氮及其化合物知識點整理

1、氮及其化合物知識點整理班級 姓名 學(xué)號一、填空題1、氮分子的電子式 ,結(jié)構(gòu)式,存在共價三鍵，破壞氮分子中氮原子之間 的共價鍵需要很大的能量，所以氮分子的結(jié)構(gòu) ,化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)常常需 要 等條件。2、氮的固定是將大氣中 的氮轉(zhuǎn)化為 的氮的過程，固氮的方式分為 _3、氨是 色有 氣味的氣體，電子式,結(jié)構(gòu)式,液氨很容易,使周圍溫度下降，所以常用它作 。4、將充滿氨氣的試管倒立于水槽中，可以看到 ,說明,取出倒立的試管，若在此試管中滴入酚酗:試液，溶液呈 色，說明氨 氣溶于水呈 性。5、氨水中存在的微粒有： 分子; 離子 。6、俊根離子的檢驗方法：。7、錢鹽的通性：。8、用排空氣法收集到得氨氣是相同條

2、件下氫氣密度的1 0. 5倍，用此氨氣做噴泉實驗， 液體上升到容器容積的 ,若外界條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為9、尿素的化學(xué)式 ，含氮量 。二、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式1、大氣固氮：(1) (2) (3) 2、氨氣溶于水顯堿性： 3、氨的催化氧化：4、工業(yè)上制硝酸：(1) (2) (3) 5、鎂在氮氣中燃燒： 6、氨氣的實驗室制法(與制氧氣相同的裝置)：7、氨氣的工業(yè)制法： 8、俊根離子檢驗的離子方程式： 9、一氧化氮和氧氣同時通入水中： 1 0、二氧化氮與氧氣混合后到置于水槽中： 1 1、氮化鎂與水反應(yīng)：1 2、氨氣與鹽酸反應(yīng)：1 3、氨氣與硝酸反應(yīng)：1 4、氨氣與硫酸反應(yīng)：1 5

3、、濃氨水中加生石灰： 1 6、氯化錢受熱分解： 1 7、碳酸氫錢受熱分解： 三、選擇題1、汽油中氮元素及其微量，為什么汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物，而污染大氣，造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是（）A.燃燒含氮化合物燃料引起的B.燃燒含鉛汽油引起的C.是由于燃燒不充分引起的D.是在氣缸中N2被氧化生成的2、含下列物質(zhì)的硫酸俊，經(jīng)測定含氮量為2 0. 16%,則這種硫酸錢中必含有（）A.NH4NO B .NH4HCO C .NH,Cl D . CO（NH2）23、下列變化中不屬于固氮的是（）A .鎂帶在空氣中燃燒生成氮化鎂B .雷雨閃電時，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮C .豆科作物的根瘤菌使空氣中的氮轉(zhuǎn)

4、化為氨D.在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素4、相同質(zhì)量的下列錢鹽與足量的消石灰共熱時，產(chǎn)生氨氣最多的是（）A. NH4HCO B.（NH4） 2SO C. （NH 4） 2CO D. NH 4CI四、計算題1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 439L氨氣溶于1L水中，得到密度為 0.91g/cm 3的氨水。求此氨水的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。第六章揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎一、填空題1、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 ，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要 有。2、化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi) 或 來表示的。公式是 ,反應(yīng)速率的單位常用 或 等。3、同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)速率時，它們的數(shù)值 （填“一定相等

5、”、 “一定不相等”或“可能相等，可能不相等” ），不同物質(zhì)表示的速率的比值關(guān)系是 4、在其他條件相同的情況下，增大反應(yīng)物得濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率 ,降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 。質(zhì)量相同的固體反 應(yīng)物，顆粒越大，化學(xué)反應(yīng)速率 。5、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時， 正反應(yīng)和逆反應(yīng) ,只是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 , 所以，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量 ,化學(xué)平衡時一個 平衡。6、某溫度下的密閉容器中， 反應(yīng)N2+3H2-2NH+Qii到平衡后，升高溫度，則。正，。逆（填 “增大”或“減小” ），NH3的濃度;將氣體體積縮小一半，平衡向 移動。7、已知&CrO是橙紅色晶體，銘酸鉀(

6、KzCrd)是黃色晶體，KaCrQ溶于水發(fā)生反應(yīng): CrO72-+H2O CrO42+2H+,溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量稀H2SO溶液呈色，向溶液中滴加少量NaOH§液，則溶液呈 色。8、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)+H2(g) ZH(g)(正反應(yīng)放熱)起始時，n(H2)=amol,n(I 2)=b mol。只改變表中列出的條件， 其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變 (“增 大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。編R反應(yīng)條件12的正反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)再充入a mol H 2(4)將容器容積擴大為原來2倍(5)通入 b mol Ne(g)9.現(xiàn)

7、有反應(yīng)：nA(g)+nB(g) - pC( g),達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則： 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)，且m+n p(填“>” "二”“<”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“增大” “減小”或“不變”，下同)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率 , B的轉(zhuǎn)化率 。(4)若升高溫度，則平衡時 B C的濃度之比 c且 將。c(C)(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量 。(6)若B是有色物質(zhì)，A C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色,而維持容器內(nèi)壓強不變,充入速氣時，混合物顏色 鎮(zhèn)“變深”“變

8、淺”或“不變”)。10、勒夏特列原理也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH+HaO =NH 3.H2O =NH 4+ OH向1mol/L氨水中加入 MgC2固體時，平衡向 動，c(OH)c(NH+)。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，此時溶液中濃度減小的微粒有OH 、。(3)向濃氨水中加入少量生石灰，平衡向 移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象 。二、化學(xué)反應(yīng)方程式1、鈉與水反應(yīng)：2、鎂與水反應(yīng)： 3、雙氧水分解：4、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng):5、三氯化鐵與硫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：離子反應(yīng)反應(yīng)方程式 ：6、二氧化氮與四氧化二氮的平衡：三、選擇題1、下列事實不

9、可以用勒夏特列原理解釋的是()A.濃氨水中加入燒堿會逸出氣體B.打開啤酒瓶蓋后會冒出大量氣泡C.用排飽和食鹽水法收集氯氣D.使用催化劑可增加合成氨的產(chǎn)量2、為了使可逆反應(yīng) 2A(g)+B(g).工2c(g)+Q的正反應(yīng)速率加大且平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是()A.增大A的濃度 B.減少C的量 C.降低溫度 D.增大壓強3、可逆反應(yīng)2SQ+ O2 1SO3達(dá)到平衡后，通入18O2氣體。再次達(dá)到平衡時，18O存在于A. SO 3、Q B. SO 2、SO C. SO2、Q D. SO2、SQ、Q4、將4moLA氣體和2moLB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)

10、fC朝，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L ,現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/L.s ;用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/L.s ;2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L 其中正確的是()A. B. C. D. 5、對于可逆反應(yīng) A(g)+2B(g)2c(g)+Q,下列說法中，正確的是()A. 升高溫度U正、U逆都增大，U正增大的倍數(shù)大于U逆增大的倍數(shù)B.降低溫度U正、U逆都減小，U正減小的倍數(shù)大于U逆減小的倍數(shù)C.增大壓強U正、U逆都增大，U正增大的倍數(shù)小于U逆增大的倍數(shù)D.使用催化劑U正、U逆都改變，變化的倍數(shù)相同6、硝酸工業(yè)的最后一步是NO的吸收：3NO(g)+ H 2O(l)WHNO3 (aq) +NO( g) +Q為了獲得較濃的硝酸，盡可能多地吸收NO,工業(yè)上常采取的措施是()升高溫度降低溫度增大c(N1)增加水量加壓減壓補充空氣