2019學(xué)年高三第一學(xué)期期終試卷2

1、。由“銦49ln-114.8”不可能知道的是B 銦元素的原子序數(shù)D .銦原子的核電荷數(shù)B 該種鉆石是原子晶體D 甲烷是可燃性的氣體C 石油裂化D 石油分餾+2 價鐵的是CCI2DO2C 丙酸D 戊烷CSiO2DC3H6發(fā)生，但與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是A . AI2O3 + 2NaOH 宀 2NaAIO2 + H2OC . 2AI + 3Hg(NO 3)2 t 2AI(NO 3)3 + 3HgB . 2AI + 2H 2O + 2NaOH t 2NaAIO2 +3H2TD 4AI + 3O 2 t 2AI 2O32019 學(xué)年第一學(xué)期等級考第一次模擬考試試卷化學(xué)（滿分 100 分，考試時間 60

2、 分鐘）考生注意：1本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答案必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上， 寫在試卷上不予評分。2答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號。 3答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的，答題時應(yīng)特別注意，不能錯位。相對原子質(zhì)量： H 1 O 16 Na23、選擇題 （本題共 40 分，每小題 2 分，每小題只有一個正確選項） 1銦（In）被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”A 銦元素的相對原子質(zhì)量C銦原子的相對原子質(zhì)量2.據(jù)最近報道，中科院院士在實驗室中“種”出了鉆石，其結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，使用的肥料”是甲烷。則下列 錯誤 的是A 種出的

3、鉆石是有機物C .甲烷是最簡單的烷烴 3下列生產(chǎn)過程屬于物理變化的是A 煤炭干餾B 煤炭液化4金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時只能變?yōu)锳FeCl3BHNO35通常條件下，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)是A 甲苯B 己烯6下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是A C3H8B CuSO47某學(xué)生利用 NaOH 溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有8 .右圖是N02氣體和CO氣體反應(yīng)生成 CO?氣體和NO氣體 過程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A . NO2 + CO t C02 + NO -134KJB. NO2 (g) + CO (g) t CO2 (

4、g) + NO (g) - 234KJC. NO2 (g) + CO (g)垐? CO2 (g) + NO (g) + 368KJD. NO2 (g) + CO (g)垐? CO2 (g) + NO(g) + 234KJ9. 實驗室進行加熱的方法有多種，其中水浴加熱的局限性是A. 加熱均勻B .相對安全C .達到高溫10. 丙烯醛(CH?二CH -CHO)不能發(fā)生的反應(yīng)類型有A 氧化反應(yīng)B 還原反應(yīng)C 消去反應(yīng)D .較易控溫11 .金屬鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O t 2Na+ +2OH_+ H2T,關(guān)于該反應(yīng)過程的敘述 錯誤的是D .加聚反應(yīng)A .生成了離子鍵B .破壞了極性共價鍵C.破

5、壞了金屬鍵D .形成非極性共價鍵12. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實驗，經(jīng)計算相對誤差為+0.4%，則下列對實驗過程的相關(guān)判斷合理的為A .所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)C .未將熱的坩堝放在干燥器中冷卻B. 用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品D .在實驗結(jié)束時沒有進行恒重操作13. 工業(yè)制純堿的化學(xué)史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式是A . CO2 + NaCl + NH 3 + H2O t NaHCO3 J + NHCIB. 2NaHCO3-煅燒一Na2CO3 + H2O + COzfC . CaO + 2NH4CI t CaQ + 2NH3T + HOD . NaHCO3

6、+ NH3 + NaCl t N2CO3 + NH4CI J14 .既有強電解質(zhì)，又有弱電解質(zhì)，還有非電解質(zhì)的可能是A .離子化合物B.非金屬單質(zhì)C. 酸性氧化物D. 共價化合物高中化學(xué)共6頁第10頁15 .地球表面是易被氧化的環(huán)境, 的是A . KI (AgNO3溶液)C . HCHO (銀氨溶液)用括號內(nèi)的試劑檢驗對應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確B . FeCl2 ( KSCN 溶液)D . Na2SO3 ( BaCl2 溶液)16. 對于達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，改變某一條件，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的變化、化學(xué)平衡的 移動、化學(xué)平衡常數(shù)的變化全部正確的是條件的改變化學(xué)反應(yīng)速率的改變化學(xué)平

7、衡的移動化學(xué)平衡常數(shù)的變化A加入某一反應(yīng)物一定增大可能正向移動一定不變B增大壓強可能增大一定移動可能不變C升高溫度一定增大一定移動一定變化D加入（正）催化劑一定增大不移動可能增大17. 元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯誤的是A.兩元素具有相同的最高正價C.兩元素形成的是共價化合物18. 下列物質(zhì)分子中的碳原子在同一平面上時,B 兩元素具有相同的負化合價D 兩元素各存在不同種的單質(zhì)在任意情況下都不可能與碳原子們共平面的氫原子有B. 2個佃.如下圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì) 溶液均相同，則兩裝置

8、中相同的是A .在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)B .在鐵電極附近的溶液先變紅色C .鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向D .碳電極既不會變大也不會減小飽和食鹽水（含酚酞）CFe乙飽和食鹽水（含酚酞）20.加較多量的水稀釋 0.1mol/l的NaHC03溶液，下列離子濃度會增大的是A . CO32-B. HCO3一、綜合題（共60 分）（一）（本題共15分）新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動機中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮氣流中制取。完成下列填空：咼溫Si02 +C +N2、Si3N4 + CO21 .試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫在對應(yīng)位置上。 在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向

9、和數(shù)目。22 .反應(yīng)中 被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 23 .在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為 ;所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為 。24. 反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為 ,證明氮化硅組成元素非金屬性強弱：（）寫出一個化學(xué)事實 （n）從原子結(jié)構(gòu)上進行說明： （二）（共 15 分）氯堿廠以食鹽等為原料，生產(chǎn)燒堿、鹽酸等化工產(chǎn)品。工藝流程可簡單表示如下：NaOH; BaCl2 ； Na2CO3 的溶液溶液燒堿產(chǎn)品鹽酸產(chǎn)品完成下列填空：25. 粗鹽水中含有 MgCl2、CaCS、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，步驟必須先后加入稍過

10、量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后過濾除雜。試寫出加入 Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。26. 步驟之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有 進行步驟的生產(chǎn)設(shè)備 A、B之間傳遞的是（選填編號） 。A .只有物料B .既有物料又有能量27.C .只有能量D .既無物料也無能量如果用下列裝置在實驗室進行步驟的實驗，正確的是（選填編號）HClABHClCD若檢驗燒堿產(chǎn)品中是否含有少量NaCI雜質(zhì)的實驗方案是28. 為測定燒堿產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取5.000g樣品（雜質(zhì)不含堿性物質(zhì)）置于燒杯中，加水?dāng)嚢?，冷卻至室溫后，將溶液全部轉(zhuǎn)移入1000ml的容量瓶

11、之后的一步操作是 。從所配得的溶液中每次都取出20.00ml，用0.12mol/l的鹽酸滴定（選用常用指示劑），兩次分別用去鹽酸溶液 19.81ml和19.79ml。判斷滴定終點的依據(jù)是 ，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算此燒堿產(chǎn)品的純度為（保留兩位小數(shù)）。（三）（本題共15分）K是稱為PTT的高分子材料，因具有優(yōu)良的性能而可作工程塑料、紡織纖維等有廣泛的應(yīng)用。下圖所示是 PTT的一種合成路線。已知:CH36COOHC3H6O2/催化劑KMnO 4溶液CH2 = CHCHO(W)H2O/催化劑C3H 6。2(M)H2/催化劑HQ 220 HeCH完成下列填空：29. W所含官能團的名稱為。反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型為

12、 。30. M的結(jié)構(gòu)簡式為 ，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。31. 反應(yīng)的另一無機產(chǎn)物是 ，與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型無關(guān)的是（選填編號）A .聚合反應(yīng)B酯化反應(yīng)C 消去反應(yīng)D .加成反應(yīng)32. 有機物X的分子式為C4H8O2,是M的同系物。貝U X可能的結(jié)構(gòu)簡式共有 種。33. 設(shè)計一條由甲苯為原料（無機試劑可任選）合成苯甲酸苯甲酯的合成路線。（合成路線常用表示方式為A反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑 反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物）（四）（本小題共15分）某化工廠生產(chǎn)新型清潔燃料甲醚（CH3 -0 CH3）的流水線反應(yīng)原理為：在10L的反應(yīng)容器內(nèi)進行的反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為k = C°H 2。H2O反應(yīng)的熱

13、化學(xué)方程式為：3出（g） + 3C° （g）垐CH3OCH3 （g） + C°2 （g） + Q反應(yīng)為：C°2 + NH 3 + H 2° t NH4HCO 3完成下列填空：34. 反應(yīng)的方程式為 。經(jīng)3min反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸氣從 20.0mol變?yōu)?.0mol，則此3min內(nèi)C°的平均反應(yīng)速率V（c°）=。35. 能判斷反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號）。A 在消耗n摩爾氫氣的同時產(chǎn)生 n摩爾的水B 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C.容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變D 化學(xué)反應(yīng)速率：V（逆）（出°）=V（正）（c°）36. 已知升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會減小，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的Q （選填“”或 “v”）0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率V（逆）隨時間t變化的關(guān)系如圖一所示，則在t2時改變的反應(yīng)條件圖一圖37.在不同溫度下，反應(yīng)容器內(nèi)甲醚（CH3°CH3）的濃度C（CH3°CH3）隨時間t變化的狀況如圖