高中化學(xué)高二10月考

1、2015-2016學(xué)年度先峰高中高三10月月考卷化學(xué)注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明一、選擇題（）1常溫下，01mol·L-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列敘述正確的是該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1用pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液分別中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液所耗去酸液的體積分別為V1和V2，其關(guān)系為10V1<V2pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 c(Na+)=c(A-)+c(HA)0

2、1mol·L-1HA溶液與005mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)A B C D2已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HFCH3COOH。下列說法不正確的是A濃度均為0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強B0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小CNaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒DNaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中F-變小3下列說法正確的是A25時，pH=3

3、的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，pH=4B25時，pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后，pH=9C25時，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH=7D90時，純水的pH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性4對下列圖像描述正確的是A圖可表示氨氣通入乙酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化B根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0C圖表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液加入等量水稀釋時的pH變化D圖可表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大5下列說法正確的是A常溫pH11的燒堿溶液與pH3的稀醋酸等體積混

4、合后，滴入石蕊試液呈紅色BT 時，pH=6的純水中，含108 NA個OH（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）C將NaAlO2 、FeCl3 、Al2(SO4)3的水溶液分別在蒸發(fā)皿中加熱、蒸干并灼燒，都能得原溶質(zhì)D常溫在由水電離的c(H+)=1×1013mol/L的溶液里，能大量存在NH4+、Fe2+、NO36下列說法正確的是A100時，Kw1012，此溫度下pH6的溶液一定顯酸性B25時，01 molL的NaHSO3溶液pH4，說明在水溶液中只存在電離平衡CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用D25時，10 mL01 molLCH3COOH溶

5、液與5 mL01 molLNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）7常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是A將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小B用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）<V（NaOH溶液）C向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積01 mol·L-1 NH3·H2O溶液：c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH3·H2O）D在含01mol NaHSO4的溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH）8室溫下，下

6、列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是AH2SO4溶液中：C(H+)= C(SO42-)+ C(HSO4-)+ C(OH-)B氨水中：C(NH4+)= C(OH-)C(H+)Ca mol·L-1的醋酸與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的D0.1 mol·L-1的鹽酸與0.2 mol·L-1氨水等體積混合后，溶液中：C(OH-)+ C(Cl-)= C(H+)+ C(NH3·H2O)9下列選項中的數(shù)值前者小于后者的是A25和l00時H2O的KWB同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3，溶液中的c(HCO3-)C同溫同濃

7、度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD中和25mL01molL NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量10將pH1的鹽酸平均分為兩份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A9 B10 C11 D12第II卷（非選擇題）12345678910二、填空題（題型注釋）11(10分）硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4HHSO4，HSO4HSO42。請回答下列有關(guān)問題：（1）K2SO4溶液呈_ _(填

8、“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是 (用離子方程式表示) 。（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若25時，0.10 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42)=0.03 mol/L，則HSO4的電離常數(shù)Ka= (保留兩位有效數(shù)字)。 0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(H) 0.13mol/L (填“>”、“=”或“<”)。12（12分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度（）25t1t2水離子積常數(shù)1×10-141×10-12試回答下列問題：（1）若25<t1<t2，則 (填“>”、“>

9、”或“”)1×1014，作出此判斷的理由是 。（2）在t1時，測得純水中的c(H)2.4×107mol/L，則c(OH)為 。該溫度下，測得某H2SO4溶液中c(SO42-)5×106 mol·L1，該溶液中c(OH) mol·L1。（3）t2 下：0.01 mol·L1的氫氧化鈉溶液的pH 。若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。（12分）13（16分）（1）將（某一元酸）溶液與溶液等體積混合，測得混合溶液中，則此溶液中；此溶液中由水電離

10、出的溶液中由水電離出的（填“>”、“<”或“=”）。（2）將等體積的鹽酸和醋酸，加入適量水，都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）_V（鹽酸）（填“>”、“<”或“=”）。（3）常溫下，某酸（A為酸根）與某堿溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽，該溶液。寫出該正鹽的化學(xué)式_,該鹽中_離子一定能水解，其水解離子方程式為_。14（12分）某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的幾種，為確定溶液中的微粒種類，進行如下實驗：通過觀察，發(fā)現(xiàn)溶液呈淺黃綠色；取少許原溶液，滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)現(xiàn)先有沉淀生成，后沉淀減少但并不完全消失；取少許原溶液，

11、滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成。請根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的_，肯定不存在的微粒有_。（2）不能確定是否存在上述微粒中的_，確定其是否存在的實驗方法是_（不要求寫具體操作過程）。（3）若步驟中得到沉淀的最大質(zhì)量為9.7g，最終剩余沉淀質(zhì)量為5.8g，據(jù)此步驟可確定原溶液中一定存在的微粒的物質(zhì)的量之比為_。（4）下列離子還可以在原溶液中大量共存的是_（填字母）。AOH- BFe2+ CNH4+ DCO32-15(10分)某溫度(t)下的溶液中，H10xmol·L1，OH10y mol·L1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：(1)此溫

12、度下，水的離子積KW為_，則該溫度t_25(填“”“”或“”)，pH7的溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)若將此溫度(t)下pH11的苛性鈉溶液a L與pH1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)。試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。若所得混合液為中性，則ab_；若所得混合液的pH2，則ab_。試卷第3頁，總4頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。參考答案1C【解析】試題分析：常溫下，0.1molL-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，說明該酸在其水溶液里只有部分電離，是弱酸。該溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，其濃度為

13、1×10-11molL-1，故錯誤；HA是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，pH=3的HA溶液中c（HA）10-3mol/L，pH=4的HCl溶液中c（HCl）=10-4mol/L。分別中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液所耗去酸的物質(zhì)的量相等，則有10V1<V2，正確；pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液中c（HA）c（NaOH）=0.001mol/L，等體積混合，酸的物質(zhì)的量大于堿，所以混合溶液呈酸性，則c（H+）c（OH-），則c(Na+)c(A-)+c(HA)，故錯誤；0.1molL-1HA溶液與0.05molL-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的Na

14、A和HA，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A-）=2 c（Na+），電荷守恒有c（H+）+c(Na+)=c（OH-）+c(A-)，處理后得到：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，故正確；正確的有，故選C。故選D考點：考查了電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識。2B【解析】試題分析：A、酸性HFCH3COOH，則CH3COO-水解程度大于F-，CH3COONa溶液堿性較強，正確；B、由Kw可知，加水稀釋過程中，氫離子濃度減小，離子積常數(shù)不變，c（OH-）增大，錯誤；C、NaF溶液中存在F-+H2OHF+OH-，溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒，正確；D、NaF溶液中加入

15、少量NaOH固體，c（OH-）變大，則抑制F-的水解，溶液中c（F-）變大，正確。考點：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解。3B【解析】試題分析：A醋酸是弱酸，加水稀釋促進電離，但氫離子濃度減小，3<pH<4，故錯誤；B、加水稀釋100倍，NaOH溶液的pH=11-2=9，故正確；C、醋酸是弱酸，C、(CH3COOH)>c(NaOH)，等體積反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)CH3COOH、CH3COONa，溶液顯酸性，故錯誤；D、純水電離出c(H)和c(OH)相等，溶液顯中性，故錯誤?？键c：考查強弱電解質(zhì)、溶液酸堿性的判斷等知識。4BC【解析】試題分析：A圖可表示氨氣通入乙酸溶液中生成強電解質(zhì)

16、醋酸銨，溶液導(dǎo)電性增強，A錯誤；B根據(jù)圖可判斷升高溫度后逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大生物程度，即平衡向逆反應(yīng)方向進行，則可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0，B正確；C鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，所以醋酸溶液的pH變化小，因此圖表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液加入等量水稀釋時的pH變化，C正確；D可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的正反應(yīng)是體積增大的，則增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向進行，所以圖不能表示壓強對該可逆反應(yīng)的影響，D錯誤，答案選BC?？键c：考查外界條件對電離平衡、可逆反應(yīng)的影響5A【解析】試題分析：A醋酸是弱酸，則常溫pH1

17、1的燒堿溶液與pH3的稀醋酸等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，因此滴入石蕊試液呈紅色，A正確；BT 時，pH=6的純水中氫氧根的濃度是106mol/L，不能確定水的體積，因此不能計算氫氧根的個數(shù)，B錯誤；C將NaAlO2、FeCl3、Al2(SO4)3的水溶液分別在蒸發(fā)皿中加熱、蒸干并灼燒，分別得到偏鋁酸鈉、氧化鐵、硫酸鋁，C錯誤；D常溫在由水電離的c(H+)=1×1013mol/L的溶液里水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，顯堿性NH4+、Fe2+不能大量共存，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤，答案選A?？键c：考查溶液酸堿性、水的電離、水

18、解應(yīng)用及離子共存等6D【解析】試題分析：A項100時，KW=10-12，則c（H+）=c（OH-）=10-6,所以PH =6的溶液顯中性，故A項錯誤；B項25時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，不能說明HSO3在水溶液中只存在電離，亞硫酸是弱酸，HSO3既電離又水解，因為電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，古B項錯誤；C項NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3電離出弱電解質(zhì)離子水解，對水的電離均能起促進作用，但NaHSO4在水中完全電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子、硫酸根離子，對水的電離有抑制作用，故C項錯誤；D項25時，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1

19、mol/L NaOH溶液混合，混合液為CH3COOH、CH3COONa 1:1的混合液，根據(jù)溶液中的物料守恒，得2c（Na+）= c（CH3COO-） + c（CH3COOH），故D項正確；本題選D。考點：溶液中離子關(guān)系。7D【解析】試題分析：將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，酸性減弱，氫離子濃度減小，常溫下，KW不變，則氫氧根離子濃度增大，A錯誤；用 CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，如果體積相同時，恰好生成乙酸鈉，乙酸鈉為強堿弱酸鹽，顯堿性，要使溶液顯中性，加入的乙酸的體積應(yīng)大于氫氧化鈉溶液的體積，B錯誤；向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mo

20、l·L1 NH3·H2O溶液，得到等濃度的氯化氫和氯化銨的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可得c（Cl）+c（OH）=c（H+）+ c（NH4+），由于銨根離子水解生成一水合氨，水解是微弱的，則一水合氨的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于銨根離子的濃度，所以c（Cl）+c（OH）c（H+）+ c（NH3·H2O），C錯誤；根據(jù)電荷守恒可得c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），在0.1mol NaHSO4溶液中c（Na+）= c（SO42-），所以，在含0.1mol NaHSO4的溶液中，c（H+）=c（SO42-+c（OH-），D正確?？键c：考查了弱酸的電離、鹽類的水解和溶

21、液中離子濃度的比較的相關(guān)知識。8A【解析】試題分析：AH2SO4在溶液中電離是：H2SO4=H+ HSO4-；HSO4- H+ SO42-，根據(jù)物料守恒可得C(H+)= C(SO42-)+ C(HSO4-)+ C(OH-)，正確；B在氨水中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)，錯誤；Ca mol·L-1的醋酸與001 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，由于沒有指明反應(yīng)溫度是否是室溫，所以不能說醋酸的，錯誤；D 0.1 mol·L-1的鹽酸與02 mol·L-1氨水等體積混合后，溶液為NH3H2O、NH4Cl的混合溶液

22、，根據(jù)電荷守恒可得：C(OH-)+ C(Cl-)= C(H+)+ C(NH4+)，錯誤?？键c：考查離子濃度大小比較的知識。9A【解析】試題分析：A水的KW隨著溫度的升高而增大，25H2O的KW比l00時的小；BHCO3水解顯堿性，NH4+水解顯酸性，對HCO3的水解起到促進作用，而K+對HCO3的水解無影響，因此同溫同濃度的KHCO3溶液中的c(HCO3-)比NH4HCO3大；C醋酸的酸性比碳酸強，根據(jù)越弱越水解，同溫同濃度的NaHCO3溶液的pH比CH3COONa溶液的大；D中和25mL01molL NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量相等。考點：考查了鹽類的水解的相關(guān)知識。10

23、C【解析】試題分析：將pH=1的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1，可設(shè)堿液體積x，鹽酸的體積為1L，依題意可列出下列等式：10-1×1-10-1x=10-2（1+x），解之得x= ，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9： =11：1，故選C考點：考查了溶液pH的計算11（1）弱堿性(1分) ；SO42H2OHSO4OH(1分)（2）HSO4HCO3=H2OCO2SO42(2分) （3）0.013(2分)；<(2分)【解析】試題分析：（1）由于硫酸的第

24、一步電離是完全的，第二步電離并不完全，所以K2SO4溶液中硫酸根水解，水解方程式為SO42H2OHSO4OH。（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和CO2，由于第二步電離并不完全，所以反應(yīng)的離子方程式為HSO4HCO3=H2OCO2SO42。（3）若25時，0.10 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42)=0.03 mol/L，則根據(jù)HSO4HSO42可知溶液中氫離子濃度是0.03mol/L，硫酸氫根的濃度是0.07mol/L，所以HSO4的電離常數(shù)Ka=0.013。由于硫酸第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，所以0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(H) 0.

25、13mol/L?？键c：考查硫酸電離的有關(guān)應(yīng)用與判斷12（1）> 水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動，c(H)增大，c(OH)增大，Kw= c(H) ·c(OH)，Kw增大；（2）2.4×107mol/L 5.76×109 mol·L1 （3） 10 pH1+pH2=13【解析】試題分析：（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，答案為：；溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；（2）依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，某溫度下純水中的C（H+）=2.4×

26、;10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=2.4×10-7mol/L，該溫度下，某H2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-6 mol/L，則溶液中氫離子濃度是1×10-5 mol/L，c（OH-）=5.76×10-14：10-5=5.76×109 mol·L1；（3）t2溫度下水的離子積常數(shù)是1×10-12，0.01 mol·L1的氫氧化鈉溶液的H+1×10-12/0.01=10-10 PH=10；設(shè)強酸的pH=a，強堿的pH=b，由t2時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液

27、呈中性，即n（H+）=n（OH-），則10×10-a=1×10b-12，101-a=10b-12，即1-a=b-12，則a+b=13，pH（酸）+pH（堿）=13?？键c：考查13（9分） （1） > ； < ； ； > 。（2） > （3）BnAm An- An-+H2OHA(n-1)- +OH- （2分）【解析】將（某一元酸）溶液與溶液等體積混合，測得混合溶液中，根據(jù)電荷守恒，c(OH)c(H+)；因為A離子水解，所以有c(A)c(HA)，根據(jù)物料守恒，c(A)+c(HA)=0.1 mol/L；此溶液因水解大于電離而顯堿性，水的電離程度增大，0.2 mol/L HA中水的電離受到抑制，故該小題最后空為：；強酸稀釋10倍，PH升高1，弱酸中有電離平衡的存在，當(dāng)pH升高1