高中化學(xué) 1.2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第3課時(shí)）習(xí)題課 新人教版選修3

1、【步步高 學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)】2014-2015學(xué)年高中化學(xué) 1.2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第3課時(shí)）習(xí)題課 新人教版選修3練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1已知某元素3價(jià)離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是()A第三周期族，p區(qū) B第三周期B族，ds區(qū)C第四周期族，d區(qū) D第四周期B族，f區(qū)2前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種()A3種 B4種C5種 D6種知識(shí)點(diǎn)2元素周期律的應(yīng)用3下列關(guān)于主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的敘述中不正確的是()A同主族元素從上到下，原子半徑越大，金屬性越強(qiáng)B同周期元素從左到右(0族除外)

2、，非金屬性逐漸增強(qiáng)C同周期元素從左到右，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，原子半徑越大，元素的第一電離能越大4下列性質(zhì)比較正確的是()A第一電離能：He>Ne>ArB電負(fù)性：F>N>OC最高正價(jià)：F>S>SiD原子半徑：P>N>C5對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B第一電離能：Na<Mg<AlC電負(fù)性：Na>Mg>AlD還原性：Na>Mg>Al知識(shí)點(diǎn)3對(duì)角線規(guī)則6鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有

3、關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是()ALi2SO4難溶于水BLi與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH與Li2CO3受熱都很難分解練方法技巧原(離)子半徑大小的比較方法7下列各組微粒半徑大小的比較中，錯(cuò)誤的是()AK>Na>Li BMg2>Na>FCNa>Mg2>Al3 DCl>F>F8下列各組微粒中，氧化性依次增強(qiáng)，且半徑依次減小的是()AO、Cl、S、PBK、Mg2、Al3、HCI、Br、Cl、S2DAl3、Mg2、Ca2、Ba29X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核

4、外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z 3種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()AX>Y>Z BY>X>ZCZ>X>Y DZ>Y>X根據(jù)元素的各級(jí)電離能推斷元素性質(zhì)的方法10已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常見化合價(jià)是1價(jià)B元素Y是A族元素C元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)11氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣

5、態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I1)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能(I2)、第三電離能(I3)下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV(電子伏特)數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是()A甲的金屬性比乙弱 B乙的化合價(jià)為1價(jià)C丙一定為非金屬元素 D丁一定是金屬元素練高考真題12(2009·廣東理基，35)下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()AAAAAAA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原

6、子半徑：e>b>aC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)練綜合拓展13短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中不正確的是()A元素的非金屬性：X>Y>ZB陰離子的還原性：X<Y<ZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>X14X和Y都是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()AX的原子半徑比Y小BX和Y的核電荷數(shù)之差為(mn

7、)C電負(fù)性X>YD第一電離能X<Y15現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3 1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：>>>B原子半徑：>>>C電負(fù)性：>>>D最高正化合價(jià)：>>16.W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W位于元素周期表第_周

8、期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_，Y的第一電離能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。17.A、B、C三種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D：A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；B、C兩元素原子核外電子數(shù)之和是A原子質(zhì)量數(shù)的2倍。則：(1)元素名稱為A_、B_、C_。(2)B和C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_、_。(3)A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；C原子的電子排布式為_。(4)三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(5)三種元素中組成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的是_，其

9、離子方程式為_。第3課時(shí)習(xí)題課1B2A各能層中的能級(jí)數(shù)等于其所處的能層數(shù)，即當(dāng)n1時(shí)，它只有一個(gè)s能級(jí)，當(dāng)n2時(shí)，含有兩個(gè)能級(jí)，分別為s、p能級(jí)，所以B、C都不正確；D選項(xiàng)中每個(gè)能層最多能填充2n2個(gè)電子，但不是一定含有2n2個(gè)電子。3B4.C5BA項(xiàng)，3p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布：3s23p2或3s23p4,4p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布：4s24p2或4s24p4，可能屬于同一主族，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，3p、4p亞層有1個(gè)空軌道，分別是硅元素和鍺元素，B正確；最外層電子排布為ns2和ns2np6的原子，前者可能是稀有氣體(He)，后者一定是稀有氣體元素，不屬于主族，故C錯(cuò)誤

10、；最外層電子排布為3s2的原子為Mg，位于主族，而最外層電子排布為4s2的原子可能為主族元素Ca或過渡金屬元素，故D錯(cuò)誤。6B7A解答該題的關(guān)鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過程中的能量變化及現(xiàn)象。在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子 ，這一過程要吸收能量，不會(huì)發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅色光，故A項(xiàng)正確。8D9.D10.D11.A12DA項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)；B項(xiàng)只表示了核外電子的分層排布情況；C項(xiàng)只是具體到能級(jí)；D項(xiàng)完整體現(xiàn)了電子層、能級(jí)以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)，故該項(xiàng)正確。13A

11、B項(xiàng)違背了半充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)；C項(xiàng)違背了全充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)；D項(xiàng)違背了能量最低原理，故選A。14C15B洪特規(guī)則實(shí)際上是能量最低原理的一個(gè)特例，電子排布滿足洪特規(guī)則，實(shí)際上是為了更好地遵循能量最低原理，通過分析光譜實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，洪特進(jìn)一步指出，能量相同的原子軌道在全滿(s2、p6和d10)、半充滿(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系能量較低，原子較穩(wěn)定。16(1)319、24、29(2)K：Ar4s1第四周期A族Cr：Ar3d54s1第四周期B族Cu：Ar3d104s1第四周期B族解析(1)最外層只有一個(gè)電子，該電子在4s軌道上，所以最外層電子構(gòu)型為4s1。次外層：當(dāng)最外層已經(jīng)填入電子時(shí)，次外層的3s和3p應(yīng)已充滿。而3d軌道可為0,5,10(其中5和10由洪特規(guī)則判定。這三種情況的原子序數(shù)分別為19,24和29，即K、Cr和Cu等三種元素)。(2)上述三元素的電子構(gòu)型分別為：K：Ar4s1，第四周期A族；Ar：Ar3d54s1，第四周期族；Cu：Ar3d104s1，第四周期B族。1