福建省普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試題(高三第一學(xué)期期末考)

1、2016年福建省普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試題(滿分：100分 考試時(shí)間：90分鐘) 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。共18題。共100分，共8頁(yè)。相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Cl:355 Cr :52第卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列過(guò)程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是( ) A電解質(zhì)電離 B電化學(xué)防腐 C蓄電池放電 D電解精煉銅2下列說(shuō)法正確的是( ) A乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均為取代反應(yīng) B乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均發(fā)生加聚反應(yīng) C蛋白質(zhì)鹽析、糖類水解均為化學(xué)變化 D石

2、油分餾、煤干餾均可得到烴37瓶分別含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的溶液，只用一種試劑即可鑒別，該試劑是( ) AKMnO4溶液 BKSCN溶液 CNaOH溶液 DNH3H2O溶液4NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 12 L苯含有的分子數(shù)為05NA B32 g CH4含有的化學(xué)鍵數(shù)為04NA C足量的O2與1 mol Na充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D25時(shí)，10 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)為02NA5洗滌下列儀器時(shí)，選用的試劑(括號(hào)中的物質(zhì))不正確的是( ) A做過(guò)木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的硬質(zhì)玻

3、璃管(鹽酸) B長(zhǎng)期存放氯化鐵溶液的試劑瓶(稀硫酸) C做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管(酒精) D沾有油污的燒杯(純堿溶液) 6青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是( ) 青蒿素 雙氫青蒿素 A雙氫青蒿素屬于酯類物質(zhì) B青蒿素的分子式為C15H21O5 C青蒿素環(huán)上的一氯取代物有11種 D青蒿素通過(guò)加成反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素7下列操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B制備無(wú)水氯化鎂 C制備Fe(OH)2 D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液8短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是( )A最高正化合價(jià)：ZXBX、Y、Z的單質(zhì)

4、中，Z的熔點(diǎn)最高C若X為非金屬元素，則離子半徑：XnYmZ m Dx、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，Y的堿性最強(qiáng)9下列離子方程式正確的是( ) A硫酸鎂溶液加氨水：Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+ B碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NH4+ +OHH2O + NH3 C鈉與水反應(yīng)：Na +2H2O =Na+2OH+H2 D氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+= Fe2+H2O 10鎂空氣電池的工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( ) A工作一段時(shí)間后，c(Na+)變大 B氣體X中N2的百分含量與空氣相同 C電池工作時(shí)，OH向a極移動(dòng) D電池總反應(yīng)為2Mg

5、+ O2 +2H2O = 2Mg(OH)2 11已知電離常數(shù)：K(NH3H2O)=18105；K1 (H2C2O4)=59102，K2 (H2C2O4)=64105。下列說(shuō)法正確的是( ) A(NH4) 2C2O4溶液中，c(NH4+)=2c(C2O42) B等物質(zhì)的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性 CpH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性時(shí)，溶液中c(NH4+) = 2c(C2O42) + c(HC2O4)12均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質(zhì)問(wèn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )AW可

6、能是非金屬元素BX可能是氧化物CY、Z之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化還原反應(yīng)DY和Z在溶液中反應(yīng)可能生成X13甲、乙兩個(gè)密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)： C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) H0。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：容器容積/L溫度/起始量mol 平衡量mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間min平衡常數(shù)C(s)H2O(g) H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2下列說(shuō)法正確的是( )AT1 T2 BK2=135 molL1(或K2=135) C混合氣體的密度始終保持不變 D乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15 min時(shí)，n(H2O)=14 mol1420時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中

7、的最大溶解量(單位：gL1)如右下圖所示。下列敘述正確的是( )A鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)Cx、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等D往含Pb2+的溶液中加入過(guò)量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)第卷(非選擇題共58分)二、非選擇題: 本題包括4小題，均為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。15(16分)某探究小組設(shè)計(jì)如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：制備反應(yīng)原理： C2H5OH + 4Cl2CCl3CHO+5HCl 可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH + HCl

8、C2H5CI+H2O CCl3CHO+HClOCCl3COOH+HCl (三氯乙酸)相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5CI熔點(diǎn)1 14.1 57.5 58 138.7 沸點(diǎn) 78.3 97.8 198 12.3 溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇(1)儀器a中盛放的試劑是 ；裝置B的作用是 。(2)若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物 (填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70左右。(3)裝置E中可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式有 。(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方

9、法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行，為什么?答： 。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品030 g配成待測(cè)溶液，加入01000 molL1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液2000 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用002000 molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液2000 mL。則產(chǎn)品的純度為 。(CCl3CHO的相對(duì)分子質(zhì)量為1475)滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO +OH=CHCl3 + HCOO HCOO+ I2 = H+ + 2I+ CO2 I2 + 2S2O32=2I + S4O62(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸的酸性

10、比乙酸強(qiáng)。 16(14分)W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。(1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛。則W為 (填化學(xué)式)。(2)若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。W溶液中所含金屬陽(yáng)離子為 。上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為 。(3)若W是離子化合物，其陰、陽(yáng)離子均含18個(gè)電子，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。陰離子的電子式為 。1mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。(4)若A、B是

11、同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸。B在元素周期表中的位置為 。如果常溫下W為氣體，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，該微粒的化學(xué)式為 ；該二元弱酸的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=lgKa1 。如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為 。17(14分) 脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)。 (1)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。 已知： 4NH3(g) + 5O2(g

12、)=4N2(g) + 6H2O(g) H=9055kJmol1 N2(g) + O2(g)=2NO(g) H=+180 kJmol1 完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 4NH3(g) + 4NO(g) + O2 (g)=4N2(g) + 6H2O (g) H= 。該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在3 15400之間，反應(yīng)溫度不宜過(guò)低也不宜過(guò)高的原因是 。氨氮比n(NH3)n(NO)會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350時(shí)，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物x的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如右圖所示，則X是 (填化學(xué)式)。氨氮比由05增加到10時(shí)，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向 方向移動(dòng)。當(dāng)n(NH3)n(NO)10時(shí)，煙氣中NO濃

13、度反而增大，主要原因是 。 (2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右下圖所示。圖中b應(yīng)連接電源的 (填“正極”或“負(fù)極”)。將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是 。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。18(14分) 某鉻鹽廠凈化含Cr()廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如下圖所示。已知：KSPCr(OH)3=631031 KSPFe(OH)3=261039 KSPFe(OH)2=491017(1)步驟中，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ +2CrO42Cr2O72 + H2O，B中含鉻元素的離子有 (填離子符號(hào))。(2)步驟中，發(fā)生反應(yīng)的

14、離子方程式為 。(3)當(dāng)清液中Cr3+的濃度15 molL1時(shí)，可認(rèn)為已達(dá)鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)。若測(cè)得清液的pH=5，清液尚不符合鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)榇藭r(shí)Cr3+的濃度= mgL1。(4)所得產(chǎn)品中除Cr2O3外，還含有的主要雜質(zhì)是 。(5)步驟還可用其他物質(zhì)代替NaHSO3作還原劑。若用FeSO47H2O作還原劑，步驟中參加反應(yīng)的陽(yáng)離子一定有 (填離子符號(hào))。若用鐵屑作還原劑，當(dāng)鐵的投放量相同時(shí)，經(jīng)計(jì)算，c溶液的pH與c(Cr2O72) 的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表所示。有人認(rèn)為pH=6時(shí)，c(Cr2O72)變小的原因是Cr2O72基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr3+。這種說(shuō)法是否正確，為什么?答： 。用鐵屑作還原劑時(shí)，為使

15、所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能低，需要控制的條件有 。2016年福建省普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試題答案及評(píng)分說(shuō)明總說(shuō)明：1本答案及評(píng)分說(shuō)明供閱卷評(píng)分時(shí)使用，考生若寫(xiě)出其他正確答案，可參照本說(shuō)明給分。2化學(xué)方程式（包括離子方程式、電極反應(yīng)式等）中的化學(xué)式、離子符號(hào)寫(xiě)錯(cuò)，不得分；化學(xué)式、離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確，但未配平、“”“”未標(biāo)、必須書(shū)寫(xiě)的反應(yīng)條件未寫(xiě)（或?qū)戝e(cuò)）等化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)規(guī)范錯(cuò)誤的，每個(gè)化學(xué)方程式累計(jì)扣1分。3化學(xué)專用名詞書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤均不得分。第卷一、選擇題（每小題3分，共42分）1D 2D 3C 4C 5A 6D 7C8C 9A 10B 11D 12C 13B 14B第卷二、非選擇題（共

16、4題，共58分）15（16分）（1）濃鹽酸 （1分）（說(shuō)明：寫(xiě)濃HCl溶液也可得分；只寫(xiě)“鹽酸”不得分） 除去氯化氫 （2分） （2）Cl3CCOOH （2分）（說(shuō)明：多答“C2H5Cl”不扣分；只答“C2H5Cl”未答“Cl3CCOOH”不得分）水浴 （1分）（說(shuō)明：答“油浴”或“恒溫加熱儀”等也得分；答“酒精燈”等明火加熱方法不得分）（3）Cl2 + 2OH= Cl + ClO +H2O H+ + OH = H2O （各2分，共4分）（4）不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛 （2分）（說(shuō)明：只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。判斷正確，理由錯(cuò)誤，不得分；答“三氯

17、乙酸的產(chǎn)量少”不得分）（5）88.5% （2分）（說(shuō)明：只有前三位數(shù)字完全相符才得分；有效數(shù)字不規(guī)范，暫不扣分）（6）分別測(cè)定0.1 molL1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小 （2分）（說(shuō)明：“測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的pH”、“測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的強(qiáng)堿鹽溶液的pH”等其他合理答案均得分；未說(shuō)明“等物質(zhì)的量濃度”不得分；只回答“三氯乙酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸”不得分）16（14分）（1）SiO2 （1分）（2） Fe2+ （1分）（說(shuō)明：答“亞鐵離子”也得分） 3Cl2 + 4I + 2Fe2+ = 2 I2 + 6Cl + 2 Fe3+ （2分）（說(shuō)明：多寫(xiě)“5Cl2

18、+ I2 + 6H2O = 10Cl + 12H+ + 2IO3”不扣分）（3） （1分） 1 （2分）（4） 第2周期A族 （1分） （說(shuō)明：答“第2周期第六主族”或“第2周期族”，不得分） HSO3 （2分）1.91 （2分） H2SeO3 + H2O2 H2SeO4 + H2O （2分） （說(shuō)明：答“SeO2 + H2O2 H2SeO4”也可得分）17（14分）（1） 1625.5kJmol1 （2分） （說(shuō)明：未寫(xiě)單位不得分） 溫度過(guò)低，反應(yīng)速率??；溫度過(guò)高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，脫硝率降低 （各1分，共2分）（說(shuō)明：答“溫度過(guò)低，催化劑活性降低；溫度過(guò)高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低”等合理答案也得分）NH3 （1分） 正反應(yīng) （2分）（說(shuō)明：答“正”、“右”也得分） 過(guò)量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO （2分）（2） 負(fù)極 （1分） 增大吸