高中化學(xué)必修物質(zhì)的量說課稿

1、物質(zhì)的量的單位-摩爾說課稿石惠艷話說興趣是最好的老師?？墒腔瘜W(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。因?yàn)楦拍罾碚撜n，既無生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)？對(duì)此我挑戰(zhàn)理論性、概念性最強(qiáng)的一個(gè)課題“物質(zhì)的量的單位- 摩爾” 。一、 教材分析：1、教材的地位和作用本課時(shí)內(nèi)容排在人教版化學(xué)必修1 ，第一章第二節(jié)第一課時(shí)。排如此靠前的位置足以可見其重要地位。它的作用不是簡(jiǎn)單的承上啟下，它貫穿于高中化學(xué)的始終，它屬于“工具性” 概念，是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。所以是本章、本冊(cè)乃至整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。2 、 課

2、程標(biāo)準(zhǔn)指出： “認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算， 體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用” ?？梢娬n程標(biāo)準(zhǔn)淡化了對(duì)概念本身的理解，而著重強(qiáng)調(diào)了對(duì)這些概念的應(yīng)用。3、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)通過以上分析，我確定了本課時(shí)的三維目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)：【 三維目標(biāo) 】知識(shí)與技能：掌握物質(zhì)的量及其單位摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)的概念通過練習(xí)掌握n 與 NA 間的關(guān)系 過程與方法：通過體驗(yàn) “物質(zhì)的量”概念的形成過程，學(xué)會(huì)運(yùn)用探究推理、歸納推理等一些基本的科學(xué)方法,通過對(duì)物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：感受宏觀與微觀的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，通過對(duì)概念的了解，體

3、驗(yàn)科學(xué)家的艱辛與偉大?！?教學(xué)重點(diǎn) 】掌握物質(zhì)的量及其單位摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)的概念通過練習(xí)掌握n 與 NA 間的關(guān)系【 教學(xué)難點(diǎn) 】通過體驗(yàn)“物質(zhì)的量”概念的形成過程，學(xué)會(huì)運(yùn)用類比推理、歸納推理等一些基本的科學(xué)方法,通過對(duì)物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)的方法。二、 學(xué)情分析1 、 通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生很清楚宏觀物質(zhì)很大，可以用質(zhì)量、體積等物理量計(jì)量；也很清楚微觀粒子很小，看不見，摸不著。但是對(duì)于宏觀和微觀之間的聯(lián)系卻缺乏基本的認(rèn)知。2 、 高一的學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和積極性還比較高， 主觀上有學(xué)好的愿望， 但思維方式和學(xué)習(xí)方法上還很不成熟，對(duì)新概念的接受速度較慢，需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以

4、強(qiáng)化其理解與記憶。三、過程設(shè)計(jì)1、檢查預(yù)習(xí)，復(fù)習(xí)提問為了使學(xué)生能夠順利的進(jìn)入本課的學(xué)習(xí)， 提前布置問題預(yù)習(xí)新課， 讓學(xué)生帶著問題進(jìn)入課堂。【預(yù)習(xí)設(shè)計(jì)】3 .根據(jù)反應(yīng)C+O=CO填寫下列空格：C、Q、CO三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 ; 粒子個(gè)數(shù)比為。由此可見，物質(zhì)間的反應(yīng)，按照一定的質(zhì)量比進(jìn)行，同時(shí)也按照一定的粒子數(shù)比 進(jìn)行，那么質(zhì)量和粒子之間一定存在著一定聯(lián)系嗎？4 .預(yù)習(xí)課本11頁內(nèi)容通過提問不同層次的學(xué)生來進(jìn)行復(fù)習(xí)， 一方面檢查學(xué)生是否進(jìn)行問題預(yù)習(xí)， 另一 方面為下面的內(nèi)容做鋪墊?！緩?fù)習(xí)設(shè)計(jì)】請(qǐng)用不同方式描述下面方程式表示的意義2HO = 2H2 + O 22個(gè) 2 個(gè) 1 個(gè) 微觀36克4克 3

5、2 克 宏觀2、情景導(dǎo)入用一首家喻戶曉的古詩帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入興奮狀態(tài)?！厩榫霸O(shè)計(jì)】背誦古詩“鋤禾日當(dāng)午，汗滴禾下土，誰知盤中餐，粒粒皆辛苦”3、問題探究，引入新課通過這兩個(gè)有趣問題，激起學(xué)生的興趣和智慧，學(xué)生在激烈的討論中收獲喜悅和 滿足。曹沖稱象化整為零，今天我們化零為整。這也正中我意，為建構(gòu)微觀粒子的集 合埋下伏筆。問題繼續(xù)推進(jìn)，逐漸接近本質(zhì)。無論是稱出質(zhì)量還是量出體積都不能數(shù) 出所含分子數(shù)?！締栴}設(shè)計(jì)】1. 給你一桿稱，你能稱出一粒米的質(zhì)量嗎？2. 給你一把尺子，你能量出一張紙的厚度嗎？3. 你能數(shù)出喝下去的一杯水中有多少水分子嗎？學(xué)生正在苦思冥想時(shí)，我說“同學(xué)們現(xiàn)在面臨的問題就像牛郎和織女

6、無法相見一樣?！边@時(shí)學(xué)生眼前一亮，用一座橋梁來聯(lián)系他們。這樣就請(qǐng)出了今天的主角 物質(zhì)的量真是千呼萬喚始出來，猶抱琵琶半遮面。為了揭開它的面紗，讓他赤裸裸的展現(xiàn)在學(xué)生面前，找三位同學(xué)分飾三個(gè)不同的角色進(jìn)行情景表演。4、情景表演長(zhǎng)度： 我是一個(gè)物理量，我的名字叫長(zhǎng)度，我的單位是米，一米有這么長(zhǎng)，無論何時(shí)何地都一樣。物質(zhì)的量： 我跟他一樣，也是一個(gè)物理量，我代表的是一定數(shù)目粒子的集合體，我叫物質(zhì)的量，你們千萬不要把我的名字叫錯(cuò)了！我的單位是摩爾。你們知道1mol 粒子的數(shù)目嗎？它是由國(guó)際單位制規(guī)定的，你們?nèi)査?。?guó)際單位制：1mol粒子的數(shù)目與0.012Kg 12C的原子數(shù)目相等，約為6.02 x

7、 1023mol-1長(zhǎng)度： 好多啊！ 、物質(zhì)的量：是??！如果有6.02 X 1023個(gè)大米的話，可以堆滿8個(gè)足球場(chǎng)！國(guó)際單位制： 微粒很小，單個(gè)計(jì)量不現(xiàn)實(shí)，集團(tuán)化是必然的。為此項(xiàng)工作做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是阿伏伽德羅，所以 1mol 任何粒子的數(shù)目叫做阿伏伽德羅常數(shù)。這時(shí)教室里掌聲連連，思路飛揚(yáng)。乘熱打鐵與學(xué)生一道整理思路，完成板書。四、板書設(shè)計(jì)提綱式的板書，簡(jiǎn)單、直接、明了，重點(diǎn)突出。一 . 物質(zhì)的量單位- 摩爾1. 物質(zhì)的量：表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量符號(hào)是 n2. 摩爾：物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩符號(hào) mol3.阿伏伽德羅常數(shù)：1mol任何粒子的數(shù)目，等于0.012Kg12C中所含的碳原

8、子數(shù)，通常用6.02 x 1023mol-1表示符號(hào)NA4. n、N、NA間的關(guān)系 n=N/NA 。到此，基本概念的構(gòu)建基本完成。來幾組針對(duì)性的課堂練習(xí)鞏固所學(xué)。練習(xí)的難度要控制得簡(jiǎn)單、直接、明了。題目中所涉及到的微粒一定是學(xué)生很熟悉，以免陌生的微粒符號(hào)無形中干擾學(xué)生對(duì)重點(diǎn)概念的理解和應(yīng)用?！?練習(xí)設(shè)計(jì) 】(1) 下列敘述正確的是( )A、?物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B、?物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量C、?物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量D、?物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位(2) 判斷下列說法是否正確？1mol 小米 ( )1mol氧( )1mol H2O ( )1molNa ( )(3) 下列關(guān)于摩

9、爾的說法中，正確的是( )A .摩爾是一個(gè)物理量，含 6.02 X 1023B. 摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位之一C 摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位D .摩爾的基準(zhǔn)是0.012 Kg 12C中的粒子數(shù)(4) 說出下列符號(hào)的意義： 2molH、 2molH2O 、 2molH2 、 4molFe 2+ 、 a molSO2、 0. 1molNO 3-、(5)阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()A.阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒有單位B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02 X 1023C.阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol的任何粒子的粒子數(shù)D.阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6. 02 X 1023【思考探究】 最后來一組簡(jiǎn)單的計(jì)算探究題，學(xué)生做完后，自己推出物質(zhì)的量 n,阿伏加德羅常數(shù)Na ,粒子數(shù)N之間的運(yùn)算關(guān)系。(1)1mol的C中有多少個(gè) 碳原子(2)2mol的C中有多少個(gè) 碳原子(3)1.02 X 1024個(gè) H,合多少 mol(4)N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是 mol通過練習(xí)不僅鞏固了所學(xué)知識(shí)，完成教學(xué)目標(biāo)，而且很自然地歸納出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)及阿佛加德羅常數(shù)之間的關(guān)系即 n=N/NA?！拘〗Y(jié)設(shè)計(jì)】1 .通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了三個(gè)名詞，一個(gè)公式，并認(rèn)識(shí)了一個(gè)偉大的科 學(xué)家。(知識(shí)總結(jié)和情感教育)2 .今天同學(xué)們努力在微觀粒子數(shù)和宏觀質(zhì)量之間架起了半座橋，通過下節(jié)課的學(xué) 習(xí)我們