吉林省長春市普通高中2016屆高三質量監(jiān)測(二)理綜化學試題(A卷)

1、長春市普通高中2016屆高三質量監(jiān)測（二）理綜化學能力測試（試卷類型 A）注意事項：1本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號碼、試卷類型填寫答題卡上。 2回答第卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3回答第卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降脑恿浚篐 1 O 16 Na 23 P 31 S 32第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7下列說法

2、中正確的是 A高純度的單晶硅可用于制造太陽能電池板和光導纖維 B石油可以通過裂解、裂化等物理變化獲得重要化工原料乙烯 C雞蛋清和淀粉溶液都屬于膠體，遇到硫酸銅溶液可以發(fā)生膠體聚沉 D植物油中由于含有碳碳雙鍵，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質8異戊烷(CH3)2CHCH2CH3的一氯代物與二氯代物的同分異構體數(shù)目分別是（不含立體異構）A4，10 B5，11 C4，9 D4，119常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=7的溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42B飽和NaHCO3溶液中：Al3+、NO3、I、ClC水電離產(chǎn)生的c(H+)1013 mol·L1的溶液中

3、：Na+、I、NO3、HCO3D0.1 mol·L1FeSO4溶液中：K+、Zn2+、Br、I10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是 A常溫下，1L pH=3的硫酸溶液中，SO42離子的數(shù)目約為5×104NA B1mol氨基（­NH2）中含有電子的數(shù)目為10NA C一定條件下，1molN2與3molH2充分反應，轉移電子的數(shù)目可能為2NA D3molNO2和H2O完全反應，被還原的NO2分子數(shù)目為1NA11鎂-次氯酸鹽燃料電池，具有比能量高、安全方便等優(yōu)點。該電池的正極反應式為：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，關于該電池的敘述

4、正確的是A該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應B電池工作時，OH向正極移動C該電池的總反應為：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ ClD電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小12X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，Y單質與X單質在不同條件下反應會生成2種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，H2在W單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。下列說法正確的是A簡單離子半徑：W>Y>XBZ與W形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導電 C電解Y、W形成的化合物，無論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質WD單質X與單質Y加熱條件下能

5、生成白色固體13下列實驗能達到預期目的的是編號實驗內容實驗目的A取兩只試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大，反應速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ks

6、p： Mg(OH)2 Fe(OH)3D測定相同條件等物質的量濃度的NaHSO3溶液與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SC第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）26（14分）工業(yè)廢棄物對環(huán)境的危害極大，硫酸工業(yè)廢渣廢棄物的主要成分為MgO 、Al2O3、Fe2O3、SiO2。某同學設計以下方案，變廢為寶提取廢渣中的金屬元素。已知常溫條件下：陽離子以氫氧化物形式完全沉淀（陽離子濃度低于105mol·L-1）時溶液的pH：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)

7、3Mg(OH)2pH3.45.211飽和氨水溶液中c(OH)約為1×10-3mol·L-1。請回答：（1）寫出A與氫氟酸反應的化學方程式：。（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測試劑X是 （填“氨水”或“氫氧化鈉”）其理由是 。（3）寫出FH的反應離子方程式： ；（4）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是 。（5）固體C跟HI反應的離子方程式為：。（6）試計算Mg(OH)2的Ksp= 。27（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3），俗名海波、大蘇打。通常為無色晶體，易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解醫(yī)學上用于搶救氰化物中毒，常用于碘化法

8、的測量。工業(yè)制備的反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：（1）c中試劑為 。（2）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛锸?。（3）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有 （寫出一條）。（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。若未控制好，導致溶液pH7，會影響產(chǎn)率，原因是（用離子方程式表示） 。（5）d裝置盛放的氫氧化鈉溶液的作用是 。（6）停止通入SO2后，向c中加入適量的氫氧化鈉溶液，將溶液轉移到蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學式）

9、。（7）為檢驗制得的產(chǎn)品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入過量的KI酸化，發(fā)生下列反應：5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32=2I+S4O62，當藍色褪去且半分鐘不變色時達到滴定終點實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123Na2S2O3溶液體積（mL）19.9820.0221.18則該產(chǎn)品的純度是 ，（用百分數(shù)表示，保留1位小數(shù)）間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是 。A滴定終點時仰視讀數(shù)B錐形瓶

10、用蒸餾水潤洗C滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗D滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡28（14分）甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學基礎的原料和優(yōu)質的燃料，主要應用于精細化工、塑料、能源等領域。已知甲醇制備的有關化學反應如下反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1=90.77kJmol1反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H2反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H3=49.58kJmol1（1）反應的H2= 。（2）若500時三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，則K3= （用K1、K2表

11、示）。已知500時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時 V正 V逆（填“”、“=”或“”）（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應，c（CO）隨反應時間t變化如圖中曲線所示。若在t0時刻分別改變一個條件，曲線變?yōu)榍€和曲線。當曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是 。當通過改變壓強使曲線變?yōu)榍€時，曲線達到平衡時容器的體積為 。（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極電極反應式為 。（5）

12、一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。36【化學選修2：化學與技術】(15分)磷礦石主要以Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3等形式存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質磷的流程：部分物質的相關性質如下：熔點/沸點/備注白磷44280.5PH3133.887.

13、8難溶于水、有還原性SiF49086易水解回答下列問題：（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 %；（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應的化學方程式為： 。現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸 t。（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷爐渣的主要成分是 （填化學式）。冷凝塔1的主要沉積物是 ，冷凝塔2的主要沉積物是 。（4）尾氣中主要含有 ，還含有少量的PH3、H2S和HF等將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 。（均填化學式）（

14、5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是 。37【化學選修3：物質結構與性質】（15分）I.2015年國產(chǎn)C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段。（1）飛機的外殼通常采用鎂鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為 ，第一電離能：鎂 （填“大于”或“小于”）鋁。（2）現(xiàn)代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料-玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結構如下圖所示：其中碳原子的雜化方式為 ，個數(shù)比為 。II大型飛機的發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”。制造過程中通

15、常采用碳化鎢做關鍵部位的材料。（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式 ，（4）下圖為碳化鎢晶體的一部分結構， 碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結構中，其中鎢原子有 個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有 個 ，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 。A. Fe CuB.Ti AuC.Mg ZnD.Cu Ag（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為 。38【化學選修5：有機化學基礎

16、】（15分）分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，符合下列條件：其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，其苯環(huán)上有四個取代基（其中兩個為甲基）；且苯環(huán)上的一鹵代物只有一種；水解酸化后的產(chǎn)物 C能發(fā)生銀鏡反應，D遇FeCl3溶液顯色且E能與濃溴水反應在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應已知：在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解請回答下列問題（1）X中含氧官能團的名稱是；（2）E可能具有的化學性質（選填序號）。a取代反應 b消去反應 c氧化反應 d還原反應（3）在上述反應中有機物發(fā)生還原反應的是；aA B bD E cE F dF H（4）寫出下列反應的化學方程式：AB： ；

17、FH： ；（5）同時符合下列條件的E的同分異構體共有種，其中一種的結構簡式為。a能發(fā)生水解反應b遇FeCl3溶液顯色c含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子長春市普通高中2016屆高三質量監(jiān)測（二）（A）高三化學試題參考答案AB卷選擇題答案7.D 8.A 9.D 10.B 11.C 12.C 13.BCD卷選擇題答案7.D 8.B 9.A 10.D 11.C 12.C 13.BEF卷選擇題答案7.D 8.A 9.C 10.B11.D 12.C 13.B 26.（每空2分共14分）【參考答案】 (1) SiO2+4HF=SiF4+2H2O （2分）(化學式正確未配平得1分

18、，沒寫氣體符號不扣分)（2）氫氧化鈉 （2分）（寫化學式不得分）經(jīng)過計算飽和氨水的pH=11，使用氨水不能將溶液調至pH=13，所以選擇氫氧化鈉調節(jié)溶液酸堿性（2分）（答出此點得2分。若只答氨水不能溶解氫氧化鋁或者氫氧化鈉能溶解氫氧化鋁只得1分）（3）AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3 （2分）(化學式正確未配平得1分，寫化學方程式不得分)（4）鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全 （2分，合理即給分）（5）2Fe(OH)3 + 2I + 6H+= 2Fe2+ +I2+ 6H2O （2分）(化學式正確未配平得1分，寫化學方程式不得分) （6）10-11 mol3

19、/ L 3（不寫單位不扣分）（2分） 【命題立意】本題以流程圖推斷的形式結合化學實驗和元素化合物的相關知識考查學生的閱讀、分析、提取信息解決問題的能力?！驹囶}解析】依據(jù)固體廢渣的成分，不與鹽酸反應的只有酸性氧化物SiO2，故A為SiO2；根據(jù)已知條件，PH=3.7時，只有三價鐵沉淀，故固體C為為Fe(OH)3；調節(jié)PH=3.7時，鎂離子沉淀，鋁離子沉淀后由于溶液堿性較強，所以溶解生成偏鋁酸根。（1）氫氟酸腐蝕玻璃的原理，生成四氟化硅。（2）依據(jù)已知條件，飽和氨水的PH只有11，不能達到13.（4）PH過小可能造成鎂離子沉淀不完全和氫氧化鋁溶解不完全。（5）注意HI是強酸，同時三價鐵具有強氧化性

20、。27.（除標記的空外，每空2分共15分） 【參考答案】（1）硫化鈉溶液和碳酸鈉溶液（2分）（寫化學式且正確得分）（2）硫或S（2分）（3）控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度等；（2分）（寫出一條即可）（4）S2O32+2H+=S+H2O+SO2（2分）(化學式正確未配平得1分，沒寫氣體符號及沉淀符號不扣分)（5）吸收SO2等尾氣，防止污染空氣（1分） （寫出一條即可）（6）CH3 CH 2OH 、C2H5OH 或者C2H6O（2分）（7）59.3%或者59.2%（2分），AC（2分）（寫出一個且正確得1分，只要有錯誤選項即為0分） 【命題立意】本題主要考查物質制備實驗方案設計與探究

21、，涉及物質的性質與現(xiàn)象、化學方程式的書寫以及氧化還原滴定，注意反滴定誤差分析的原理，難度較大【試題解析】（1）裝置b為二氧化硫的制取，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2S2O3的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體；（2）二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3；（3）影響化學反應速率的因素的因素有濃度、溫度、滴加速度等在實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度等（4）由于硫代硫酸鈉在酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應生成S、SO2和水；（5）可能逸出SO2、H2S等有

22、污染性的酸性氣體所以用氫氧化鈉吸收（6）由于硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于酒精，所以洗滌晶體所用的試劑為酒精；（7）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第三次實驗的數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，因此消耗Na2S2O3溶液體積的平均值=（19.98ml+20.02ml）÷2=20.00ml根據(jù)反應式5I+IO3+6H+=3I2+3H2O、I2+2S2O32=2I+S4O62建立關系式：KIO36Na2S2O3，則20ml溶液中Na2S2O3的物質的量是：0.025L×0.01mol/L×6=0.0015mol，則原溶液中Na2S2O3的物質的量是0.0015mol×250/20=0.018

23、75mol，質量是0.01875mol×158g/mol=2.9625g，因此該產(chǎn)品的純度是×100%=59.3%；A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗，則溶液濃度降低，因此實際消耗Na2S2O3溶液的體積增加，所以測定結果偏低，故A正確；B滴定終點時仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，因此消耗Na2S2O3溶液的體積增加，所以測定結果偏低，故B正確；C錐形瓶用蒸餾水潤洗不會影響實驗結果，故C錯誤；D滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡，則消耗Na2S2O3溶液的體積減小，所以測定結果偏高，故D錯誤；故選：59.3%；AB；28. (每空2分共14分)：【參考答案】（1）+41.19

24、 kJmol1（2分）（無+號不得分，無單位扣1分）（2）K1K2 （2分） （2分）（寫漢字不得分）（3）加入催化劑（2分） 2L（2分）（沒寫單位扣1分）（4） CH3OH6e+H2O=CO2+6H+（2分）（5）（2分）（未化簡且正確不扣分）。 【命題立意】本題考查熱化學反應方程式，化學平衡及化學平衡影響因素，電化學和弱電解質的電離平衡?！驹囶}解析】根據(jù)反應1和反應3求出反應2的反應熱，根據(jù)反應1和反應2的k1k2求得K3根據(jù)Q和K的關系推知K3大于Q 所以正反應速率大于逆反應速率，根據(jù)圖象可知由I到II平衡時濃度沒變，綜合縮短達到平衡時間，故使 用催化劑。由I到III濃度突然改變，經(jīng)計

25、算可知是改變體積縮小到2L，根據(jù)電子流向可知左電極為負極故電極反應式為：CH3OH6e+H2O=CO2+6H+根據(jù)電荷守恒和電離平衡常數(shù)表達式可求出K=×10736. （15分）【參考答案】（1）69%；（2分）（2）Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF（2分）0.49t（3分）（3）CaSiO3（1分），液態(tài)白磷（1分），固態(tài)白磷（1分）（4）SiF4、CO（1分）， SiF4、H2S、HF（1分）；PH3（1分）（5）產(chǎn)品純度高（2分）【命題立意】本題考查了化工生產(chǎn)流程圖，涉及磷礦石的主要用途、反應原理和有關計算，該題是高考中的常見題型，屬于中等難

26、度的試題試題綜合性強，側重對學生分析問題、解答問題能力的培養(yǎng)和解題方法的指導【試題解析】（1）由圖（a）可知生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的比例為：4%+96%×85%×80%=69%，（2）以磷礦石為原料，用過量的硫酸溶解Ca5F（PO4）3可制得磷酸，根據(jù)質量守恒定律可得反應的化學方程式為Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF；根據(jù)P元素守恒可得關系式P2O52H3PO4，142份P2O5可制取196份磷酸，1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，含有P2O5的質量為0.3t，所以可制得到85%的商品磷酸的質量為=0.49t，（3）將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫除了反應生成白磷之外，得到的難溶性固體是CaSiO3；冷卻塔1的溫度是70，280.5t44，所以此時主要的沉積物是液態(tài)白磷；冷卻塔2的溫度是18，低于白磷的熔點，故此時的主要沉積物是固體白磷，（4）二氧化硅和HF反應生成四氟化硅氣體，過量的焦炭不完全燃燒生成CO，因此在尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等；將尾氣