2020年北京市高考化學(xué)仿真試卷(6月份)(解析版)

1、2020年北京市高考化學(xué)仿真試卷( 6 月份)、單選題(本大題共 13小題，共 39.0 分)1. 凱夫拉纖維是生產(chǎn)防彈衣的主要材料之一，其結(jié)構(gòu)片段如下：第 20 頁，共 17 頁列說法不正確的是 ( )A. 其結(jié)構(gòu)簡式為：B. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應(yīng)的過程中，中的 C N鍵斷裂C. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學(xué)環(huán)境D. 通過質(zhì)譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度2. 下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是 ( )A. 質(zhì)子數(shù)為 35、中子數(shù)為 45 的溴原子：B. 過氧化鈉的電子式：C. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 苯的結(jié)構(gòu)簡式： C6H63. 鋁能用來冶煉難

2、熔金屬 (如 Fe、V 、Mn 等) ，這是因?yàn)殇X有 ( )A. 兩性B. 良好導(dǎo)電性C. 熔點(diǎn)低D. 還原性，在反應(yīng)中放出大量熱(所有4. 某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程， 設(shè)計如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去) 。下列說法錯誤的是 ( )A. A 裝置中通入的 a 氣體是 Cl2B. 實(shí)驗(yàn)時應(yīng)在 A 裝置中通入 a 氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣C. B裝置中發(fā)生的反應(yīng)為 SO2+ Br2 + 2H2O= H2SO4+ 2HBrD. C 裝置的作用只是吸收多余的 SO2氣體5. 設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A

3、. 4.0 g重水(D 2O)中所含中子數(shù)為 1.6 NAB. 1 L2 mol ·L-1 K2S溶液中 S2- 和HS-的總數(shù)為 2 NAC. 2.4g金剛石與石墨的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2 NAD. 50 mL 18 mol ·L-1 濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.9 NA6. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 ( )A.B. NaCl( 熔融C.漂白粉D.13 X的原子半徑比)其原理如圖所示。7. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為 Y 的小， X 與 W 同主族， Z 是地殼中含量最高的元素下列說

4、法正確的是 (A. 原子半徑的大小順序： r(Y) > r(Z) > r(W)B. 元素 Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C. 元素 Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的強(qiáng)D. 只含 X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物8. 科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT 系統(tǒng)，該系統(tǒng)借助鋰循環(huán)電池可持續(xù)合成氨， 下列說法正確的是 ( )A. 過程 、 、 中均存在氮的固定B. 過程 涉及反應(yīng)： 4OH- - 4e- = O2 +2H 2OC. 過程 中發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D. 該系統(tǒng)工作時只存在電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能而不可能存在化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?. 以2 -

5、 溴丙烷為原料制取 1，2- 丙二醇，需要經(jīng)過的反應(yīng)依次為 ( )A. 加成、消去、取代B. 消去、加成、取代C. 消去、取代、加成D. 取代、消去、加成10. 在反應(yīng) H2S+ H2SO4 = S +SO 2 +2H 2O中，若有 32g 硫生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ( )A. 6 molB. 3 molC. 2 molD. 4 mol11. 電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法， 其原理如圖所示 已知海水中含 Na+ 、Cl- 、 Ca2+、Mg2+、SO42- 等離子，電極為惰性電極下列敘述中正確的是( )A. A 膜是陽離子交換膜B. 通電后，海水中陰離子往 b 電極處運(yùn)

6、動C. 通電后， b 電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀D. 通電后， a 電極的電極反應(yīng)式為 4OH- - 4e- = O2 +2H 2O12. 25 時，在 20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/L 醋酸溶液，曲線如圖所示， 有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是 ( )A. 在 A 點(diǎn)： c(Na + ) > c(OH- ) > c(CH3COO- ) > c(H+)B. 在 B點(diǎn)： c(OH - ) = c(H + )， c(Na + ) = c(CH3COO- )C. 在 C點(diǎn)： c(CH3COO- ) > c(Na + ) &g

7、t; c(H+) > c(OH- )D. 在 C點(diǎn)： c(CH3COO- )+ c(CH3COOH) = 2c(Na + )13. 25時，濃度均為 0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是 ( )A. 加水稀釋 pH 均減小B. 存在的粒子種類相同C. c(OH- )前者大于后者D. 分別加入 NaOH 固體，恢復(fù)到原溫度， c(CO23- ) 均增大二、雙選題(本大題共 1 小題，共 3.0 分)14. 在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2+ + SO24- = BaSO4 表示的是 ( )A. BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 +

8、2KClB. BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 +CO2 +H 2OC. Ba(NO 3) 2 + H2SO4 = BaSO4 +2HNO 3D. Ba(OH) 2 + 2KHSO4 = BaSO4 +K 2SO4 + 2H2O三、流程題(本大題共 1 小題，共 8.0分)15. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程中從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59 ，微溶于水，有毒性。該小組設(shè)計了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已略去 )： 連接裝置 A 與 B，關(guān)閉活塞 b、 d，打開活塞 a、 c，向 A 中緩慢通入氯氣至反應(yīng)結(jié)束； 關(guān)閉 a、 c，打開 b、d，向 A

9、中鼓入足量熱空氣； 進(jìn)行步驟 的同時，向 B 中通入足量 SO2 ； 關(guān)閉 b，打開 a，通過 A 向 B 中緩慢通入足量 Cl2 ； 將 B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。請回答：(1) 步驟 中鼓入熱空氣的作用為 。(2) 步驟 中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。(3) 此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用 (填序號 )吸收處理。a. 水b.濃硫酸c. NaOH溶液 d.飽和 NaCl 溶液(4) 若直接連接 A與 C，進(jìn)行步驟 和 ，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸， 再經(jīng)步驟 ， 也能制得液溴。滴加稀硫酸之前， C 中反應(yīng)生成了 NaBrO3等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5) 與 B 裝置相比，采用 C 裝

10、置的優(yōu)點(diǎn)為 四、實(shí)驗(yàn)題(本大題共 2 小題，共 26.0分)16. 亞氯酸鈉 ( NaClO2) 是一種重要的含氯消毒劑， 主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白與殺菌。 以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知： NaClO 2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2 ?3H2O 純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10% 以下。(1) 發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 ( 選填序號)a.將SO2氧化成 SO3，增強(qiáng)酸性 b.將NaCO3還原為 ClO2?c.稀釋 ClO2以防止爆炸(2) 吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

11、；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過 20 ，其目的是 。(3) 吸收塔中為防止 NaClO2 被還原成 NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。以下還可以選擇的還 原劑是 ( 選填序號 )a. Na 2O2 b.Na2S c. FeCl2(4) 從濾液中得到 NaClO2 ?3H 2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 。(5) 某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下： a.準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品 mg 于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體， 再滴入適 量的稀硫酸， 充分反應(yīng)， 將所得混合液配成 250ml 待測溶液。 (已知 ClO-2 + 4I- + 4H+ = 2H2O+ 2I2 + C

12、l- )b. 移取 25.00mL 待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol ?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù) 2次，測得平均值為 VmL。(已知：I2+2S2O32- = 2I- + S4O62- ) 達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為 。 樣品中 NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(用含 m、c、V 的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡小數(shù) ) 下列能導(dǎo)致亞氯酸鈉的含量測定結(jié)果偏高的是 (填序號 )a.錐形瓶清洗干凈后未干燥b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡c. 讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視d. 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液17. 某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的組成及

13、性質(zhì)。甲同學(xué)以裝置 I 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱 后，試管 A 中液面上產(chǎn)生大量白霧，銅片表面先變黑后開始溶解，同時發(fā)現(xiàn)試管 B 中出現(xiàn)白色 沉淀。反應(yīng)結(jié)束后，試管 A 中得到灰綠色溶液，底部沉積少量白色固體，未溶解的銅片表面仍有黑色物質(zhì)附著。 傾倒出液體后， 向白色固體上小心加水， 溶解后溶液呈藍(lán)色。 結(jié)合查閱資料， 完成下列填空。查閱資料】： Cu 2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生SO24- 離子。 98.3% 濃硫酸的沸點(diǎn)： 339； 酒精燈火焰的溫度為 400 ? 500 (1) 試管 B 中白色沉淀的化學(xué)式是 ，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能 因 、 。(2) 乙同學(xué)認(rèn)為

14、甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計了改進(jìn)裝置 II 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟： 打開彈簧夾，通入 N2 一段時間后關(guān)閉彈簧夾， 滴加一定量濃硫酸，加熱 A ，一段時 間后 C中未見沉淀生成。操作 的目的是 。(3) 丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的 C 中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙 滴加的試劑可能是 。A. NaOH 溶液 B. NaAlO 2溶液 C.H2O2溶液 D.酸性 KMnO 4溶液(4) 探究上述實(shí)驗(yàn)過程中銅表面產(chǎn)生的黑色固體組成，某同學(xué)猜想可能為CuO 或Cu2的一種，將未溶解的表面有黑色物質(zhì)附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計能夠確認(rèn)上述同學(xué) 猜想的是 。A. 取少量樣品

15、加入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變紅棕色B. 取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，觀察溶液是否變藍(lán)色C. 取少量樣品加入足量稀硝酸加熱，溶解，加入BaCl2檢驗(yàn)是否產(chǎn)生 SO42- 離子(5) 取上述反應(yīng)的燒瓶中殘留物制備 CuSO4 ?5H 2O晶體，殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水， 溶解、 、 、過濾、洗滌、干燥稱重得該晶體。五、簡答題(本大題共 1 小題，共 10.0分)18. 在密閉容器中，將 1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到 800 ，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) ? CO2 (g) + H2(g) 一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO 的物質(zhì)

16、的量為 0.5mol 。請回答： 平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 如果繼續(xù)向該平衡體系中通入 1.0mol 的H2O(g) ，相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則新平 衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率 = ， H2 O的體積分?jǐn)?shù) = 427 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4 ，請結(jié)合 中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的H0(填<”)六、推斷題(本大題共 1 小題，共 14.0分)19. 環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如下：請回答下列問題：(1) 環(huán)丁基甲酸 (H) 的分子式為 。(2) 環(huán)丁基甲酸 (H) 由原料 A 和 D 經(jīng)一系列反應(yīng)制得， A 為烯烴，則 A 的名稱為 ，D

17、 物質(zhì)的官能團(tuán)為 。(3) 寫出D E的化學(xué)方程式： 。(4) C + E F的反應(yīng)類型為 。(5) 化合物 W 為 H 的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含酯基一種官能團(tuán)，則所有符合條件的 W 的結(jié)構(gòu)簡式為 。(6) 參照上述合成路線，以和 E 為原料 ( 無機(jī)試劑任選) ，設(shè)計制備的合成路線： 答案與解析1. 答案： A 解析：【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分 析與應(yīng)用能力的考查，注意高分子化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大?！窘獯稹緼. 其結(jié)構(gòu)簡式為 ，故 A 錯誤；B. 含-CONH - 可發(fā)生水解反應(yīng)，中的 C- N鍵斷裂，故 B

18、正確；C. 水解生成的單體分別為對苯二甲酸、對苯二胺，均含2種 H ，苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學(xué)環(huán)境，故 C 正確；D. 通過質(zhì)譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質(zhì)量，除以鏈節(jié)的相對分子質(zhì)量可得到聚合度，故 正確。故選 A 。2. 答案： A 解析： 解： A.質(zhì)子數(shù)為 35、中子數(shù)為 45的溴原子的質(zhì)量數(shù)為 80，該核素可以表示為： ?3805 Br ，故 A 正確；B. 過氧化鈉為離子化合物， 陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷， 過氧化鈉的電子式應(yīng)為： ， 故 B 錯誤；C. 硫離子的核電荷數(shù)為 16、核外電子總數(shù)為 18，最外層達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 C錯誤； 故選 A D.C6H6為苯的分

19、子式，苯的結(jié)構(gòu)簡式為：本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、電子 式、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式與 分子式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力3. 答案： D解析： 解：鋁雖然導(dǎo)電性好，也能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但與金屬的冶煉無關(guān)， 金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì)，所以在冶煉金屬方面，主要還是利用了鋁的還原 性，在鋁熱反應(yīng)中放出大量熱，以利于反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行，故選 D 金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì)，反應(yīng)在高溫下進(jìn)行鋁能用來冶煉難熔金屬 （ 如 Fe、V、Mn 等） ，

20、是因?yàn)殇X有還原性，在反應(yīng)中放出大量熱本題考查金屬的冶煉，實(shí)質(zhì)為金屬之間的置換反應(yīng)，注意鋁熱反應(yīng)的原理及應(yīng)用，題目難度不大4. 答案： D 解析：【分析】 本題考查海水資源的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握海水提溴的原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答 的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意海水中溴以離子形式存在，題目難度不大。【解答】A. A 裝置中通入的 a 氣體是 Cl2，在 A 中氯氣可氧化溴離子，故 A 正確；B. 實(shí)驗(yàn)時應(yīng)在 A 裝置中通入 a 氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣，熱空氣將溴單質(zhì)吹出， 故 B 正確；C. B 裝置中發(fā)生的反應(yīng)為 SO2 + Br2 + 2H2O= H2SO

21、4 + 2HBr ，可富集溴，故 C 正確；D. C 裝置的作用除了可以吸收二氧化硫，還可以吸收溴、氯氣，故 D 錯誤； 故選： D。5. 答案： C解析：【分析】 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，是高考?？碱}型，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解 題的關(guān)鍵，側(cè)重知識的綜合能力考查，難度不大?！窘獯稹緼. 每個D2O分子中含有 10個中子， 4.0g重水的物質(zhì)的量為 0.2mol ，含有中子數(shù)為 2NA ，故錯誤；B. S2- 水解會生成 HS- 、H2S，根據(jù)原子守恒， S2- 、HS- 總數(shù)小于 2NA，故錯誤；C. 金剛石、石墨都是由碳原子構(gòu)成， 2.4g 混合物中含有碳原子的物質(zhì)的

22、量為 0.2mol ，因此碳原子數(shù) 為0.2N A ，故正確；D. 濃硫酸變稀后不再與 Cu 反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 0.9N A，故錯誤。故答案為 C。6. 答案： B解析：【分析】 本題主要考查了無機(jī)物中幾種常見物質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵在于熟練掌握二氧化硫的性質(zhì)、 熔融氯化鈉和氯化鈉溶液電解后的產(chǎn)物分別是什么、常見金屬的還原性強(qiáng)弱、金屬鐵相關(guān)反應(yīng)等， 還要熟記相應(yīng)的化學(xué)方程式以應(yīng)對此類問題?！窘獯稹緼. 二氧化硫和氯化鈣溶液不反應(yīng)，不能生成亞硫酸鈣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故 A 錯誤；B. 電解熔融氯化鈉可制得金屬鈉； 鈉的還原性強(qiáng)， 可用鈉與熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦， 故 B 正

23、確；C. 工業(yè)上，氯氣通入石灰乳中可用來制備漂白粉，而不是澄清石灰水，這是因?yàn)闅溲趸}溶解度很 小，澄清石灰水中氫氧化鈣的含量很少，無法用以制備，故 C 錯誤；D. 鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不能生成氧化鐵，故D 錯誤。故選 B 。7. 答案： D解析：【分析】Z 是地殼中含量最高的元素， Z 為 O；由 X 的原子半徑比 Y 的小， X 與 W 同主族，短周期元素 X 、 Y、 Z、W 的原子序數(shù)依次增大，則 X 一定為第一周期元素，為 H，W 為 Na；原子最外層電子數(shù)之 和為 13，則 Y 的最外層電子數(shù)為 13 - 1 - 1 - 6 = 5，Y 為第二周期的 N 元素，然后結(jié)合元

24、素化合 物性質(zhì)及元素周期律來解答?！窘獯稹縕 是地殼中含量最高的元素，所以是氧，因?yàn)槭嵌讨芷谇以幼钔鈱与娮訑?shù)之和為13，所以 X 為氫元素， W 為鈉元素， Y 為氮元素；A. 原子半徑的大小順序： r(Z) < r(Y) < r(W) ，錯誤；B. 元素 Z、 W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，錯誤；C. 氨氣沒有水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，錯誤；D. 硝酸是共價化合物，硝酸銨是離子化合物，正確。故選 D 。8. 答案： B 解析：【分析】 本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)新型電池的應(yīng)用以及元素化合物的轉(zhuǎn)化等，解答這類問題的關(guān)鍵是圖示的 分析以及信息的獲取等，試題難度一般?！窘獯稹緼. 過程中存在 L

25、i和N2反應(yīng)生成 Li 3N，屬于氮的固定，過程 、不涉及氮的固定，故 A錯誤；B. 過程 涉及反應(yīng)： 4OH- - 4e- = O2 +2H 2O，故 B 正確；C. 根據(jù)流程可知，過程 是由 H2O和Li3N反應(yīng)生成 W 和NH3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知 W 為 LiOH ，反應(yīng) 方程式為： Li3N+ 3H2O= 3LiOH + NH 3，發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D. 過程 中存在 Li 和N2反應(yīng)生成 LiN 3 ，該過程存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D 錯誤。故選 B 。9. 答案： B解析：解：以2 - 溴丙烷為原料制取 1，2- 丙二醇，步驟為 2- 溴丙烷在 NaOH醇溶液中

26、發(fā)生消去 反應(yīng)生成丙烯； 丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成 1，2 -二溴丙烷； 1，2- 二溴丙烷在 NaOH 水溶液條件水解 (取代反應(yīng) )生成 1，2 - 丙二醇，故選： B 。由2- 溴丙烷為主要原料，制取 1，2 -丙二醇時，官能團(tuán)由 1個Cl原子變?yōu)?2個-OH ，則應(yīng)先消去 再加成，然后水解即可，以此來解答。本題考查有機(jī)物合成的方案的設(shè)計，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化，為解答該題的 關(guān)鍵。10.答案： C解析： 解： n(S) =32g32g/mol= 1mol ，在反應(yīng) H2S+ H2SO4 = S +SO 2 +2H 2O中，H2SS，H2SO4 SO2，S的化合價變

27、化值都為 2，則 由方程式可知，生成 1molS，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 2mol ，故選： C。在反應(yīng) H2S+ H2SO4 = S+SO2 +2H 2O中， H2SS，H2SO4 SO2 ，結(jié)合化合價的變化計算轉(zhuǎn)移 電子的物質(zhì)的量本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意從化合價的角度進(jìn)行計算11.答案： C解析：【分析】 本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)，電極判斷，題干信息的分析應(yīng)用，題目難度中等。掌握電 解池原理是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹緼. 陰離子交換膜只允許陰離子自由通過， 陽離子交換膜只允許陽離子自由通過， 隔膜 A 和陽極相連， 陽極是陰離子放電，所以隔膜 A 是陰離子交換膜，

28、故 A 錯誤；B. 電解過程中陽離子移向陰極 b極，故 B 錯誤；C. b電極氫離子放電生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，結(jié)合鎂離子生成白色沉淀，故C 正確；D. a電極和電源正極相連是電解池的陽極，溶液中氯離子先放電，電極反應(yīng)為：2Cl- - 2e- = Cl2 ，故 D 錯誤。故選 C 。12.答案： A解析： 解： A.在A 點(diǎn)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中醋酸根離子會部 分水解使溶液呈堿性， 所以在 A點(diǎn)：離子濃度大小順序?yàn)椋?c(Na +) > c(CH3COO- ) > c(OH- ) > c(H+)， 故 A 錯誤；B. 由電荷守恒可

29、知 c(CH3COO- ) + c(OH- ) = c(Na + ) + c(H + ) ，因c(OH - ) = c(H + )，則有c(Na + ) = c(CH3COO- ) ，故 B 正確；C. 在 C 點(diǎn)醋酸剛好有一半過量，即反應(yīng)后溶液為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合溶液，此時應(yīng)以醋酸 的電離為主，即醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，溶液中存在c(CH3COO- ) > c(Na+ ) > c(H+)>c(OH- )，故 C 正確；D. 在C點(diǎn)醋酸剛好有一半過量， 由物料守恒可知 c(CH3COO- ) + c(CH3COOH) = 2c(Na + )，故D正確。 故選：

30、 A 。溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)為： NaOH+ CH3COOH = CH3COONa+ H2O，A 點(diǎn)加入醋酸 10mL ，反應(yīng)后溶 液CH3COONa，溶液呈堿性， B點(diǎn)pH = 7，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小關(guān)系，C點(diǎn)酸過量，溶液為 CH3COOH和 CH3COONa，結(jié)合鹽類的水解和物料守恒解答該題 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，注意根據(jù)圖象曲線判斷各點(diǎn)反應(yīng)的程度，結(jié) 合電荷守恒和物料守恒可解答該題13.答案： C解析：【分析】 本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大?！窘獯稹緼. Na 2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根

31、的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，二者水解均顯堿性，加水稀釋，氫氧根離子濃度均減小， pH 均 減小，故 A 正確；B. NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水 分子，存在的粒子種類相同，故 B 正確；C. 二者水解均顯堿性，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉 溶液中的氫氧根濃度，故 C 錯誤；D. 分別加入 NaOH 固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液中反應(yīng)會生成碳酸根和水，氫氧 根對碳酸根、碳酸氫跟的水解均起到抑制作用，所以c(CO32- )均增

32、大，故 D 正確。故選 C 。14. 答案： AC 解析： 解： A.BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 +2KCl 的離子反應(yīng)為 Ba2+ + SO24- = BaSO4 ，故 A 正確；B. BaCO3 + H2SO4= BaSO4 +CO2 +H 2O的離子反應(yīng)為 BaCO3 + 2H+ + SO42- = BaSO4 +CO2 +H 2O，故 B 錯誤；C. Ba(NO 3) 2 + H2SO4= BaSO4 +2HNO 3的離子反應(yīng)為 Ba2+ SO42- = BaSO4 ，故C正確；D. Ba(OH) 2 + 2KHSO4 = BaSO4 +K 2SO4 + 2H 2O的離

33、子反應(yīng)為 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 +2H 2O，故 D 錯誤； 故選 AC 可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽 (或硫酸)反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽 (或強(qiáng)酸)的離子反應(yīng)可用 Ba2+ + SO24- = BaSO4 表示，以此來解答本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，熟悉常見物質(zhì)的溶解性是解答的 關(guān)鍵，題目難度不大15. 答案： (1) 使 A 中生成的 Br2隨空氣氣流進(jìn)入 B 中(2) Br 2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br - + SO42-(3) c(4) 3Br 2 + 3Na 2 CO3 = 5NaBr +

34、 NaBrO 3 + 3CO2 (5) 操作簡單、污染小解析：【分析】(1) 溴易揮發(fā)，熱空氣可使溴蒸氣進(jìn)入 B 中；(2) 步驟 中，向 B中通入足量 SO2，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、 HBr；(3) 尾氣含 SO2、 Br2，均與堿溶液反應(yīng)；(4) C中反應(yīng)生成了 NaBrO 3，可知 Br 元素的化合價升高，則還應(yīng)生成NaBr；(5) C比 B 更容易操作，尾氣處理效果好。【解答】(1) 步驟中鼓入熱空氣的作用為使 A中生成的 Br2隨空氣流進(jìn)入 B中； 故答案為：使 A 中生成的 Br2 隨空氣流進(jìn)入 B 中；(2) 步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=

35、4H+ 2Br- + SO42- ；故答案為： Br2+ SO2+ 2H2O= 4H+ 2Br- + SO42- ；(3) 尾氣含 SO2、 Br2，均與堿溶液反應(yīng)，則選 NaOH 溶液吸收尾氣；故答案為： C；(4) C中反應(yīng)生成了 NaBrO 3，可知 Br 元素的化合價升高，則還應(yīng)生成NaBr，且酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，該反應(yīng)為 3Br2 + 3Na 2 CO3 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO2 ；故答案為： 3Br2 + 3Na 2CO3 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO2 ；(5) 與 B 裝置相比，采用 C 裝置的優(yōu)點(diǎn)為 C 裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡單、

36、污染小； 故答案為：操作簡單、污染小。16. 答案： (1)2ClO -3 + SO2 = 2ClO2 + SO 10-3 mol，m(NaClO 2) = 4 ×90.5cV ×10-3 g；樣品 mg 配成 250mL 待測溶液中的 NaClO2質(zhì)量擴(kuò)大 104- ； c(2) 2NaOH + 2ClO2 + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2 ；防止 H2O2分解(3) a(4) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5) 滴加最后一滴液體時溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色；22.625cVm%；d倍，故樣品中NaClO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14× 90.

37、5cV × 1-20 gmg×100%22.625cVm%，故答案為：22.625cV22.625cV % ；解析： 解：(1) ClO 2發(fā)生器中 NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 ClO2和Na2SO4，其反應(yīng)的離子方程式為： 2ClO-3 + SO2 = 2ClO2 + SO42- ；由信息 可知，純 ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10% 以下安全，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋 ClO2 以防止爆炸，故答案為： 2ClO-3 + SO2 = 2ClO2 + SO24- ； c；(2) 根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成 NaClO2，所以一定有

38、ClO2 NaClO2，化合價降低，被還原； 則H2 O2必定被氧化， 有氧氣產(chǎn)生， 反應(yīng)方程式為： 2NaOH + 2ClO2 + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O+ O2 ； H2O2不穩(wěn)定，溫度過高， H2O2容易分解，吸收塔的溫度不能超過 20 ，其目的是防止 H2O2分解， 故答案為： 2NaOH + 2ClO2 + H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O+ O2 ；防止 H2O2分解；(3) 還原性要適中，還原性太強(qiáng)，會將 ClO2 還原為更低價態(tài)產(chǎn)物，影響 NaClO2生產(chǎn)；方便后續(xù)分離提 純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)， Na2O2溶于水相當(dāng)于 H2 O2；Na2S

39、、FeCl2還原性較強(qiáng)，而生成物與 NaClO2分離比較困難，故答案為： a；(4) 從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體， 故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；(5) 因?yàn)槭怯?Na2 S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)是 I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- ，I2與指示劑淀粉產(chǎn) 生藍(lán)色，故終點(diǎn)是滴加最后一滴液體時溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色； 故答案為：滴加最后一滴液體時溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色；1 由反應(yīng)中的 I 元素守恒可知： ClO-22I24S2O23- ，25.00mL 待測溶液中 n(NaClO 2) =

40、 4 ×cV× a.錐形瓶未干燥對滴定結(jié)果無影響，故a 錯誤；b. 滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低，故b 錯誤；c. 視線注視刻度時開始平視正確、 結(jié)束俯視是液面刻度，標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，則測定結(jié)果偏低， 故c 錯誤；d. 盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液，則濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏大， 故 d 正確。故答案為： d。 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵， 側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庋趸€原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大。17. 答案： (1)BaSO 4 ； Ba2+

41、 + SO24- = BaSO4 ；2Ba2+ + 2SO2+ O2+ 2H2O= 2BaSO4 +4H +；(2) 排除裝置內(nèi)的空氣 (O2 )；(3) C；(4) BC ；(5) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。解析：【分析】本題考查的是銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，難度中等，解答的關(guān)鍵在于掌握好濃硫酸、二氧化硫和銅的 化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對于信息處理的能力和利用信息的能力?！窘獯稹?1) 依題意， 試管 B中產(chǎn)生的是硫酸鋇。 因?yàn)樵诩訜嵩嚬苤械姆磻?yīng)物時可能會有硫酸蒸發(fā)出來與氯化 鋇溶液發(fā)生反應(yīng)、 或可能是裝置中含有氧氣， 二氧化硫與氧氣和氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了硫酸鋇。 可用如下離子方程式來進(jìn)行表示：

42、 Ba2+ + SO24- = BaSO4 、2Ba2+ + 2SO2+ O2+ 2H2O= 2BaSO4 +4H + ，故答案為： BaSO4；Ba2+ + SO42- = BaSO4 、2Ba 2+ + 2SO2+ O2+ 2H2O= 2BaSO4 +4H +；(2) 在圖 2的改進(jìn)裝置中，改進(jìn) 通過通入氮?dú)馀懦w系中的氧氣，防止二氧化硫被氧化了， 故答案為：排除裝置內(nèi)的空氣 (O2 )；(3) 二氧化硫通入氯化鋇溶液后不產(chǎn)生沉淀， 是因?yàn)槿跛岵荒苤迫?qiáng)酸。 但往 C 中滴入某種無色溶液 氧化劑之后能把亞硫酸氧化成了硫酸，則可產(chǎn)生白色沉淀。故滴加的溶液是過氧化氫溶液，故 選 C，故答案為：

43、 C；(4) 對于銅表面產(chǎn)生的黑色固體，某同學(xué)猜想可能為CuO 或 Cu2 S的一種，則對于該猜想：A. 若樣品中含有銅，則該實(shí)驗(yàn)設(shè)計不能驗(yàn)證樣品中物質(zhì)的組成，故 A 錯誤；B正B. 由于氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，溶液是藍(lán)色的，而銅或硫化亞銅不與硫酸反應(yīng)，故 確；C. 根據(jù)題目提供的“ Cu2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生SO42- 離子”，則該實(shí)驗(yàn)設(shè)計合理，故 C 正確，故答案為： BC；(5) 取上述反應(yīng)的燒瓶中殘留物制備 CuSO4 ?5H2O晶體，殘留物去除不溶物后，緩緩加入適量水，溶 解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得該晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。18. 答案： 50% ；1； 增大； 66.7% ；<解析：【分析】令容器體積為 1L ，根據(jù)反應(yīng)的方程式 H2O(g) + CO(g) ? H2(g) + CO2 (g) ，分別計算起始、轉(zhuǎn)化以 及平衡時的濃度， 首先可計算出 800 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)、 轉(zhuǎn)化率等， 根據(jù)溫度變化時平衡常數(shù)的 變化可判斷反