山西省2016屆高三下學(xué)期高考前質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試題(Word)

1、山西省2016屆高三下學(xué)期高考前質(zhì)量檢測(cè)理科綜合可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Hl C 12 N 14 0 1 6 Fe 56 Ni 59第I卷一、選擇題：本題共1 3小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題 目要求的。7下列敘述正確的是 A工業(yè)上利用電解法冶煉鋁和鐵 B.生產(chǎn)和生活中常用可溶性鋁鹽和銅鹽凈水 C工業(yè)合成氨的反應(yīng)屬于能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故能迅速發(fā)生 D熱的純堿溶液清洗帶油污的餐具與鹽類和酯類的水解均有關(guān)8下列離子方程式或電離方程式正確的是 ANaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3=Na+H+S032- B向Na2SiO3溶液中通人少量CO2:SiO32-+CO2+H2

2、O=H2SiO3+CO32- C將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na+2H+= 2Na+H2 D在Na2S203溶液中滴加稀硝酸：2H+S2O32-=S+SO2+H2O9下列實(shí)驗(yàn)的操作和解釋均正確的是10金屬有機(jī)骨架材料(MOFs)為繼碳納米管后的又一種新型多孔材料。下圖所示有機(jī)物可用于合成該材料，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A7.8g該有機(jī)物含0.2 mol N B該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)C該有機(jī)物的一氯代物只有2種D分子中的所有原子可能處于同一平面11室溫時(shí)，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體，下列各項(xiàng)中增大的是 12短周期的四種非金屬元素m、n、p、q原子序數(shù)依次增大

3、，n與q為同主族元素，m和p原 子最外層電子數(shù)之和等于n和q原子最外層電子數(shù)之和，p的單質(zhì)在常溫下能與水劇 烈反應(yīng)。下列說(shuō)法一定正確的是 A原子半徑：m>n B氫化物的穩(wěn)定性：n>p Cq的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 Dn在自然界中能以游離態(tài)存在13采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖（電解液不參與反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是AZn與電源的負(fù)極相連BZnC2O4在交換膜右側(cè)生成 C電解的總反應(yīng)為：2C02+ZnZnC2O4 D通入11.2 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子26（1 5分） 磷化氫(PH3)是一種無(wú)色劇毒氣體，沸點(diǎn)一

4、89.7C|C，易自燃，與空氣混合易爆炸，微溶于水。其制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置來(lái)制取磷化氫并驗(yàn)證其性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先從分液漏斗向盛有PH4I的圓底燒瓶中加入過(guò)量乙醚(無(wú)色液體，沸點(diǎn)34.5，微溶于水，不與Fe2( S04)3反應(yīng)），微熱數(shù)分鐘后再?gòu)姆忠郝┒废驁A底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱。在裝置C處用電熱器控制溫度在300左右，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體生成；D裝置的試管中Fe2(SO4)3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時(shí)也有白色蠟狀固體生成。請(qǐng)回答： (1)按氣流方向連接裝置，從左到右的順序?yàn)椋?a f (2)檢查A中虛線框內(nèi)裝置的氣密

5、性的方法是_ 。 (3)用PH41和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式是 。 (4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)分鐘，其目的是 。 (5)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；裝置D中反應(yīng)的離子方程式是 。 (6)裝置B.D中的現(xiàn)象說(shuō)明PH3具有的化學(xué)性質(zhì)是 （填字母序號(hào)）。 A堿性 B不穩(wěn)定性 C還原性 D酸性 (7)實(shí)驗(yàn)時(shí)處理尾氣的方法是 。27（1 4分） 近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體。為減少“霧霾”的發(fā)生，可采取以下措施： (1)汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：已知:2NOcg) + O2(g) = 2NO2(g)

6、H2CO的燃燒熱為H3消除汽車尾氣中N02的污染時(shí)，N02與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NO2(g) + 4CO(g) = 4CO2(g) + N2(g) H=_ （用 H1、H2、H3表示）。(2)工業(yè)上也可以利用I205消除CO的污染。 已知：SCO(g)+I205(s)-5C02(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I205固體的4L恒容密閉容器中通人2 mol CO，測(cè)得C02的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖。回答下列問(wèn)題： 下列說(shuō)法正確的是 。 Ad點(diǎn)時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變大BT2時(shí)，02.0 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)=0.6 mol.L-l.min一1Cc點(diǎn)

7、時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)在T2溫度下更大Db點(diǎn)時(shí)，向平衡體系中再加入I205(s)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) SCO(g) +I2O5(s)SCO2(g)+I2(S) H= 0（填“>”、“="、“<"），判斷理由是 。 計(jì)算b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K= 。 (3)工業(yè)上可用純堿溶液吸收尾氣中的N02氣體，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L N02和足量純堿溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.l mol電子，并放出C02氣體，則此反應(yīng)的離子方程式為 ；若生成的C02完全逸出，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?。28（1 4分） 電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量的電鍍污水，處理電鍍污水時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的電鍍污泥。電

8、鍍污泥含有多種金屬氫氧化物和雜質(zhì)。下面是處理某種電鍍污泥回收銅、鎳元素的一種工業(yè)流程。電鍍污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金屬離子濃度見(jiàn)下表。 (1)硫酸浸出過(guò)程中，為提高浸出速率，可以采取的措施有 （寫出兩條）。 (2)在電解回收銅的過(guò)程中，為提高下一步的除雜效果，需控制電解電壓稍大一些使Fe2+氧化，則磷酸鹽沉淀中含有的物質(zhì)為 。 (3)假設(shè)電解前后Ni2+濃度基本不變，若使Ni2+在除雜過(guò)程不損失，則溶液中P043-濃度不能超過(guò) molL-l。(列出計(jì)算表達(dá)式，KspNi3(P04)2 =5xl0-31) (4)濾液中的 可回收循環(huán)使用；研究發(fā)現(xiàn)當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大時(shí)，部分鋁元素和鉻元

9、素會(huì)在濾液中出現(xiàn)，濾液中出現(xiàn)鋁元素的原因?yàn)?（用離子方程式解釋）。 (5)Ni(OH)2是鎳氫蓄電池的正極材料，在堿性電解質(zhì)中，電池充電時(shí)Ni(OH)2變?yōu)镹iOOH，則電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。 (6)電鍍污水中的Cr元素也可以用鐵氧體法處理，原理為在廢水中加入過(guò)量的FeS04，在酸性條件下Cr2072-被還原為Cr3+，同時(shí)生成Fe3+；再加入過(guò)量的強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體(CrxFe3-xO4)沉淀。寫出加入過(guò)量強(qiáng)堿生成鐵鉻氧體( CrxFe3-xO4)沉淀的離子方程式 。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（1 5分） 結(jié)晶氯化鋁( AICl3·6H20)在精密鑄造中可以代替氯化銨，

10、也是生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鋁的中間產(chǎn)品。以煤矸石（含有Al203、Fe203及Si02等）為原料制備結(jié)晶氯化鋁是煤矸石資源利用的重要方式之一，工藝流程如下。請(qǐng)回答： (1)結(jié)晶濾液的主要成分是 ，二次殘?jiān)闹饕煞质?（填化學(xué)式）。 (2)該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 ，循環(huán)利用該物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是 ，缺點(diǎn)是 。 (3)為了分析二次殘?jiān)需F元素的含量，某同學(xué)稱取5.000 g二次殘?jiān)?，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100 mL溶液，然后移取25.00 mL用1.000xl0-2molL-lKMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。已知反應(yīng)式為：Fe2+Mn04-

11、+H+ Fe3+Mn2+H20（未配平），二次殘?jiān)需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(4)下表為HC1通人體積對(duì)AICl3結(jié)晶效率和HC1利用率的影響。 結(jié)晶效率變化的原因是 ；隨HC1體積的增大，HC1利用率降低的原因可能是 。 (5)將結(jié)晶氯化鋁加入一定量蒸餾水，在lOO水浴中加熱蒸干即可得到聚合氯化鋁Al2(OH)nCl6-n·H20m由結(jié)晶氯化鋁制取Al2(OH)nCl6-n的化學(xué)方程式為 。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 鋰的某些化合物是性能優(yōu)異的材料。請(qǐng)回答： (1)右圖是某電動(dòng)汽車電池正極材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學(xué)式為 ，其中Fen+的基態(tài)電子排布式為 ，P043

12、-的空間構(gòu)型為 。 (2)Li與Na中第一電離能較小的元素是_ ；LiF與NaCl晶體中熔點(diǎn)較高的是 。 (3)氮化鋰是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其在氫氣中加熱時(shí)可吸收氫氣得到氨基鋰(LiNH2)和氫化鋰，氫化鋰的電子式為 ，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)金屬鋰為體心立方晶胞，其配位數(shù)為 ；若其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則鋰晶體中原子的空間占有率是 。 (5)有機(jī)鋰試劑在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用，但極易與O2、CO2等反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是 （填字母序號(hào)）。 ACO2中鍵與鍵的數(shù)目比為1：1 B游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出 C叔丁基鋰(C4H9Li)中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp23

13、 8【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（1 5分） 姜黃素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生產(chǎn)中主要用于罐頭、醬鹵制品等的著色，還可以抑制腫瘤生長(zhǎng)。其化學(xué)合成路線如下（部分產(chǎn)物和條件略去）： 請(qǐng)回答： (1)H分子的核磁共振氫譜峰面積之比為 ；C的化學(xué)名稱為 ；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 (2)由A到B的反應(yīng)類型為 ；由D和E生成F的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。 (3)寫出同時(shí)滿足如下條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 遇FeCl3溶液顯紫色；苯環(huán)上的一氯代物有兩種。 (4)已知：上的羥基可以氧化成羰基，再脫羧變成醛；Claisen縮合：烴基或氫），且姜黃素具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)。由G制取姜黃素的化學(xué)方程

14、式為 。(5)聚丙烯醛可用于合成有機(jī)高分子色素，根據(jù)Claisen縮合反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲醛和乙醛為原料合成聚丙烯醛的路線 。2016年高考前質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試試題（卷）理科綜合試題參考答案A卷選擇題答案7. D8. B9. D10. A11. C12. D13. C26.（15分）（1）d e b c （或 e d b c）（1分）（2）關(guān)閉活塞k，打開(kāi)分液漏斗的活塞，從分液漏斗的上口向圓底燒瓶注入蒸餾水，水不能順利地流下，則氣密性良好。（2分）（3）PH4I+NaOHPH3­+NaI+H2O（2分）（4）將空氣排盡，以防止PH3在裝置中燃燒（或自燃）（2分）（5） （或）（2分） （或 ）（

15、2分）（6）BC （2分）（7）將尾氣點(diǎn)燃（或通入到CuSO4溶液）（2分）27.（14分）（1）H1-H 2+2H 3（2分）（2）C（2分） （2分） 由圖可知T 2T1，溫度升高CO2體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)（2分）1024（或45）（2分）（3）2NO2+CO32- =NO3-+NO2-+CO2（2分）c(Na+)> c(NO3-)> c(NO2-)> c(OH-)> c(H+)（2分）28.（14分）（1）加熱、增大硫酸濃度、攪拌（任寫兩條即可）（2分）（2）FePO4、CrPO4、AlPO4 （3分）（3） （2分）（4）Na3PO4（1分）Al(OH)3

16、 + OH- = AlO2- + 2H2O（2分）（5）NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH -（2分）（6）xCr3+ + Fe2+ + (2-x) Fe3+ +8OH- = CrxFe3-xO4+ 4H2O （2分）36. 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）AlCl3、FeCl3和HCl（2分，答出任意兩種物質(zhì)即可） SiO2（1分） （2）鹽酸（1分） 充分利用原料降低成本（1分） 雜質(zhì)的富集可能會(huì)影響后續(xù)AlCl3·6H2O產(chǎn)品的純度（2分）（3）4.480%（2分）（4）氯化鋁的溶解度會(huì)隨著溶液中鹽酸濃度的增加而下降（2分） 通入的HCl 氣體使溶液中的鹽酸濃度升高，繼續(xù)通入HCl 氣體，降低了氣體在溶液中的吸收效率（2分）（5）2AlCl3·6H2O