平衡狀態(tài)判斷練習(xí)題

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷練習(xí)1. 一定溫度下，對可逆反應(yīng)A (g) +2B (g) =3C (g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A. C生成速率與C分解速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)消耗 a mol A ,同時(shí)生成 3a mol CC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化2 .據(jù)報(bào)道，在300 C、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO2(g) + 6H2(g)- CH3CH20H(g)+ 3H20(g)。下列敘述正確的是()A.當(dāng)v(CO2) = 2v(CH3CH20H時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大C

2、.增大壓強(qiáng)，可提高 CO2和H2的轉(zhuǎn)化率D.相同條件下，2 mol氫原子所具有白能量等于 1 mol氫分子所具有的能量3 .低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g) + NO(g)+NO2(g)2N2(g) +3H2O(g) A H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗 NO和N2的物質(zhì)的量比為1 ： 2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大4.在500c和催化劑存在

3、的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2 (g) +O2 (g)r2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。下列有關(guān)說法正確的是()A.若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率 |B.在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等5 . 一定溫度下，反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.N2、H2和NH3的濃度不再改變()B.c (N2) : c (H2) : c (NH3 =1 : 3: 2C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是 NH3的物質(zhì)的量2倍D.單位時(shí)間里每增加 1molN2,同時(shí)增加3molH26 .

4、 一定溫度下，在1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)達(dá)至ij平衡的標(biāo)志是()|A.NH3的生成速率與H2的生成速率相等B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化|C.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為 1: 3: 2 D.N2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變7 .可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是()A.反應(yīng)停止了8 .正、逆反應(yīng)的速率都為零C.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D.正、逆反應(yīng)的速率相等8 . 一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) ? 2SO3(g),不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.SO3的質(zhì)量保持不變B.SO2的百分含量保持不變C.SO2和SO3的

5、生成速率相等D.SO2、02、SO3的物質(zhì)的量之比為 2: 1: 29 .在恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g匕H<0,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()NO2帝合生成N2O4的速率與N2O4分解生成NO2速率相等時(shí) C(NO2)=C(N2O4)N2O4處于不再分解時(shí)NO2的分子數(shù)與 N2O4分子數(shù)比為2: 1時(shí)體系顏色深淺不再發(fā)生改變時(shí)反應(yīng)器中壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化時(shí)混合氣體的平均分子量保持不變時(shí)混合氣體的密度保持不變時(shí).|A.B.C.D.10 .可以證明可逆反應(yīng) N2+ 3H=2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()一個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有 3個(gè)H- H鍵斷裂一個(gè)N三N鍵

6、斷裂的同時(shí)，有 6個(gè)N- H鍵斷裂其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變保持其它條件不變時(shí)，體積壓強(qiáng)不再改變NH%、N2% H2需B不再改變恒溫恒容時(shí)，密度保持不變正反應(yīng)速率 v (H2) =0. 6mol/L - min,逆反應(yīng)速率 v (NH3)=0. 4mol/L - min U 正(N2) = U 逆(NH3)2u正(H2) = 3°逆(NH3A.全部B ,只有 C . D .只有11.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+ 2B(g) 空SO3(g)+NO(g)的可逆反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.體系壓強(qiáng)保持不變B

7、.混合氣體顏色保持不變|C. SO3和NO的體積比保才I不變D,每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO212 . 一定條件下，體積為 1L的密閉容器中存在如下反應(yīng)：SiF4(g) + 2H2O(g)SiO2(s) + 4HF(g) AH= +148.9kJ/mol下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是(A. HF體積分?jǐn)?shù)不再變化B. u (SiF4)生成=4 u (HF)生成C.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化D.生成容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化13 .在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)毛±2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是C的生成速率與C的分解速率相等；單位時(shí)

8、間生成amol A ,同時(shí)生成3amolB;A、B C的濃度不再變化；混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；單位時(shí)間內(nèi)消耗 amol A ,同時(shí)生成3amol BA、B、C的分子數(shù)比為1: 3: 2A.B.C. D.14 .將一定量純凈的氨基甲酸俊置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4蚌=2NH3(g) +CO2(g)不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A. v(NH3)iE= 2v(CO2)逆B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變D.密閉容器中混合氣

9、體的密度不變15 . 一定溫度下，可逆反應(yīng) 2NO2(g) =±2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá) 到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 ,同時(shí)生成 2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 ,同時(shí)生成2n mol NO用NO2 NO O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 ： 2 ： 1混合氣體的壓強(qiáng)不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.B.C.D.以上全部16 .對可逆反應(yīng) 4NH3(g)+5O2(g) f4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是 2v逆(NH

10、3)=3v正(H2O)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成 xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 4v正(O2)=5v逆(NO)15 .在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，無法表明反應(yīng)：A(s)+3B(g)不±2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(僅B有顏色)()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體白密度C.氣體的平均分子量D.氣體的顏色16 . (1)請將正確選項(xiàng)的序號填在對應(yīng)的橫線上(每小問可能有1個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意)A、氣體混合物的密度不變 C、氣體混合物的質(zhì)量不變

11、E、混合氣體的顏色不變B、氣體混合物的平均分子量不變H容器中的壓強(qiáng)不變F、容器的體積不變一定溫度下，恒容密閉的容器中充入一定量的C(s)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)? H2(g)+CO(g),上述選項(xiàng)中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ;一定溫度，恒容密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) ?2HI(g),上述選項(xiàng)中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ;一定溫度，恒壓密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g),上述選項(xiàng)中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (2)將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

12、為：3A(g)+B(g) ?xC(g)+2D(g) , 5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小， 已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L ?min),填寫下列空白: 平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為;平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為17.700 C時(shí)，向容積為 2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2Q發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2 >t1):反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol0t1t21.200.800.600.20依據(jù)題意回答下列問題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=(2)保持其他條件不變，向

13、平衡體系中再通入0.20molH2O(g),與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO?；?填“增大”或“減小”或“不變”)，H2的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”或“減小”或“不變”).(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A,容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)濃度不變C.混合氣體密度不變D.混合氣體的相對分子質(zhì)量不變(4)700 C測得 c(H2)=c(CO2)=0.25mol ?L-1 , c(H2O)=0.5mol ?L-1 , c(CO)=0.1mol ?L-1 ;在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) (選填是或否)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是 v正 v逆(選填，V,=)(5)溫度升至800C,上述反

14、應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64 ,則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸 熱”)18、對于可逆反應(yīng)：N2+ 3H2 = 2NH3下列說法可達(dá)平衡的是()，并說明理由：(1) N2的消耗速率與 N2生成速率相等；_|(2) N2消耗速率等于NH3的消耗速率；(3) H2消耗速率等于 N2消耗速率的3倍；(4) N2消耗速率等于 NH3的消耗速率的1/2;(5) H2消耗速率等于 N2生成速率的3倍；廠(6)單位時(shí)間內(nèi)，拆開 1molN三N,同時(shí)拆開3molHH;(7)單位時(shí)間內(nèi)，拆開 1molN三N,同時(shí)拆開3molNH;(8)單位時(shí)間內(nèi)，拆開 1molN三N,同時(shí)拆開6molN H;(9)單位時(shí)間內(nèi)，拆開 1molN三N,同時(shí)生成3molH H;(10)單位時(shí)間內(nèi)，減少的反應(yīng)物分子是減少的的生成物分子的2倍。19、寫列條件的可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是()，并說明理由:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)各物質(zhì)的濃度相等；各物質(zhì)的濃度之比等于系數(shù)之比； 恒容條件下，各物質(zhì)的濃度不再變化;各物質(zhì)的含量相等；各物質(zhì)的含量保持不變;一I 各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化；N2+ 3H2 = 2NH3中，氣體的密度不再變化；C (s) + H2O(g) = CO+H珅，氣體的密度不再變化