分散系專項(xiàng)練習(xí)

1、分散系專項(xiàng)練習(xí)1、在水泥、冶金工廠，常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，以除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染，這種做法應(yīng)用的原理是 ( )A丁達(dá)爾現(xiàn)象B電泳C滲析D凝聚2、淀粉溶液中加入淀粉酶，在一定條件下作用后，裝入半透膜袋，再浸入蒸餾水中，蒸餾水中將會(huì)大 量地增加的是 ( )A淀粉酶B淀粉C葡萄糖D酒精3、下列各項(xiàng)操作中，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是( )A向飽和 Na2CO3 溶液中通入過(guò)量的 CO2B向 Fe(OH)3 膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀 H2SO4C向 AgI 膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸D向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸4、已知 t 時(shí)，某物質(zhì)不飽和溶液 ag 中含溶質(zhì) mg。若該溶液蒸發(fā) b

2、g 水并恢復(fù)到 t 時(shí)，析出溶質(zhì) m1g。若原溶液蒸發(fā) c g 水并恢復(fù)到 t 時(shí)，則析出溶質(zhì) m2g。用 S表示該物質(zhì)在 t 時(shí)的溶解度，下式中正 確的是 ( )AS=BS=CS=DS=5、某溫度下，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有 100 g 相同濃度的 KCl 溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉 35 gH2O， 析出晶體 5g，乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉 45g H 2O，析出晶體 10 g 。則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A 10B15C20D256、在一定溫度下，向足量的飽和 Na2CO3 溶液中加入 1.06 g 無(wú)水 Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體 的質(zhì)量 ( )A等于 1.06gB大于 1

3、.06g 而小于 2.86gC等于 2.86gD大于 2.86g7某溫度下向 100g 澄清的飽和石灰水中加人 5.6g 生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。下列敘 述正確的是 ( )A. 沉淀物的質(zhì)量為 5.6gB沉淀物的質(zhì)量為 7.4gC飽和石灰水的質(zhì)量大于 98.2gD飽和石灰水的質(zhì)量小于 98.2g8 20時(shí)，將某鹽 R的溶液蒸發(fā)掉 10g水后，恢復(fù)到 20，需在剩余溶液中加入 6g R( 無(wú)水) ，溶液 即達(dá)飽和；若將原鹽溶液蒸發(fā)掉 30 g水，則只需加入 1gR(無(wú)水) 就可以在 20達(dá)到飽和， 20R的溶解度為( )A 20gB25gC30gD35g9一定溫度下 CuSO4在水中

4、的溶解度為 25g，該溫度下將 32gCuSO4白色粉末投入 m g水中形成飽和溶 液，并有 CuSO4 ·5H2O 晶體析出，則 m的取值為 ( )A18g m 128gB18g<m<128gC. 36g <m<180g D36g m 180g10下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 ( )A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B河流入海處易形成沙洲C一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路D. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀11已知土壤膠體膠粒帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力，在土壤里施用含氮量 相同的下列肥料， 肥效較差的是 ( )A

5、 (NH4) 2SO4B NH4HCO3C NH4 NO3D. NH4Cl12不存在丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是 ( )A純水B. 蔗糖溶液C淀粉溶液D蛋白質(zhì)溶液13某鹽在 30時(shí)的溶解度為 50 g ，在 20時(shí)的溶解度為 20 g 。若將 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30的該鹽 溶液從 30冷至 20，析出無(wú)水晶體的質(zhì)量為 ( )A1gB10gC16gD. 20g14在一定溫度下， 將 mg MgCl2·6H2O 晶體溶于 ng水中恰好達(dá)到飽和。 此溫度下氯化鎂的溶解度為 ( )ABCDng15用石墨電極在一定溫度下電解 K2SO4 飽和溶液 m g. 當(dāng)陰極產(chǎn)生 a mol 氣體時(shí)，從溶液中

6、析出 無(wú)水晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )ABD22的該鹽溶液由 50逐漸冷卻，則開(kāi)16 已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表，若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為始析出晶體的溫度范圍是 ( )溫度010203040溶解度( 100g 水中)11.5g15.1g19.4g24.4g37.6gA. 0 10B. 10 20C. 2030D. 30 4017. T3 時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于 100g 水中剛好制成飽和溶液之后降溫 (它們均與水不反應(yīng) )，它們的溶解度隨溫度而變化的曲線如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是( )A T1時(shí)， A溶液物質(zhì)的量濃度最大B T2時(shí)， A、C兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C T1時(shí)

7、， B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。 C溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D T1時(shí)， C溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小18濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，而等體積混合時(shí)為 b，濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合后，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a，而等體積混合時(shí)則為 c。 a、b、c 間的大小關(guān)系為 ( )A a>b> cB b> a>cCc> a>bD. 不可比較19下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )A布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)B光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，從而帶上電荷，在電場(chǎng)作

8、用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓離子、小分子通過(guò)20在 10時(shí)，取 100g 水加 29.8g KCl 配成溶液，又取 50g水加入 35.4g NaNO3配成溶液，將兩溶液混合，對(duì)混合溶液的敘述正確的是 ( )l0 時(shí)各物質(zhì)的溶解度NaNO3 NaCl KNO3 KCl80 g 35.8g 20.9g 31gA混合溶液中無(wú)任何晶體析出B混合溶液中有 KNO3、NaCl 兩種晶體同時(shí)析出C. 混合溶液中只有 NaCl 晶體析出D混合溶液中只有 KNO3 晶體析出21、下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是( )A 40時(shí)，將 35g 食鹽溶解于 100g 水中，

9、降溫至 0，可析出氯化鈉晶體B 20時(shí)，硝酸鉀飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6 C 60時(shí)， 200g水中溶解 80 g 硫酸銅晶體達(dá)飽和。當(dāng)降溫至 30時(shí)，可析出 30 g 硫酸銅晶體D 30時(shí)，將 35g 硝酸鉀和 35g 食鹽同時(shí)溶于 100g水中，蒸發(fā)時(shí)，先析出氯化鈉22. 聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把 NH4Cl 從幾乎飽和的 NaHCO3 溶液中分離出來(lái)， 為此根據(jù) NaCl 和 NH4Cl共存時(shí)的溶解度曲線如圖所示。以下操作正確的是密閉條件下 ) ，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng) ，這時(shí)硫酸銅溶液的質(zhì)量 ，硫酸銅溶液是NaHCO3的H 4Cl 溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)

10、的食鹽，可析出不夾帶NH4Cl通入氣體溫度控制ACO230 40BCO20 10CNH330 40DNH30 1023、已知 t時(shí) CuSO4溶解度為 25g。若在 t時(shí) 500 g 10的 CuSO4溶液中加入 ag無(wú)水 CuSO4，討論 當(dāng) a 的取值范圍不同時(shí)析出晶體的質(zhì)量。24溶解度曲線圖上的每一個(gè)點(diǎn)都代表溶液的一種狀態(tài)。下圖所示是某固態(tài)物質(zhì)的溶解狀態(tài)圖。試判 斷該溶液在 A、B、C、D 四種狀態(tài)中，屬于不飽和溶液的是 。25把一小塊缺角的硫酸銅晶體懸掛在飽和的硫酸銅溶液中，過(guò)幾天發(fā)現(xiàn)這塊晶體完整無(wú)缺(在恒溫、 。 (填代號(hào) )A 變大B 變小 C基本不變D放熱E吸熱 F不飽和溶液G飽

11、和溶液26某溫度時(shí)，取兩份等質(zhì)量等濃度的硝酸鉀溶液，一份加入ag 溶質(zhì)，另一份蒸發(fā)掉 bg 水后恢復(fù)原狀態(tài)溫度，均達(dá)飽和。(1) 該溫度下硝酸鉀的溶解度為 ，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(2) 該溫度下，若硝酸鉀飽和溶液物質(zhì)的量濃度為c mol ·L-1，則其密度為 。(3) 若原來(lái)每份溶液的質(zhì)量為 2bg ，原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案與提示1.B2.C3.B4.C5.D6.D7.D8.B9.B10.D11.C12.AB13.C14.C15.C16.D17.B18.B19.A20.D21. D22.D解析：1、膠粒帶電，在電場(chǎng)作用下向電極一方移動(dòng)而聚沉。2、在淀粉酶作用下，淀粉水

12、解生成葡萄糖。3、膠體遇酸、堿、鹽溶液會(huì)聚沉。此題生成的Fe(OH)3 沉淀又溶于硫酸中。4、可假設(shè)第一次蒸發(fā)的水量 b 大于第二次蒸發(fā)的水量 c，則對(duì)應(yīng)的溶液 b-c 一定是飽和的，即有：5、根據(jù)題意有對(duì)于甲，余下 60 克飽和溶液(100-35-5 )，含溶質(zhì)，所以共有溶質(zhì)( 20+5)g。答案 D。6、與 1.06 克無(wú)水 Na2CO3對(duì)應(yīng)的晶體 Na2CO3·H2O的質(zhì)量為 2.86g ，因?yàn)樵瓉?lái)飽和溶液的水量減少了，所以 原溶液中的溶質(zhì)也要以晶體的形式析出 一部分，所以總質(zhì)量 2.86g 。7、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：CaO + H2O=Ca(OH2)56g 18g 74g5.

13、6g 1.8g 7.4g所以沉淀的質(zhì)量 7.4g ，剩余溶液的質(zhì)量( 100+5.6-7.4 )g 98.2g8、此題相當(dāng)于( 30-10 )g 水溶解 R的質(zhì)量為( 6-1 ) g。x，則有假設(shè) 32g 無(wú)水溶于水恰好形成飽和溶液而不析出晶體時(shí)需要的水的質(zhì)量為，所以 x 128g假設(shè) 32gCuSO4 溶于水全部形成晶體膽礬時(shí)需要水的質(zhì)量為y，則有，所以 y=18g綜合選 B10、AB均是膠體遇電解質(zhì)聚沉； C是膠體粒子較大對(duì)光形成了散射所致。11、由于土壤膠粒帶負(fù)電荷，不易吸收同種電荷的離子，所以NO3 不易被吸收，肥效較差。12、膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，水及溶液沒(méi)有。13、100g 30%的溶

14、液中含溶質(zhì) 30g，水 70 克，在 20時(shí) 70 克水溶解該鹽的質(zhì)量為 x，有17、，含 MgCl 214、mg MgCl2· 6H2O 晶體含水，所以 MgCl2 的溶解度為15、原溶液飽和，電解的是水，剩余溶液仍飽和。此題相當(dāng)于電解 a mol 水對(duì)應(yīng)析出 n gK 2SO4 ，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16、該鹽在各溫度下對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：溫度010203040質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.1030.1310.1630.1960.273由上表可選 DT2時(shí) A、C 溶解度相同，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同18、密度 1的溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比等質(zhì)量混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；密度 1的溶液混合規(guī)律相反。19

15、、任何粒子都在不停的做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，不只膠體有此現(xiàn)象。20、 在溶液中離子間自由結(jié)合析出溶解度最小的晶體，再次析出溶解度次小的晶體。21、 根據(jù)溶解度曲線和飽和溶液的溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間關(guān)系求解。22、從圖知降溫和通入 NH3有利于析出 NH4Cl 晶體。23、(1) 當(dāng) a 62.5g 時(shí)，無(wú)晶體析出；(2) 62.5g<a<750g 時(shí)，析出(3) a 750 時(shí)，析出 1250g.提示：500 g 10的 CuSO4 溶液中含 CuSO4的質(zhì)量為 50g，含水 450g 當(dāng)溶液恰好飽和但不析出晶體時(shí)由有， a 62.5所以當(dāng) a62.5 時(shí)，有會(huì)析出晶體。 當(dāng)加入 a g無(wú)水 CuSO4后全部以晶體膽礬形式析出時(shí)有 a 750所以當(dāng) a 750時(shí) CuSO4全部以晶體形式析出，析出的晶體的質(zhì)量為，可得晶體的質(zhì)量為 1250g。 當(dāng) 62.5a 750 時(shí)，會(huì)有飽和溶液與晶體共存。根據(jù)溶質(zhì)、溶劑守恒求解。24.AD提示：曲