第2講元素周期表和元素周期律(師)

1、第2講 元素周期表和元素周期律知識(shí)點(diǎn)一：元素周期表1原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)。2元素周期表的編排原則(1)周期：按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行。(2)族：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。3元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)：短周期長周期序號(hào)1234567元素種數(shù)28818183232(排滿時(shí))0族元素原子序數(shù)21018365486118(未發(fā)現(xiàn))(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)：主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序345671112

2、族序BBBBBBB第族第8、9、10，共3個(gè)縱行0族第18縱行注意點(diǎn)(1)含元素種數(shù)最多的周期是第六周期，有32種元素；含元素種類最多的族是B族，共有32種元素。(2)過渡元素包括7個(gè)副族和第族，全部都是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個(gè)(12個(gè))。(3)最外層電子數(shù)為37個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(4)同一周期A族與A族的原子序數(shù)可能相差1(二、三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期)。(5)主族的族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)8|最低負(fù)價(jià)|練習(xí)：1.短周期元素A、B、C的位置如右圖所示：已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，試推斷A_，B_，C

3、_。解析：依據(jù)短周期元素的排列特點(diǎn)可知A位于第二周期，B、C位于第三周期，設(shè)A的原子序數(shù)為a則B的原子序數(shù)為a7，C的原子序數(shù)為a9，故(a7)(a9)4a解得a8。即A為氧元素，B為磷元素，C為氯元素。答案：OPCl2W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知：四種元素的電子層數(shù)之和等于10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是()AW和X位于第二周期BY和Z分別是Al和SiCW和X分別是O和FDZ的金屬性可能比X的金屬性強(qiáng)解析：選B四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：(1)1333；(2)2233。后一種情況無法滿足X的原子

4、半徑最大的條件。因此(1)符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si。據(jù)此即可判斷B正確。知識(shí)點(diǎn)二：元素周期律1定義元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2實(shí)質(zhì)元素原子核外電子排布的周期性變化。3同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)對(duì)于元素Li、Na、K：原子半徑由小到大的順序?yàn)長i<Na<K；金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵>Na>Li；單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵>Na>Li；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵OH>NaOH>LiOH。(2)對(duì)于元素Cl、Br、I：原子半徑由小到大的順序?yàn)镃l<Br<I；非

5、金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l>Br>I；單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序?yàn)镃l2>Br2>I2；其氫化物的穩(wěn)定性由弱至強(qiáng)的順序?yàn)镠I<HBr<HCl；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱至強(qiáng)的順序?yàn)镠IO4<HBrO4<HClO4。4同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律現(xiàn)有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。(1)五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Mg>Al>S>Cl。其簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2>Cl>Na>Mg2>Al3。(2)Na、Mg、Al單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序?yàn)镹a>Mg>

6、Al；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。(3)S、Cl2與氫氣化合時(shí)，由易到難的順序?yàn)镃l2>S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠Cl>H2S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠ClO4>H2SO4。注意點(diǎn)(1)對(duì)于主族元素，元素的最高正化合價(jià)和主族族序數(shù)相同。但氧一般表現(xiàn)為負(fù)價(jià)；氟無正價(jià)。(2)比較兩種元素的金屬性可以通過以下實(shí)驗(yàn)證明：兩種金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸(如鹽酸)反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行比較，哪種金屬反應(yīng)的劇烈，哪種金屬活潑。兩種金屬之間的置換反應(yīng)進(jìn)行比較，A能從鹽溶液中置換出B，則A比B活

7、潑。(3)比較兩種元素非金屬性可以通過以下實(shí)驗(yàn)證明：通過比較兩種非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較兩種元素非金屬性強(qiáng)弱，如向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，可證明C的非金屬性強(qiáng)于Si。通過非金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)進(jìn)行比較，如Cl2能從KI溶液中置換出I2，則Cl的非金屬性強(qiáng)于I。(4)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布、原子半徑(稀有氣體除外)和化合價(jià)均呈周期性變化。以上規(guī)律主要是針對(duì)主族元素而言，副族和族情況較復(fù)雜。練習(xí)：3下列判斷正確的是()AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱B第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)C根據(jù)金屬活動(dòng)性

8、順序，氧化性：Cu2>Fe3>Mg2D堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：選DA項(xiàng)中四種氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，A不正確；B項(xiàng)中應(yīng)為“最高價(jià)含氧酸”的酸性，不正確，C項(xiàng)氧化性順序?yàn)镕e3>Cu2>Mg2，不正確。4已知118號(hào)元素的離子，aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A質(zhì)子數(shù)c>dB.離子的還原性Y2>ZC氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D原子半徑X<W解析：選B因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以質(zhì)子數(shù)a、b、c、d的大小關(guān)系應(yīng)為a>b>d>c，所以氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為H

9、Z>H2Y，原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為X>W。知識(shí)點(diǎn)三：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1元素周期表中元素的分區(qū)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性。2元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)尋找新材料：將下面左右兩側(cè)對(duì)應(yīng)內(nèi)容連線。注意點(diǎn)(1)元素周期表中，金屬元素占絕大多數(shù)，非金屬元素只是少數(shù)。(2)金屬元素在分界線的左側(cè)，但分界線左邊的并不都是金屬元素，如H元素，副族元素均是金屬元素。(3)元素周期表中元素金屬性最強(qiáng)的是Cs(不考慮放射性元素)，非金屬性最強(qiáng)的是F；短周期(118號(hào))元素中金

10、屬性最強(qiáng)的是Na。練習(xí)：5下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A半導(dǎo)體材料砷化鎵 B吸氫材料鑭鎳合金C透明陶瓷材料硒化鋅 D超導(dǎo)材料K3C60解析：選C本題涉及的元素中，碳、鉀、砷、鎵、硒屬于主族元素，而鑭、鎳、鋅屬于副族元素。要點(diǎn)記憶：1牢記16周期的元素種類數(shù)：2、8、8、18、18、32。2掌握5個(gè)關(guān)系式：(1)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)；(2)電子層數(shù)周期序數(shù)；(3)最外層電子數(shù)主族序數(shù)；(4)最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)；(5)最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8。3理解元素性質(zhì)的2個(gè)遞變規(guī)律：(1)同周期(從左至右)(2)同主族(從上到下)高頻考點(diǎn)：考點(diǎn)一元素周期表中元素性質(zhì)的遞

11、變規(guī)律1碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，能否說明C的非金屬性強(qiáng)于Cl?答案：不能，因?yàn)槁鹊淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4而不是HClO。2根據(jù)元素周期律，推斷硼酸(H3BO3)和碳酸的酸性哪個(gè)強(qiáng)？答案：碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸，原因是C的非金屬性強(qiáng)于B。3試比較非金屬元素N和Si非金屬性的強(qiáng)弱。答案：N的非金屬性強(qiáng)于Si，原因是非金屬性NPSi；或NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4；或往Na2SiO3溶液中滴加硝酸，有白色沉淀生成。4如何通過實(shí)驗(yàn)證明Mg比Al活潑？答案：將表面積相同的鎂片和鋁片與同溫度、同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg產(chǎn)生氣泡的速率快，則Mg比Al活潑。同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到

12、右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同逐漸增大最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)相同原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：17負(fù)化合價(jià)：41最高正價(jià)數(shù)主族族序數(shù)(O、F除外)化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱例1(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：As>Cl>PB熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC還原性：As3>S2>ClD酸性：H3AsO4&

13、gt;H2SO4>H3PO4解析同一周期中原子半徑從左到右依次減小，A項(xiàng)中P的半徑大于Cl，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故B項(xiàng)中熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，D項(xiàng)中酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)氧化性：Cl2>S>As，故陰離子的還原性：As3>S2>Cl，C項(xiàng)正確。答案C1(2013·鄭州第一次質(zhì)量預(yù)測(cè))依據(jù)元素周期律及元素周期表知識(shí)，下列推斷正確的是 ()A酸性：H2SiO3H2CO3B熱穩(wěn)定性：H2SeH2SH2OC堿性：CsOHCa(

14、OH)2D若離子半徑：R2M，則原子序數(shù)：RM解析：選C碳、硅同主族，碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故酸性H2CO3H2SiO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)SSe，故氫化物的穩(wěn)定性H2OH2SH2Se，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若離子半徑：R2M，則M可能位于R的下一周期，原子序數(shù)：MR，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2013·福州模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A第二周期元素最高正化合價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等BNa的原子半徑比Cl的大，但Na的半徑比Cl的小CLi、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱DCl與I同屬于第A族元素，則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO

15、4<HIO4解析：選B第二周期元素中，O、F元素最高正化合價(jià)，堿金屬元素單質(zhì)還原性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；酸性HClO4>HIO4。 考點(diǎn)二粒子半徑大小的比較1試比較Na、Si、S、Cl原子半徑的大小。答案：r(Na)r(Si)r(S)r(Cl)。2氯原子和氯離子(Cl)的電子層數(shù)相同，哪種微粒的半徑大？答案：氯離子半徑大于氯原子半徑。3氟離子(F)和鈉離子(Na)的核外電子排布相同，你能比較兩離子半徑的大小嗎？答案：F半徑大于Na半徑。4a、b2、c2、d具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，四種元素原子半徑和離子半徑的大小順序如何？答案：原子半徑：abcd。離子半徑：c2dab2。知識(shí)點(diǎn)鏈接：

16、1同周期元素的粒子同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)。如Na>Mg>Al>Si，Na>Mg2>Al3，S2>Cl。2同主族元素的粒子同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大。如Li<Na<K，Li<Na<K。3電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小。如O2>F>Na>Mg2>Al3。4同種元素形成的粒子同種元素形成的粒子電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3<Fe2<Fe，H

17、<H<H。5電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較如比較Al3與S2的半徑大小，可找出與Al3電子數(shù)相同，與S2同族的元素O2比較，Al3<O2，且O2<S2，故Al3<S2。例2如圖所示表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖。由此圖不能得出下列結(jié)論的是(不考慮稀有氣體元素)()A當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大B當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大Cr(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)，r(K)>r(Na)>r(Mg2)>r(Al3)D原子電子層數(shù)越多，對(duì)應(yīng)的原子半徑越大解析當(dāng)電子層數(shù)相

18、同時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)外層電子的吸引力越大，原子半徑越??；當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，處于同一主族，質(zhì)子數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑就越大；對(duì)于F、Cl、Br、I，電子層數(shù)依次增加，離子半徑依次增大。對(duì)于K與Na、Mg2、Al3來說，K比它們多1個(gè)電子層，故半徑大于Na、Mg2、Al3，而對(duì)于Na、Mg2、Al3來說，核外電子排布相同，而核電荷數(shù)依次增加，故半徑大小為r(K)>r(Na)>r(Mg2)r(Al3)。答案D3下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是()AO、Cl、S、PBAl3、Mg2、Ca2、Ba2CH、Al3、Mg2、K DCs、K、Na、Li解析：選D比較粒子半徑有以下

19、原則：同周期從左到右逐漸減小，所以A應(yīng)為P>S>Cl>O，同主族從上到下逐漸增大，所以D對(duì)，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2>Al3，所以B錯(cuò)，各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大，所以C不對(duì)。4(2012·鹽城模擬)短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素XYZW原子半徑/1012 m1021107599主要化合價(jià)2、4、65、3、35、3、31、5、7下列敘述正確的是()A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZBW元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸C化合物X2W2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵DW的單質(zhì)與X的氫化物反應(yīng)，可生成X的單質(zhì)解

20、析：選D短周期元素Y和Z的最高正價(jià)均為5，且原子半徑Y(jié)>Z，則Y為P，Z為N；W的最高正價(jià)為7，故W為Cl，X的最高正價(jià)為6，且原子半徑小于Y，則X為S。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>Y，A錯(cuò)誤；Cl的含氧酸中HClO為弱酸，B錯(cuò)誤；化合物S2Cl2中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，C錯(cuò)誤；Cl2與H2S反應(yīng)能生成單質(zhì)S，D正確。 考點(diǎn)三“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系1由原子序數(shù)為15的元素的原子結(jié)構(gòu)，推斷其在元素周期表中的位置，并判斷該元素為金屬元素，還是非金屬元素？答案：該元素位于第三周期A族，為非金屬元素。2某主族元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，該元素為第幾主族元素？若該元素的氣態(tài)氫化物

21、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該元素的名稱是什么？答案：該元素為第A族元素，該元素的名稱為氮。3第五周期A族的元素是什么？它能否與水發(fā)生反應(yīng)？答案：該元素為銣(Rb)，它能與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。4不查看元素周期表，你能確定82號(hào)元素在元素周期表中的位置嗎？試寫出它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式。答案：該元素在第六周期A族，其最高價(jià)氧化物為PbO2。知識(shí)點(diǎn)鏈接：同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：1性質(zhì)與位置的互推(1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左向右排列。(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系，可以

22、推斷元素的性質(zhì)，如A、B、C三元素在同一主族中從上往下排列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。2結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推(1)若元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易失電子；若該元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易得電子。(2)若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4。3結(jié)構(gòu)與位置的互推由原子序數(shù)確定主族元素位置方法：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可確定主族元素的位置。(1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第A族或第A族，如88號(hào)元素

23、：88862，則應(yīng)在第七周期第A族；(2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第A族第A族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第A族；(3)若預(yù)測(cè)新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào))比較，按上述方法推測(cè)知：114號(hào)元素應(yīng)為第七周期第A族。例3(2013·金華十校聯(lián)考)短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示，A、B、C三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是()AA、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同BB的氣態(tài)氫化物比A的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C元素D形成的氣態(tài)氫化

24、物一定是正四面體型分子D四種元素的原子半徑：B>D>A>C解析由短周期元素A、B、C在周期表中的位置可知，A、C為第二周期元素，B為第三周期元素，設(shè)與B同主族的第二周期元素的原子序數(shù)為x，則A為x1，C為x1，B為x8，(x1)(x1)(x8)32，x8，即A為N，C為F，B為S。D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。則D為C。A(N)、B(S)兩元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，但反應(yīng)類型不同：NH3HNO3=NH4NO3(非氧化還原反應(yīng))，H2SH2SO4(濃)=SSO22H2O(氧化還原反應(yīng))。NH3比H2S穩(wěn)定，C、H形成的氣態(tài)化合物不一定是正

25、四面體型，如乙烯等。答案D5(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC原子半徑：T>Q>RD含T的鹽溶液一定顯酸性解析：選D根據(jù)元素所處的位置，可猜測(cè)T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al，Q為Si，W為S，R為N。用具體元素可判斷A、B、C三個(gè)選項(xiàng)都正確；D選項(xiàng)中含鋁離子的鹽溶液顯酸性，但NaAlO2溶液顯堿性。6元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在

26、同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D同周期元素中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)解析：選B根據(jù)X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推出Z在X、Y的上一個(gè)周期，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，綜合判斷知X為Na、Z為O、Y為Cl，確定三元素在周期表中的位置，可判斷A、C、D正確；離子半徑NaO2，B錯(cuò)誤。專題:1推斷元素的基本思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及相關(guān)已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下圖所示：2周期表

27、中特殊位置的元素(120號(hào)元素)(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。(6)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si。(7)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。(8)除氫外，原子半徑最小的元素：F。3常見元素及其化合物的特性(1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含

28、量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)相同條件下，單質(zhì)密度最小的元素：H；單質(zhì)密度最小的金屬元素：Li。(5)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。(6)最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的常見元素：Al。(7)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N。(8)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(9)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。(10)最高正價(jià)不等于主族族序數(shù)的元素：O、F。典例印證(2012·天津高考節(jié)選)X、Y、Z、M、G五種元素分

29、屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為_。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。(3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_(寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)ZX的電子式為_；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_。解析由Y、M為同主族的短周期元素，原子序數(shù)Y小于M及二者可形成MY2、MY3兩種分子知M是硫元素，Y是氧元素，由X、Z同主族且能形成離子化合物ZX及它們的原子序數(shù)與氧、硫

30、元素的關(guān)系知X是氫元素，Z是鈉元素，G是氯元素。(1)氧元素位于第二周期A族。(2)5種元素中氯的非金屬性最強(qiáng)，故最強(qiáng)的含氧酸是HClO4，非金屬的氣態(tài)氫化物有：H2S、HCl、H2O，H2S的還原性最強(qiáng)。(3)氯氣、臭氧、ClO2均具有較強(qiáng)的氧化性，可用作水的消毒劑。(4)NaH是離子化合物，書寫電子式時(shí)要注意陰離子加括號(hào)并注明電荷；NaH與水反應(yīng)發(fā)生的是氫元素價(jià)態(tài)歸中的氧化還原反應(yīng)，生成物為NaOH與H2。答案(1)第二周期第A族(2)HClO4H2S(3)Cl2、O3、ClO2(4)NaHNaHH2O=NaOHH2專題集訓(xùn)1(2013·安徽師大附中模擬)X、Y、Z、W為四種短周

31、期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是()AY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<YCY、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定DX與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為12解析：選D短周期主族元素中原子半徑最大的元素W為Na；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素X是O；短周期元素中最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6的元素Y為Cl；與氧同主族的短周期元素Z為S。Y(Cl)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式

32、為HYO4，A錯(cuò)誤；原子半徑：r(S)>r(Cl)>r(O)，B錯(cuò)誤；Y(Cl)、Z(S)兩種元素氣態(tài)氫化物中，HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，C錯(cuò)誤；X(O)與W(Na)形成的化合物有Na2O和Na2O2，其陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為12。2(2012·西安名校聯(lián)考)X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬元素，且原子半徑ZWM。下列敘述正確的是()AZ是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素BX、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X

33、MCX和W的氧化物均可作耐高溫材料，M的氧化物可用于制作太陽能電池DX、W組成的化合物水解生成一種可凈水的化合物解析：選D由“X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性”可知，X是N，則Y是P；由“Z、W、M分別是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬元素，且原子半徑ZWM”可知，Z、W、M分別是Mg、Al、Si。海水中含量最高的金屬元素是Na，故A錯(cuò)；N、Si的氫化物的穩(wěn)定性：NH3SiH4，故B錯(cuò)；N的氧化物不能作耐高溫材料，故C錯(cuò)；AlN的水解反應(yīng)為：AlN3H2OAl(OH)3NH3，Al(OH)3可凈水，故D正確。隨堂鞏固：1下列排列順序正確的是(

34、)A離子半徑：NaMg2FB穩(wěn)定性：HFH2ONH3C酸性：鹽酸碳酸醋酸D還原性：ClBrI解析：選BNa、Mg2、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的粒子，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，因此離子半徑：FNaMg2，A錯(cuò)；非金屬性：FON，因此氫化物穩(wěn)定性：HFH2ONH3，B對(duì)；酸性：鹽酸醋酸碳酸，C錯(cuò)；單質(zhì)氧化性：Cl2Br2I2，因此簡單離子的還原性：ClBrI，D錯(cuò)。2(2013·南京模擬)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，下列說法正確的是()AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)BX的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低CY的最高正化合價(jià)為7DY的氫化物的穩(wěn)定性

35、比Z的氫化物的穩(wěn)定性弱解析：選B因?yàn)閄、Y、Z是短周期元素，故X是He元素，Y為F元素，Z為S元素。A項(xiàng)，非金屬性最強(qiáng)的是Y元素，不正確；C項(xiàng)，Y為F元素，沒有最高正價(jià)，故不正確；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故不正確。3.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A原子半徑Z>Y>XBX元素屬于第二周期C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZD最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Y>Z>X解析：選B由X、Y、Z為短周期元素及三者位置可推測(cè)X元素位于第二周期，B正確；原子半徑Z>X>Y，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)

36、氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，因非金屬性Y>X>Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Y>X>Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y>X>Z，C、D錯(cuò)。4如表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字序號(hào)各代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予“光纖之父”中國香港科學(xué)家高錕。制造光纖的材料由上表中_和_組成(填寫表中的序號(hào))。(3)三種元素的氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(用分子式表示)。(4)元素的最高價(jià)氧化物溶解于三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)元素為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

37、。(2)光纖的主要成分為SiO2，由Si和O兩種元素組成。(3)元素分別為N、O、Si，非金屬性強(qiáng)弱為ONSi，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H2ONH3SiH4。(4)元素為Al，其最高價(jià)氧化物為Al2O3，元素分別為H、O、Na，組成的化合物為NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的離子方程式為Al2O32OH=2AlOH2O。答案：(1) (2)(3)H2ONH3SiH4(4)Al2O32OH=2AlOH2O一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2013·萊蕪期末)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()A形成離子鍵的陰陽離子

38、間只存在靜電吸引力B元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強(qiáng)C最易失去的電子能量最高D目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素解析：選C離子鍵中既存在靜電吸引力，也存在靜電排斥力，A項(xiàng)不正確；第三周期最右邊的元素是氬，性質(zhì)非常穩(wěn)定，B項(xiàng)不正確；目前使用的元素周期表中最長的周期含有32種元素，D項(xiàng)不正確。2(2012·南昌調(diào)研)下列結(jié)論不正確的是()A粒子半徑：SS2ClFB酸性：HClO4H2SO4H3PO4C氧化性：Cl2SSeTeD離子還原性：S2IBrOH解析：選A同一種元素的陰離子半徑比其原子大，所以S2半徑應(yīng)比S半徑大。3(2013·蘇北四市聯(lián)考)短

39、周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)>r(Y)>r(Z)C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨<Y<ZD元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)解析：選D由題意，Y是氧元素，則X、Z、W分別是N、S、Cl元素。氧元素沒有最高正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)；陰離子半徑：r(S2)>r(Cl)、r(S2)>r(O2)，B項(xiàng)錯(cuò)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O、H2O>H2S，C項(xiàng)錯(cuò)；HNO3、H2SO4、HClO4三

40、種酸中，HClO4的酸性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確。4(2013·杭州模擬)下列敘述正確的是()A鉛位于周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可做半導(dǎo)體材料B若存在簡單陰離子R2，則R一定屬于第A族元素CS和Se屬于第A族元素，H2S還原性比H2Se的強(qiáng)D元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強(qiáng)解析：選B鉛在周期表中并不位于金屬與非金屬元素交界處，不能做半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)誤。若存在簡單陰離子R2，則R為2價(jià)，一定屬于第A族元素，B正確。H2S還原性比H2Se的弱，C錯(cuò)誤。元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬不一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強(qiáng)，如金屬性CaNa，所以D錯(cuò)誤。5X

41、、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是()AMg、Al、SiBLi、Be、MgCN、O、S DP、S、O解析：選C排查AD四選項(xiàng)，A項(xiàng)Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故篩選掉。B選項(xiàng)中，三者最外層電子數(shù)之和為5，不等于17，故篩選掉。C項(xiàng)符合，可選。D項(xiàng)三者質(zhì)子數(shù)之和為1516839，不等于31，不可選。6(2013·豫南九校聯(lián)考)下表是X、Y、Z三種主族元素單質(zhì)的某些性質(zhì)：元素熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/與水的反應(yīng)導(dǎo)電性X209.9195.8不反應(yīng)不導(dǎo)電Y219.6188.1形成酸性溶液

42、不導(dǎo)電Z180.51 347形成堿性溶液導(dǎo)電若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是()AX、Y、Z BZ、X、YCY、X、Z DZ、Y、X解析：選BX、Y的單質(zhì)均為氣體，所以為非金屬元素，Y與水反應(yīng)，說明Y的非金屬性強(qiáng)，在周期表中Y排在X的右邊，即Y的原子序數(shù)大于X；Z與水反應(yīng)生成堿，所以Z為活潑金屬元素，在周期表的左邊，原子序數(shù)最小，B選項(xiàng)正確。7(2012·東城一模)aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)的電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DCB一定都是短周期元素C單質(zhì)的還原性：BAD原子序數(shù)：

43、BACD解析：選D利用特殊元素驗(yàn)證法，設(shè)aAn為11Na、bB(n1)為12Mg2、cCn為9F、dD(n1)為8O2。A項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFH2O；B項(xiàng)，若A、B、C、D為K、Ca、Cl、S元素也可以；C項(xiàng)，單質(zhì)的還原性：NaMg；D項(xiàng)，原子序數(shù)：MgNaFO。8(2013·濰坊模擬)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是()A最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊B簡單離子的離子半徑：戊>丁C含有丁元素的酸有多種D乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種解析

44、：選C第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故A錯(cuò)誤；核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯(cuò)誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯(cuò)誤。9(2012·宜春模擬)現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如下表所示：元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)工

45、業(yè)上用電解法冶煉該金屬乙單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料氧化物是工業(yè)制普通玻璃的主要原料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的陰離子丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小排列的是()A甲、乙、丙、丁 B丁、甲、乙、丙C丙、丁、甲、乙 D乙、甲、丁、丙解析：選D由表中信息推知：甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，原子序數(shù)SiAlOC，故D項(xiàng)正確。10(2013·金華模擬)某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下

46、列說法中錯(cuò)誤的是()A離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B虛線相連的元素處于同一族CB元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素DA、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵解析：選A按照原子序數(shù)可以將各個(gè)黑點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素確定，可知B、C均正確。鈉原子的半徑大于氯原子，但氯原子離O點(diǎn)的距離大于鈉原子離O點(diǎn)的距離。A對(duì)應(yīng)的為氧元素、B對(duì)應(yīng)的為鈉元素，二者形成的離子化合物過氧化鈉中存在氧氧非極性共價(jià)鍵。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11.(12分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱_、_

47、、_；(2)B位于元素周期表中第_周期，_族；(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)比較B、C的原子半徑：B_C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對(duì)位置看，A、C只能處在第二周期，而B在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x1，則C為x1，B為x8，有：(x1)(x1)x8，則x8，即A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對(duì)應(yīng)的元素分別為N、S、F，S的原子半徑比同主族的O大，而O原子半徑比同周期的F大，因此S的原子半徑大于F的原子半徑。答案：(1)氮硫氟(2)三A(3) 2F22H2O=4HFO2(4)2NH