2020學(xué)年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）化學(xué)

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(北京卷)化學(xué)一、選擇題1.我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是()A.徐光憲建立稀土串級萃取理論B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.侯德榜聯(lián)合制堿法解析：2020年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。答案：B2.下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是() A.AB.BC.CD.D解析：A.冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，故A錯誤；B.加熱煎制屬于加熱，故B錯誤；C.箅渣取液將固體和液體分離，屬于過濾操作，故C正確；D.灌裝是液體轉(zhuǎn)移，故D錯誤。答案：C3.下列食品添加劑中，其試用目的與反應(yīng)速率有關(guān)

2、的是()A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑解析：A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤。答案：A4.在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如表：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點點/1325476下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.甲苯的沸點高于144C.用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D.從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二

3、甲苯分離出來解析：A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B、甲苯的相對分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點比二甲苯低，故B錯誤；C、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，故C正確；D、因為對二甲苯的沸點較低，冷卻后鄰二甲苯與間二甲苯容易形成固體，從而將對二甲苯分離出來，所以能用冷卻結(jié)晶的方法分離出來，故D正確。答案：B5.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是()A.中溶液橙色加深，中溶液變黃B.中Cr2O72被C2H5OH還原C.對比和可知

4、K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D.若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬馕觯篈.在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A正確；B.中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，故B正確；C.是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故B正確；D.若向溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯誤。答案：D6.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

5、()A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OHC.c點，兩溶液中含有相同量的OHD.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性解析：A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B.根據(jù)圖知，a點為Ba(O

6、H)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，所以b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH，故B正確；C.c點，中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因為硫酸根離子濃度相同，中鈉離子濃度大于中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；D.a點中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確。答案：C7.用石墨電極完成下列電解實驗。下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是()A.a、d處：2H2O+2eH2+2OHB.b處：2Cl2eCl2C

7、.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe2eFe2+D.根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅解析：A.d處試紙變藍，為陰極，生成OH，電極方程式為2H2O+2eH2+2OH，故A正確；B.b處變紅，局部褪色，說明是溶液中的氫氧根和氯離子同時放電，故B錯誤；C.c處為陽極，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2eFe2+，故C正確；D.實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當(dāng)于形成三個電解池(一個球兩面為不同的兩極)，m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽極(n的背面)，故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，故D正確。答案：B二、解答題8.功能高分子P的合成路線如下：(1)A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是 。答案：。(

8、2)試劑a是 。答案：濃硫酸和濃硝酸。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。答案：+NaOH+NaCl。(4)E的分子式是C6H10O2.E中含有的官能團： 。答案：碳碳雙鏈，酯基。(5)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。答案：加聚反應(yīng)。(6)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。答案：+nH2O +nH2O n CH3CH2OH。(7)已知：以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物)，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。答案： CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3.解析：A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式

9、是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3。(1)A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(2)試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式： +NaOH+NaCl；(4)E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，E中含有的官能團：碳碳雙鍵、酯基，故答案為：碳碳雙鍵、酯基；(5)反應(yīng)的反應(yīng)類型是：加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；(6)反應(yīng)

10、的化學(xué)方程式： +nH2O +nH2O n CH3CH2OH；(7)乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，2分子乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成生成CH3CH=CHCOOH，最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOCH2CH3，合成路線流程圖為：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCOOH CH3CH=CHCOOCH2CH3。故答案為：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO

11、CH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3.本題考查有機物的推斷與合成，充分利用P的結(jié)構(gòu)簡式與反應(yīng)條件、分子式進行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力，是有機化學(xué)?？碱}型，難度中等。9.用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。(1)Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖1所示。作負極的物質(zhì)是 。正極的電極反應(yīng)式是 。解析：Fe還原水體中NO3，則Fe作還原劑，失去電子，作負極，故答案為：鐵；NO3在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+，根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境，則正極的電極反應(yīng)式為：NO3+8e+10H+=NH4+3H2O，故答案為：N

12、O3+8e+10H+=NH4+3H2O。答案：鐵；NO3+8e+10H+=NH4+3H2O。(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3的去除率和pH，結(jié)果如下：pH=4.5時，NO3的去除率低。其原因是 。解析：pH越高，F(xiàn)e3+越易水解生成FeO(OH)，F(xiàn)eO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移，所以NO3的去除率低。故答案為：FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移。答案：FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移。(3)實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：.Fe2+直接還原NO3；.Fe2+破壞FeO(O

13、H)氧化層。做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是 。同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因： 。解析：從圖中的實驗結(jié)果可以看出，單獨加入Fe2+時，NO3的去除率為0，因此得出Fe2+不能直接還原NO3；而Fe和Fe2+共同加入時NO3的去除率比單獨Fe高，因此可以得出結(jié)論：本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3的去除率。同位素示蹤法證實了Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，離子方程式為：Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的

14、FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移。答案：本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3的去除率；Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移。(4)其他條件與(2)相同，經(jīng)1小時測定NO3的去除率和pH，結(jié)果如表：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： 。解析：根據(jù)實驗結(jié)果可知Fe2+的作用是將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe

15、3O4，而NO3的去除率由鐵的最終物質(zhì)形態(tài)確定，因此可知實驗初始pH會影響Fe2+的含量。答案：初始pH低時，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+不足。10.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：(1)過程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是 。解析：根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知，過程中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反應(yīng)生成PbSO4和水，化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，答案：Pb+PbO2+2H2SO4

16、2PbSO4+2H2O。(2)過程中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii：寫出ii的離子方程式： 。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。A.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。B. 。解析：催化劑通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變。根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2+被PbO2氧化為Fe3+，則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3+Pb+SO42PbSO4+2Fe2+。a實驗證明

17、發(fā)生反應(yīng)i，則b實驗需證明發(fā)生反應(yīng)ii，實驗方案為：A.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅，亞鐵離子被氧化為鐵離子，B.取a中紅色溶液少量，溶液中存在平衡，F(xiàn)e3+3SCN=Fe(SCN)3，加入過量Pb，和平衡狀態(tài)下鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，平衡逆向進行充分反應(yīng)后，紅色褪去。答案：2Fe3+Pb+SO42PbSO4+2Fe2+；取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。過程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程中重

18、復(fù)使用，其目的是 (選填序號)。A.減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過程的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述過程的操作： 解析：過程脫硫過程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O，由于PbO能溶解與NaOH溶液，因此濾液中含有Pb元素，濾液重復(fù)使用可減少PbO損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，且濾液中過量的NaOH可以重復(fù)利用，提高原料的利用率，答案：AB。故答案為：AB。根據(jù)PbO的溶解度曲線，提純粗Pb的方法為將粗PbO溶解在NaOH溶液中，結(jié)合溶解度曲線特點可知濃度高的NaOH溶液和較高的溫度，P

19、bO的溶解度高，因此加熱至較高溫度，充分溶解，然后再高溫下趁熱過濾除去雜質(zhì)，后冷卻后PbO又析出結(jié)晶，再次過濾可得到PbO固體。答案：向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加熱至110，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體。11.以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2 molL1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液。產(chǎn)生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4。溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液。開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象中的白

20、色沉淀是Ag2SO3.用離子方程式解釋現(xiàn)象： 。解析：實驗中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮SO32濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag+SO32=Ag2SO3。答案：2Ag+SO32=Ag2SO3。(2)經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：Cu+ Cu+Cu2+，Cu2+ CuI(白色)+I2.用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是 。通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。A.白色沉淀A是BaSO4，試劑1

21、是 。B.證實沉淀中含有Cu+和SO32的理由是 。解析：依據(jù)反應(yīng)Cu+和稀硫酸反應(yīng)銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，實驗現(xiàn)象是有紅色固體生成。A.分析實驗流程可知實驗原理為2Cu2+4I=2CuI+I2、I2+SO32+H2O=SO42+2I+2H+、SO42+Ba2+=BaSO4，根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2溶液，考慮沉淀A沒有BaSO3，因此應(yīng)在酸性環(huán)境中。B.由白色沉淀A可知之前所取上層清液中有SO42，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉無現(xiàn)象說明上層清液中無I2，而Cu2+和I反應(yīng)生成I2，因而推斷生成的I2參與了其他反應(yīng)，因而有還原劑SO32。答案：析出紅色固體；HCl和BaCl2溶液；棕黃色沉淀與KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀(CuI)，證明含有Cu2+，白色沉淀A為硫酸鋇，證明含有SO32。(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和 。