2021年高考遼寧卷化學(xué)真題含答案解析

1、試卷主標(biāo)題姓名：_ 班級：_考號：_一、選擇題（共15題）1、 下列說法錯誤的是 A 純鐵比生鐵易生銹 B 臭氧可用于自來水消毒 C 酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱材料 D 高純硅可用于制芯片 2、 下列化學(xué)用語使用正確的是 A 基態(tài) C 原子價(jià)電子排布圖： B 結(jié)構(gòu)示意圖： C 形成過程： D 質(zhì)量數(shù)為 2 的氫核素： 3、 天工開物中記載： “ 凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點(diǎn)燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，每紙一張打金箔五十度 ” 下列說法錯誤的是 A “ 烏金紙 ” 的 “ 烏 ” 與豆油不完全燃燒有關(guān) B “ 巨竹膜 ” 為造紙的原料，主要成分是纖維素 C

2、 豆油的主要成分油脂屬于天然高分子化合物 D 打金成箔，說明金具有良好的延展性 4、 下列說法正確的是 A ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移 電子 B 和 均可通過化合反應(yīng)得到 C 將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生 D 與 溶液反應(yīng)： 5、 有機(jī)物 a 、 b 、 c 的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是 A a 的一氯代物有 3 種 B b 是 的單體 C c 中碳原子的雜化方式均為 D a 、 b 、 c 互為同分異構(gòu)體 6、 我國科技工作者發(fā)現(xiàn)某 “小分子膠水” ( 結(jié)構(gòu)如圖 ) 能助力自噬細(xì)胞 “ 吞沒 ” 致病蛋白。下列說法正確的是 A 該分子中所有碳原子一定共平面 B 該

3、分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵 C 該物質(zhì)最多能與 反應(yīng) D 該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng) 7、 單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說法錯誤的是 A S 位于元素周期表 p 區(qū) B 該物質(zhì)的化學(xué)式為 C S 位于 H 構(gòu)成的八面體空隙中 D 該晶體屬于分子晶體 8、 含 S 元素的某鈉鹽 a 能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是 A a 可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B c 為不溶于鹽酸的白色沉淀 C d 為含極性鍵的非極性分子 D 反應(yīng) 中還可能生成淡黃色沉淀 9、 由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向 KBr 、 KI 混合溶液中依次

4、加入少量氯水和 CCl 4 ，振蕩，靜置 溶液分層，下層呈紫紅色 氧化性： B 在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒 火焰出現(xiàn)黃色 溶液中含 Na 元素 C 用 pH 計(jì)測定 pH ： NaHCO 3 溶液 CH 3 COONa 溶液 pH ： H 2 CO 3 酸性弱于 CH 3 COOH D 把水滴入盛有少量 Na 2 O 2 的試管中，立即把帶火星木條放在試管口 木條復(fù)燃 反應(yīng)生成了 O 2 A A B B C C D D 10、 如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產(chǎn)生金屬化合物 。下列說法正確的是 A 放電時， M 電極反應(yīng)為 B 放電時， 由 M 電極向 N 電極移動 C 充電時， M

5、電極的質(zhì)量減小 D 充電時， N 電極反應(yīng)為 11、 某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量 X ，發(fā)生反應(yīng) ，一段時間后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是 A 升高溫度，若 增大，則 B 加入一定量 Z ，達(dá)新平衡后 減小 C 加入等物質(zhì)的量的 Y 和 Z ，達(dá)新平衡后 增大 D 加入一定量氬氣，平衡不移動 12、 某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是 A 其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大 B 其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大 C 條件 ，反應(yīng)速率為 D 條件 ，降冰片烯起始濃

6、度為 時，半衰期為 13、 利用 (Q) 與 電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離 的原理如圖。已知?dú)怏w可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯誤的是 A a 為電源負(fù)極 B 溶液中 Q 的物質(zhì)的量保持不變 C 在 M 極被還原 D 分離出的 從出口 2 排出 14、 某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖， M 、 W 、 X 、 Y 、 Z 五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài) Z 原子的電子填充了 3 個能級，其中有 2 個未成對電子。下列說法正確的是 A 氫化物沸點(diǎn)： B 原子半徑： C 第一電離能： D 陰、陽離子中均有配位鍵 15、 用 鹽酸滴定 溶液，溶液中 、 、 的分布分?jǐn)?shù) 隨 pH 變化曲線及滴定曲

7、線如圖。下列說法正確的是（如 分布分?jǐn)?shù)： ） A 的 為 B c 點(diǎn)： C 第一次突變，可選酚酞作指示劑 D 二、推斷題（共1題）1、 中華裸蒴中含有一種具有殺菌活性的化合物 J ，其合成路線如下： 已知： 回答下列問題： （ 1 ） D 中含氧官能團(tuán)的名稱為 _ ； J 的分子式為 _ 。 （ 2 ） A 的兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)分別為 和 ，其熔點(diǎn) M _ N( 填 “ 高于 ” 或 “ 低于 ”) 。 （ 3 ） 由 A 生成 B 的化學(xué)方程式為 _ 。 （ 4 ） 由 B 生成 C 的反應(yīng)類型為 _ 。 （ 5 ） G 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。 （ 6 ） F 的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、 ，且

8、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有 _ 種；其中核磁共振氫譜峰面積之比為 2 2 2 2 1 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。 三、實(shí)驗(yàn),探究題（共1題）1、 磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下 ( 各步均在 氛圍中進(jìn)行 ) ： 稱取 ，配成 溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。 向三頸燒瓶中加入 溶液。 持續(xù)磁力攪拌，將 溶液以 的速度全部滴入三頸燒瓶中， 100 下回流 3h 。 冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在 干燥。 管式爐內(nèi)焙燒 2h ，得產(chǎn)品 3.24g 。 部分裝置如圖： 回答下列問題： （ 1 ） 儀器 a 的名稱是 _ ；使用恒壓滴液漏斗的原因是 _ 。 （ 2 ） 實(shí)驗(yàn)

9、室制取 有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為 _ ，對應(yīng)的裝置為 _ ( 填標(biāo)號 ) 。 可供選擇的試劑： 、 、 、 、飽和 、飽和 可供選擇的發(fā)生裝置 ( 凈化裝置略去 ) ： （ 3 ） 三頸燒瓶中反應(yīng)生成了 Fe 和 ，離子方程式為 _ 。 （ 4 ） 為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有 _ 。 A 采用適宜的滴液速度 B 用鹽酸代替 KOH 溶液，抑制 水解 C 在空氣氛圍中制備 D 選擇適宜的焙燒溫度 （ 5 ） 步驟 中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為 _ ；使用乙醇洗

10、滌的目的是 _ 。 （ 6 ） 該實(shí)驗(yàn)所得磁性材料的產(chǎn)率為 _ ( 保留 3 位有效數(shù)字 ) 。 四、綜合題（共1題）1、 苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)： . 主反應(yīng)： (g)+3H 2 (g) (g) H 1 0 回答下列問題： （ 1 ） 已知： . .2 (g)+15O 2 (g) 12CO 2 (g)+6H 2 O(l) H 4 . (g)+9O 2 (g)=6CO 2 (g)+6H 2 O(l) H 5 則 _ ( 用 、 和 表示 ) 。 （ 2 ） 有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有 _ 。 A 適當(dāng)升溫 B 適當(dāng)降溫 C 適當(dāng)加壓

11、 D 適當(dāng)減壓 （ 3 ） 反應(yīng) 在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在 的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大 用量，其目的是 _ 。 （ 4 ） 氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng) 中混有微量 或 等雜質(zhì)時，會導(dǎo)致反應(yīng) 的產(chǎn)率降低，推測其可能原因?yàn)?_ 。 （ 5 ） 催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子對，下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號是 _ ( 填 “ ”“ ” 或 “ ”) 。 （ 6 ） 恒壓反應(yīng)器中，按照 投料，發(fā)生 、 反應(yīng) ， 總壓為 ，平衡時苯的轉(zhuǎn)化率為 ，環(huán)己烷的分壓為 p ，則反應(yīng) 1 的 _ ( 列出計(jì)算式即可，用平衡分壓代

12、替平衡濃度計(jì)算，分壓 = 總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ) 。 五、工業(yè)流程題（共1題）1、 從釩鉻錳礦渣 ( 主要成分為 、 、 ) 中提鉻的一種工藝流程如下： 已知： pH 較大時，二價(jià)錳 ( 在空氣中易被氧化 . 回答下列問題： （ 1 ） Cr 元素位于元素周期表第 _ 周期 _ 族。 （ 2 ） 用 溶液制備 膠體的化學(xué)方程式為 _ 。 （ 3 ） 常溫下，各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的對數(shù) 與 pH 關(guān)系如圖 1 。已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中 ， “ 沉釩 ” 過程控制 ，則與膠體共沉降的五價(jià)釩粒子的存在形態(tài)為 _ ( 填化學(xué)式 ) 。 （ 4 ） 某溫度下， 、 的沉淀率與 pH 關(guān)系如圖 2

13、。 “ 沉鉻 ” 過程最佳 pH 為 _ ；在該條件下濾液 B 中 _ （ 近似為 ， 的 近似為 ）。 （ 5 ） “ 轉(zhuǎn)化 ” 過程中生成 的離子方程式為 _ 。 （ 6 ） “ 提純 ” 過程中 的作用為 _ 。 =參考答案=一、選擇題1、 A 【詳解】 A 由于生鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，故生鐵比純鐵易生銹， A 錯誤； B 臭氧具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于自來水消毒， B 正確； C 酚醛樹脂具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有熱固體，絕緣性，故可用作絕緣、隔熱材料， C 正確； D 高純硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制芯片， D 正確； 故答案為： A 。 2、 D

14、 【詳解】 A 基態(tài) C 原子價(jià)電子排布圖為： ， A 錯誤； B 結(jié)構(gòu)示意圖為： ， B 錯誤； C 形成過程為： ， C 錯誤； D 質(zhì)量數(shù)為 2 的氫核素為： ， D 正確； 故答案為： D 。 3、 C 【詳解】 A 由題干可知， “ 烏金紙 ” 是用豆油點(diǎn)燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，故 “ 烏金紙 ” 的 “ 烏 ” 與豆油不完全燃燒有關(guān)， A 正確； B 造紙的原料主要是纖維素，故 “ 巨竹膜 ” 為造紙的原料，主要成分是纖維素， B 正確； C 豆油的主要成分油脂，但不屬于高分子化合物，豆油不屬于天然高分子化合物， C 錯誤； D 打金成箔，說明金具有良好的延展

15、性， D 正確； 故答案為： C 。 4、 B 【詳解】 A 由于溶于水中的 Cl 2 只有部分與 H 2 O 反應(yīng)，故 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于 ， A 錯誤； B 根據(jù)反應(yīng)： SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 ， Cu+Cl 2 CuCl 2 ，故 和 均可通過化合反應(yīng)得到， B 正確； C 將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙， C 錯誤； D 由于 ClO - 具有強(qiáng)氧化性， SO 2 具有強(qiáng)還原性，故 與 溶液反應(yīng)： ， D 錯誤； 故答案為： B 。 5、 A 【詳解】 A 根據(jù)等效氫原理可知， a

16、 的一氯代物有 3 種如圖所示： ， A 正確； B b 的加聚產(chǎn)物是： ， 的單體是苯乙烯不是 b ， B 錯誤； C c 中碳原子的雜化方式由 6 個 ， 2 個 sp 3 ， C 錯誤； D a 、 b 、 c 的分子式分別為： C 8 H 6 ， C 8 H 6 ， C 8 H 8 ，故 c 與 a 、 b 不互為同分異構(gòu)體， D 錯誤； 故答案為： A 。 6、 B 【詳解】 A 該分子中存在 2 個苯環(huán)、碳碳雙鍵所在的三個平面，平面間單鍵連接可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子可能共平面， A 錯誤； B 由題干信息可知，該分子中有羥基，能與蛋白質(zhì)分子中的氨基之間形成氫鍵， B 正確； C 由題

17、干信息可知， 該物質(zhì)含有 2mol 酚羥基，可以消耗 2molNaOH ， 1mol 酚酯基，可以消耗 2molNaOH ，故最多能與 反應(yīng)， C 錯誤； D 該物質(zhì)中含有酚羥基且鄰對位上有 H ，能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒有鹵素原子和醇羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)， D 錯誤； 故答案為： B 。 7、 D 【詳解】 A S 的價(jià)電子排布式為： 3s 2 3p 4 ，故 S 位于元素周期表 p 區(qū)， A 正確； B 由該物質(zhì)形成晶體的晶胞可知： S 個數(shù)為 ， H 個數(shù)為： ，故 H 、 S 原子個數(shù)比為 3:1 ，故該物質(zhì)的化學(xué)式為 ， B 正確； C S 位于 H

18、 構(gòu)成的八面體空隙中，如圖所示 ， C 正確； D 由于該晶體是一種新型超導(dǎo)材料，說明其是由陰、陽離子構(gòu)成的，故該晶體屬于離子晶體， D 錯誤； 故答案為： D 。 8、 C 【分析】 由題干信息可知，鹽 a 與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體 d ， d 能使 KMnO 4 溶液褪色，故 d 為 SO 2 ，則鹽 a 為 Na 2 SO 3 或者 NaHSO 3 ，也可能是 Na 2 S 2 O 3 ，鹽 a 與足量 Cl 2 反應(yīng)后將生成 ，與 BaCl 2 溶液反應(yīng)得到沉淀 c ，故 c 為 BaSO 4 ，據(jù)此分析解題。 【詳解】 A 由分析可知，鹽 a 為 Na 2 SO 3 或者 N

19、aHSO 3 ，也可能是 Na 2 S 2 O 3 ，故 a 可能為正鹽，也可能為酸式鹽， A 正確； B 由分析可知， c 為 BaSO 4 ，故 c 為不溶于鹽酸的白色沉淀， B 正確； C 由分析可知， d 為 SO 2 ，由 SO 2 易溶于水并根據(jù) “ 相似相溶 ” 原理可知， d 是含有極性鍵的極性分子， C 錯誤； D 由分析可知，鹽 a 為 Na 2 SO 3 或者 NaHSO 3 ，也可能是 Na 2 S 2 O 3 ，當(dāng) Na 2 S 2 O 3 +2HCl=2NaCl+S+SO 2 +H 2 O ，反應(yīng) 中還可能生成淡黃色沉淀， D 正確； 故答案為： C 。 9、 D

20、【詳解】 A 向 KBr 、 KI 混合溶液中依次加入少量氯水和 CCl 4 ，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生 I 2 ，發(fā)生反應(yīng)： 2KI+Cl 2 =2KCl+I 2 ，證明氧化性： Cl 2 I 2 ， Br 2 I 2 ，但不能比較 Br 2 與 Cl 2 的氧化性強(qiáng)弱， A 錯誤； B 玻璃中含有 Na 元素，因此灼燒時使火焰呈黃色，不能證明溶液中含 Na 元素， B 錯誤； C 應(yīng)該采用對照方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類也不同，因此不能通過測定溶液的 pH 來判斷 H 2 CO 3 、 CH 3 COOH 的酸性強(qiáng)弱， C 錯誤； D 氧氣有助燃性，

21、把水滴入盛有少量 Na 2 O 2 的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃，可以證明 Na 2 O 2 與水反應(yīng)產(chǎn)生了 O 2 ， D 正確； 故合理選項(xiàng)是 D 。 10、 B 【分析】 由題干信息可知，放電時， M 極由于 Li 比 Ni 更活潑，也比 N 極上的 Sb 、 Bi 、 Sn 更活潑，故 M 極作負(fù)極，電極反應(yīng)為： Li-e - =Li + ， N 極為正極，電極反應(yīng)為： 3Li + +3e - +Bi=Li 3 Bi ，據(jù)此分析解題。 【詳解】 A 由分析可知，放電時， M 電極反應(yīng)為 Li-e - =Li + ， A 錯誤； B 由分析可知，放電時， M 極為負(fù)極，

22、 N 極為正極，故 由 M 電極向 N 電極移動， B 正確； C 由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程， M 電極的電極反應(yīng)為： Li + +e - = Li ，故電極質(zhì)量增大， C 錯誤； D 由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程，充電時， N 電極反應(yīng)為 ， D 錯誤； 故答案為： B 。 11、 C 【詳解】 A 根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，而 增大，說明平衡正向移動，故則 ， A 正確； B 加入一定量 Z ， Z 的濃度增大，平衡逆向移動，故達(dá)新平衡后 減小， B 正確； C 加入等物質(zhì)的

23、量的 Y 和 Z ， Z 的濃度增大，平衡逆向移動，由于 X 、 Y 均為固體，故 K=c(Z)， 達(dá)新平衡后 不變， C 錯誤； D 加入一定量氬氣，加入瞬間， X 、 Z 的濃度保持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不移動， D 正確； 故答案為： C 。 12、 B 【詳解】 A 由題干圖中曲線 可知，其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的時間更短，故反應(yīng)速率越大， A 正確； B 由題干圖中曲線 可知，其他條件相同時，降冰片烯濃度是的兩倍，所用時間也是的兩倍，反應(yīng)速率相等，故說明反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無關(guān)， B 錯誤； C 由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件 ，反應(yīng)速率為 = ， C 正確

24、； D 反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件 ，降冰片烯起始濃度為 時，半衰期為 125min2= ， D 正確； 故答案為： B 。 13、 C 【分析】 由題干信息可知， M 極發(fā)生的是由 Q 轉(zhuǎn)化為 的過程，該過程是一個還原反應(yīng)，故 M 極為陰極，電極反應(yīng)為： +2H 2 O+2e - = +2OH - ，故與 M 極相連的 a 電極為負(fù)極， N 極為陽極，電極反應(yīng)為： -2e - = +2H + ， b 極為電源正極，據(jù)此分析解題。 【詳解】 A 由分析可知， a 為電源負(fù)極， A 正確； B 由分析可知，根據(jù)電子守恒可知，溶液中 Q 的物質(zhì)的量保持不變， B

25、正確； C 由分析可知，整個過程 CO 2 未被還原， 在 M 極發(fā)生反應(yīng)為 CO 2 +OH - = ， C 錯誤； D 由題干信息可知， M 極上 CO 2 發(fā)生反應(yīng)為： CO 2 +OH - = 被吸收， 向陽極移動， N 極上發(fā)生的反應(yīng)為： +H + =H 2 O+CO 2 ，故分離出的 從出口 2 排出， D 正確； 故答案為： C 。 14、 D 【分析】 由題干信息可知，基態(tài) Z 原子的電子填充了 3 個能級，其中有 2 個未成對電子，故 Z 為 C 或者 O ，根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知 Y 周圍形成了 4 個單鍵，再結(jié)合信息 M 、 W 、 X 、 Y 、 Z 五種元素

26、原子序數(shù)依次增大，故 Y 為 N ，故 Z 為 O ， M 只形成一個單鍵， M 為 H ， X 為 C ，則 W 為 B ，據(jù)此分析解題。 【詳解】 A 由分析可知， X 、 Y 的氫化物分別為： CH 4 和 NH 3 ，由于 NH 3 存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)： ， A 錯誤； B 根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑： ， B 錯誤； C 根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢， IIA 與 IIIA ， VA 與 VIA 反常，故第一電離能： ， C 錯誤； D 由于陽離子中的 Y 原子是 N 原子，形成了類似于銨根離子的陽

27、離子，故存在配位鍵，陰離子中的 W 為 B ，最外層上只有 3 個電子，能形成 3 個共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了 4 個共價(jià)鍵，故還有一個配位鍵， D 正確； 故答案為： D 。 15、 C 【分析】 用 鹽酸滴定 溶液， pH 較大時 的分布分?jǐn)?shù) 最大，隨著 pH 的減小， 的分布分?jǐn)?shù) 逐漸減小， 的分布分?jǐn)?shù) 逐漸增大，恰好生成 之后， 的分布分?jǐn)?shù) 逐漸減小， 的分布分?jǐn)?shù) 逐漸增大，表示 、 、 的分布分?jǐn)?shù) 的曲線如圖所示， ，據(jù)此分析選擇。 【詳解】 A 的 ，根據(jù)上圖交點(diǎn) 1 計(jì)算可知 =10 -6.38 ， A 錯誤； B 根據(jù)圖像可知 c 點(diǎn)中 ， B 錯誤； C 根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍

28、溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑， C 正確； D 根據(jù)圖像 e 點(diǎn)可知，當(dāng)加入鹽酸 40mL 時，全部生成 ，根據(jù) 計(jì)算可知 ， D 錯誤； 答案為： C 。 二、推斷題1、 （ 1 ） 酯基和醚鍵 C 16 H 13 O 3 N （ 2 ） 高于 （ 3 ） +CH 3 OH +H 2 O （ 4 ） 取代反應(yīng) （ 5 ） （ 6 ） 17 或 【分析】 結(jié)合有機(jī)物 C 的結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行逆推，并根據(jù) ABC 的轉(zhuǎn)化流程可知，有機(jī)物 B 的結(jié)構(gòu)簡式為： ；有機(jī)物 C 與 CH 3 I 在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物 D ；根據(jù)有機(jī)物 H 的結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行逆推，并根據(jù)已知信息可知，有機(jī)物

29、G 為 ，有機(jī)物 E 為 ，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。 （ 1 ） 根據(jù)流程中 D 的結(jié)構(gòu)簡式可知， D 中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基和醚鍵；根據(jù) J 的結(jié)構(gòu)簡式可知， J 的分子式為 C 16 H 13 O 3 N ； （ 2 ） N 分子中羥基與羧基相鄰可形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏低； M 分子中羥基與羧基相間，可形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏高；所以有機(jī)物 N 的熔點(diǎn)低于 M ； （ 3 ） 根據(jù)流程可知 A 與甲醇在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由 A 生成 B 的化學(xué)方程式為： +CH 3 OH +H 2 O ； （ 4 ） 根據(jù)流程分析， B 的結(jié)構(gòu)簡式為 C 的結(jié)構(gòu)簡式： ， B 與 在一定條件下發(fā)

30、生取代反應(yīng)生成有機(jī)物 C ； （ 5 ） 結(jié)合以上分析可知， G 的結(jié)構(gòu)簡式為 ； （ 6 ） F 的結(jié)構(gòu)簡式為： ， F 的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、 ，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基，可能的結(jié)構(gòu)：如果苯環(huán)上只有一個取代基 ,只有1種結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)為 ,如果苯環(huán)上含有兩個取代基，一個為 -CH 2 CHO ，一個為 -NH 2 ，環(huán)上有鄰、間、對 3種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有兩個取代基，一個為 -CHO ，一個為 -CH 2 NH 2 ，環(huán)上有鄰、間、對 3種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有一個 -CH 3 、一個 -CHO 、一個 NH 2 ，環(huán)上共有 10 種結(jié)構(gòu)，所以共有 17 種；其中核磁共振氫譜峰面積之比為

31、2 2 2 2 1 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為： 或 。 三、實(shí)驗(yàn),探究題1、 （ 1 ） （球形）冷凝管 平衡氣壓，便于液體順利流下 （ 2 ） ( 或 ) A( 或 B) （ 3 ） （ 4 ） AD （ 5 ） 稀硝酸和硝酸銀溶液 除去晶體表面水分，便于快速干燥 （ 6 ） 90.0% 【分析】 （ 1 ） 根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途可知，儀器 a 的名稱是（球形）冷凝管；恒壓滴液漏斗在使用過程中可保持氣壓平衡，使液體順利流下。 （ 2 ） 實(shí)驗(yàn)室中制備少量氮?dú)獾幕驹硎怯眠m當(dāng)?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化，常見的可以是將氨氣通入灼熱的氧化銅中反應(yīng)，其化學(xué)方程式為： ；可選擇氣體通入硬質(zhì)玻璃管與固體在

32、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，即選擇 A 裝置。還可利用飽和 和飽和 在加熱下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為： ，可選擇液體與液體加熱制備氣體型，所以選擇 B 裝置。綜上考慮，答案為： ( 或 ) ； A( 或 B) ； （ 3 ） 三頸燒瓶中 溶液與 溶液發(fā)生反應(yīng)生成了 Fe 和 ，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，該反應(yīng)的離子方程式為 ； （ 4 ） 結(jié)晶度受反應(yīng)速率與溫度的影響，所以為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有采用適宜的滴液速度、選擇適宜的焙燒溫度， AD 項(xiàng)符合題意，若用鹽酸代替 KOH 溶液，生成的晶體為 Fe 和 ，均會溶解在鹽酸中，因此得不到該晶粒，故

33、 B 不選；若在空氣氛圍中制備，則亞鐵離子容易被空氣氧化，故 D 不選，綜上所述，答案為： AD ； （ 5 ） 因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中有氯離子，所以在步驟 中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，需取最后一次洗滌液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈；乙醇易溶于水，易揮發(fā)，所以最后使用乙醇洗滌的目的是除去晶體表面水分，便于快速干燥。 （ 6 ） 的物質(zhì)的量為 ，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ，可知理論上所得的 Fe 和 的物質(zhì)的量各自為 0.0125mol ，所以得到的黑色產(chǎn)品質(zhì)量應(yīng)為 ，實(shí)際得到的產(chǎn)品 3.24g ，所以其產(chǎn)率為 ，故答案為： 90.0% 。 四、綜合題

34、1、 （ 1 ） （ 2 ） BC （ 3 ） 提高苯的利用率 （ 4 ） 金屬催化劑會與 H 2 S 或 CO 反應(yīng)從而失去催化活動 （ 5 ） （ 6 ） 【分析】 （ 1 ） 根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知反應(yīng)： . .2 (g)+15O 2 (g) 12CO 2 (g)+6H 2 O(l) H 4 . (g)+9O 2 (g)=6CO 2 (g)+6H 2 O(l) H 5 . 主反應(yīng)： (g)+3H 2 (g) (g) 可由 ，則 ，故答案為： ； （ 2 ） 根據(jù) . 主反應(yīng)： (g)+3H 2 (g) (g) 是一個氣體體積減小的方向的放熱反應(yīng)，故有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)即使平衡

35、向正方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，可采用適當(dāng)降低溫度和實(shí)當(dāng)加壓有利平衡正向移動，而升溫和減壓都將使平衡逆向移動，故答案為： BC ； （ 3 ） 反應(yīng) 在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在 的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大 用量，增大 H 2 的濃度將使平衡正向移動，從而提高苯的轉(zhuǎn)化率即利用率，故適當(dāng)增大 H 2 用量的目的是提高苯的利用率，故答案為：提高苯的利用率； （ 4 ） 氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng) 中混有微量 或 等雜質(zhì)時，會導(dǎo)致反應(yīng) 的產(chǎn)率降低，推測其可能原因?yàn)榻饘俅呋瘎c H 2 S 或 CO 反應(yīng)從而失去催化活動，故答案為：金屬催化劑會與 H 2 S 或 CO 反應(yīng)從而失去催化活動； （ 5 ） 催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子對，由圖可知， 中原子無孤對電子也沒有空軌道，中原子無孤對電子但有空軌道可接收孤電子對，中有孤對電子，無空軌道，故下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號是，故答案為：； （ 6 ） 恒壓反應(yīng)器中，按照 投料，設(shè)投入的苯的物質(zhì)的量為 1mol ，發(fā)生 、 反應(yīng)總壓為 ，平衡時苯的轉(zhuǎn)化率為 ，環(huán)己烷的分壓為 p ，則： ， 有反應(yīng)后平衡體系中總的物質(zhì)的量為： 1-+4-3+-x+x=5-3 ，故平衡時，苯的分壓為： ， H 2 的