2021屆高考化學(xué)備考一輪熱點強化：化學(xué)反應(yīng)速率【解析版】

1、化學(xué)反應(yīng)速率1.反應(yīng) 2N0(g) +2(g)-N2(g)+20(g)中，每生成 7gN2,放出 166 kJ 的熱量，該反應(yīng)的速率表達式為Tr Ce(NO) W(H2) (&、皿、刀待測)， 其反應(yīng)包含下列兩步：2N0+H2N2+H2O2(慢)恥+比一20 (快)T °C時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:序號C (NO)/(mol L-I)c(H2) /(mol L1)速率/(mol L"1 min1)I0. 006 00. 001 01.8 XHrl0. 006 00. 002 03.6× 104In0. 001 00. 006 03.0×10'

2、;5IV0. 002 00. 006 01.2×10m下列說法錯誤的是()A. 整個反應(yīng)速率由第步反應(yīng)決定B. 正反應(yīng)的活化能一定是C. 該反應(yīng)速率表達式：尸5 000 C(NO) c(H2)D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N0 (g) +2H2 (g) -N2 (g) +2H20 (g) H=-664 kJ mo1【解析】選B。由、兩反應(yīng)知，反應(yīng)過程中反應(yīng)慢的反應(yīng)決定反應(yīng) 速率，整個反應(yīng)速率由第步反應(yīng)決定，A正確；反應(yīng)慢，說明反應(yīng) 的活化能高，正反應(yīng)的活化能一定是，B錯誤；比較實驗I、 II數(shù)據(jù)可知，NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍， 比較實驗皿、IV數(shù)據(jù)可知，比濃度

3、不變，No濃度增大一倍，反應(yīng)速率 增大四倍，據(jù)此得到速率方程：(NO) c(H2),依據(jù)實驗I中數(shù)據(jù) 計算A=5 000,則速率表達式為尸5 000 C2(NO) c(H2), C正確；反 應(yīng) 2N0 (g) +2 (g) -N2(g) +2H20 (g)中，每生成 7 g 血放出 166 kJ 的熱 量，生成28 g N2放熱664 kJ,熱化學(xué)方程式為2N0 (g) +2H2 (g) N2 (g) +2H20 (g) 畢-664 kJ mo1, D 正確。2 下列說法正確的是()A. 增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B. 升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加

4、了C. 分子間所有的碰撞均為有效碰撞D. 加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大【解析】選B。壓強對反應(yīng)速率的影響只能適用于氣體體系，且增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，A錯誤；升高溫度，活化分子數(shù)增加，B正 確;只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，C錯誤；加入反應(yīng)物，活化 分子百分數(shù)不變，且改變固體的量反應(yīng)速率不變，D錯誤。3. 已知：2N2(g)+6H2O(g)一4N(g)+32(g) At=+ kJmo1,如圖 為該反應(yīng)在不同初始濃度的N?和不同催化劑I、II作用下(其他條件相 同)，體積為2 L的密閉容器中(NH3)隨反應(yīng)時間的變化曲線，下列說 法正確的是-7 -W(NH)Xmo

5、lA. 06 h內(nèi)，催化劑I的催化效果比催化劑II的好B, 點時，催化劑I、II作用下N?的轉(zhuǎn)化率相等C. 05h內(nèi)，在催化劑I的作用下，02的反應(yīng)速率為0. 12 mol L1 h1D. 012 h內(nèi)，催化劑II作用下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑I的多【解析】選D。A.催化劑I和催化劑II的條件下，N2的初始濃度不同， 催化劑I和催化劑II的催化效果沒法比較，A錯誤；B.N2的初始濃度不 同，a點時生成NH3的物質(zhì)的量相等，因此N?的轉(zhuǎn)化率不相等，B錯誤; C.由圖象可知05 h內(nèi)，在催化劑I的作用下，生成NH3的物質(zhì)的量 為0. 8 mol,根據(jù)方程式可知生成O2的物質(zhì)的量為0. 6 mol,所

6、以O(shè)2 的反應(yīng)速率為06 mol L-Ih'1, C錯誤；D. 012 h內(nèi)，催 化劑II作用下生成NH3的物質(zhì)的量比催化劑I的多，因此催化劑II作用 下反應(yīng)吸收的熱量比催化劑I的多，D正確。4. HI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)2HI (g) 1H2 (g)+I2 (g)必在2 L恒 容密閉容器中，充入一定量的Hl (g),反應(yīng)物的物質(zhì)的量MinoI)隨時間f(min)變化的數(shù)據(jù)如下:實驗序號Tnt010203040501800 °C1.00. 800. 670. 570. 500. 502800 °Ca0. 600. 500. 500. 500. 503820

7、76;C1.00.400. 250. 200. 200. 20根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A. 實驗 1 中,反應(yīng)在 O 至 10 Inin 內(nèi),V(Hl) =0. 02 mol (L min) "1B. 800 eC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)用0.25C. 根據(jù)實驗1和實驗2可說明：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D. M00一2InOI【解析】選B°A.實驗1中，反應(yīng)在0至IonIin內(nèi)，呦1)孚嚴一二t IonIln0. OImol (L min)-1, A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每有2 mol Hl 反應(yīng)，會產(chǎn)生1 mol H2、1 mol I2,則800 OC時

8、，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時, 反應(yīng)了 0.5 mol HI,則反應(yīng)產(chǎn)生H2、L的物質(zhì)的量都是0.25 mol,由 于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，所以濃度比等于氣體的物質(zhì)的量的 比，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)用營IyO 2 耳x =,0 g2, =0. 25, B正確；C.溫度相同，平衡時Hl的物質(zhì)的量相同， 實驗2反應(yīng)速率快，可能同時使用了催化劑，改變了其他反應(yīng)條件， 不能說反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，C錯誤；D.根據(jù)實驗1、3可 知：反應(yīng)物的起始濃度相等，達到平衡時Hl的濃度實驗1>實驗3,說 明升高溫度，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平 衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，

9、A>0, D錯誤。5. 在一定溫度下，將2 mol A和2 InoI B兩種氣體混合于2 L密閉容 器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)=C(g)+2D(g) KO, 2 min 末反應(yīng)5答案:(1)1(2)升高溫度減小生成物濃度達到平衡狀態(tài)，生成了 0. 8 mol D,并測得C的濃度為0. 2 mol L-IO由此推斷：牙值等于o(2)由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，如圖ab過程中改變的條件可能; bC過程中改變的條件可能是;若增大壓強時，請把反應(yīng)速率變化情況畫在圖中的Cd處標(biāo)明y(正)和卩(逆)。O a b811000.60.40.20.4040.60.20.43

10、A(g)+2B(g)AC(g)+2D(g)【解析】(1)c(始)/(InOI L-I)c(變)(mol L'1)c(2 min)/ (mol L1) C(C) : C(D)=0. 2 : 0. 4=x : 2,整理得 Jr=1。己知反應(yīng)是正向氣體體積減小的放熱反應(yīng)。根據(jù)速率一時間圖象， ab過程中，正、逆反應(yīng)速率均增大且逆反應(yīng)速率增大的程度更大， 因此改變的條件是升高溫度，若是增大壓強時，應(yīng)是正反應(yīng)速率增大 的程度更大。bC過程中，b點正反應(yīng)速率不變?nèi)缓笾饾u減小，逆反 應(yīng)速率突然減小然后逐漸增大，改變的條件可能是減小生成物的濃度。 若增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大且正、逆反應(yīng)速率發(fā)生“

11、突變”， 且正反應(yīng)速率增大的程度更大。6. 某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析：ZY3 45 時間min(1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 從反應(yīng)開始至2 Inin時，Z的反應(yīng)速率為(3)對于上述反應(yīng)，在不同時間段內(nèi)所測反應(yīng)速率如下，則表示該化學(xué) 反應(yīng)進行最快的是。A. r(X)=l. 2 mol L-I IninIB. v(Y) =1. 5 mol L'1 IninIC. r(Z)=0.6 mol L'1 IninlD. r(Z) =0.015 mol L-1 S-l【解析】(1)根據(jù)圖象找出2 min內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)的

12、濃度變化量為12,、1.0mol-0.7molic(Y)=0. 15 mol L'1,2 L1.0mol-0.9molIAC(Z)=0. 05 mol I?。2 L根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可以確定X、Y、Z三種物 質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別等于2、3、Io根據(jù)圖象可以確定X是生成物，Y、 Z是反應(yīng)物，即可以確定化學(xué)反應(yīng)方程式為3Y(g)+Z(g)-2X(g)o(2)根據(jù)反應(yīng)速率的概念，可求出從反應(yīng)開始至2 min時，Z的反應(yīng)速亠“ Z V ZVZA0.05Illol L.1.1率為 V(Z) = c(Z) ¢=0. 025 mol L1min1o2mn(3) 注意換算成

13、用同一物質(zhì)表示且單位相同再比較。答案：(l)3Y(g)+Z(g)-2X(g)(2) 0. 025 mol L1 Inin-1(3) D7. 研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。升高溫 度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2N0 (g) +02 (g) N02 (g)的速率 卻隨溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查 閱資料知：2N0 (g) +02 (g) 2N02 (g)的反應(yīng)歷程分兩步:2NO(g)=N2O2(g)(快)Vi 正=Ai 正 c2 (NO)Vi 逆=Ai 逆 C (N2O2) HKQ)(g)N2O2 (g) +02 (g) TNO2 (g)(&

14、#39;V2 正=Ife 正 C (N2O2) C (O2)V2 逆Pfc 逆 C (NO2) 必0 請回答下列問題:一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出 用人正、人逆、心正、怡逆表示的平衡常數(shù)表達式臉,根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是(填字母)。a. Jfc正增大，C(N2O2)增大b.匕正減小，C(N2O2)減小c.怡正增大，C(N2O2)減小正減小，c(N2O2)增大 由實驗數(shù)據(jù)得到iE-C(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)X點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為(填字母)。【解析】(1)由反應(yīng)達到平衡狀態(tài)可知，刃正=Pi逆

15、、正=逆，所以刃正× 正=刃逆X 乃逆，即人正 c2(NO) ×c(N2O2) C(O2)=A逆 c(N2O2) X匕逆C2(NO2),則用以(叫)G2(NO)C(O2) -IZ ? 2 lr-;升髙溫度，反應(yīng)2N0(g)+02(g) 一2NO2(g)的速率降低，根 據(jù)反應(yīng)歷程，乃正占主導(dǎo)，說明乃正減小，由于K受溫度影響，升溫K 增大,且c(N2O2)減小，C正確。因為決定2N0(g)+O2(g)-2N02(g)速率的是反應(yīng)，升高溫度，V2 正減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c©)增大，因此當(dāng)X點升高到某一 溫度時，eg增大，尬減小，符合條件的點為a。k -f 答案：

16、F匹C (2) aW2逆& (1)700 °C時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的Co和H2,發(fā)生反應(yīng)CO (g)+2比(g) 一CH3OH (g),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間min(C0)mol7(H2) mol00. 601.20200. 20300. 40反應(yīng)在20 min內(nèi)的平均速率為v(H2) = mol L1 min1o反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) W 溫度為T時，在體積為1 L 的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù) 護(HD與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：起始物質(zhì)t/min0204060801000. 5 mo

17、l I2>0. 5 mol H2F(Hl) /%05068768080前20 Inin的平均速率卩(HD=。【解析】由反應(yīng)可知，20 min時轉(zhuǎn)化的CO為0. 40 mol,則反應(yīng)的 比為OanlOI0. 80 mol,反應(yīng)在20 min內(nèi)的平均速率為(H2) = 2 L=0. 0220minmol L1 min1o(2)根據(jù)在20 min時F(HI)=50%可知，在該時間段內(nèi)生成Hl 0. 5 mol, 故 r(HD= 0,5m°1 =0. 025 mol f1 IninS1 Lx20mn答案：(1) 0. 02(2) 0. 025 mol L'1 min'1

18、9將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保 持不變)發(fā)生反應(yīng) C02(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) <0o 測 得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）。A.05mol L1 min"B.0. 1mol L1 min1C.0 mol L1 min1D.0. 125 mol L1 min"1該反應(yīng)在810 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是（）答案C 解析 由圖可知，在810 Inin內(nèi)，比的物質(zhì)的量都是2 mol,因此ZTT S 2 mol2 molK(H2)= 2 L×2

19、Inin 0 mol L-I min-1,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，y（CO2）=| v(H2) =0 mol L1 min-1, O故C項正確。10. 10 mL濃度為1 mol LT的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（） (DK2SO4 CHsCNa (S)CuSO4 (I)Na2CO3B.D.A. C. 答案A解析K2SO4溶液對鹽酸起稀釋作用，使反應(yīng)速率降低，但不影響H+的 總物質(zhì)的量，故不影響生成比的物質(zhì)的量，正確；CHsCoONa溶液中 的CH5COO-結(jié)合鹽酸中的H卜生成弱酸CHSCooH,降低了 F濃度，隨著反 應(yīng)

20、的進行，CHSCOOH又逐漸電離出HS不影響H+的總物質(zhì)的量，故不 影響生成比的物質(zhì)的量，正確；CUSo4會與Zn發(fā)生置換反應(yīng)，銅附 著在Zn表面，形成原電池，加快產(chǎn)生氫氣的速率，錯誤；NMOs與HCl發(fā)生反應(yīng)2H+C0=H20+C02 f ,減小了 H+的總物質(zhì)的量，雖然 能夠降低反應(yīng)速率，但同時也減少了氫氣的總量，錯誤。11.下列表格中的各種情況,可以用對應(yīng)選項中的圖像表示的是（）選項反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB4 mL 0.01 mol LT KMno4 溶液分 別和不同濃度的2 InL H2C2OH草酸） 溶液反應(yīng)0. 1 InOl L'1 的 H2C2O4溶

21、液0. 2 mol LT 的 H2C2O4 溶液C5 mL 0.1 mol L-1 Na2S2O3 溶液和5 mL 0. 1 mol L1 H2SO4 溶液反應(yīng)熱水冷水D5 InL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末-Il-答案C解析 由于K比Na活潑，故大小相同的金屬K和Na與水反應(yīng)，K的 反應(yīng)速率更快，又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的 進行，放出大量的熱，反應(yīng)速率逐漸加快，A項不正確；由于起始時乙 中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B項不正確；由于甲反應(yīng)是 在熱水中進行的，溫度高，故甲的反應(yīng)速率大于乙，隨著反應(yīng)的進行, 反應(yīng)物濃度逐漸減小

22、，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C項正確；MnO2 在H2O2的分解過程中起催化作用，故乙的反應(yīng)速率大于甲，D項不正確。12. 下列敘述不正確的是()A. 用稀硫酸和鋅粒制取H?時，加幾滴CuS(溶液以加快反應(yīng)速率B. 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO5溶液的試管中同時加入2mL5% H2O2 溶液，觀察實驗現(xiàn)象，不能達到探究濃度對反應(yīng)速率的影響的目的C在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快D下圖是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中C(H2O2)隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行比02分解速率逐漸減小 OOOO L p>QHP答案C解析 可形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速

23、率，A正確；反應(yīng)的離子方程式 為HSOr +H202=S0+H+H2O,這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的實驗現(xiàn) 象，因此無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B正確；溫度過高可能使酶(一種蛋白質(zhì))變性，失去生理活性，C錯誤；根據(jù)圖像，隨著時間的 推移，C(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進行比02分解速率逐漸減小, D正確。13. 把0. 6 mol X氣體和0. 4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā) 生如下反應(yīng):3X (g) +Y (g) =nL (g) +2W (g),在 5 min 時已經(jīng)生成 0. 2 mol W,若測得以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0. 01 molI/ min1,

24、則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是()A. 1B.2C.3D.40.2mol【解析】選 A。該時間內(nèi) 7(W)=0. 02 mol L'1 min1,卩(W):SmInV(Z) =0. 02 mol L"1 min1 : 0. 01 mol L1 min"1=2 ：刀，所以 ZF=IO14. 已知2HA一2比0+02(g)在催化劑作用下分解速率加快,其能 量隨反應(yīng)進程的變H2O+12O;O反應(yīng)化如圖所示。下列說法不正確的是 ()A. 加入催化劑，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率變大B. 加入催化劑，增加了正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不變C. 降低溫度，對逆反應(yīng)速率影響大D

25、增大壓強，正反應(yīng)速率幾乎不變，逆反應(yīng)速率增大【解析】選B。A項，加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，活化分子百 分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率變大，正確；B項，加入催化 劑，會同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，錯誤；C項，降低溫 度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，但是降低溫度對吸熱反應(yīng)方向 即逆反應(yīng)速率影響大，正確；D項，正反應(yīng)的反應(yīng)物無氣體，增大壓強, 濃度幾乎不變，速率不變；逆反應(yīng)的反應(yīng)物中有氣體氧氣，增大壓強, 濃度增大，速率加快，正確。15. 環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫 度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正 確的是（填標(biāo)號）。

26、1.61.41.21.0O.S0.40.20.0V、b T、ZC0515反應(yīng)時間/hA. TT2B8點的反應(yīng)速率小于C點的反應(yīng)速率Ca點的正反應(yīng)速率大于b點的逆反應(yīng)速率D. b點時二聚體的濃度為0. 45 molL-I 答案CD 解析 由相同時間內(nèi)，環(huán)戊二烯濃度減小量越大，反應(yīng)速率越快可知,TM, A項錯誤；由曲線上a點的斜率可知，a點的反應(yīng)速率大于C點 的反應(yīng)速率，B項錯誤；影響反應(yīng)速率的因素有溫度和環(huán)戊二烯的濃度 等，a點時溫度較低，但環(huán)戊二烯濃度較大，C點時溫度較高，但環(huán)戊 二烯濃度較小，故無法比較a點和C點的反應(yīng)速率大小，B項錯誤; 點和b點溫度相同，a點時環(huán)戊二烯的濃度大于b點時環(huán)戊

27、二烯的濃 度，即a點的正反應(yīng)速率大于b點的正反應(yīng)速率，因為b點時反應(yīng)未 達到平衡，b點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故a點的正反應(yīng)速率 大于b點的逆反應(yīng)速率，C項正確；b點時，環(huán)戊二烯的濃度減小0.9mol L'1,結(jié)合生成的二聚體濃度為環(huán)戊二烯濃度變化量的可知二聚體的濃度為0. 45 mol L1, D項正確。16. （雙選）反應(yīng)A+B>C分兩步進行：A+BX、X>C,反應(yīng)過程 中能量變化如圖所示，E表示反應(yīng)A+BX的活化能。下列有關(guān)敘述正 確的是 （）A. 鳥表示反應(yīng)XT 的逆反應(yīng)活化能B. X是反應(yīng)A+B<的催化劑C. 反應(yīng) A+BC 的 AKOD. 加入催化劑可

28、改變反應(yīng)A+BC的焙變【解析】選A、CO氏是反應(yīng)XT 逆反應(yīng)的活化能，A正確；由 可知，X是反應(yīng)A+BC的中間產(chǎn)物，B錯誤；反應(yīng)物A和B的總能量 大于生成物C的總能量，所以反應(yīng)A+BC是放熱反應(yīng)，即A*0, C 正確；加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)物和生成物具有的總能 量不變，則反應(yīng)的焙變不改變，D錯誤。17. 其他條件相同時，不同PH條件下，用濃度傳感器測得反應(yīng)2A+B3C+D中產(chǎn)物D的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是（）時間比A. pH=& 8時，升高溫度，反應(yīng)速率不變B. 保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，PH越小，D的濃度越大C. 為了實驗取樣，可以釆用調(diào)節(jié)

29、PH的方法迅速停止反應(yīng)D減小外界壓強，反應(yīng)速率一定減小【解析】選C。pH=8. 8時，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，A錯誤； 保持外界條件不變，反應(yīng)初期，pH=7. 5和PH=& 2時D的濃度相同，B 錯誤；PH=& 8時，反應(yīng)速率接近于0,可認為反應(yīng)停止，所以調(diào)節(jié)PH 可迅速停止反應(yīng)，C正確；對于沒有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強，反應(yīng) 速率幾乎不變，D錯誤。一定條件下，用Fe203> Nio或CgOs作催化劑對燃煤煙氣進行回收, 使S02轉(zhuǎn)化生成為So催化劑不同，其他條件（濃度、溫度、壓強）相同 情況下，相同時間內(nèi)SO?的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，下列說法 不正確的是（）1

30、008060402096aiifc6r OSM 260 300340380420反應(yīng)溫度/CA. 不考慮催化劑價格因素，選擇FezOs作催化劑可以節(jié)約能源B. 其他條件相同時，選擇CrzOs作催化劑，S02的平衡轉(zhuǎn)化率最小C. a點后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了D. 選擇FezOs作催化劑，最適宜溫度為340380 °C溫度范圍【解析】選B。根據(jù)圖象可知，當(dāng)溫度在340 °C時，在FezOs作催化劑 條件下，反應(yīng)先達到平衡，SO?的平衡轉(zhuǎn)化率最大，A正確；其他條件 相同時，選擇CnOs作催化劑，在溫度為300 eC時，S02的平衡轉(zhuǎn)化率 不是最小的

31、，B錯誤；催化劑催化能力需要維持在一定的溫度下，溫度 太高，催化劑活性可能會降低，C正確；340380 °C溫度范圍內(nèi)，催 化劑的催化能力較大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也較大，更高的溫度對轉(zhuǎn)化 率影響不大且對設(shè)備要求較高，D正確。19. 將一定比例的02、N和Noz的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M 的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見圖1）。NOr檢測儀NOI檢測儀混合氣體催化NO,還原反應(yīng)器 圖1反應(yīng)相同時間N0,的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示,在50 250 °C范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NoZ的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 °C時，NoX的去除率迅速下降的原因可能是0100 200 300 380500溫度比圖2進*赴*dN答案迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增