2020-2021中考化學(xué)流程圖綜合題附答案

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1.我國每年報(bào)廢的手機(jī)超過 1 億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種 金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體。化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：Cu+ F2Q+ HSQ= CuSO+2H2O不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。(1 )將電路板粉碎成粉末的目的是 _(2)_ 步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有 _ 。(3)_ 步驟中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解， _ 。(4 )步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。(5)檢驗(yàn)步驟稀硫酸已過量的方法是【答案】增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率FeSQ 和 Al2(SQ4)3溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

2、 Fe+ HbSQ= FeSQ+ H4 取步驟的濾液，加入鐵粉，若有氣泡冒出，則稀硫酸 已過量【解析】(1)將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2)步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有稀硫酸和鋁、鐵反應(yīng)生成的硫酸鋁(Al2(SC4)3)和硫酸亞鐵(FeSQ)； (3)步驟中銅和過氧化氫、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，能夠觀察到固體部分溶 解，溶液由無色變成藍(lán)色；(4)步驟中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SQ4二二FeSQ4+H2。2.鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上 60%的鎂是從海水(溶質(zhì)主要含NaCI 和 MgCb等)中提取的，主要步驟

3、如下：Mg(OH)；試劑卜MgCb無水濬酒- MgCb(1)_工業(yè)生產(chǎn)中， 加入試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，試劑的名稱為 _(2 )寫出無水 MgCb 在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學(xué)方程式 _，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 _反應(yīng)。通電【答案】MgCb+Ca(QH)2=Mg (QH)2J+CaCl 稀鹽酸 MgCbMg+Cl2f分解【解析】【分析】流程圖題，由圖分析氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，通常加入氫氧化鈣，通過氯化鎂和氫氧化鈣 反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，過濾可實(shí)現(xiàn)分離；氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，加入稀鹽 酸，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；無水氯化鎂熔融狀態(tài)下電解生成鎂和氯氣， 屬于分解

4、反應(yīng)?！驹斀狻?1) 、氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入氫氧化鈣進(jìn)行反應(yīng)，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCI2+Ca(OH)2二CaCI2+Mg(OH)2結(jié)合流程圖分析，由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，需加入的試劑為稀鹽酸，因此試劑為稀鹽酸；(2) 、由流程圖可知無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下電解生成鎂和氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：分解反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題為流程圖題，解題時(shí)認(rèn)真觀察流程圖，結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系選擇合適的試劑，再 正確書寫方程式，選擇合適的方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。需要注意的時(shí)利用海水中的氯化鎂轉(zhuǎn) 化為氫氧化鎂時(shí)，加入堿液實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通常加入的物質(zhì)是氫氧化鈣溶液，成

5、本比氫 氧化鈉要低，再利用氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，得到無水氯化鎂之后，在熔融狀 態(tài)下電解可以得到單質(zhì)鎂和氯氣。3.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增、人類欲望的無限上升和生產(chǎn)生活方式的無節(jié) 制，世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，二氧化碳排放量越來越大，全球?yàn)?zāi)難性氣候變化屢 屢出現(xiàn)，已經(jīng)嚴(yán)重危害到人類的生存環(huán)境和健康安全。以下流程是通過控制化學(xué)反應(yīng)的條 件來促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn) 低碳”從而更好地通過化學(xué)反應(yīng)為人類造福。根據(jù)上述流程回答下列問題：(1)_ 上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(2)_“低碳”是全世界的主題，這里的“碳”主要是指 _氣體。(3)甲醇(CH3OH)完全燃燒除了生成二氧

6、化碳外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(4 )證明液化石油氣、汽油、甲醇等燃料燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳的方法是(用化學(xué)方程 式表示)。點(diǎn)燃【答案】二氧化碳二氧化碳2CH3OH+3O22CO2+4H2OMgCI2（熔融）電解Cl2+Mg；該反應(yīng)一種反應(yīng)物，生成兩種生成物，故反應(yīng)的類型為CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O【解析】【分析】【詳解】(1) 根據(jù)流程圖，可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳。(2)低碳”就是較低的二氧化碳排放，這里的碳”主要是指二氧化碳?xì)怏w。(3) 甲醇(CH3OH)完全燃燒生成二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為點(diǎn)燃2CH3OH+3O22CO2

7、+4H2O。(4) 檢驗(yàn)二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，其化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。4.如圖是常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(個(gè)別產(chǎn)物可能略去)其中 A、B 常溫下均為液態(tài)，且組 成元素相同；F 是大理石的主要成分請(qǐng)回答：(1)_ A 的名稱是 _ ，在反應(yīng)中，物質(zhì) X 起作用；說出物質(zhì) Z 的一個(gè)用途_ ；(3) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ;(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ;(5) 反應(yīng)-涉及的基本反應(yīng)類型有 _ 種.【答案】雙氧水或過氧化氫溶液催化 做導(dǎo)線等 CaO+fo = Ca(OH2CuSO+2NaOH=Na2SCH+Cu(OHJ3 種【解析】【分析】已知 F 是大

8、理石的主要成分，則F 是碳酸鈣，最后得到了藍(lán)色沉淀，由此可以推出 D 為氫氧化鈣，則可想到是生石灰和水化合生成了氫氧化鈣，又因?yàn)橐阎狝、B 常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同，可以推知B 是水，A 是雙氧水，雙氧水在二氧化錳的催化作用下可生成水和氧氣，所以 X 是二氧化錳，C 是氧氣，最后生成的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，則往前 推一下可知 H是硫酸銅，再往前推測(cè)可知E 是氧化銅，則 Z 是銅。【詳解】(1) A 的名稱是過氧化氫溶液，在反應(yīng)中，二氧化錳是過氧化氫溶液分解的催化劑，物質(zhì) X 起催化作用；(2) 物質(zhì) Z 是銅，它的一個(gè)用途是做電線；(3) 反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式

9、為CaO+HO = Ca(OH；(4) 反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSQ+2NaOH=Na2SQ+Cu(OH)2J ；(5) 反應(yīng)過氧化氫生成氧氣和水是分解反應(yīng)；反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣、反 應(yīng)是氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅都是化合反應(yīng)，都是復(fù)分解反應(yīng)，涉及的基本反應(yīng) 類型有 3 種.5.工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體C2H2時(shí)產(chǎn)生的灰漿和殘?jiān)苽浠ぴ螷C1O3和超細(xì)CaCO3.1電石制乙炔氣體C2H2時(shí)產(chǎn)生灰漿和殘?jiān)倪^程如下：電石CaC2灰漿露置于空氣殘?jiān)渲须娛c水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，殘?jiān)兄饕煞质荂a(OH

10、)2和_ .I.制備KCIO3的流程如圖：2向灰漿濁液中通入CI2，得到Ca(CIO3)2、CaCI2溶液.反應(yīng)中Ca(CIO3)2與CaCI2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1 和5.寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 _3有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如下:物質(zhì)Ca(CIO3)2CaCI2KCIO3KCI溶解度/g209.074.57.334.2上述流程中加入 KCI 粉末，KCI 與_(填化學(xué)式)發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，得到KCIO3晶體你認(rèn)為能得到KCIO3晶體的原因是_ .4洗滌時(shí)，可選用下列洗滌劑 _(填字母編號(hào)).A KCI 飽和溶液B?冰水C飽和KCIO3溶液n.制備超細(xì)CaCO3的流程如下(注：加入NH4CI溶液

11、的目的是溶解殘?jiān)械碾y溶鹽):5向CaCJ溶液中通入兩種氣體，生成超細(xì)CaCOs的化學(xué)方程式 _檢驗(yàn)CaCOs是否洗滌干凈的方法是 _6流程中溶液 A 可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是 _ 【答案】CaQ+2H2O=Ca (OH)2+C2H2fCaCO 6C2+6Ca (OH)2=Ca (CIO3)2+5CaC2+6H2O Ca (CIO3)2KCIC3在常溫下溶解度較小BCCaC2+2NH3+CC2+H2O=CaCO4+2NH4CI 取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液，如有沉淀生成 則沒有洗干凈，反之以洗干凈NH4CI【解析】【分析】【詳解】(1)電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔， 化學(xué)方程式為：

12、CaC+2H2O=Ca ( OH)2+C2H2T,其露置在空氣中，會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，所以殘?jiān)兄饕煞质荂a(OH)2和 CaCQ；(2)由題意可知反應(yīng)物為氯氣和氫氧化鈣， 生成物為Ca (CIC3)2、CaC2和 H20,反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：6CI2+6Ca ( OH)2=Ca ( CIQ)2+5CaC2+6H2O；(3)由表以及復(fù)分解反應(yīng)的定義，兩種化合物相互交換成分可知，KCI 與 Ca ( CIO3)2發(fā)生 了復(fù)分解反應(yīng)，由于 KCIQ 在常溫下溶解度較小，所以可結(jié)晶析出，得到其固體；(4) B 和 C 都可以洗滌氯酸鉀晶體，但 A 不可，因?yàn)樗鼤?huì)引入新的雜質(zhì)；(5

13、) 由流程圖可以看出，反應(yīng)物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水，生成物為碳酸鈣和氯化銨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCi+2NH3+CO2+H2O=CaCOJ+2NH4CI,氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，所以檢驗(yàn)CaCQ 是否洗滌干凈的方法是：取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液，如有沉淀生成則沒有洗干凈，反之以洗干凈；(6)由(5)中的化學(xué)方程式可以得知，A 溶液的化學(xué)式為：NH4CI. 故答案為：(1) CaC2+2H2O=Ca( OH)2+C2H2f；CaCQ;(2) 6CI2+6Ca (OH)2=Ca (CIO3)2+5CaC2+6H2O；(3) Ca (CIO3)2； KCIQ 在常溫下溶解度較

14、??；(4) BC;(5) CaC2+2NH3+CQ+H2O=CaCOJ+2NH4CI;取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液，如有沉 淀生成則沒有洗干凈，反之以洗干凈；(6) NH4CI.6.氧化鋅(ZnO)可作為紫外線吸收劑應(yīng)用于化妝品中，其一種生產(chǎn)工藝如下圖所示:(XEL) 2C1O4鋅據(jù)圖分析并回答下列問題：(1) 推測(cè)草酸的化學(xué)式是 _ 。(2) “沉鋅”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _?！安僮?A”的名稱是_。(4) “高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。【答案】H2C2O4NH42C2O4+ZnCI2=ZnC2O4+2NH4CI過濾咼溫Zn C2O4ZnO+CO

15、2+CO【解析】【分析】【詳解】(1 )草酸銨的化學(xué)式為：(NH4)2C2O4,銨根離子通常為+1 價(jià)，設(shè)草酸根的化合價(jià)為 X,根 據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：( +1)X2+x=0, x=-2,氫通常為+1 價(jià)，故草 酸的化學(xué)式為：H2C2O4；(2) 鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，“沉鋅”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)為 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故氯化鋅與草酸銨反應(yīng)生成草酸鋅和氯化銨，操作 A 將草酸鋅和溶液分開，操作 A 應(yīng)為過濾，說明草酸鋅是沉淀，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：NH4 2C2O4+ZnCJ=ZnC2O4+2NH4CI；(3) 操作 A

16、實(shí)現(xiàn)了固液分離，故操作 A 是過濾；(4 )由圖可知，“高溫灼燒”時(shí)草酸鋅分解生成氧化鋅和氣體混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，草酸鋅中含Zn、C、O 三種元素，故生成物中也應(yīng)含有 Zn、C、O 三種元素，其中一種生成物是氧化鋅，故氣體混合物為二氧化碳與一氧化咼溫碳的混合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn C2O4ZnO+CO2+CO?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減。7.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬.(1)_ 金屬鐵、鋁常用來制作炊具，主要是利用其 _ 性.(2)人類每年從自然界

17、提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵赤鐵礦(主要成分為FQ03)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為 _ (3)我國鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (4) 從含有 CuSQ、ZnSQ、FeSQ 的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過程如 下. SttB片液體C-請(qǐng)回答：寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；固體 D 的化學(xué)式為 _;以上物質(zhì) AG 中，含有鋅元素的是 _ (填字母序號(hào))咼溫【答案】導(dǎo)熱3C0+Fe0= 2Fe+3CO26HCI+FeO3=2FeC3+3H2OZn+FeSO=Fe+ZnSO Zn+CuSO=ZnSO+Cu Fe

18、 ABCEG【解析】【分析】【詳解】(1) 作炊具，主要是利用金屬的導(dǎo)熱性.(2 )用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，寫在等號(hào)的左邊，生成物鐵和二氧化碳寫在等號(hào)的右邊，根據(jù)得失氧進(jìn)行配平，反應(yīng)條件是高咼溫溫寫在等號(hào)的上邊，所以化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)鹽酸除鐵銹的反應(yīng)物是鹽酸和氧化鐵寫在等號(hào)的左邊，生成物氯化鐵和水寫在等號(hào)的 右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：6HCI+Fe?O3=2FeCl3+3H2O.( 4)根過量 A 是加入的鋅，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，所以方程式是：Zn+FeSQFe+ZnSO;鋅與硫酸銅反

19、應(yīng)生成銅和硫酸鋅，所以方程式是：Zn+CuSQZnSO+Cu；由于鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵盒硫酸鋅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，且加入的鋅是過量的，所以固體B中含有鋅、鐵、銅；溶液 C 是硫酸鋅溶液；固體 B 用磁鐵把鐵吸引出來，所以固體D 是鐵；固體 E 中含有鋅和銅，由于鋅能與硫酸反應(yīng)，銅與硫酸不反應(yīng)，所以加入的溶液F 是稀硫酸，溶液 G 是硫酸鋅溶液；所以含有鋅元素的有ABCEG考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；一氧化碳還原氧化鐵；酸的化 學(xué)性質(zhì).& 保險(xiǎn)粉(化學(xué)式 Na2904)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2904在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)

20、定；在NaCl 存在下，Na2S?O4在水中溶解度顯著下降。Na2S04制備流程如下：(1)_反應(yīng)I的原理為：Zn + 2SQ= Zn904，該反應(yīng)類型為 _ 。(2) 反應(yīng)n為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(3)_ 操作 a 的名稱為。(4) 濾液中含有 Na2S2O4，為使 Na2S204結(jié)晶析出還需要加入少量 NaOH 的原因是_ ,加入 NaCl 的原因是_ 。(5) 198g Zn(0H)2理論上能得到 Zn 的質(zhì)量為 _。【答案】化合反應(yīng)2Na0H + ZnS04= Zn(0H)2J+NaS34過濾 Na2&04在堿性溶液中穩(wěn)定降低 Na204在水中的溶解度130g【

21、解析】【分析】【詳解】(1)兩種或兩種以上反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。(2 )根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，可得出方程式2Na0H + ZnS04= Zn(O H)4 +Nc2S?04o(3)反應(yīng)n生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開，因此操作a 為過濾。且由后續(xù)流程圖中的濾液可倒推出操作a 為過濾。(4) 由題意可得 Na2S204在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調(diào)節(jié)溶液 pH 為堿性使 Na2S04穩(wěn)定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率。(5)根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由198g 氫氧化鋅中得到鋅的質(zhì)量為65198g100

22、%=130g。65+(16+1)29.氯化亞銅(CuC)是一種白色粉末，不溶于水、乙醇(標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點(diǎn)是78.2C)及稀硫酸，熔點(diǎn) 422C,沸點(diǎn) 1366C,在空氣中迅速被氧化成綠色，常用于有機(jī)合成工業(yè)中的 催化劑。以粗鹽Zn S6NaOH廠Zn (OH)： f ZnOf Zn濾港NaCt少量?結(jié)晶 f 過濾* 干燥 f 保險(xiǎn)粉水(含氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SC2等為原料合成 CuCl 的工藝流程如下(其中為依次加入)：A 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 _ ;寫出反應(yīng) III 的化學(xué)方程式 _ ;反應(yīng) VI 的化學(xué)方程式是：2NaCI+2CuSQ+SQ+2H2O=2CuCIJ+2HSQ

23、+Na2SQ，反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是_；本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 _;反應(yīng) VI 后，過濾得到的 CuCI 沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70C干燥2 小時(shí)，冷卻密封包裝即得產(chǎn)品。70C真空干燥的目的是 _。【答案】Na2CO32NaCI 2出0通電2NaQH出CI2S (或硫)NaOH與H2SO4防止CuCI被氧化，加快乙醇與水的蒸發(fā)(答不全不給分)【解析】(1)加入氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和過量的鋇離子，加入氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，因此 A 溶液是碳酸鈉溶液，碳酸鈉的化學(xué)式是Na2CQ; (2)反應(yīng) III 中，電解飽和食鹽水時(shí)，氯化鈉

24、和水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCI 2H2O2NaOH H2CI2；反應(yīng)2NaCI+2CuSQ+SQ+2H2O=2CuCIJ+2HSQ+Na2SO4中，氯化鈉中鈉元素的化合價(jià)是+1,氯元素的化合價(jià)都是-1，硫酸銅中銅元素的化合價(jià)是 +2,硫元素的化合價(jià)是+6,氧元素的化合 價(jià)是-2，二氧化硫中硫元素化合價(jià)是 -4，氧元素化合價(jià)是-2，水中氫元素化合價(jià)是 +1，氧 元素化合價(jià)是-2，氯化亞銅中銅元素的化合價(jià)是+1,氯元素化合價(jià)是-1，硫酸中氫元素化合價(jià)是+1，硫元素的化合價(jià)是+6，氧元素的化合價(jià)是-2，硫酸鈉中鈉元素化合價(jià)是+1，硫元素的化合價(jià)是+6，氧元素的化合價(jià)

25、是-2，因此反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是硫元素，由+4變成+6,故反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是S; (4)本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH、H2SO4，電解生成的氫氧化鈉可應(yīng)用于反應(yīng)I，反應(yīng) VI 中生成的硫酸可應(yīng)用于反應(yīng)V;70C真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCI 被空氣氧化。10.鈦和鈦合金被認(rèn)為是 21 世紀(jì)重要的金屬材料。鈦合金與人體具有很好的相容性”，可用于制造人造骨骼。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3)為原料生產(chǎn)鈦，其工業(yè)流程示意圖如下：(2)_鈦酸亞鐵 FeTiO4中鈦的化合價(jià)為價(jià)。(3)以 CO 和 H2在合成塔中生產(chǎn)甲醇(CHsOH)屬于化合反應(yīng)，其化

26、學(xué)方程式為(4 )經(jīng)高溫冶煉得到金屬鈦，則參加反應(yīng)的鎂與生成鈦的質(zhì)量比為_。定條件(5)氯化過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為 2FeTiO3+6C+7C22TiCl4+2X+6CO,則 X 的化學(xué)式為_ 。_ 一一定條件【答案】混合物+4 CO+2HCH3OH 1:1 Fed【解析】【分析】【詳解】(1)由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物；由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物；鈦合金屬于混合物?；衔镏性氐幕蟽r(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)鈦酸亞鐵FeTiCh 中鈦的化合價(jià)為 x,亞鐵指+2價(jià)的鐵元素，則X+ 22 4 0, x=+4,故鈦酸亞鐵 FeTiO4中鈦的化合價(jià)為+4 價(jià)。由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的

27、反應(yīng)叫化合反應(yīng)；以CO 和 H2在合成塔中生產(chǎn)甲一定條件醇(CH3OH)屬于化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO+2H2CH3OH;經(jīng)高溫冶煉得到金屬鈦，TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2則參加反應(yīng)的鎂與生成鈦的質(zhì)量比為2 24 :48 1:1o(5)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有6 個(gè)氧原子、6個(gè)碳原子、14 個(gè)氯原子、2 個(gè)鐵原子，反應(yīng)后有有 6 個(gè)氧原子、6 個(gè)碳原子、14 個(gè)氯原 子、2 個(gè)鐵原子，所以一個(gè) X 的分子中有 3 個(gè)氯原子、1 個(gè)鐵原子；X 的化學(xué)式為 FeC311.硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO (占 40%),還有 CaO MnO、F

28、e2O3、FeOAbQ、SiQ 等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工 業(yè)。從硼鎂泥中鈦合金請(qǐng)回答：(1)鈦合金屬于_ (選填 混合物”、純凈物”)。提取 MgSO47H2O 的簡(jiǎn)要工業(yè)流程如下：根據(jù)題意回答下列問題：（1） 實(shí)驗(yàn)中需要用 98%的濃硫酸（p=1.84g/mL ）來配制一定濃度的稀硫酸。下列所給的儀 器中，屬于配制過程中必須使用的有 _（填寫選項(xiàng)字母）。A 普通漏斗B 蒸發(fā)皿C 量筒D 燒杯E 玻璃棒F 藥匙（2）_ 混合物 A 中，除了 Mg2+、CaT、Mn2+、Fe2：還含有的金屬陽離子有 _（填離子符號(hào)）。（3） 經(jīng)過步驟二的過程，化合價(jià)發(fā)生變化

29、的兩種金屬元素是 _ （填元素符 號(hào)） 。（4）已知 MgS04、CaSQ 溶解度如下表：溫度（C）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO0.2100.2070.2010.1931從表中數(shù)據(jù)可以總結(jié)出 CaSQ 溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)是 _ 。2除鈣”是將 MgS04和 CaSO 混合溶液中的 CaSO 除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除鈣”適宜的溫度是 _ （填較低溫度”或較高溫度”）。（5）操作 I是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶， _ ，便得到MgSO47H2O?！敬鸢浮緾DE Fe+、Al3+Mn、Fe 隨著溫度升高而減小較高溫度 洗滌、干燥【解析】【分析】【詳解】（

30、1）所給的儀器中，屬于配制過程中必須使用的有C （量筒，用來量取原硫酸溶液和水的體積）D （燒杯，盛放溶液）E （玻璃棒，用來攪拌）。(2) 混合物 A 中，除了 Mg2+、CaF+、Mn2+、Fe2+，還含有的金屬陽離子有稀硫酸和氧化鐵 反應(yīng)生成的硫酸鐵中的鐵離子、稀硫酸和氧化鋁反應(yīng)生成的硫酸鋁中的鋁離子。(3)單質(zhì)中元素化合價(jià)是 0,化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零。硅元素不是金屬元素。化合物中氧元素的化合價(jià)一般為 -2 價(jià)。反應(yīng)前后鈣、鎂的化合價(jià)均不變?yōu)?+2 價(jià)，鋁的化合價(jià) 均為+3 價(jià)，但氧化錳中錳的化合價(jià)為 0-( -2)=+2 價(jià)，二氧化錳中錳的化合價(jià)為 0-( -2)X2=+價(jià)，發(fā)生改變；氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為0- (-2) =+2 價(jià)，氫氧化鐵中氫氧根的化合價(jià)為-1 價(jià)，鐵的化合價(jià)為 0- (-1)X3=+3 價(jià)，發(fā)生改變；(4