山東省東營市第學九年級化學下冊 金屬的化學性質(zhì)學案2 人教新課標版

1、課題2金屬的化學性質(zhì)（第一課時學案）【學習目標】（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。【學習重難點】金屬的化學性質(zhì)預習學案 【自主學習】一、金屬與氧氣的反應（1）鎂、鋁在常溫下就能反應，其化學方程式分別為 ； 。（2）銅、鐵在溫度較高時能與氧氣反應，其化學方程式分別為： 。（3）“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與 反應，說明了金的 （填“物理”、“化學”）性質(zhì)非常穩(wěn)定。（4）鋁抗腐蝕性好的原因是 二、金屬與酸的反應（1）鋅和稀硫酸的反應 （2）鎂和稀鹽酸的反應 三、置換反應

2、的特點：一種_跟一種_反應生成另一種_和另一種_的反應。以前我們學過的化學反應，請舉例 （寫化學方程式） 課中學案【新知導學】上節(jié)課我們學習了金屬材料，知道了金屬的用途主要是由它們的性質(zhì)決定的。實際上，不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān)，跟它們的化學性質(zhì)也有密切關(guān)系本節(jié)課主要就來探究一下金屬的化學性質(zhì)以及性質(zhì)中存在的規(guī)律。我們知道，鎂、鐵能與氧氣發(fā)生化學反應，那么，其它金屬能否跟氧氣反應呢？ 一、金屬與氧氣的反應【實驗探究】探究一：分別把鎂條、鋁箔、銅絲用砂紙打磨后在空氣中用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象，并按要求完成下表：實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鎂條在空氣中燃燒鋁箔在空氣中燃燒銅絲在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃

3、燒思考：（1）根據(jù)上面的反應，我們可看出金屬具有怎樣的化學性質(zhì)？ （2）是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，你能舉出一些例子嗎？ 實驗結(jié)論： 【分組討論】1、鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？ 2、為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 過渡很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來繼續(xù)探究一下鎂、鋅、鐵、銅的活動性。二、金屬活動性順序【實驗探究】探究二：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應a組金屬與稀鹽酸現(xiàn)象反應的化學方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸b組金屬與稀硫

4、酸現(xiàn)象反應的化學方程式鎂與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與硫鹽酸【討論交流】（1）上述實驗中，哪些金屬能與鹽酸、硫酸反應，反應的劇烈程度如何？ ；（2）上述實驗體現(xiàn)了金屬的活動性順序為  （3）從反應物和生成物的類別角度分析，這些反應有什么特點？ ?！鹃喿x指導】自己閱讀教材11頁，得出置換反應的定義和特征。三、置換反應1、定義： 2、特征： 【課堂檢測】1、將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是afe bmg czn dcu2、下列反應不屬于置換反應的是（ ） 高溫azn+h2so4=znso4+h2 bco+cuo = cu+co2cc+2cuo = 2cu+co2 dfe+cuso4= = feso4+cu3、寫出下列化學反應的方程式，并指出反應類型。（1）實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣 ； （2）金屬鎂與鹽酸反應 ； （3）鐵絲在氧氣中燃燒 ； 【課堂小結(jié)】通過本課題的學習，我們知道了什么？ 【課后作業(yè)】1為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？ 2分析“真金不怕火煉”蘊含的科學原理。 3在三支試管中，分別加入等質(zhì)量的鐵、鋅、銅三種金屬，再分別加入足量的稀硫酸，其中不反應的是 ，反應產(chǎn)生氣體速度最快的是 ；產(chǎn)生氣體最多的是 ，鐵溶于稀硫酸后，溶液呈 色4公元2世紀，我國古代煉丹家魏伯陽著有周易參同契，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著書