初中化學(xué)知識點總結(jié)人教版

1、(人教版)中考化學(xué)考點：第一單元走進化學(xué)世界考點1蠟燭及其燃燒的探究驟步探驗冥變質(zhì)象泅現(xiàn)辱攸釋解結(jié)1J料蠟石殼外2點燃前郵狀禺形恥、在色形色白態(tài)乳固顏狀一水卜入切投用石塊中水小在度浮硬溶難、/J硬、7K/J加水密予3點燃蠟燭蠟火燃燭占小蠟柴察火觀用,燭焰層二第暗，層層內(nèi)分亠邑焰明火最行音，亠丟性最燃層可二用第石三，焰日柴火一1火在前根放疔一平1取速，中高最FeCuAg2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出 來。注意：1.此類反應(yīng)定在溶液中進行，不溶于水的化合物般不與金屬反 應(yīng)。2. K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬， 因為它們能同溶液中的水劇烈反應(yīng)

2、。考點9置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)考點10金屬活動性順序人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au-金屬活動性：由強到弱 應(yīng)用：1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里 置換出來(K、Ca、Na除外)。考點11礦石(1) 金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)

3、金屬化合物 性質(zhì)較活潑，所以它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、 銀等以單質(zhì)形式存在。(2) 礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。(3) 常見礦石名稱與其主要成分：名稱主要成分名稱主要成分赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4黃鐵礦FeS2菱鐵礦FeCO3考點12一氧化碳還原氧化鐵(1) 步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。(2) 現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。(3)化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO22CO+O2二點燃=2CO2Ca(OH)2+CO2二

4、CaC03J+H0(4)注意事項： 與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢, 停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。(5)尾氣處理： 因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為 無毒的CO2或收集備用?？键c13工業(yè)煉鐵(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑(CO)將鐵從鐵礦石里還原出 來。(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 (3)主要設(shè)備：高爐(4)冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：C+O2I亠CO2CO2+C 2CO3CO+Fe2O32Fe+3CO2注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。CaCO3CaO+CO2fCaO+S

5、iO2亠CaSiOs考點14含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算1.純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系：X純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量*-|純凈物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 純凈物質(zhì)量物質(zhì)純度=- X100% = 1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)混合物質(zhì)量2含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算步驟：(1) 將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。(2) 將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算。(3) 將計算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量?？键c15金屬的銹蝕和保護1.鐵的銹蝕條件：有水和氧氣2防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣考點16保護金屬資源有效途徑：防止金屬的腐蝕、金屬的回收利用、有計劃合理的幵采礦物、尋找金屬的代用品(人教版)中考化

6、學(xué)考點：第九單元溶液考點1溶液的定義、特征、組成1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、穩(wěn)定性3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。可以是固體、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精 等?？键c2溶液的形成溶質(zhì)在溶液中以 分子”或 離子”形式存在考點3乳濁液的乳化往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù) 細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目 的?？键c4溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解過程中發(fā)生了兩種變化。一種是溶質(zhì)的分子

7、（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量。另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為 溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4;有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過 程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO3?？键c5飽和溶液和不飽和溶液濃溶液和稀溶液1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。注意： 飽和” 不飽和”是相對的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能

8、繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。2、根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化升高溫度增加溶劑飽和溶y撫不飽和溶液降低溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑考點6溶解度1、 定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì) 量。2、 概念中的四要素：一定溫度100g溶劑 飽和狀態(tài) 質(zhì)量3、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度10g0.01110大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度

9、的升高而增大少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小考點7溶解度曲線1、定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶 解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。2、溶解度曲線的意義：1溶解度受溫度變化而變化的趨勢2溶解度曲線上的任一點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度交點：表示幾種物質(zhì)在交點所示溫度下的溶解度相等 考點8氣體物質(zhì)的溶解度（1） 定義：壓強為101KPa和一定溫度下溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)的氣體體積。（2） 影響因素 壓強：隨著壓強的增大，氣體溶解度增大溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小考點9混

10、合物的分離操作要點-一貼、二低、三靠”冷卻熱飽和溶液適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)考點10溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分 -X100%溶液質(zhì)量考點11溶液的配制1、 步驟：計算稱量溶解裝配貼簽2、 誤差分析計算錯誤天平稱量錯誤量筒量取水錯誤 考點12溶液質(zhì)量分數(shù)的計算溶液的稀釋計算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量X稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量X稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（人教版）中考化學(xué)考點：第十單元酸和堿考點1常見酸的主要性質(zhì)和用途，認識酸的腐蝕性。1、鹽酸的性

11、質(zhì)和用途。（1）純凈的濃鹽酸是無色液體、有刺激性氣味、打幵瓶蓋后在瓶口產(chǎn)生白霧一有揮發(fā)性。常用濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%，密度為1.19g/cm3。有腐蝕性。（2）鹽酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。4、影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度適用范圍固體與液體分離混合物的分離結(jié)晶鹽酸能跟活潑金屬反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。Zn+2HCI=ZnCl2+H2fMg+2HCI=MgCI2+H?fFe+2HCI=FeCI2+H2f鹽酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。鹽酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成酸和新的鹽HCI+AgNO3=AgCIJ+HNO3(3)人的胃液里含有鹽酸；用于給金屬除銹。2

12、、硫酸的性質(zhì)和用途。(1)濃硫酸是無色、 粘稠油狀液體，不易揮發(fā)。溶于水時放出大量的熱，98%的濃硫酸的密度是1.84g/cm3。有吸水性和脫水性，是一種腐蝕性很強的物質(zhì)。(2)稀釋濃硫酸時將濃硫酸沉著容器壁慢慢地倒入水中，同時用玻璃棒不斷的攪拌，使熱 量盡快的散失。(3)用于金屬除銹以及實驗室中作為干燥氣體的干燥劑。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCu O+H2SO4=CuSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2AI (OH)3+ 3H2SO4=2AI2(SO4)3+6H2OCa (OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO

13、4=CuSO4+2H2O3、酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因為它們?nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子。 考點2常見堿的主要性質(zhì)和用途，認識堿的腐蝕性。1、氫氧化鈉的性質(zhì)和用途。(1)白色固體；露置于空氣中會吸收空氣中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的熱。因 有很強的腐蝕性因此又稱為燒堿、火堿、苛性鈉。(2)氫氧化鈉能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氫氧化鈉能跟酸反應(yīng)，生成和水。氫氧化鈉能跟某些鹽反應(yīng)，生成新的堿和新的鹽。氫氧化鈉跟氯化鐵、硫酸銅溶

14、液的 反應(yīng)。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCI(3)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。2.氫氧化鈣的制取、性質(zhì)和用途。(1)生石灰與水化合生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱。CaO + H2O = Ca(OH)2(2)氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH(3)應(yīng)用于建筑業(yè)；石灰水用于檢驗二氧化碳的存在。3、堿類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因為它們?nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離 子?？键c3會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性。1、酸堿

15、指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞試液。Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O鹽酸能跟堿反生成鹽和水。CuO +2HCI =CuCI2+H2ONaOH+HCI=NaCI+H2OCa (OH)2+2HCI=CaCI2+2H2OAI (OH)3+ 3HCI =AICI3+3H2OCu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O2、pH 表示溶液酸堿性的強弱程度。數(shù)值014之間。最簡單的測試溶液pH的方法是使用pH試紙：將一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃 棒蘸取待測液滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的PH值。3、溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)

16、作物生長的影響。(1)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。(2)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。(3)許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進行。(3)測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。(4)農(nóng)作物一般在中性或接近中性的土壤中生長。(人教版)中考化學(xué)考點：第十一單元 鹽 化肥考點1食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。1、 食鹽的用途：重要的調(diào)味品。人的正常生理活動所必需的物質(zhì)。醫(yī)療上的生理鹽水。腌 漬蔬菜、魚、肉、蛋等 風(fēng)味獨特并可延長保存時間。消除公路上的積雪。2、 碳酸鈉的用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。用于焙制糕點。Na2

17、CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f3、 碳酸鈣用于建筑業(yè)。用于作補鈣劑。4、 小蘇打的用途：治療胃酸過多的一種藥劑。NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f5、 粗鹽的提純。(1)可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)混合可用溶解、 過濾、蒸發(fā)的方法進行分離。(2)過濾時要注意的問題：一貼、二低、三靠。(3)粗鹽的提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。考點2碳酸根離子的檢驗。使用藥品：稀鹽酸和石灰水。 原理：碳酸鹽跟稀鹽酸反應(yīng)生成使石灰水變渾濁的氣體?？键c3知道一些常用化肥的名稱和作用。1、氮肥：尿素、銨鹽、氨水。(1)氮元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、 核酸和葉綠素的組成成元素， 缺少時會使植物的

18、生長發(fā)育 遲緩或停滯，影響光合作用的速率和 光合作用產(chǎn)物的形成。(2)氮的固定： 將氮氣轉(zhuǎn) 化為氮的化合物的方法。Ca(OH)2+ 2NH4CI =CaCI2+2NH3f+2H2O2、磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等。缺少時會使植物生長遲緩、產(chǎn)量降低。3、 鉀肥：硫酸鉀、氯化鉀等。增強作物抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。4、 復(fù)合肥料：硝酸鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨等。同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。5、 不合理使用化學(xué)肥料會帶來的環(huán)境問題。(1)化肥中含有的一些重金屬元素、有毒有機物和放射性物質(zhì)形成潛在的土壤污染。(2)在施用過程中因某些成分的積累、流失或

19、變化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、 氮化物和硫化物氣體排放等，造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。6、 合理使用農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義。(1)化學(xué)農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，農(nóng)藥本身是有毒物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時也帶來了對自然環(huán)境的污染和人體健康的危害。（2）在施用農(nóng)藥時，要根據(jù)有害生物的發(fā)生、發(fā)展規(guī)律，對癥下藥、適時用藥，并按規(guī)定 的施用量、深度、次數(shù)合理混用農(nóng)藥和交替使用不同類型的農(nóng)藥，以便充分發(fā)揮不同 農(nóng)藥的特性，以最少量的農(nóng)藥獲得最好的防治效果，同時又延緩或防止抗藥性的產(chǎn)生，從而減少農(nóng)藥對農(nóng)產(chǎn)品和環(huán)境的污染。（人教版）中考化學(xué)考點：第十二單元化學(xué)與生活考點1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

20、六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖、油脂、維生素、無機鹽、水 蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。 動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角、許多植物（如大豆、花生、瘦肉）等主要成分都是蛋白 質(zhì)。蛋白質(zhì)變性的原因：強酸、強堿、重金屬鹽、加熱、紫外線、居9烈震蕩、某些有機 物（酒精、甲醛、醋酸）。蛋白質(zhì)的生理功能：血液中的血紅蛋白是氣體運輸載體；生物催化劑 酶（專一性、多樣性、高效性）。蛋白質(zhì)的代謝：人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)，與胃中的水反應(yīng)生成氨基酸，一部分氨 基酸被氧化，一部分氨基酸再重新組成人體所需的各種蛋白質(zhì)，維持人體的生長發(fā)育和組 織更新。 糖：淀粉（C6H10O5）n麥芽糖

21、 （C12H22O11） 葡萄糖（C6H12O6）谷類（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、紅糖、白糖）、馬鈴薯、洋芋、植物的種子 或塊莖中 主要含有糖。 糖是提供機體活動所需能量和維持恒定體溫。糖的代謝為：淀粉在唾液酶的作用下首先變成麥芽糖，又在麥芽糖酶的作用下轉(zhuǎn)變成葡萄糖，又通過腸壁進入血液變成血糖，輸送到人體各個組織器官油脂：油：液態(tài)植物油，主要存在于植物油中。脂肪：固態(tài)動物油，主要存在于肉類。生理功能：維持生命活動的備用能源維生素生理作用：調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病、維持身體健康。食物來源：水果和蔬菜 缺乏維生素A:患夜盲癥 維生素C:患壞血病 考點2化學(xué)元素與人體健康我們?nèi)梭w約含有50多種元素，較多元素有11種。常量元素：人體中含量超過0.01%的叫常量元素，常量元素包括鈣