8.（2）金屬的化學(xué)性質(zhì)ppt課件

1、;考點聚焦考點一 金屬的化學(xué)性質(zhì)實驗 金屬活動性順序的探求考點二 金屬活動性順序及其運用;名師點撥考點一 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)表達在它們能與_反響，與_反響、與_反響。1 金屬與氧氣的反響鋁在常溫下與空氣中的氧氣反響，在其外表生成_，從而_，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。【鎂與鋁類似】大多數(shù)金屬可與氧氣的反響，如Fe、Cu、Mg、Al都可與氧氣反響。寫出鋁與氧氣反響的化學(xué)方程式： _4Al + 3O2 = 2Al2O3氧 氣酸 某些化合物致密的氧化物薄膜防止內(nèi)部金屬被氧化; 稀鹽酸稀硫酸鎂 鋁 鋅 鐵 名師點撥2金屬與酸的反響【分別寫出鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸和稀硫酸反響的方程式】 Mg

2、+ H2SO4 = MgSO4 + H2Mg+ 2HCl = MgCl2 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ;名師點撥3金屬與化合物溶液的反響鐵絲浸入硫酸銅溶液中，景象為浸入溶液中的鐵釘外表覆蓋_，溶液由_逐漸變_；反響的化學(xué)方程式為：_，反響后金屬的質(zhì)量_，溶液的質(zhì)量_。_用鐵制品盛放硫酸銅溶液或農(nóng)藥波爾多液。紫紅色的金屬藍色減小

3、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4淺綠色添加不能實驗真有趣！;名師點撥鐵與硫酸銅溶液的反響;名師點撥鋁絲浸入硫酸銅溶液中，景象為浸入溶液的鋁絲外表覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由_逐漸變?yōu)開；反響的化學(xué)方程式為_。藍色無色2Al+ 3CuSO4 =3 Cu + Al2(SO4)3鋁與硫酸銅溶液反響;名師點撥銅絲浸入硝酸銀溶液中，景象為浸入溶液中的銅絲外表覆蓋_，溶液由_逐漸變?yōu)開；反響的化學(xué)方程式為_。雪白色的金屬無色藍色Cu+ 2AgNO3 =2 Ag + Cu(NO3)2銅和硝酸銀的反響;名師點撥結(jié)論：根據(jù)以上實驗，闡明鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動性由強到弱的順序為：_；_的金屬能

4、把_的金屬從其化合物溶液中置換出來。留意：此類反響一定在溶液中進展，_的化合物普通不與金屬反響。 K、Ca、Na活動性非常強，能同溶液中的水猛烈反響，不能用它們置換化合物溶液中的金屬。鋁鐵銅銀活潑不活潑不溶;名師點撥【問題1】一些不法商販經(jīng)常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請他幫他鑒別一下這枚銀元?！窘獯稹坑捎阢y排在氫的后面，不與酸反響，所以在工藝品上滴鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是鋁，無氣體產(chǎn)生的是銀。;名師點撥【解答】長時間放置的食物會變酸,鐵和鋁都會與酸反響,所以鐵鍋和鋁壺長時間盛放食物會被腐蝕。【問題2】家里的鐵鍋、鋁壺為什么不能長時間放置食物?;1、2021重慶A卷常溫下向

5、一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸參與鎂條，充分反響忽略揮發(fā)。以下圖像正確的選項是強化訓(xùn)練CA B C D【解析】常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸參與鎂條，鎂條與鹽酸反響生成氯化鎂和氫氣，溶液的質(zhì)量不斷添加，直至鹽酸反響完溶液的質(zhì)量不再添加，對；金屬與酸的反響是放熱反響，溶液的溫度逐漸升高，當(dāng)反響完，會恢復(fù)到原溫度，不對；氣體的體積不會不斷增大，不對；化學(xué)反響前后元素的質(zhì)量不變，氯元素的質(zhì)量堅持不變，對；應(yīng)選：C。;2、2021河北如下圖的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的選項是 強化訓(xùn)練C【解析】Cu不與稀硫酸反響生成氫氣；足量的Zn與20%的稀硫酸反響生成氫氣多；、Mg比Zn活潑，參與等質(zhì)量、等濃度

6、的稀硫酸，Mg產(chǎn)生氫氣快，最后氫氣質(zhì)量相等。應(yīng)選C。A.分別向等質(zhì)量Mg和Cu中參與足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.分別向等質(zhì)量且足量的Zn中參與等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中參與等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中參與等質(zhì)量、等濃度且定量的稀硫酸;3、2021安順“愚人金實為銅鋅合金，外觀與黃金極為類似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，以下關(guān)于鑒別“愚人金與黃金的實驗方案，合理的是 強化訓(xùn)練D比較硬度，硬度小的是“愚人金灼燒，外表變色的是“愚人金浸沒在稀硫酸中，外表有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金浸沒在硫酸鋅溶液中，外表附著白色物質(zhì)的是“愚人金A. B. C.

7、D.【解析】比較硬度，合金的硬度比純金屬的硬度大，故硬度小的是純金，故錯誤；灼燒，銅可以和氧氣反響產(chǎn)生氧化銅，外表變黑色的是“愚人金，故正確；浸沒在稀硫酸中，鋅可以和稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣，因此外表有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金，故正確；浸沒在硫酸鋅溶液中，三種金屬都不能和硫酸鋅反響，無法鑒別，故錯誤。應(yīng)選D。;1.人們經(jīng)過大量的實驗驗證，得到常見金屬的活動性順序為：_名師點撥考點二 金屬活動性順序及其運用K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au(1)排在越前面的金屬，活動性_。(2)只需排在_前面的金屬才干置換出酸中的_。【留意】在金屬活動性順序中，由于K、C

8、a、Na極活潑，極易與氧氣發(fā)生反響，因此，自然界中幾乎沒有它們的單質(zhì)存在。K、Ca、Na都能和水反響生成堿和氫氣。越強氫氫;名師點撥(3)只需排在前面的金屬才干把排在_面的金屬從它的_中置換出來。如：FeCuSO4=_Cu(古代濕法煉銅)FeSO4后化合物(4)假設(shè)金屬化合物溶液中含有許多溶質(zhì)，而某金屬又能同時置換此金屬化合物溶液中的多種金屬時，按金屬的活動性由弱到強依次置換。例：當(dāng)把鐵投入到含有溶質(zhì)AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中時，由于銀的金屬活動性比銅弱，因此鐵先置換銀，把銀置換完后再置換銅。;強化訓(xùn)練 2021岳陽甲、乙、丙、丁四種金屬，只需丙在自然界中主要以單質(zhì)方式存在，用甲制的

9、容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是A丙乙甲丁 B甲丁乙丙C丁甲乙丙 D甲乙丁丙【解析】只需丙在自然界中主要以單質(zhì)方式存在，闡明丙最不活潑，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，闡明甲比丁活潑，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液，闡明丁比乙活潑，因此四種金屬的活動性由強到弱的順序是甲丁乙丙。應(yīng)選：B。B; 2021廣東利用鹽酸和硝酸銀探求鐵、銅、銀的金屬活動順序，以下實驗可以不需求進展的是 鐵+稀鹽酸 B. 銅+稀鹽酸 C. 銀+稀鹽酸 D. 銅+硝酸銀溶液強化訓(xùn)練C; (2021宜昌)取一定量的Mg放入CuNO32和AgNO3的混

10、合溶液中充分反響后過濾，得到固體和濾液。以下說法錯誤的選項是A固體中只需Ag時，濾液一定呈藍色B固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色C固體中一定有 Ag，濾液中能夠有AgNO3D固體中能夠有Cu，濾液中一定有MgNO32強化訓(xùn)練B【解析】A、固體中只需Ag時，闡明鎂只和硝酸銀反響，沒有和硝酸銅反響，濾液中含有硫酸銅，一定呈藍色，應(yīng)選項說法正確；B、固體中有Cu和Ag時，能夠是鎂置換了部分硫酸銅，濾液能夠呈藍色，應(yīng)選項說法錯誤；C、鎂優(yōu)先與硝酸銀反響，所以固體中一定有 Ag，假設(shè)硝酸銀過量，鎂完全反響，濾液中能夠有AgNO3，應(yīng)選項說法正確；D、鎂先和硝酸銀反響，后和硝酸銅反響，所以固體中能夠有

11、Cu，鎂和硝酸銀、硝酸銅反響都會生成硝酸鎂，所以濾液中一定有MgNO32，應(yīng)選項說法正確。應(yīng)選：B。;歸納拓展金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)消費和科學(xué)研討中有重要運用,主要包括以下幾方面:1.在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強;2.在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫;3.在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。;歸納拓展【問題】我國古代濕法冶煉金屬銅的原理是什么?他能寫出反響的化學(xué)方程式嗎?【答】利用的是鐵比銅的金屬活動性強的原理;反響的方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 北宋濕法煉銅家-張潛雕塑;名師

12、點撥實驗 金屬活動順序及其運用的探求小組為進一步探求活潑金屬與酸反響的情況,做了以下兩組對比實驗(見以下圖)。請分析實驗、后回答:(1)實驗反映了同種金屬跟不同酸反響的猛烈程度不同;實驗?zāi)敲搓U明了_，緣由是_。 (2)按照實驗和的設(shè)計思緒,請他再設(shè)計一組對比實驗,簡述實驗方案。不同金屬跟同一種酸反響的猛烈程度不同鋅比鐵活潑合理即可選取同一金屬與不同濃度的同種酸進展對比實驗,酸的濃度越大,反響越猛烈。;強化訓(xùn)練 2021吉林用鋁絲、干凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液，驗證Al、Cu、 Ag的活動性順序。1把打磨過的鋁絲和干凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，察看到鋁絲外表有氣泡產(chǎn)生，銅絲外表無明顯景象，由

13、此判別出Al和Cu的活動性強弱順序為H；發(fā)生反響的根本反響類型是_反響；鋁絲運用前需用砂紙打磨的緣由是_；2為了到達實驗?zāi)康?，?中實驗外，還需求進展的實驗是_。AlCu置換除去鋁外表致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反響將銅絲浸入硝酸銀溶液中;強化訓(xùn)練【解析】1把打磨過的鋁絲和干凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，察看到鋁絲外表有氣泡產(chǎn)生，銅絲外表無明顯景象，由此判別出Al和Cu的活動性順序為AlHCu；發(fā)生反響的根本反響類型是置換反響；由于鋁易于空氣中的氧氣反響在其外表構(gòu)成了致密的氧化鋁薄膜，所以鋁絲運用前需用砂紙打磨的緣由是：除去鋁外表致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反響；2經(jīng)過上述實驗，為比較出銅和銀的活

14、動性強弱，還需求進展的實驗是將銅絲浸入硝酸銀溶液中。故答為：1Al，Cu；置換反響；除去鋁外表致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反響；2將銅絲浸入硝酸銀溶液中。;強化訓(xùn)練 (2021煙臺)以下現(xiàn)實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是( )A.自然界中甲元素只以化合物方式存在,乙元素有單質(zhì)方式存在B.甲能與鹽酸反響而乙不能C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D.化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價【解析】自然界中甲元素只以化合物方式存在,乙元素有單質(zhì)方式存在,闡明甲的金屬活動性比乙強;甲能與鹽酸反響而乙不能,闡明甲的金屬活動性比乙強;甲能從乙的鹽溶液中置換出乙,闡明甲的金屬活動性比乙強;根據(jù)化合價無法比較金屬

15、的活動性。D;強化訓(xùn)練 2021哈爾濱為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反響)，進展了如下實驗(1)上述實驗過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。(2)根據(jù)知條件列出求解C燒杯中參與反響的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式_。(3)配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液，需求質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為_。(4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為_。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 56g 80% ;強化訓(xùn)練【解析】(1)燒杯B中發(fā)生的反響是2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 ，(2)第一次參與56gKOH溶液，發(fā)生反響后，濾出沉淀，再參與56g

16、KOH溶液，又有沉淀生成，闡明B燒杯中有CuSO4溶液剩余，D燒杯中只需一種溶質(zhì)，那么闡明在C燒杯中恰好完全反響。設(shè)C燒杯中參與反響的硫酸銅質(zhì)量為x。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 160 98 x 4.9g;(3)設(shè)C燒杯中參與反響的KOH的質(zhì)量是y。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 256 98 y 4.9g實驗中兩次都參與56gKOH溶液，所含溶質(zhì)KOH的質(zhì)量是25.6g=11.2g，設(shè)需求質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為w。11.2g=w20%，解得w=56g。(4)設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為z，第二次參與56gKOH溶液，恰好完全反響生成4.9沉淀，所以第一次參與56gKOH溶液也發(fā)生反響生成4.9g沉淀，濾出的8.9g不溶于水的物質(zhì)中含有不溶于水的雜質(zhì)，因此實驗過程中一共生成了24.9g=9.8g沉淀。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 160 98 z 9.8g樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：100%=80%強化訓(xùn)練y=5.6gz=16g; 2021河南有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸