2006年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試上海卷理科

1、 2006 年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)考試 上?；瘜W(xué)試卷 第I卷 相對(duì)原于質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 S. 32 C1-35. 5 Fe-56 一 選擇題（本題共 10 分），每小題 2 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。 1 石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問(wèn)題的方法 不當(dāng)?shù)氖?2 以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是 4 下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是 A 發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 每小題 3 分、只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題紙上。 6 下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是 A. HCl B. W2O2 C.C2H2 D.CH4 7 .下列反應(yīng)中生

2、成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A 用木材作燃料 B。用液氫替代汽油 C 開D 開發(fā)地?zé)?A .乙烯的結(jié)B .乙酸的分子式 C2H4O2 C .明磯的化學(xué)式 KA1SO 4 12H2O D .氯化鈉的電子式 Na 3科學(xué)家發(fā)現(xiàn) C60后， 近年又合成了許多球形分子 為 （富勒烯），如 C50、C70、020、C540等它們互稱 A .同系物 B 同分異構(gòu)體 C 同素異形體 D 同位素 C 研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程 D 研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系 5. F 列有機(jī)物命名正確的是 2 -乙基丙烷 B.CH CH C1丁醇 CH3 C、 CH 3 C= CH 2 間二甲苯 D . 2-甲基-2-丙烯

3、B .合成新材料 二、選擇題（本題 36 分） A 碳酸鈣受熱分解 B 乙醇燃燒 C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D 氧化鈣溶于水 &某非金屬單質(zhì) A 和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成 B。B 為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍 （同 溫同壓）。以下對(duì) B 分子組成的推測(cè)一定正確的是 A有 1 個(gè)氧原子 D.有 2 個(gè) A 原子 9.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié) 構(gòu)簡(jiǎn)式是HO-CH 2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是 10已知某溶液中存在較多的 H十、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是 11. 已知常溫下

4、氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi) 裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確 的是 A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無(wú)色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無(wú)色 D 黃綠色 無(wú)色 紫色 白色 12. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A . 9gD2O 中含有的電子數(shù)為 5NA B. 1molMgCI 2中含有的離子數(shù)為 2NA C. 1molCH 4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 4NA D. 7.1g C1 2與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA 粹丄 人鋼 鋅 銅 -9 乙 13將純鋅片和純銅片按圖示方

5、式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 B有 2 個(gè)氧原子 C.有 1 個(gè) A 原子 A不能發(fā)生消去反應(yīng) B 能發(fā)生取代反應(yīng) C.能溶于水，不溶于乙醇 D .符合通式 CnH2nO3 A . A13*、CH3COO-、C1 B.Na +、NH4J C1 2+ 亠 一 2+ C. Mg 、C1、Fe 2+ r 2+ f D. Mg 、Ba、Br A .兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C.兩燒杯中溶液的 pH 均增大 D .產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 14下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是 FeCb H2SO4 NH4NO3 HCI A 只有 B 只有 C.只

6、有 D.全部 15. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向 100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液 pH 變化如圖所示，則原氫 硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 A. 0.5mol/L B. 0.05mol/L C.1mol/L D. 0.1moI/L 16. 將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng) ，下列敘述正確的是 A .反應(yīng)速率：兩者相同 B .消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少 C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D .反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少 17. 根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是 A .若 X 是原子晶體，Y 是分子晶體，則熔點(diǎn)：X A2 C.若 R2-和皿+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則

7、原子序數(shù)： RM D .若弱酸 HA 的酸性強(qiáng)于弱酸 HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性 ：NaA _ 甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為： _ _ (用化學(xué)式表示)。 元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的 _ ，請(qǐng)寫出 元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 23.(B) 下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。一分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。 r.kllr - t- 0 T 1 1 1 1 . I 1 J I WM 1 - - 1 一 - 1 1 L . i _ I L I I h-4 L.- i : 1 1 1 一-H f- L W I n 1 F

8、-r i r 1 r r (1) 請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。 (2) 元素的原子核外 p 電子數(shù)比 s 電子總數(shù)多 _ 個(gè)。 元素氫化物的電子式為 _ 。 (3) 元素-般在化合物中顯 _ 價(jià)，但與 _ 形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。 (4) 在元素的單質(zhì)、元素的單質(zhì)和元素形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是 _ a.元素的單質(zhì) b.元素的單質(zhì) c.元素形成的合金 d.無(wú)法判斷 24. (1) 請(qǐng)將 5 種物質(zhì)：20、FeS04、Fe(N0j3、HNO3和 Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組 成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。 _ + _ f _ + _ +_ +H0 (

9、2) _ 反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) ，被還原的元素是 。 反應(yīng)中 1 mol 氧化劑 _ (填 得到或 失去”) _ mo 電子。 (4) 請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： + f 25. (1) 化學(xué)平衡常數(shù) K 表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度， K 值越大，表示 , K 值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高， K 值 _ (填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小 )。 (2) 在一體積為 10L 的容器中，通人一定量的 CO 和 H2O，在 850C時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十 H2O(g) = CO2(g)十 H2 (g)十 Q(Q 0) CO 和 H2O 濃度變化如下圖

10、，貝 U 0-4min的平均反應(yīng)速率 v(CO) = _ mol / (L min) (3) tC(高于 850C )時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。 時(shí)問(wèn) (min) CO 3 1 0 01200 0300 Q 0 2 0.B8 0 062 3 G G G Cj 4 i G G Cj Cs 5 0.116 0W4 6 0.096 0.104 | t時(shí)物質(zhì)鍛度(HL曲L )的變化 _ 表中 3min-4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)； Cl數(shù)值 _ 0.08 mol / L （填大于、小于或等于）。 _ 反應(yīng)在 4min-5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 _ （

11、單選）, 表中 5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 _ （單選）。 a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度 考生注意：26 題為分叉題，分 A、B 兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按 A 題計(jì)分。A 題適合使用二期課改新教材的考生解答， B 題適合使用一期課改教材的考生解答。 26（A）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所 得固體 M 的成分，設(shè)計(jì)了如右圖裝置。 傾斜 A 使稀硫酸（足量）與固體 M 充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后， B 裝置增重，C 裝置中溶液無(wú)變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為 VmL （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)

12、可知： （1） 固體 M 中一定有的物質(zhì)是 _ （填化學(xué)式） 理由是 _ _ 其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為 g（用代數(shù)式表示）。 （2） B 裝置的名稱是 _ 。 寫出 B 裝置中反應(yīng)的離子方程式 _ 。 （3） C 裝置的作用是 _ ，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有 B 裝置，則 C 裝置中產(chǎn)生的現(xiàn) 象是 _ 。 （4） 稀硫酸和固體 M 反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是 _ ,要分離出該固 體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是 _ 。 （5 ）通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體 M 中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和， 產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 _ a. M 中有未反應(yīng)的鐵和硫 b

13、.測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面 c. A 中留有反應(yīng)生成的氣體 d.氣體進(jìn)入 D 裝置前未用濃硫酸干燥 26 （B） 某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖） ，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯 將 12.5mL 環(huán)己醇加入試管 A 中，再加入 lmL 濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱 至反應(yīng)完全，在試管 C 內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。 A 中碎瓷片的作用是_ ，導(dǎo)管 B 除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 _ 試管 C 置于冰水浴中的目的是 _ （2）制備精品 環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯 在 _ 層（填上或下），分液后用 _ （填入編號(hào)）洗滌。 a.

14、KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. NazCOs溶液 再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水 從 _ 口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰， 目的是 _ 。 _ 收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在 左右， 實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可 能的原因是（ ） a.蒸餾時(shí)從 70C開始收集產(chǎn)品 b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了 c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出 （3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是 _ 。 a.用酸性高錳酸鉀溶液 b 用金屬鈉 c.測(cè)定沸點(diǎn) 27、蛇紋石礦可以看作由 MgO、Fe2O3、AI2O3、SQ2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步 驟如下 皂試昨 氫氧化物 Fe(OH)3 Al(

15、OH) 3 Mg(OH) 2 開始沉淀 pH 1.5 3.3 9.4 (1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了 _ Mg2+外， 還含有的金屬離子是 進(jìn)行I操作時(shí)，控制溶液 pH = 7 8 (有關(guān)氫氧化物沉淀的 pH 見右表) Ca(0H)2不能過(guò)量，若 Ca(0H)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致 _溶解、_ 沉淀。 (3)從沉淀混合物 A 中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物 A 中加入 _ (填入物質(zhì)的 化學(xué)式)，然后 _ (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。 (4) _ 物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 _ (填寫物質(zhì)化學(xué)式)。 (5) 現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品 aMgC0 3 bMg

16、(OH) 2 CH20 中 a、b、c 的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟 (可用試劑：濃硫酸、堿石灰 )： 樣品稱量高溫分解 _ _ MgO 稱量 18.2g 產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生 6.6gCO2和 8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中： a= _ b = _ C = _ 六(本題共 20 分) (1) 降冰片烯屬于 _ 。 a.環(huán)烴 b .不飽和烴 c .烷烴 d.芳香烴 (2) 降冰片烯的分子式為 _ 。 (3) 降冰片烯的一種同分異構(gòu)體(含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2CH 2&已知 可簡(jiǎn)寫為 降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示(4) 降冰片烯不具有的性質(zhì) _ 。 a.能溶于

17、水 b.能發(fā)生氧化反應(yīng) c.能發(fā)生加成反應(yīng) d.常溫常壓下為氣體 設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為 0.80,請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算 A 為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其 中的一種 B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品。 A 能發(fā)生如下圖所示的變化。 試回答 (1) 寫出符合下述條件 A 的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(各任寫一種)： a.具有酸性 _ b .能發(fā)生水解反應(yīng) _ (2) A 分子中的官能團(tuán)是 _ , D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _ 。 C TD的反應(yīng)類型是 _ , EF的反應(yīng)類型是 _ a.氧化反應(yīng) b .還原反應(yīng) c.加成反應(yīng)

18、d.取代反應(yīng) 寫出化學(xué)方程式： AT B _ 。 (5) 寫出 E 生成高聚物的化學(xué)方程式： _ 。 (6) C 的同分異構(gòu)體 Ci與 C 有相同官能團(tuán)，兩分子 G 脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的 C2，寫出 C2的 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _ 七、(本題共 16 分) 30. 合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的 a-Fe 催化劑的主要成分是 FeO、Fe2O3 (1 )某 FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為 4： 5，其中 Fe2+與 Fe3+物質(zhì)的量之比為 。 (2) _ 當(dāng)催化劑中 Fe2+與 Fe3+的物質(zhì)的量之比為 1 : 2 時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合 物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用小數(shù)表示，保留 2