔點(diǎn)較高C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電6 .A和B兩元素能形成 AB 2型離子化合物，則 A和B的原子序數(shù)可能是（）A.6 和 8B.11 和 6C.20 和 8D.20 和 17課

8、后練習(xí)與提高:7 .同主族元素形成的同類型的化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。下列對(duì)化合物碘化磷（PH 4I）的敘述錯(cuò)誤的是（）A.它是一種離子化合物B.這種化合物加熱時(shí)，可能產(chǎn)生有色氣體C.這種化合物的電子式為HP:HH:D.這種化合物不能跟燒堿發(fā)生反應(yīng)參考答案：1C 2c 3A 4c 5D 6D 7CD（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)作業(yè)（預(yù)習(xí)第三節(jié)第2課時(shí)共價(jià)鍵）九板書設(shè)計(jì):（一）、離子鍵：1、離子鍵稱為離子鍵成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵條件：注意：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類）2金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁（二）、電子式：J原子電子式：*離子電子式：

9、Na+ Mg 2+注意：陽(yáng)離子的電子式一般是離子符號(hào)本身，而陰離子的電子式要用方括號(hào)括起來(lái)。（三）、用電子式表示離子化合物：（注意相同的離子不能合并）（四）、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：/ * * 1I 注意： 左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。課堂小結(jié)：12十教學(xué)反思：本節(jié)的設(shè)計(jì)采用了課前發(fā)導(dǎo)學(xué)案，學(xué)生提前預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出疑惑的地方。課上師生 主要解決疑惑的知識(shí)，解決重難點(diǎn)，考點(diǎn)，師生共同探究得出結(jié)論，并邊講邊練習(xí)鞏固，進(jìn) 行適當(dāng)?shù)耐卣固岣?，效果很好，達(dá)到了提高課堂效率的目的。本節(jié)課 45分鐘，其中情境導(dǎo)A J入，展示目標(biāo)，檢查預(yù)習(xí)5分鐘，講解10