元素周期表及周期律試題答案及解析

1、高中化學(xué)組卷元素周期表及周期律練習(xí)題答案及解析選擇題（共6小題）1地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（A. 第二周期VIA族B.第二周期VA族C.第三周期VIA族D.第三周期 VA族2. Q W X Y、Z都是短周期元素.X Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖.W Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是 W的2倍?則下列說(shuō)法不正確的是（）I An a川AIV AQ :XYA. 非金屬性：W> ZB. 原子半徑：X> Y> ZC. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X> YD. 氫化物穩(wěn)定性：Q> W3. 下列敘述正確的有（）A. 第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電

2、子數(shù)最多B. 第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C. 鹵素氫化物中，HCI的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小D. 價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，n鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì) 數(shù)4?四種短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子 層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族兀素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：W XV ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WV YD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Y>Z5.根據(jù)兀素周期表和兀素周期律分析下面的推斷，

3、其中錯(cuò)誤的是（)A.酸性由強(qiáng)到弱的順序：HCIQ> fSQ>fPQB. 氫氧化鈣比氫氧化鎂堿性強(qiáng)C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 X> Y,說(shuō)明X的非金屬性比 Y強(qiáng)D. 最外層電子數(shù) X> Y,說(shuō)明X的非金屬性比 Y強(qiáng)6.已知 Cl、S、P為三種原子序數(shù)相連的元素，則下列說(shuō)法正確的是（）A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCI> HS> PUB. 非金屬活潑性：SV Cl V PC. 原子半徑：Cl > S> PD. 原子序數(shù)：SV PV Cl填空題（共3小題）7.針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題.回答下列間題1壯I An a川AIV AV AW Avn a0

4、2CNFNe3NaMgAlSiSCl（1 ）非金屬性最強(qiáng)的元素是（填名稱）？化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號(hào)）（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ ；（3）Mg和Al中，原子半徑較小的是 ；（4） N的氫化物的分子式 _，該物質(zhì)中N元素與H元素的質(zhì)量比為 ，（相對(duì)原子質(zhì)量：N- 14 H - 1）,其水溶液呈性.（5） 元素硅的氧化物常用于制造 （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；（6） 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_ （填化學(xué)式），呈兩性的是 _ （填化 學(xué)式）；兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式 _.&X、Y、Z、M G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大.X、Z同主族，可形

5、成離子化合物ZX; Y、M同主族，可形成 MY、MY兩種分子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） Y在元素周期表中的位置為 .（2） 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_ （寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫 化物 還原性最強(qiáng)的是_ （寫(xiě)化學(xué)式）.（3） Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 （寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的 化學(xué)式）.（4） ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 .9.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為？的元素回答下列問(wèn)題.族周期IAn a川AV AV AW Avn a0-三（1 ）非金屬性最強(qiáng)的元素是 （填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是（2

6、） 第三周期元素除外原子半徑最小的是 （填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式，下同），具有兩性的是 .（3） 單質(zhì)的活潑性順序?yàn)?_>_>_ （填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是（寫(xiě)出一種） 三.多選題（共1小題）元素原子核10. X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中位于連續(xù)的四個(gè)主族，相對(duì)位置如圖所示外K層與M層電子數(shù)相等.下列說(shuō)法正確的是（）XYZWA. 原子半徑由小到大的順序?yàn)閅v Xv W ZB. Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)C. X的單質(zhì)都是熔點(diǎn)高、硬度大的物質(zhì)D. 工業(yè)上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對(duì)應(yīng)的單質(zhì) 四?推斷題（共1

7、小題）11 ?如表為元素周期表短周期的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)或化學(xué)式）回答相關(guān)問(wèn)題（1）元素在周期表中的位置為（2）表中序號(hào)元素中半徑最大的常見(jiàn)離子是 _?（3） 表中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為 ，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是_ ?（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中和的非金屬性強(qiáng)弱的探究方案中不可行的是 （填序號(hào)）A. 比較兩種氫化物的熔沸點(diǎn)高低B .比較氫化物的穩(wěn)定性C.通過(guò)和鐵反應(yīng)，比較得電子能力D.通過(guò)置換反應(yīng)（5）由和兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當(dāng)，請(qǐng)寫(xiě)出該分子的電子式.（6） 與兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1

8、mol的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69C和58C，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .精選資料，歡迎下載高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一.選擇題（共6小題）1. （ 2017?嘉興模擬）地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A. 第二周期VIA族B.第二周期VA族C.第三周期VIA族D.第三周期 VA族【分析】地殼中含量最多的元素為O元素，其原子序數(shù)為 8,核外含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，據(jù)此判斷氧元素在周期表中的位置.【解答】解：地殼中含量最多的元素為O元素，其原子序數(shù)為 8，核外含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，則氧元素位于周期表中第二周

9、期VIA族，故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，題目難度不大，明確地殼中元素含量為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)用能力2. （ 2017?湛江校級(jí)模擬）Q W X、Y、Z都是短周期元素.X、Y Q在周期表中的位置關(guān)系如圖.WZ的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是 W的2倍.則下列說(shuō)法不正確的是（）I An a川AIV AQXYA.非金屬性：W> ZB.原子半徑：X> Y> ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X> YD.氫化物穩(wěn)定性：Q> W【分析】Q W X、Y、Z都是短周期元素.由 X、Y、Q在周期表中的位置

10、關(guān)系可知：X為Na元素、Y為Al元素、Q為碳元素元素.W Z的最外層電子數(shù)相同，二者處于同族，Z的核電荷數(shù)是 W的2倍，令 W的核電荷數(shù)為a,則Z的核電荷數(shù)為2a,故a+8=2a，解得a=8，故W為O元素、Z為S元素，據(jù)此解答【解答】解：Q W X、Y、 為Na元素、Y為Al元素、 核電荷數(shù)是W的2倍，令 W為O元素、Z為S元素，A. 同主族自上而下非金屬性減弱，B. 同周期自左而右原子半徑減小，C. 同周期自左而右金屬性減弱， 性：X> Y,故C正確；Z都是短周期元素.由X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系可知: Q為碳元素元素.W的核電荷數(shù)為故非金屬性 故原子半徑 金屬性越弱，WZ的最外層

11、電子數(shù)相同，二者處于同族，Za,則Z的核電荷數(shù)為2a,故a+8=2a ,解得a=8,O> S,即W> Z ,故A正確；Na>Al >S,即 X>Y>Z,故 B 正確;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，故堿D.故D錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性 HO> CH ,故選D.注意整體把握元素周期表【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，的結(jié)構(gòu)，掌握元素周期律3. （ 2016? 海南）下列敘述正確的有（ ）A. 第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B. 第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C. 鹵素氫化物中

12、，HCI的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小D. 價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，n鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)【分析】A第四周期元素中，外圍電子排布為ndxn sy，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多；B同周期核電荷數(shù)越多半徑越?。籆、HF分子間存在氫鍵；n不計(jì)入.D價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，b鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而【解答】解：A、第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy,且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，51含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d 4s，此元素為鉻，故 A錯(cuò)誤；B同周期核電荷數(shù)越多半徑越小，所以第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次

13、減小，故B正確；C、HF分子間存在氫鍵，HCI分子內(nèi)沒(méi)有氫鍵，故 C錯(cuò)誤；D價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，b鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而n不計(jì)入，故D正確；故選BD.【點(diǎn)評(píng)】本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律、氫鍵和價(jià)層電子對(duì)理論等，難度不大，注意選A 在理解核外電子排布規(guī)律，注意能級(jí)處于全滿、半滿、全空時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)4. （ 2016春?南寧校級(jí)期末）四種短周期主族元素W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說(shuō)法正確的是（）A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W XV ZB.

14、 W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WV YD. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y> Z【分析】四種短周期主族元素 WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主 族元素原子中最大的，則 X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說(shuō)明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則Z的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸，則Z是氯；W XW在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與YWXY、Z的原子序數(shù)依次增大X的原子半徑是短周同族,Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖:【解答】解：四種短周期主族元期主族元素原子中最大的，則 X是鈉；Z與

15、X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說(shuō)明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸，則Z是氯;WX的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧;與Y同族,FTArzZ肉產(chǎn)即氯離/電了層為XV W乙故A錯(cuò)誤；3層，電子層多半徑大，電子層結(jié)Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖A. X、W離子的電子層為 2層, 構(gòu)相同時(shí)，序小半徑反而大， 則簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：B. W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化 鈉，過(guò)氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故B正確；C. W與Y處于同于主族，從上到下，非金

16、屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱 則W Y,故C錯(cuò)誤；D. Y與Z處于同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸 增強(qiáng)，則Z> Y,故D錯(cuò)誤；故選：B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，在答題時(shí)，畫(huà)出各元素的位置關(guān)系使解題更快也更準(zhǔn)確，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力5. （ 2016?淄博校級(jí)模擬）根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A. 酸性由強(qiáng)到弱的順序：HCIO4> HbSQ> HPQB. 氫氧化鈣比氫氧化鎂堿性強(qiáng)C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 X> Y,說(shuō)明X的非金屬

17、性比 Y強(qiáng)D. 最外層電子數(shù) X> Y,說(shuō)明X的非金屬性比 Y強(qiáng)【分析】A元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B. 同主族元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；D. 元素的非金屬性的大小取決于得電子能力.【解答】解：A.非金屬性Cl >S> P,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故A正確；B. 金屬性Ca> Mg元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故B正確；C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D. 元素的非金屬性的大小取決

18、于得電子能力，與原子最外層電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤.故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性的判斷，把握比較角度，難度不大.6. （ 2016?吳忠校級(jí)模擬）已知Cl、S、P為三種原子序數(shù)相連的元素，則下列說(shuō)法正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCI> H2S> PfB. 非金屬活潑性： SV Cl V PC. 原子半徑： Cl > S> PD.原子序數(shù)：Sv Pv Cl【分析】同周期從左向右隨原子序數(shù)的增大，非金屬性增強(qiáng)、原子半徑減小，非金屬

19、性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，以此來(lái)解答.【解答】解：A.非金屬性Cl > S> P,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為 HCI >HbS>PH,故A正確；B. 非金屬性Cl > S> P,非金屬活潑性為 Cl > S> P,故B錯(cuò)誤；C. 同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為 P>S> Cl，故C錯(cuò)誤；D. 同周期從左向右原子序數(shù)增大，則原子序數(shù)為 PV SV Cl，故D錯(cuò)誤；故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查非金屬元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、性質(zhì)、元素 周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大.

20、?填空題(共3小題)I An a川AIV AV AW Avn a02CNFNe3NaMgAlSiSCl(2) S原子結(jié)構(gòu)示意圖為7. (2016?晉江市校級(jí)模擬)針對(duì)下面10種元素，完成以下各小題.回答下列間題(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是氟(填名稱).化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是N e (填元素符號(hào)).Mg和Al中，原子半徑較小的是AI ；NH，該物質(zhì)中NN的氫化物的分子式Al ( 0H 3 (填化學(xué)式)；兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式 【分析】(1)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)， 最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；NaOH+AI(OH 3=NaAKO+2H2O .同主族自上而下非金屬性減弱；稀有氣體原子元素

21、與H元素的質(zhì)量比為14: 3 ,(相對(duì)原子質(zhì)量：N- 14 H - 1),其水溶液呈 堿性 性.(5)兀素硅的氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱 )(6)兀素最咼價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，NaOH (填化學(xué)式)，呈兩性的是堿性最強(qiáng)的是(2) S原子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為16,有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6 ；(3) 同周期自左而右原子半徑減??；(4) N的氫化物的分子式為 NH ,其水溶液呈堿性；(5 )二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維；(6)同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物.【解答】解：(1)同周期自左而

22、右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，上述元素中F元素非金屬性最強(qiáng)；稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：氟；Ne;(2) S原子質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為16,有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、& 6,原子結(jié)構(gòu)示意圖為同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg> Al，故答案為：Al ;(4) N的氫化物的分子式為 NH,分子中N、H元素質(zhì)量之比為14: 3其水溶液呈堿性，故 答案為： NH ；14 :3;堿；(6)二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維，故答案為：光導(dǎo)纖維；(6)上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故 NaOH的堿性最強(qiáng)，Al (OH 3屬于兩性氫氧化物，

23、二 者反應(yīng)生 成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+AI(OH 3=NaAIQ+2H 2O,故答案為：NaOHAl( OH 3； NaOH+AI(OH 3=NaAIC 2+2fO.【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ).& ( 2016春？龍海市校級(jí)期末)X、Y、Z、M G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大.X、Z同主族，可形成離子化合物ZX ； Y M同主族，可形成 MY、MY3兩種分子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) Y在元素周期表中的位置為第二周期第 WA族.(2) 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HCIQ (寫(xiě)化學(xué)式)，非金屬 氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 _H?S_ (寫(xiě)化學(xué)式).(3) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消