人教版高一下學期第一次月考化學試卷

1、人教版高一下學期第一次月考化學試卷一、選擇題1.以高硫鋁土礦(主要成分為AI2O3、FezO3、SiOz，少量FeSz和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn) 氧化鋁并獲得F/04的部分工藝流程如下，下列說法不正確的是() 空氣、少球CaO NaOH溶液Fe&J 礦粉 一|焙燒 f底沒焙燒IH隨選 Fes。,II油液S02A.焙燒時產(chǎn)生的SOz氣體可以用NaOH溶液吸收B.濾液中的鋁元素主要以AIOz存在，可以往濾液中通入過量二氧化碳，經(jīng)過濾、灼燒生 產(chǎn)氧化鋁C.可以將少量FesO,產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高鎰酸鉀溶液，若溶液褪色則證明產(chǎn) 品中含有FeOD. Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件

2、下焙燒生成Fe3O4和S02,理論上完全反應消耗的 n(FeS2)： n(Fe2O3)=l： 16【答案】C【分析】高硫鋁上礦(主要成分為AI2O3、FezO3、SiO2,少量FeSz和金屬硫酸鹽)粉碎后通入空氣、加 入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，和二氧化硅反應生成硅酸鈣， 得到產(chǎn)物加入氫氧化鈉溶液堿浸其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，經(jīng)操作I得到的固體 中含大量的Fe2O3, FezOs與FeS?混合后在缺氧條件下焙燒生成FesCU和SO?,以此解答該 題?！驹斀狻緼.二氧化硫可與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，避免污染環(huán)境，A正確；B.向"過濾”得到的濾液中通入過量

3、COz，可以將AIOz-轉(zhuǎn)化為AI(OH)3，灼燒可生成氧化 鋁，B正確；C. FesOa產(chǎn)品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亞鐵，可與酸性高鋅酸鉀溶液反應，不能證明產(chǎn) 品中含有FeO, C錯誤；D. “過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3, FezCh與FeSz混合后在缺氧條件下焙燒生成 Fe3O4和S02,設有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全參加反應，根據(jù)電子得失守恒：2xx(3- 88x-)=2yx5+yx(-2),解得=16,所以理論上完全反應消耗的"(FeSz)： n(Fe2O3)=l： 16, D 正確：故合理選項是co【點睛】本題考查無機工藝流程制備，涉及到S0

4、2的反應，鋁三角的反應，氧化還原反應的計算， 題目側(cè)重考查學生的分析能力、實驗能力和計算能力。2.實驗室制備SOz反應原理為：Na2s0式固）+H2s04濃）=Na2sO4+SO2個+d0,選擇裝置制備并 收集干燥S02正確的連接順序為（）A. a f g d c eB. bgf d ceC. a f g c d eD. a f g d c h【答案】A【詳解】該實驗的目的是制備并收集干燥SOz，根據(jù)題中的方程式可知，該反應的發(fā)生裝置是固液 不加熱型（可選A裝置），然后將氣體經(jīng)過E裝置來干燥SO2,用C裝置收集SO2, D裝置 作尾氣處理裝置；由于SOz的密度比空氣大，需要用向上排氣法收集，S

5、Oz應從d 口進入C 裝置：D裝置和F裝置相比，D裝置可以防止倒吸，更為安全；綜上所述，正確的連接順 序為afgdce,故選A。3.某同學用含有鐵銹（FezCh）的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置（省略夾持裝置，氣密 性已檢查）如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.燒杯中H2O2溶液的作用是將Fe?'氧化為Fe31B. A中存在氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵的反應C.利用B裝置不能準確測量生成氫氣的體積D.將反應后的溶液放入燒杯中再通入少量S02,則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色【答案】D【分析】鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，因鐵與鐵離子反應， 則A中得到物質(zhì)為氯化

6、亞鐵，反應后打開K?,過氧化氫可氧化亞鐵離子生成鐵離子，據(jù)此 解答。【詳解】鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，因鐵與鐵離子反應， 則A中得到物質(zhì)為氯化亞鐵，反應后打開G,過氧化氫可氧化亞鐵離子生成鐵離子； A.雙氧水具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+, A項正確：B.氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應生成氯化鐵和水，B項正確：C.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以B中收集到的氣體是氫氣，可用排水法測量生 成氫氣的體積，C項正確：D.因出。2溶液過量，所以通入少量S02先被HzOz氧化，將H2O2還原完后才還原Fe3, D 項錯誤； 答案選D。4.由下列實驗及現(xiàn)象，

7、推出的相應結(jié)論正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A.用鉗絲蘸取某金屬的鹽溶液， 在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+,不含K+B.向飽和NaHCOs溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HCIOC.將足量S02氣體通入石淺試液中石蕊試液變紅色S02水溶液顯酸性D.向酸性KMnCU溶液中通入SO?溶液紫色褪去S02具有漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】C【詳解】A.鉀的焰色是淺紫色，容易被鈉的黃色火焰所掩蓋，因此要在藍色鉆玻璃下進行觀察才能 確定有沒有鉀元素，A項錯誤：B,酸性：鹽酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸：因此次氯酸不可能與碳酸氫鈉反應得到CO?, 應該考慮是鹽酸的影響，B項錯誤；

8、C.石蕊變紅則證明溶液顯酸性，因此說明SO?的水溶液顯酸性，C項正確；D.SO?和高鋅酸鉀之間發(fā)生的是氧化還原反應導致褪色，與漂白性無關(guān)，D項錯誤； 答案選C?！军c睛】二氧化硫能夠漂白一些有機色質(zhì)，如品紅溶液，屬于非氧化性漂白；而二氧化硫在與酸性 高鋅酸鉀溶液、濕水、氯化鐵等溶液反應時，體現(xiàn)了二氧化硫的強的還原性，導致了溶液 的顏色發(fā)生了變化，而非漂白性。5.下列反應中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（）A. 2H2SO4（） + Cu=CuSO44-2H2O + SO2/TB. 2H2so4（濃） + C=CO2個+ 2H2O + 2SO2個C. H2so，濃）+ NaNC）3=NaHS

9、CU+HNCh個D. H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O + SO2T【答案】A【詳解】A.在2H2SO,濃）+ Cuq=CuSO4+2H2O + SO2個中，硫元素的化合價部分降低，部分不 變，則濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性，故A正確：B.在2H2S0,濃） + C二=COz個+ 2”O(jiān) + 2SO2個中，硫元素的化合價全部降低，則濃硫酸 只表現(xiàn)強氧化性，故B錯誤：C.在H2SO,濃）+ NaNO3q=NaHSO4+HNO3個中，硫元素化合價沒有改變，體現(xiàn)濃硫酸 是難揮發(fā)性酸，故C錯誤：D.在H2sCU+Na2s03=Na2sO4+H2O+SO2個中，硫元素化合價沒有改變，體現(xiàn)

10、濃硫酸是 強酸，故D錯誤； 故答案為A?！军c睛】結(jié)合反應原理，依據(jù)元素化合價的變化，準確判斷濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，濃硫酸在化 學反應中，若硫元素的化合價降低（有二氧化硫生成），濃硫酸表現(xiàn)強氧化性；若硫元素的 化合價不變（仍為+ 6價，以硫酸根形式存在），濃硫酸表現(xiàn)酸性。6.下列關(guān)于單質(zhì)硫的敘述中正確的是（）A.硫的活潑性不如氯氣B.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫C.硫與金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)反應均做氧化劑D.硫與鐵反應產(chǎn)物為Fe2s3【答案】A【詳解】A.硫元素和氯元素在同一周期，氯元素的非金屬性比硫元素強，硫的活潑性不如氯氣，故 A正確；B.硫燃燒時只能生成S02, SO3可由SOz催化

11、氧化制取，故B錯誤：C.硫與非金屬單質(zhì)反應時可以做氧化劑也可以做還原劑，如硫與02反應時做還原劑，硫與 ”反應時做氧化劑，故C錯誤：D.硫與變價金屬反應的產(chǎn)物為金屬的低價態(tài)硫化物，故D錯誤： 故選:Ao7 .向CuSCU溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀Cui,溶液變?yōu)樯铧S色。 再向反應后的混合物中不斷通入SOz氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（） A.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO28 .通入SO2時，S02與L反應，L作還原劑C.通入SOZ后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO?的漂白性D.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mol電子時生成Imol白色沉

12、淀【答案】A【分析】向CuSCU溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀Cui,溶液變?yōu)樯铧S色，說 明有12生成。碘元素化合價由-1價升高到0價，Ci?+被還原為Cui,向反應后的混合物中不 斷通入S02氣體，溶液逐漸變成無色，說明12被還原，h與S02反應生成HI和H2so4,據(jù) 此分析解答?！驹斀狻緾uSCU溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應化學方程式為2CuSO4+4KI=2K2so4+2CUIJ+L向 反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應：S02+2H20+I2=H2S04+2HIoA.在2CuSCU+4KI=2K2SO4+2CuIJ+I2反應中，Ci?+化合價降低，Ci

13、?+作氧化劑，L是失去電 子形成的，I是氧化產(chǎn)物，根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可知氧化性：Cu2+>I2； 在反應SO2+2H2O+FH2so4+2HI中，碘元素化合價由。價降低為-1價，12作氧化劑，SOz被 氧化，S02作還原劑。由于物質(zhì)氧化性：氧化劑 >還原劑，因此氧化性：l2>SO2,故氧化 性：Cu2+>I2>SO2, A 正確：B.向反應后的混合物中不斷通入SO?氣體，發(fā)生反應：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,由反應方 程式可知，碘元素化合價由。價降低為-1價，被還原，所以I作氧化劑，B錯誤；C.向反應后的混合物中不斷通入SOz氣體，

14、發(fā)生反應：SO2+2H2O+FH2so4+2HI,因為I2不 斷被還原消耗變?yōu)槭沟馑噬琒Oz體現(xiàn)強還原性，而不能表現(xiàn)漂白性，C錯誤：D. CuSOa溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應的化學方程式為 2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI4/+I2.可知：每轉(zhuǎn)移 2 moi 電子生成 2 molcul, D 錯誤； 故合理選項是Aa【點睛】本題考查氧化還原反應，掌握物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵,根據(jù)題 目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，利用物質(zhì)的氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，氧化劑大于還 原劑：物質(zhì)的還原劑：還原劑大于還原產(chǎn)物，還原劑大于氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于反應 中元素化合價

15、升降總數(shù)，本題考查了學生對氧化還原反應的利用及對陌生信息的接受與應 用能力。8.下列圖象表示的意義與相關(guān)的化學反應完全正確的是 ，溶液中CI的質(zhì)賦分數(shù)A.向FeCb溶液中不斷加入鐵粉B.Fe(OH)2固體露置在空氣中質(zhì)量的變化C.D.Fe(OH)yg露流空氣時間/minf溶液pH25c時，向Cl?水溶液中通入二氧化硫(生成兩種常見的酸)4 mL向AlCb溶液中不斷滴入燒堿溶液I)【答案】A【分析】A.向FeCb溶液中不斷加入鐵粉，反應生成FeCI2：B. Fe(OH)2固體露置在空氣中最終會被氧化為Fe(OH)3:C.向CL水溶液中通入二氧化硫，反應生成鹽酸和硫酸：D.向AlCb溶液中不斷滴入

16、燒堿溶液一開始沉淀逐漸生成，當加入的燒堿溶液過量時，沉淀 逐漸溶解。【詳解】A.向FeCb溶液中不斷加入鐵粉，反應生成FeCL C的質(zhì)量不發(fā)生變化，溶液的質(zhì)量逐漸 增大，因此cr的質(zhì)量分數(shù)減小，A項正確：B. Fe(OH)2固體露置在空氣中最終會被氧化為Fe(OH)3,質(zhì)量增加，B項錯誤；C.向CL水溶液中通入二氧化硫，反應生成鹽酸和硫酸，c(H+)逐漸增大，pH逐漸減小，但CL水中存在H+,因此起始時pH不是7, C項錯誤：D.向AlCb溶液中不斷滴入燒堿溶液一開始沉淀逐漸生成，當加入的燒堿溶液過量時，沉淀 逐漸溶解，且用于沉淀的燒堿和用于溶解AI(0H)3的少見的物質(zhì)的量之比為3:1, D

17、項錯誤：答案選A。【點睛】解答本題的難點是可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖像滴加順序向A"中滴加0K現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀3漸多少最多玲漸少今消失圖像|aAl(OH)30 1 2 3 4。(0-)離 子 方 程 式0A段A|3'+30H =AI(OH)34zAB段AI(OH)3 + OH =AIO2+2H2O9 .下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是()A,加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有SO:B.觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉗絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用粕 絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鉆玻璃進行觀察C.待檢

18、液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石流試紙變藍的氣體生成，則原溶液 中一定含有NH；D.待檢液加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的 氣體，則待檢液中一定含有CO；【答案】A【詳解】A.加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有SO：，還可能含 有S03?-被硝酸氧化成SO：,所以A錯誤：B.觀察鉀元素焰色反應的操作是：將粕絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用粕 絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鉆玻喃進行觀察，如果火焰 呈紫色，說明含有鉀元素，故正確：C.加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣

19、體生成，說明有NH,產(chǎn)生， 則原溶液中一定含有NH：,故C正確：D.待檢液加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的CO：氣體，則待檢液中一定含有CO；-,故D正確：答案：Ao【點睛】根據(jù)離子鑒別方法進行分析。要鑒別SO：-先加入稀鹽酸排除干擾離子：要鑒別NH；選擇 強堿和濕潤的紅色石淺試紙；要鑒別CO：需加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，再加入足量 鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體。10 .濃硫酸是實驗室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法錯誤的是A.具有強腐蝕性B.能使蔗糖變黑C.能用于干燥氨氣D,加熱時能與銅發(fā)生反應了【答案】C【詳解】A.濃硫酸具有酸性、脫水性和強氧化

20、性，所以具有強腐蝕性，故A正確：B.濃硫酸能使蔗糖中H、O元素以2： 1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，故B正確：C.濃硫酸具有酸性，能和級氣反應生成硫酸鐵，所以不能干燥氨氣，故C錯誤：D.濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下，能和Cu發(fā)生氧化還原反應，故D正確；故答案為Co【點睛】考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸的強氧化性、脫水性是考查高頻點，注意吸水性和脫水性區(qū) 別，注意濃硫酸不能干燥氨氣等堿性氣體、不能干燥硫化氫等還原性氣體。A. O.lmolCu與足量的硫充分反應，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了 1.6gB.如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置。B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SOzC. Cu投

21、入稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，加入一定量的出。2溶液，金屬Cu逐漸溶解， 反應中H2O2起催化作用D. 25.0mL0.100mol尸的Na2s2O3溶液恰好把224mL（標況）Cl2轉(zhuǎn)化為CI",則S?。；-將轉(zhuǎn)化 為S【答案】A【詳解】A. 2Cu+S Cu2S, O.lmol銅和足量的硫充分反應，生成物的質(zhì)量增加<?!="(5)= J c(Cu) x32g/mol= J x0.1molx32g/mol=1.6g,故 A 正確：B.由題中圖示可知，B中盛裝的是濃硫酸，若是干燥SOz,裝置中導管應該長進短出，所 以該裝置不符合洗氣要求，是為了實驗安全的作用，故B錯誤

22、：C.銅投入稀硫酸中加熱，沒有明顯現(xiàn)象，加入一定量的過氧化氫溶液，金屬銅逐漸溶解, 反應中過氧化氫起氧化劑作用，發(fā)生的反應為CU+H2O2+H2sO4=CuSCU+2H2O,故C錯誤： D. 25.0mL0.1mol/L 的 NazSzOs 溶液恰好把 224mL(標況)CL 轉(zhuǎn)化為 CI",貝lj0.224L八n(Clz)=0.01moh 轉(zhuǎn)移電子為 0.02mol,22.4L/moln(Na2S203)=0.1mol/Lx0.025L=0.0025mol,設S元素的化合價由+2價失電子變?yōu)閤價，根據(jù) 得失電子相等,則 0.0025molx2x(x-2)=0.02mol,解之 x=

23、+6, Na2s2O3 轉(zhuǎn)化為 Na2so4,故 D 錯誤：答案為A。12.下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是A. COB, H2sC. S02D. NH3【答案】A【詳解】A. 一氧化碳與濃硫酸、堿石灰都不發(fā)生反應，既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥，選 項A正確；B.硫化氫具有還原性，為酸性氣體，既不能用濃硫酸也不能用堿石灰干燥，選項B錯 誤：C.二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉、氧化鈣反應，不能用堿石灰干燥，選項C 錯誤；D.氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查了干燥劑的選擇，明確干燥劑的性質(zhì)及氣體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，濃硫酸具有酸 性、強的

24、氧化性，不能干燥還原性、堿性氣體：堿石灰成分為氫氧化鈉和氧化鈣，不能干 燥酸性氣體。13.下列除去括號內(nèi)的雜質(zhì)所選擇的試劑及方法均正確的是()序號被提純的物質(zhì)加入試劑分離方法ANaBr 溶液(Nai)氯水、四氯化碳萃取、分液BNaHCO3 溶液(Na2cCh)石灰水過濾CSO2(HCI)飽和食鹽水洗氣DMgC。溶液(CaClz)石灰水過濾、加鹽酸溶解A. AB. BC. CD D【答案】D【詳解】A. NaBr溶液(Nai)中加入氯水，不僅除掉了匚也除掉了 Br,最后所得溶液為NaCI, A不 正確：B. NaHC03溶液(Na2c。3)中加入石灰水，NaHCO3, Na2cO3都轉(zhuǎn)化為CaC

25、Os沉淀，最后得不 到NaHCO3溶液，B不正確；C. SO2(HCI)中加入飽和食鹽水，HCI溶解于溶液，SOz也會有大量溶解，C不正確：D. MgClz溶液(CaS)中加入石灰水,雖然MgClz轉(zhuǎn)化為Mg(OH)z沉淀，但加入鹽酸后,又 會生成MgCL, D正確;故選D。14.下列離子的檢驗方法及對應結(jié)論正確的是()高廣檢驗方法及對應結(jié)論AMg2+取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀，證明有Mg:+BFe3+取樣，滴加硫河化鉀溶液，觀察到溶液變紅，證明有Fe-計Cso；-取樣，滴加氯化鋼溶液，觀察到白色沉淀，證明有so：DK+取樣，用粕絲進行焰色反應，透過藍色鉆玻璃觀察到黃色火焰，證明

26、有K+A. AB. BC. CD. D【答案】B【詳解】A.氫氧化鋁和氫氧化鎂均為白色沉淀，取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀，不 能證明有鎂離子，可能有鋁離子，故A錯誤：B.鐵離子與硫軌根離子反應生成紅色的硫銀化鐵，取樣，滴加硫氟化鉀溶液，觀察到溶液 變紅，證明有鐵離子，故B正確；C.氯化銀、碳酸鋼、亞硫酸鋼和硫酸鋼均為白色沉淀，取樣，滴加氯化鋼溶液，觀察到白 色沉淀，不能證明有硫酸根離子，可能有銀離子或碳酸根離子或亞硫酸根離子，故C錯 誤：D.取樣，用鉗絲進行焰色反應，透過藍色鉆玻璃觀察到紫色火焰，證明有鉀離子，故D錯誤：故選Bo15.在未知液中加入AgNCh溶液有白色沉淀生成，加入

27、稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色 無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有a. cr, so b. ci , Nor c. cr, co? d. ci , oh-【答案】c【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無色無味能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中 含有。和832, C項正確。16 . 一定量的鋅與100 mL 18.5 mol的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣 體甲33. 6 L （標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的c GO =0.1 mol L- 下列敘述不正確的是（）A.反應中共消耗1. 8 mol HzSO,B.氣體甲中S

28、O：與H：的體積比為4 ： 1C.反應中共消耗97. 5 g ZnD.反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子【答案】B【分析】Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2so4 （濃）=ZnSCk+SO2個+比0，隨著反應的進行，溶液濃度減 小，稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H2s04 （?。?ZnSCU+H2個，則生成的氣體為SOz和的Hz混合物，根 據(jù)反應的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計算?！驹斀狻可蓺怏w的物質(zhì)的量為.CL =1.5mol,溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為 22.4 L/molxlLx0.1mol/L=0.05mol,2參加反應的n （H2SO4） =0.1Lxl8.5mol/L-0.05mol=1.8m

29、ol,隨著反應的進行,硫酸的濃度逐 漸減小，設反應生成xmolSCh, ymolHztZn+2H2so4 （濃）=ZnSCU+SOz個+也0x 2xxZn+ H2SO4 （稀）=ZnSCU+H2個y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得x=0.3, y=1.2所以反應會生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣。A.由以上計算可知，反應中共消耗l.8molH2s04,故A正確：B.氣體A為SO?和Hz的混合物，且V (S02) ： V (H2) =1： 4,故B錯誤：C.反應中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m (Zn) = (0.3mol+1.2mol) x65g/mol=97.5g»

30、;故C正確：D.在反應Zn+2H2so4 (濃)=ZnS04+S02個+%0中，生成0.3mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為 0.6mol»反應Zn+H2sO4 (稀)=ZnS04+Hz個中，生成1.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.4mol,所以反 應中共轉(zhuǎn)移3moi電子，故D正確。故選Bo【點睛】本題考查方程式的相關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸 性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān) 鍵。17 .用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A.若A為濃鹽酸，B為Na2cCh, C中盛有NazSiCh溶液，

31、則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明 酸性：H2CO3> H2SiO3B.若A為濃鹽酸，B KMnO4, C中盛石蕊.試液，則C中溶液最終呈紅色C.若A為較濃硫酸，B為Na2s03固體，C中盛有Na2s溶液，則C中溶液變渾濁D.裝置D起干燥氣體作用【答案】C【詳解】A.濃鹽酸揮發(fā)的HCI在C中也能與NazSiOs溶液反應生成白色沉淀，則無法判斷H2c。3的 酸性一定比HzSiO3強，故A錯誤：B. A為濃鹽酸，B為KMnCU，則反應生成的氯氣通入C中，C%與水反應生成HCI和 HCIO,其中HCIO有強氧化性和漂白性，則C中紫色石淺試液先變紅色，后褪色，故B錯 誤：C. A為較濃硫酸，B為Na2

32、s03固體，兩者反應生成的SOz氣體通入C中，因S0?有氧化 性，則與C中Na2s溶液反應有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正確： D.儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯誤； 故答案為Co18.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是B. SiO2*£咽)NazSQSq)網(wǎng)雪 HzSiOK膠體)D. AI2O3.92媽)NaAIOz(aq)幽AlCb(aq)A. SS03 出匕H2SO4C. FeFeCI牛FeCHaq)【答案】A【詳解】A、硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故A錯誤；B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O , Na2SiO3+2H

33、Cl=H2SiO3>V+2NaCl,故 B 正確：C、2Fe+3CI2=2FeCI3,2FeCI3+Fe=3FeCI2,故 C 正確；D、氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與過量的鹽酸生成三氯化鋁，故D 正確： 故選A。19.如圖所示是某一短周期元素的“類價二維圖”。圖中箭頭表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步 完成，a、g的焰色反應均為黃色。下列說法錯誤的是含氧酸 氧化物 單質(zhì) 氫化物A. x為。2, y為七0B. c 為 S, g 為 Na2so4或 NaHSCXjC.f的濃溶液不能用鐵制容器盛裝D.反應a玲b的離子方程式可能是S、2H+ = HzS個【答案】C【分析】a、g的焰色

34、反應均為黃色，說明含有鈉元素：根據(jù)圖示，最低價為-2價，即為第VIA族元 素，可能為硫元素或氧元素，且存在+4價，即元素為硫元素。根據(jù)物質(zhì)分類可知，b為硫 化氫，c為硫單質(zhì)，d為二氧化硫，即x為氧氣，e為三氧化硫，f為硫酸，y為水，g為硫 酸鈉或硫酸氫鈉，a為硫化鈉或硫氫化鈉。【詳解】A .根據(jù)物質(zhì)分類和反應過程可知，x為02, y為HzO, A正確，不選：B .根據(jù)物質(zhì)分類可知，c為S, g為Na2so4或NaHSCU, B正確，不選：C .常溫下，f的濃溶液會與Fe發(fā)生鈍化反應，阻止金屬與濃硫酸進一步反應，故能用鐵制 容器盛裝，C錯誤，符合題意：D . a為硫化鈉或硫氫化鈉，b為硫化氫，反

35、應alb的離子方程式可能是S>+2H+=H2s個， D正確，不選。答案為C020 .下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（）A.氯水B, SO2C. H2O2D. HCIO【答案】B【詳解】二氧化硫漂白原理是它與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)：氯水、雙氧水、次氯酸具 有強氧化性能使有色物質(zhì)褪色，故選入二、非選擇題21 .某化學小組為了證明SO2和。2的漂白性，設出了如下圖所示的實驗裝置:ABCDE（1）他們制備CI2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl （濃）空MnCl2+2H2O + Clz個，應選用上圖A、E裝置中的 （填序號）制3,反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是、（2）反應

36、開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個 試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是。（3） NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是、。（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查 閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂 白作用，該反應的化學方程式是。【答案】E酸性 還原性 溶液由無色變?yōu)榧t色CI2+2OH =CI +CIO +H2O SO2+2OH =SO32 +H2O CI2+SO2+2H2O = H2so4+2HCI【分析】（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇反應裝置，根據(jù)氯元素的化

37、合價判斷其表現(xiàn)的性 質(zhì)：（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色 物質(zhì)生成無色物質(zhì)，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的；（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成 鹽和水；（4）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按L 1發(fā)生氧化還原反應而使氣體失 去漂白性?！驹斀狻浚?）利用二氧化缽和濃鹽酸制取氯氣，需要酒精燈加熱，因此應選用E裝置：反應中濃鹽 酸既作還原劑，又體現(xiàn)了其酸性：（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，B試管是由于SO?的漂白作 用使品紅溶液褪色，加熱，溶液由無色

38、重新變?yōu)榧t的：D試管是由于CL的漂白作用而使品 紅溶液褪色，加熱，不會恢復：（3） NaOH溶液與CL反應的離子方程式為：CI2+2OH =CI +CIO +H20 ： NaOH溶液與SO2 反應的離子方程式為：SO2+2OH = SO32 +H20 ；（4） CI2與SO2反應生成兩種強酸HCI和H2so4,從而失去漂白作用，反應的化學方程式 為：CI2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCIo 22.實驗室中需要22. 4 L （標準狀況）S02氣體。化學小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2so4 （濃）AznSO4+SO2 t +2y0 計算后，取 65. 0g 鋅粒與 98%的濃 H

39、2SO4 （ P =1. 84g/mL）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)。（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 （填分子式）。產(chǎn) 生這種結(jié)果的主要原因是 （用化學方程式和必要的文字加以說明）（2）為證實相關(guān)分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進 行探究。林紅溶泌裝置B中加入的試劑,作用是。裝置D加入的試劑,裝置F加入的試劑.可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是，U型管G的作用為-【答案】此隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成電：Zn+H2so4 =ZnSCU+

40、H2 t NaOH溶液（或KMnCk,其它合理答案也給分） 除去混合氣體中的SO?濃 硫酸 無水硫酸銅 裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍 色防止空氣中出0進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗【詳解】(1)隨著反應Zn+2H2so4 (濃)A ZnSO4+SO2 t +2H2O的進行，硫酸消耗同時水增加會導致 濃硫酸變成稀硫酸，此時就會發(fā)生副反應Zn+H2sCU=ZnSO4+H2 t，因此會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體 也，故答案為出：隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成出：Zn+H2so4=ZnSCU+H2 t :(2)由于二氧化硫會干擾實驗，則裝置B中加入的試劑主要是

41、為了除去產(chǎn)生混合氣體 中的SOz，再利用品紅溶液檢驗是否除盡，最后驗證有氫氣產(chǎn)生，因此B裝置試劑可選用 NaOH溶液或KMnCU溶液；裝置D加入的試劑目的是除去水，以避免水蒸氣對后續(xù)反應檢驗的干擾，可選用濃硫 酸：裝置F加入的試劑的目的為檢驗E處反應是否產(chǎn)生水，所以用無水硫酸銅來檢驗產(chǎn)生 的水蒸氣：氫氣與氧化銅反應產(chǎn)生銅和水蒸氣，則可證實混有氫氣的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中 黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色：因為F中檢測到水才能確定混合氣體中有氫氣，因此要防止空氣中防止空氣中H20進入 干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗，故U型管G的作用為防止空氣中H20進入干燥管而影響雜 質(zhì)氣體的檢

42、驗。23.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO?和氯水漂白性的強弱，設計了如下的實驗裝 置。A BCD E實驗室用裝置A制備S02.某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未 流下，你認為原因可能是實驗室用裝置E制備Cl?,寫出反應的化學方程式請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)°若液體反應物中的溶質(zhì)反應了 6mol,則標準狀況下生成Cl2的體積為 L停止通氣后，再給BD兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B、D(4)C裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，寫出吸收CL的離子方程式(5)另一個實驗小組的同學認為SO?和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性

43、肯定會更強。 他們將制得的SOz和Clz按1:1同時通到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液基本不褪色。請你分析 該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)A【答案】分液漏斗的玻璃塞沒有取下來 MnO2+4HCl（i） = MnCI2+CI2T+2H2O酸性和還原性33.6褪色的品紅又恢復成紅色溶液沒有明顯變化CI2+2OH-=C|-+CIO-+H2OCI2+SO2+2H2O=2HCI+H2SO4【分析】A用于制備SOz，可用Na2s03與硫酸反應制取，B用于檢驗二氧化硫的生成，E用濃鹽酸和A二氧化鐳在加熱條件下MnO2+4HCI（濃）=MnCIz+CL個+2比0制備氯氣，D用于檢驗氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。塞

44、子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，從而造成分液漏斗內(nèi)的壓 強小于大氣壓強。實驗室中用二氧化鎰固體與濃鹽酸加熱反應制備氯氣，方程式為AMnO2+4HCI（濃）= MnCl2+Cl2個+2比0,反應中HCI被氧化生成CL表現(xiàn)出還原性：反應生成鹽，表現(xiàn)出酸性。由方程式可知，6moiHCI參加反應生成氯氣：6molx1=1.5mol,則生成 4的氯氣的體積為1.5molx22.4L/moL次氯酸的漂白性是永久性的，加熱也不會改變反應產(chǎn)物：二氧化硫的漂白是暫時的，加熱時，無色的產(chǎn)物會分解，又生成原來的反應物。用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。氯氣具有較強的氧化性，二氧化

45、硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應生成沒有漂白性的產(chǎn)物?！驹斀狻咳記]有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出。答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來：實驗室中用二氧化鎰固體與濃鹽酸加熱反應制備氯氣，反應的方程式為AMn0z+4HCI（濃）= MnClz+Cl2個+2%0,反應中HCI被氧化表現(xiàn)還原性，同時生成鹽表現(xiàn)酸性：由方程式可知，6moiHCI參加反應生成氯氣：6molx；=1.5mol,則生成的氯氣的體枳4A為 l.5molx22.4L/mol = 33,6L。答案為：MnO2+4HCl（） = MnCl2+Cl2/t+2

46、H2O：酸性和還原性;33.6：次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的。加熱時，次氯酸漂白過的溶 液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時會變成紅色。答案為：褪 色的品紅又恢復成紅色：溶液沒有明顯變化：用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應的離子方程式為：CI2+2OH- = CI +CIO +H2Oo答案為：Ch+2OH =Cr+ClO +H2O；氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應CI2+SO2+2H2O=2HCI+H2SO4,生成物都無漂白性，因而SOz和CL按1：1同時通入到品紅溶液 時，品紅溶液并不褪色。答案為：CI2+SO2

47、+2H2O=2HCI+H2SO4o【點睛】判斷反應物的性質(zhì)時，首先將反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。若反應為氧化還 原反應，且該物質(zhì)中所含元素化合價升高，則該物質(zhì)表現(xiàn)出還原性：若該物質(zhì)中所含元素 化合價降低，則該物質(zhì)表現(xiàn)出氧化性；若反應物中的酸在反應中生成了鹽，則表現(xiàn)出酸 性：若反應物中的堿在反應中生成了鹽，則表現(xiàn)出堿性。若反應為非氧化還原反應，反應 物中酸的酸性強于生成物中酸的酸性，反應原理為強酸制弱酸：同樣，反應物中堿的堿性 強于生成物中堿的堿性，反應原理為強堿制弱減。24.根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題:濃硫酸浸育N30H 溶液的翻挖可抽動 的弱蛀品紅溶液（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應

48、的化學方程式是 0（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO?具有 性，反應一段時間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到-（3）裝置C中試管口的棉花團上發(fā)生反應的離子方程式為°（4）如果將裝置B換成裝置D,并從直立導管中向氯化鋼溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是 （填一種即可）。A 【答案】Cu+2H2so4 （濃）=CuSO4+2H2O+SO2個 漂白 溶液由無色變成紅色SO2+2OH-=SO32-+H2O N02 （或 CL、或。2、或 NH3，合理即可）【分析】（1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水：（2） SOz具有漂白性，可使品紅溶液褪

49、色，但不穩(wěn)定：（3）裝置C中試管口的棉花團中浸有的NaOH溶液，可與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和 水：（4） SO?與氯化鋼不反應，若產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫 酸鋼：二氧化SOz,生成硫酸鋼?！驹斀狻浚?）裝置A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為 ACu+2H2so4 （濃）=CuSO4+2H2O+SO2個：（2）SOz具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不穩(wěn)定，在加熱時還原，即溶液由無色變成 紅色：（3）裝置C中試管口的棉花團中浸有的NaOH溶液，可與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和 水，反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；（

50、4）SO?與氯化鋼不反應，若產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫 酸鋼：二氧化S02,生成硫酸鋼，則答案為NO?（或CL或。2、或N&，合理即可）?！军c睛】使S02與氯化鋼產(chǎn)生白色沉淀，可有2種途徑，一使溶液顯堿性，生成亞硫酸鋼；二氧化 S02,生成硫酸鋼。25.二氧化氯（CI02）是極易溶于水且不發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11C,可用 于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究CIOz與Na2s的反應?；卮鹣铝袉栴}：（1） CI02 的制備（已知 SO2+2NaCIO3+H2so4=2CIOz個+2NaHSCU）裝置A中反應的化學方程式為欲收集干燥的CIO2,選擇上圖

51、中的裝置，其連接順序為af_ （按氣流方向，用小寫字 母表示）。裝置D的作用是（2） CQ與Na2s的反應將上述收集到的CI02用Nz稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的CI02通入如圖所示 裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究I中反應的產(chǎn)物。NaOH溶液已知：S02能使品紅褪色。操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量1中溶液于試管甲中， 滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色無_生成另取少量1中溶液于試管乙 中，加入Ba(0H)2溶液，振蕩一有so,生成繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2 溶液至過量，靜置，取上層清 液于試管丙中，有白色沉淀生成有cr生成CI02與Na2s反應的離子方

52、程式為用于處理含硫廢水時，CI02相對于的優(yōu)點是 (在寫一條)?！敬鸢浮緾u+2H2S0,濃)仝CuSCU+SO?個+也0 g玲hfb玲c玲e玲f玲d冷凝并收集CQ 溶液中無SOz(或HSO3-或S03?-)生成 白色沉淀 加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 8CIO2+5S2-+4H2O=8C|-+5SO?-+8H+ CIO?除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定，CIO?在水 中的溶解度大、剩余的CIO?不會產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時，CIOz得到的電子數(shù) 是氯氣的2.5倍等【分析】(l)CIOz的制備：裝置A中又Cu與濃硫酸發(fā)生反應制備二氧化硫氣體，在裝置B中發(fā)生生 成二氧化氯的反應，為防止倒吸，A與B之間連接裝置E,二氧化氮沸點較低，故在D中 冰水浴收集，最