高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末檢測達(dá)標(biāo)練

1、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(限時：45分鐘)一、選擇題1下列說法一定不正確的是()A某些花崗石產(chǎn)生氡(Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害，Rn 的質(zhì)量數(shù)是222BSe是人體必需的微量元素，Se和 Se互為同位素C.U的濃縮一直被國際社會關(guān)注，U與U是兩種不同的核素D.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，C的中子數(shù)為62下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A四氯化碳分子比例模型：BCOS的電子式是CC次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HClOD.O2離子結(jié)構(gòu)示意圖：3稀土元素是指鑭系元素及第五周期第B族的釔(39Y)，它們享有“工業(yè)味精”、“新材料之母”的美譽(yù)。下列有關(guān)稀土元素的說法中正確的是()A它們的原子核

2、外均有5個電子層B它們的原子最外電子層均有3個電子C它們均是金屬元素D76Y、80Y中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同4目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種。下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是()都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體A全部BC D5現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；非金屬和非金屬化合時一定形成共價鍵；離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力；根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵；H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過

3、程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂形成H原子、Cl原子而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是()AB都不正確C D6A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C最低價離子分別為A2、C，其離子半徑A2>C。B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是()A它們的原子序數(shù)A>B>CB它們的原子半徑C>B>AC離子半徑A2>C>B2D原子核外最外層上的電子數(shù)C>A>B7(2016·大慶模擬)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可形成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之

4、和與W的最外層電子數(shù)相同，25 時，0.1 mol·L1 X和W形成化合物的水溶液pH為1，下列說法正確的是()AY和其他四種元素均可形成至少兩種二元化合物BR元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)C原子半徑：X<Y<Z<R<WDY、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性8幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價如表所示，下列說法中正確的是()元素代號原子半徑/nm主要化合價X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0742A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多BY與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉

5、溶液反應(yīng)CZ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性D在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵9A、B、C、D、E五種短周期元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：ABCDE下列說法正確的是()A若E元素最高化合價為7時，D元素的最低負(fù)化合價為2B若A(OH)n為強(qiáng)堿時，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿C若HnEOm為強(qiáng)酸時，D的非金屬性一定很強(qiáng)D若HnCOm為強(qiáng)酸時，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性10. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為83，下列說法正確的是()AQ與W的原子能形成非極性分子B

6、T的離子半徑大于W的離子半徑CRHn在同族元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低D在R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中單質(zhì)T不溶解，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)二、非選擇題11A、B、C、D、E、F是元素周期表中的六種元素，除A外均為短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示。序號元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的金屬之一，可被磁鐵吸引B原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 C形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體D地殼中含量最多的元素E與元素D同主族F與元素E同周期，且最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)(1)元素A在元素周期表中的位置為_。(2)B與E形成的化合物的電子式為_。(3)CD2分子中化學(xué)鍵的類型為_，該物質(zhì)能與

7、上述某元素形成的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物常用于治療胃酸(胃酸的主要成分是鹽酸)過多癥。請寫出該反應(yīng)的離子方程式_。12X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。(1)試推斷X、Y、Z、M、G 五種元素分別為(填元素符號)X：_、Y：_、Z：_、M：_、G_。(2)X元素有_種常見的同位素，其符號分別為_，它們之間的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？_。(3)M元素一種核素表示為 M，其質(zhì)量數(shù)是_，中子數(shù)是_。(4)畫出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，G的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。

8、(5)Y與X，Z與G形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？并指出由X、Y、Z形成化合物中化學(xué)鍵的類型：_。(6)Z與Y能形成_種化合物，其電子式分別為_，其陰、陽離子個數(shù)比分別是_。(7)由Y元素形成的同素異形體有_種，它們之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)嗎？_(填“是”或“不是”)。13A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大。A、D同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)。A與C2的核外電子數(shù)之和等于D的核外電子數(shù)，B原子與D的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)。(1)A_；B_；C_；D_；E_(填元素名稱)。(2)D、E元素可組成化合物甲，電解甲的水溶液(滴幾滴酚酞)時，反應(yīng)的

9、離子方程式為_；通過一段時間后_(填“陰”、“陽”)極區(qū)先變紅，原因是：_；A、C元素可組成原子個數(shù)比為11的化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)A與B、A與C形成的化合物比同主族其他元素形成的同類化合物的熔、沸點_(填“高”、“低”)，理由是：_。(4)A、B、C、E中的三種元素可組成多種化合物，其中既含離子鍵又含共價鍵，且水溶液呈酸性的化合物有(寫出兩種化合物)_。(5)A、C、D、E中的三種元素可組成多種化合物，其中溶于水時能抑制水電離的化合物有(各寫一種不同類別的化合物)_。14(2016·德州市高三期中)已知A、B、C

10、、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D，C和F為同一主族元素，A與B、A與G形成共價化合物，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是造成酸雨的主要原因。請回答下列問題：(1)七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是_。(2)由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式_；畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_。(4)將兩份足量的E單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成的氣體的體積比為_。(5

11、)由A、B、C所形成的常見離子化合物是_(寫化學(xué)式)，該化合物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為_。(6)已知一包白色晶體的混合物，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進(jìn)行如下實驗：稱取固體2.37 g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66 g；再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1 mol·L1的NaOH溶液，得到的沉淀和滴加的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖，該白色晶體的組成(用化學(xué)式表示)為_。參考答案與解析1.解析：選D元素左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，A正確；質(zhì)子

12、數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，B正確；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，C正確；質(zhì)量數(shù)為13的碳原子，其中子數(shù)為7，D錯誤。2.解析：選BA項，比例模型中的碳原子和氯原子的大小比例不對；C項，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl ；D項，這是氦的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3.解析：選C鑭系元素位于第六周期，A錯；稀土元素原子最外電子層有2個電子，B錯；76Y、80Y互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D錯。4.解析：選A對于選項中不正確的說法我們只要找出它的反例就可以了：H元素原子的最外層電子數(shù)為1；H元素的單質(zhì)H2在反應(yīng)中作還原劑；C元素對應(yīng)的含氧酸H2CO3是弱酸；O元素的氫化物H

13、2O常溫下為液態(tài)；N元素的氣態(tài)氧化物NO2與H2O反應(yīng)生成NO氣體。5.解析：選B應(yīng)為相鄰H、O原子間形成化學(xué)鍵；可能形成離子鍵，如NH4Cl；離子鍵既包括吸引力也包括排斥力；HCl 分子中只含共價鍵；H、Cl原子形成HCl時，以共價鍵結(jié)合。6. 解析：選B根據(jù)“A、C最低價離子分別為A2、C”，可知A位于第A族，C位于第A族，C在A的右邊；聯(lián)系“A、B同周期”、“B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知B在C的左下方，B位于A的左側(cè)。最后繪出它們的相對位置(如圖)。由圖可知：原子半徑的大小順序應(yīng)該是B>A>C，B錯；離子半徑的大小順序是A2>C>B2，C正確，A、D也均正確

14、。7.解析：選A根據(jù)題意，“X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素”，“25 時，0.1 mol·L1 X和W形成化合物的水溶液pH為1”，可確定X為H，W為Cl；“Y和R同主族，可形成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同”，可確定Y為O，R為S，Z為Na。H與O可形成H2O、H2O2；O與Na可形成Na2O、Na2O2；O與S可形成SO2、SO3；O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O3、Cl2O7等，A項正確；Cl的非金屬性大于S的非金屬性，故Cl元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，即酸性：HClO4>H2SO4，B項錯誤；根據(jù)元

15、素周期律，同周期主族元素，隨原子序數(shù)的增加，原子半徑依次減少，故原子半徑Na>S>Cl>O>H，C項錯誤；NaClO4的水溶液顯中性，NaClO的水溶液顯堿性，D項錯誤。8.解析：選D短周期元素的原子半徑和主要化合價的數(shù)據(jù)可推知：X、Y、Z、L、M、Q分別為Mg、Al、S、Cl、C、O；A項，等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，Al生成的H2多；B項，Al與O形成的化合物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C項，Z的氫化物H2S的穩(wěn)定性弱于L的氫化物HCl的穩(wěn)定性，因為非金屬性Cl大于S；D項，在化學(xué)反應(yīng)中，M原子即C原子最外層為4個電子，不易發(fā)生電子得失，與其他原子易形成共價

16、鍵而不易形成離子鍵。9.解析：選AA項，E的最高正化合價為7價，即為 第A族元素，則D為第A族元素，故最低負(fù)價為2價，正確；B項，若A(OH)n是強(qiáng)堿，B(OH)m不應(yīng)該為強(qiáng)堿，如NaOH與Mg(OH)2；C項，若HnEOm為強(qiáng)酸，即E的非金屬性較強(qiáng)，而E的非金屬性比D強(qiáng)，則D的非金屬性不一定很強(qiáng)，故錯誤；D項，若HnCOm為強(qiáng)酸，即C的非金屬性較強(qiáng)，而E的非金屬性更強(qiáng)，其單質(zhì)應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，而不是強(qiáng)還原性。10.解析：選A首先根據(jù)W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為83，確定W為S元素，再根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)確定Q、R、T分別為C、N、Al。CS2是直線型分子，高度對稱，屬于非極性分子；S2

17、比Al3多一個電子層，離子半徑S2大；NH3分子間存在氫鍵，因此沸點反常的高；常溫下金屬Al與濃HNO3發(fā)生鈍化，在金屬Al表面生成致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。11.解析：由表中信息可推知A為Fe，B為Mg，C為C，D為O，E為S，F(xiàn)為Al。(1)A為Fe，位于第四周期第族。(2)MgS的電子式為。(3)CO2含有極性共價鍵，能與Mg發(fā)生置換反應(yīng)。(4)Al(OH)3與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過多癥。答案：(1)第四周期第族(2)(3)共價鍵(或極性共價鍵)CO22MgC2MgO (4)Al(OH)33H=Al33H2O12.答案：(1)HONaSCl(2)3H、H、H相同(3)

18、3418(4)(5)H2O(或H2O2)為共價化合物；NaCl為離子化合物；NaOH中存在離子鍵和極性共價鍵(6)212、12(7)2不是13.解析：根據(jù)題中所給微粒之間的數(shù)量關(guān)系不難推出五種元素的符號，分別為：H、N、O、Na、Cl。D、E元素組成的化合物甲為NaCl，A、C組成原子個數(shù)比為11的化合物乙為H2O2，與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2H2O2=2HClO2；NH3、H2O存在分子間氫鍵，使它們的熔、沸點較高；A、B、C、E中的三種元素可組成多種化合物，其中既含有離子鍵又含有共價鍵，且水溶液呈酸性的化合物有NH4Cl和NH4NO3；A、C、D、E中的三種元素可組成多種化合物，其中

19、溶于水時能抑制水電離的化合物有HClO和NaOH等，它們在水溶液中因電離出H、OH而使水的電離平衡左移，從而抑制水的電離。答案：(1)氫氮氧鈉氯(2)2Cl2H2OH2Cl22OH陰電解氯化鈉溶液時，陰極區(qū)水電離出的H不斷放電而消耗，使溶液中的c(OH)>c(H)，故陰極區(qū)溶液顯堿性，使酚酞變紅Cl2H2O2=2HClO2(答HClOH2O2=HClO2H2O也可得分)(3)高NH3、H2O存在分子間氫鍵，使它們的熔沸點較高(4)NH4Cl、NH4NO3(5)HClO、NaOH 14.解析：A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，原子只

20、能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故B為N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，則F為S元素；C和F為同一主族元素，則C為O元素；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧，則D為Na；E、G處于第三周期，E是同周期中離子半徑最小的元素，則E為Al，G元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，最外層電子數(shù)為7，則E為Cl；A與B、A與G形成共價化合物，則A為H元素。(1)七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl，處于周期表中第三周期第A族。(2)由C、D形成的一種淡黃色固體為Na2O2，其電子式為，G離子為Cl，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)G元素的單質(zhì)為Cl2，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Cl22OH=ClClOH2O。(4)等體積等濃度的H2SO4和NaOH溶液，則H2SO4、NaOH物質(zhì)的量相等，金屬Al足量，H2SO4、NaOH完全反應(yīng)，設(shè)H2SO4、NaOH均為3 mol，由2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、2Al2NaOH2H2O=NaAlO23H2，可知生成氫氣體積之比為3 mol23。(5)由H、N、O所形成的常見離子化合物是NH4NO3，該化合物與NaOH的濃溶液加熱時生成