《質(zhì)量守恒定律》參考課件1.

1、分成重新組合聚集成分子一-原子-新分子-新物質(zhì)提出問題:化學(xué)變化中物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢?想一想:水通電分解是什么變化?第鐫題一質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo): :通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律;重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義及其應(yīng)用難點(diǎn)：從微觀角度利用分子.原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因思考題:化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的 質(zhì)量之間存在什么關(guān)系？質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史早在300多年前，化學(xué)家們就對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究。1673年，英國化學(xué)家波義耳在一只容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了?！?7年，法國化學(xué)家拉瓦錫用較精確的定量實(shí)驗(yàn)法,在容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān) 系，得到的結(jié)論

2、為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。你贊同誰的觀點(diǎn)？如果不贊同，你還有哪些想 法？你會(huì)用什么方法來證實(shí)你的猜想？實(shí)驗(yàn)?zāi)康模夯瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有何變化設(shè)計(jì)方案:1確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象2選擇實(shí)驗(yàn)所需的儀器、藥品3確定實(shí)驗(yàn)步驟(1)稱量化學(xué)反應(yīng)前反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量(2)使反應(yīng)發(fā)生,反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)及其他變化(3)稱量化學(xué)反應(yīng)后生成物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量叢書主叢書主轉(zhuǎn)請注意觀察以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象, 討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果:1、白磷在錐形瓶中燃燒點(diǎn)燃文字表達(dá)式：磷+氧氣|A 五氧化二磷現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟 掉,天平仍保持平衡/ / 1 1、錐形

3、瓶底部為何要鋪細(xì)紗? （防止錐形瓶底炸裂）2 2、玻璃管有何作用？（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）, ,1 1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2 2、玻璃管有何作用？3 3、氣球有何變化？為 何有此現(xiàn)象？4 4、能否將玻璃管換 成玻璃棒，一端不系 氣球？為何4 4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不 系氣球？（木能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）請注意觀察以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, 討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：2 2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1小結(jié):冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量:磷M1=M2尸實(shí)驗(yàn)2小結(jié)：將鐵釘浸到硫酸銅溶液中， 觀察到的現(xiàn)象: 鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量：鐵+硫酸銅-銅+硫酸亞鐵MM =

4、 = M M2 2/通過實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論?無數(shù)實(shí)（反應(yīng)物參加化學(xué)反盍葯吞蕩質(zhì)的質(zhì)量 總和，等于反應(yīng)后生成的爭物質(zhì)的的質(zhì)董總和。這個(gè)規(guī)律叫轡量守恒 定律1 6g6g 的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧 化碳 22g,22g,則有 1616 雖的氧氣參加反應(yīng)。2 2、將 2525 g g 氯酸鉀和二氧化猛的混合物加 熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為 1414 g,g, 則產(chǎn)生氧氣上go3 3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在 空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是 CO?CO?和論 0,0,判斷石蠟中一定含有 C C、H H 元素,可 能含有元素。4 4、在化學(xué)反應(yīng) 2XY2XY2 2+Y+Y2 2=2Z=

5、2Z 中 Z Z 的化 學(xué)式為（B B）1鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量 K 于鎂 的質(zhì)量； 蠟燭燃燒后剩余蠟燭的質(zhì)量 小于蠟燭 的質(zhì)量。 （填“大于”或“小于”）2已知反應(yīng)A+B- C+D, 3gA和4gB恰好完全反應(yīng)生成5gD,則生成C的質(zhì)量是二g_。敵用請分別解叢書主蜒任3刁3植物的光合作用可表示為:二氧化碳+水 T 淀粉+氧氣試根據(jù)該反應(yīng)推斷淀粉中一定含有什么元素, 可能含有什么元素。能說出你推斷的依據(jù)嗎？4目前全世界都在關(guān)注能源問題。有人曾經(jīng) 宣布可以直接把水變成油，一時(shí)間引起了廣泛的 關(guān)注和爭論，你認(rèn)為水可能變成油嗎？練習(xí)：1 1、 氯酸鉀 m m 克和二氧化猛 riri 克共熱后

6、完全分 解得到氧氣 a a 克，剩余固體中經(jīng)測定含有氯 化鉀和 n n 克二氧化猛。a a二氧化猛在這個(gè)反應(yīng)中是(D)D)A.A.反應(yīng)物C.C.氧化劑b b 仮應(yīng)后的剩余固體中，氯化鉀的質(zhì)量為(B)A.(m+n-a)gA.(m+n-a)gC.(m-n)gC.(m-n)gB B 生成物D D 催化劑B.(B.(m-am-a)g)gD.(D.(m-nm-n-a)-a)g g2 2、某物質(zhì)在干燥的空氣中燃燒后的產(chǎn)物是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推斷,該物質(zhì)的組成中一定含有的元素是（A A）A A碳、氫元素B B碳、氧元素C C氧、氫元素D D碳、氧、氫元素3 3、判斷下列說法是否正確?水冷卻結(jié)成冰，

7、總質(zhì)量沒有改變，由此說明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。（錯(cuò)）化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物 的分子數(shù)。（錯(cuò)）二氧化猛在氯酸鉀分解反應(yīng)前后質(zhì)量不變,是遵循質(zhì)量守恒定律的。（錯(cuò)）r4 4題:現(xiàn)有一反應(yīng)，有 1010 克 A A 和 5 5 克 B B 反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余 3 3 克 A,A, B B 無剩余，則生 成C C 的質(zhì)量為多少克？遵守質(zhì)量守恒定律嗎?1鎂條燃燒2電解水質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:原子種類不變 原子數(shù)目不變 A 原子質(zhì)量不變一第二課時(shí)元素的種類、質(zhì)量不變宏觀微觀所以學(xué)習(xí)目標(biāo):理解化學(xué)方程式表示的意義， 并能從化學(xué)方 程式中獲取有關(guān)反應(yīng)的信息。重點(diǎn)：化學(xué)方程式的意義難點(diǎn)：化

8、學(xué)方程式的書寫自學(xué)思考題：1 1、什么是化學(xué)方程式？2 2、化學(xué)方程式具有哪些意義？3 3、結(jié)合教材 P97P97 頁“討論”的內(nèi)容，說說你 從物質(zhì)種類.質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮, 其中的反應(yīng)的化學(xué)方程式能給你提供哪些 信息？2鎂條+氧氣 鳥燃氧化鎂碳+氧氣-Y-反應(yīng)物二氧化碳-V-7生成物1鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂“和”“反應(yīng)條件”“生成”木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳C + 02點(diǎn)燃CO2點(diǎn)燃化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式 I I化學(xué)方程式的意義:3表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比4表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對(duì)數(shù)量質(zhì)的含義碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下*反應(yīng)生成二氧化碳32量的含義：每12份質(zhì)

9、量的碳的意義c12 +16X44量的意義跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳叢書主QAM化學(xué)方程式的讀法:化學(xué)方程式如甲讀呢？以 C +O2=CO2為例1宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二 氧化碳。2微觀讀法：1個(gè)碳原子和 1個(gè)氧分子生 成一個(gè)二氧化碳分子。3數(shù)量讀法： 每 12份質(zhì)量的碳和 32份質(zhì)量的氧 氣生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。課逼1質(zhì)守恒定律II.粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)：加熱2 金屬鐵與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鐵和銅Mg + CuO塑MgO + Cu反饋練習(xí)：寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：1實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣2電解水3鋁在氧氣中燃燒4氫氣燃燒生成水例題：求 4P+5C4P+5C點(diǎn)燃 2 2 只 Q Q 這個(gè)反應(yīng)， 反應(yīng)物與生成物的頑在 O O答案：計(jì)算過程如下：4P+5O,點(diǎn)燃2731*4 : 16*2*5 :(31*2+16*5) *2124 : 16031 : 40284丄-點(diǎn)燃亠亠K 對(duì)于 S+O,- SO?這個(gè)反應(yīng)，意義有：1反應(yīng)物是二Z?生成物是_ ,反應(yīng)條件是_,2表示硫原子.氧分子和二氧化硫分子的個(gè)數(shù)比是_ 匚表示硫.氧氣和二氧化硫的質(zhì)量比