高中化學必背點

1、高中化學必背點1. 元素周期表前 20 元素 +所有主族元素+惰性氣體2. 常見物質顏色和狀態(tài) 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、FeS、 CuS、 CuO、 MnO2、 Fe3O4紅色固體：Cu、Cu2。Fe2O3、HgO紅磷 淡黃色固體：S、 Na2O2、 AgBr 紫黑色固體：KMnO4、 I 2 黃色固體： AgI藍色晶體：CuSO 5H2O 藍色沉淀 Cu(OH) 2 紅褐色沉淀： Fe(OH) 3 白色固體：MgO、P2O5 、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3 、KCl、Na2CO3、NaCl、無水 CuSO4 ；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 不溶于酸的白色沉淀： BaS

2、O 4 、 AgCl? 不溶于水的白色沉淀CaCO3 (溶于酸) 、 BaCO3 (溶于酸)、 Al(OH)3、Mg(OH)2 等2+? 溶液的顏色：凡含Cu 的溶液呈藍色2+凡含 Fe 的溶液呈淺綠色3+凡含 Fe 的溶液呈棕黃色4-MnO 溶液為紫紅色其余溶液一般無色。? 氯水：黃綠溴水：黃 - 橙碘水：黃褐溴的有機溶液：橙紅-紅棕I 2 的有機溶液：紫紅? 具有刺激性氣體的氣體：NH3、SQ、HCl (皆為無色)? 無色無味的氣體：Q、建、N2、CO、CH、CO(劇毒)? 紅棕色氣體： Br 2(氣體)NO2? 黃綠色氣體：Cl2? 臭雞蛋氣味氣體：H2S? 有毒的氣體：CO、 SO2、

3、 H2S3. 常見物質的俗名純堿、蘇打、天然堿：Na2CO3小蘇打：NaHC3O石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽： NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH干冰：CO2明礬：KAl (SO 4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2 (混和物)綠礬：FaSO47H2O膽礬、藍礬：CuSO45H2O雙氧水：H2O2水玻璃：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3波爾多液：Ca（OH力和CuSO玻璃的主要成分：Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2石膏（生石膏） ： 熟石

4、膏：2CaSO4.H2O天然氣、沼氣、坑氣（主要成分） ： CH4水煤氣：CO和H2王水：濃HNO與濃HCl按體積比1: 3混合而成鋁熱劑： Al + Fe 2O3 或其它氧化物尿素：CO（NH2） 2醋酸：冰醋酸、食醋：CH3COOH蟻酸：甲酸HCOOH草酸：乙二酸HOOC-COOH8藍墨水褪色，強酸性受熱分解成CO和水使 KMnO4 酸性溶液褪色TNT三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35% 40%的甲醛水溶液葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（ C6H10O5）n4. 常見氣體水中的溶解性極易溶：

5、NH3 ， HCl易溶：HX， HCH，O NO2 ， SO2能溶，可溶：CO2， Cl 2， H2S， Br2微溶：C2H2難溶，不溶：O2 ，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6與水反應：F2， NO2， Cl2， Br2， CO2 ， SO2， NH35. 金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au6. 焰色反應含鈉元素Na黃含鉀元素K淺紫（透過藍色鈷玻璃觀察，因為鉀里面?；煊锈c，黃色掩蓋了淺紫色）7. 酸堿指示劑 紫色石蕊試液：把液體用潔凈的玻璃棒蘸取，滴入紫色石蕊試液如果試液顯紅色，則說明液體顯酸性如果試

6、液顯藍色，則說明液體顯堿性如果顯紫色，則是中性 酚酞試液：酸溶液不變色中性溶液不變色堿溶液變紅色8. 常見酸的酸性強弱高氯酸 , 氫碘酸 , 硫酸 , 氫溴酸 , 鹽酸 , 硝酸 , 碘酸（以上為強酸）草酸（乙二酸） , 亞硫酸 , 磷酸 , 亞硝酸（以上五種為中強酸）氫氟酸 , 甲酸 , 乳酸，乙酸, 丙酸 , 硬脂酸 , 碳酸 , 氫硫酸 , 次氯酸 , 硼酸 , 硅酸（其余為弱酸或極弱酸） !9. 常見的氧化劑活潑的非金屬單質，如2 （鹵素）、Q、G、S等 高價金屬陽離子 , 如 Cu ,Fe 等或 H 高價過較高價含氧化合物，如Mn必KMnOX檢Cr2。、HNOX H2SQ（濃）、KC

7、Q、HClO等 過氧化物, 如 Na2O2、 H2O2 等氧化性：MnO4- >Cl 2 >Br2 >Fe3+ >I 2 >S=4（+4 價的 S）10. 常見的還原劑 活潑或較活潑的的金屬 , 如 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe 等 低價金屬陽離子,如Fe3+,Sn2+等 非金屬陰離子，如Cl-,B-,I -,S2-等 某些非金屬單質, 如H2,C,Si氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物11. 氫鍵NH,H2O,HF （無機化學）CHCH2OH,CHCOO H 有機化學）這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高12. 晶體的熔

8、點原子晶體>離子晶體>分子晶體13. 常見鹽及氫氧化物溶解性參見化學書附錄14. 離子共存離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識凡能使溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應） .一般可從以下幾方面考慮 弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中 . 如 Fe3+、 Al 3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 +-Ag等均與OH不能大量共存 弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO- 、 F- 、 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、PQ3-、A102均與H+不能

9、大量共存 弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子-遇強堿（OH）生成正鹽和水 如：HSO-、HCO-、HS、H2PQ-、HPO2一等 若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存如：Al 3+與 HCO-3、 CO32- 、 HS- 、 S2- 、 AlO2- 、 ClO- 、 SiO32- 等Fe3+與 HC&、CO2-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5C-等NH4+與 AlO2-、SiO32-、ClO-、032-等 若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存

10、如：Fe3+與 I-、S2-MnO （H+）與 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等 因絡合反應或其它反應而不能大量共存如：Fe3+與 F-、CN、SCN等H2PG-與PG3-會生成HPO2-,故兩者不共存15. 常見化學現象 鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（OH與NHCl反應是吸熱的；Na與HbO（放有酚猷）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；（熔、 浮、游、嘶、紅） 焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、 NS （黃色）、K+ （紫色）。Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；H2在C12中燃燒是蒼白色的火焰；Na在C12中燃燒產生大量的白煙； P

11、 在 Cl 2 中燃燒產生大量的白色煙霧；SO通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；NH與HCl相遇產生大量的白煙； 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；? 鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2 中燃燒生成白色粉末（MgO） ，產生黑煙；? 鐵絲在Cl2 中燃燒，產生棕色的煙；? HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF + 2H 2O? Fe（OH在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；? 在常溫下：Fe、Al在濃WSO和濃HNOt專屯化；? 向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。? 蛋白質遇濃HNO3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；? 在空

12、氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰H2淡藍色火焰H 2s淡 藍色火焰? CO-一藍色火焰CH4明亮并呈藍色的火焰 S在Q中燃燒明亮 的藍紫色火焰。空氣? 特征反應現象： 白色沉淀Fe（OH）2 空氣 紅褐色 Fe（OH ）321淺黃色固體：S或NaQ或AgBr22使品紅溶液褪色的氣體：SO （加熱后又恢復紅色）、C12 （加熱后不恢復 紅色）23有色溶液：Fe2+ （淺綠色）、Fe3+ （黃色）、CiT （藍色）、MnO （紫色）24 有色固體：紅色（Cu、 Cu2O、 Fe2O3） 、紅褐色Fe（OH）3 黑色（CuO、 FeO、FeS CuS AgS、PbS）藍色Cu（OH）2黃色（AgI、Ag

13、PO）白色Fe（0H） 2、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl、 BaSO325有色氣體：Cl2 （黃綠色）、NO （紅棕色）16. 能夠做噴泉實驗的氣體 NH3 、 HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗CO、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液 C2H2、 C2H2 與溴水反應17. 各種“水”匯集純凈物：重水D2O;超重水T2Q蒸儲水H2O;雙氧水H2C2;水銀Hg；水 晶 SiO2 。 混合物：氨水（分子：NF3、H2O. N侑H2O;離子：NM+、OH-、H+） 氯水（分子：Cl2、H2。HCIQ 離子：H+k Cl 、Cl。、OH-）蘇打水 （Na2CO3 的溶液）

14、 生理鹽水%的 NaCl 溶液 ） 水玻璃（Na2SiO3 水溶液） 水泥 （2CaOSiO2 、 3CaOSiO2 、 3CaOA2l O3）鹵水 （MgCl2 、 NaCl 及少量MgSO4） 王水（由濃HNO和濃鹽酸以1 : 3的體積比配制成的混合物）18. 各種“氣”匯集 無機的：爆鳴氣（H2與O2）；水煤氣或煤氣（CO與H2）;碳酸氣（CO2） 有機的：天然氣（ 又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4） 液化石油氣（ 以丙烷、丁烷為主） 裂解氣 （ 以 CH2=CH2 為主 ） 焦爐氣（H2、CH4 等） 電石氣（CHmCH常含有H2S、PH3等）19. 具有漂白作用的物質氧化作用化合作用

15、吸附作用jCl2、O3、Na2O2、濃 HNO3SQ活性炭化學變化物理變化不可逆可逆20. 滴加順序不同，現象不同 AgNO與 NH3 H2O:AgNO向NH3 H2O中滴加一一開始無白色沉淀，后產生白色沉淀NH3 H2O向AgNO中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaOHff A1C13：NaOHft AlCl 3中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl 3向NaOH滴加一一開始無白色沉淀，后產生白色沉淀 HCl 與 NaAQ:HCl向NaAlC2中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlCR向HCl中滴加一一開始無白色沉淀，后產生白色沉淀NS2CG與鹽酸：Na 2C

16、G中鹽酸中滴加一一開始有氣泡，后不產生氣泡 鹽酸向Ns2CG中滴加一一開始無氣泡，后產生氣泡 21.實驗現象 鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成 一種白色物質。 木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激 性氣味的氣體。 鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物 質。 加熱試管中碳酸氫?。河写碳ば詺馕稓怏w生成，試管上有液滴生成。 氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。 在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴 生成。

17、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變 為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。 一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。? 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。? 加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生? 鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。? 點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。? 向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。? 向含有SO42E勺溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。? 一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺

18、黃色，并有氣體生成。? 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。? 將 Cl2 通入無色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物質產生。? 在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21 盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。22 將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。23 將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。24 向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。25 細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。26 強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。27 紅磷在氯氣中燃燒：

19、有白色煙霧生成。28 氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29 加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30 給氯化鈉 （ 固） 與硫酸 （濃） 的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32 在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33 I2 遇淀粉，生成藍色溶液。34 細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。35 鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質。36 硫化氫氣體不完全燃燒 （ 在火焰上罩上蒸發(fā)皿） ： 火焰呈淡藍色（ 蒸發(fā)皿底部有黃色的粉

20、末） 。37 硫化氫氣體完全燃燒 （ 在火焰上罩上干冷燒杯） ：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體（ 燒杯內壁有液滴生成） 。38 在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。39 二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏40414243444546474849505152535455565758596061626364色。并加熱， 反應畢， 待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶

21、成小球在水 面上游動，有“嗤嗤”聲。把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條 復燃。加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。加熱氯化錢與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。加熱盛有固體氯化錢的試管：在試管口有白色晶體產生。無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃 色。銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。試管下端產生無色氣體， 氣體上升逐漸變成紅棕色。在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附 著于集氣瓶內壁。向硫酸鋁溶液中滴加氨水