電極反應(yīng)式的書寫技巧精選幻燈片

1、電池電極反應(yīng)式的類型電電池池僅有負極材料僅有負極材料參與反應(yīng)參與反應(yīng)兩電極材料均兩電極材料均不參與反應(yīng)不參與反應(yīng)兩電極材料均兩電極材料均參與反應(yīng)參與反應(yīng)三、電極反應(yīng)式的書寫三、電極反應(yīng)式的書寫12一、僅有負極材料參與反應(yīng)、僅有負極材料參與反應(yīng) 參與反應(yīng)的金屬電極本身為負極，負極參與反參與反應(yīng)的金屬電極本身為負極，負極參與反應(yīng)的金屬失電子（先寫出負極反應(yīng)式），正極是應(yīng)的金屬失電子（先寫出負極反應(yīng)式），正極是介質(zhì)溶液中的微粒得電子（反應(yīng)一般為析氫、吸介質(zhì)溶液中的微粒得電子（反應(yīng)一般為析氫、吸氧、析氧、析Cu、Ag等）。等）。231、負極反應(yīng)（兩種情況）、負極反應(yīng)（兩種情況） 例：例：Zn-2e-=

2、Zn2+ 負極失電子后生成的陽離子不與電解質(zhì)溶液的離子負極失電子后生成的陽離子不與電解質(zhì)溶液的離子反應(yīng)，可寫成：反應(yīng)，可寫成：M-ne-=Mn+ 負極失電子后生成的陽離子與負極失電子后生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)；電極電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)；電極反應(yīng)式要疊加。反應(yīng)式要疊加。例如鉛蓄電池負極：例如鉛蓄電池負極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4現(xiàn)象：負極溶解現(xiàn)象：負極溶解342、正極反應(yīng)（兩種情況）、正極反應(yīng)（兩種情況） 如：如：2H+2e-=H2 產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡 負極材料與電解質(zhì)溶液的離子自發(fā)反應(yīng)，則正極反負極材料與電解質(zhì)溶液的離子自發(fā)反應(yīng)，則正極反應(yīng)為溶液中的離子得到電子。應(yīng)為溶

3、液中的離子得到電子。 負極材料與電解質(zhì)溶液中的離子不能自發(fā)反應(yīng)；負極材料與電解質(zhì)溶液中的離子不能自發(fā)反應(yīng)；則正極應(yīng)為溶解的則正極應(yīng)為溶解的O2得電子（吸氧腐蝕）得電子（吸氧腐蝕）O2+ 4e- + 2H2O=4OH-如：如：Cu2+2e-=Cu 正極增重正極增重4練習(xí)：請寫出右邊原電池的練習(xí)：請寫出右邊原電池的電極電極方程式方程式總反應(yīng)方程式：總反應(yīng)方程式：負極：負極：AlAl，失，失 Al3+ Mg AlNaOHNaOH溶液溶液A拆成離子方程式：拆成離子方程式：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2根據(jù)化合價升降判斷正負極根據(jù)化合價升降判斷正負極2Al + 2NaOH

4、+ 2H2O = 2NaAlO2 + 3H256二、兩電極材料均參與反應(yīng)二、兩電極材料均參與反應(yīng) 兩電極材料通常由金屬和金屬化合物構(gòu)成。兩電極材料通常由金屬和金屬化合物構(gòu)成。該題型一般給出電池總的反應(yīng)；做時首先要看清該題型一般給出電池總的反應(yīng)；做時首先要看清充電放電方向；根據(jù)總反應(yīng)，結(jié)合原電池反應(yīng)充電放電方向；根據(jù)總反應(yīng)，結(jié)合原電池反應(yīng)規(guī)律，判斷正負極反應(yīng)物以及對應(yīng)產(chǎn)物；寫時規(guī)律，判斷正負極反應(yīng)物以及對應(yīng)產(chǎn)物；寫時要顧及介質(zhì)酸堿性要顧及介質(zhì)酸堿性 例如：例如： 鉛蓄電池鉛蓄電池 ： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 負極：負極：Pb + SO42- 2e- = PbSO4

5、正極：正極：PbO2+ SO42- + 4H+ + 2e-= PbSO4 + 2H2O a. 應(yīng)考慮電解質(zhì)對電極的影響（如生成難溶物等）應(yīng)考慮電解質(zhì)對電極的影響（如生成難溶物等） b. 介質(zhì)為酸性溶液時，反應(yīng)式兩邊不能出現(xiàn)介質(zhì)為酸性溶液時，反應(yīng)式兩邊不能出現(xiàn)OH- 67 愛迪生蓄電池愛迪生蓄電池 ： Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2 負極：負極：Fe + 2OH- 2e-= Fe(OH)2 正極：正極：NiO2+ 2H2O + 2e-=Ni(OH)2 + 2OH- a. 判斷溶液是堿性介質(zhì)判斷溶液是堿性介質(zhì) b. 反應(yīng)式兩邊不能出現(xiàn)反應(yīng)式兩邊不能出現(xiàn)H+離子離子 7

6、8例例2 2：與：與MnO2ZnMnO2Zn電池類似，電池類似，K2FeO4ZnK2FeO4Zn也可以組成也可以組成電池，該電池總反應(yīng)的離子方程式為電池，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 2FeO42-3Zn8H2O 2Fe(OH)33Zn(OH)24OH 電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式書寫時要顧及電荷守恒，原子守恒，兩個電極反應(yīng)式相加得書寫時要顧及電荷守恒，原子守恒，兩個電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)式總反應(yīng)式89三、三、 電極材料本身均不參與反應(yīng)電極材料本身均不參與反應(yīng) 兩電極均為惰性電極，常見于燃料電池。兩電極均為惰性電極，常見于燃料電池。介質(zhì)：介質(zhì)：酸性酸性 堿性堿性 熔融氧化物熔融氧化物 熔融碳酸鹽熔融碳酸

7、鹽 910第一步：寫出總的反應(yīng)式第一步：寫出總的反應(yīng)式書寫步驟書寫步驟燃料電池的總反應(yīng)與燃料燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能燃料電池的總反應(yīng)與燃料燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能與電解液反應(yīng)，則總反應(yīng)為加和后的反應(yīng)。與電解液反應(yīng)，則總反應(yīng)為加和后的反應(yīng)。如氫氧燃料電池：如氫氧燃料電池： 2H2+O2=2H2O甲烷燃料電池：氫氧化鈉液甲烷燃料電池：氫氧化鈉液CH42O2=CO22H2O CO22NaOH=Na2CO3H2O 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：CH42O22NaOH=Na2CO33H2O 1011第二步：寫出正極反應(yīng)式第二步：寫出正極反應(yīng)式燃料電池的正極反應(yīng)物都是燃料電池的正極反應(yīng)物都是O2，根據(jù)電解液的不同，根據(jù)電解液的不同，其電極反應(yīng)式有所不同。要牢記以下四種情況：其電極反應(yīng)式有所不同。要牢記以下四種情況：酸性：酸性：堿性：堿性：熔融氧化物：熔融氧化物：熔融碳酸鹽：熔融碳酸鹽：O2+2H2O+4e- =4OH-O24H4e=2H2O O24e=2O2 O22CO24e=2CO32- 1112第三步：寫出負極反應(yīng)式第三步：寫出負極反應(yīng)式書寫步驟書寫步驟根據(jù)電池總反應(yīng)與正極反應(yīng)式，寫出負極反應(yīng)式根據(jù)