高三第一次階段測試化學試題

1、2017屆高三上學期階段考試 化 學 試 題 2016.10 本試卷分第I卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。滿分100分，考試時間90分鐘。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 S 32 Cl 35.5第I卷 (選擇題共46分)本卷共18題。18題每題2分，918題每題3分，共46分。每題只有一個選項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)和生活密切相關, 下列有關說法錯誤的是()A.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素而獲得諾貝爾獎B.氯氣用作自來水的殺菌消毒劑C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%D.燃料不完全

2、燃燒排放的CO是大氣污染物之一2. 下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述錯誤的是()A.該溶液可做殺菌消毒劑和漂白劑B.該溶液中,OH、K+、SO42、NO3可以大量共存C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應的離子方程式為2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個3.下列過程中顏色變化與化學變化無關的是()A銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色B新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變成暗灰色C紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無色氣體D淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色4. 設NA為

3、阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）A標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAB0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NAC1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA5. 某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析,下列選項正確的是（）A.實驗反應制得的物質(zhì)均為純凈物B.實驗均未發(fā)生氧化還原反應C.實驗均為放熱反應D.實驗所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)6. 用98%的濃硫酸(=1.84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,按配

4、制溶液時儀器的選用順序排列,選擇正確的是()玻璃棒膠頭滴管100 mL容量瓶托盤天平50 mL燒杯10 mL量筒100 mL量筒A.B.C.D.7. 下列說法正確的是()A.Na2O、Na2O2組成元素相同,且與CO2反應的產(chǎn)物相同B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時氧元素既被氧化又被還原8.分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下表(2)中的物質(zhì)不能與(1)中的物質(zhì)歸為一類的是()選項(1)(2)AFeSO4

5、、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC復分解反應、電極反應、放熱反應、離子反應焰色反應D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO39.下列是某同學對膠體的有關認識，正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B向飽和的FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體C葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達爾效應，屬于膠體D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光束帶，前者則沒有10. 下列反應可用離子方程式“H+OH=H2O” 表示的是（）ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B

6、NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合11. 下列指定反應的離子方程式正確的是（）A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+12.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列

7、分析不正確的是（）A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點溶液中大量存在的離子是Na+、OHCc點兩溶液中含有相同量的OHDa、d兩點對應的溶液均顯中性13. 下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（）A某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OCpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O14. O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2

8、既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：415. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-Cc點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+16. 下列敘述錯誤的是（）A10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于4

9、9%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）17. 滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是（ ）AFe3、Al3、Cl、NO BK、Na、I、SO CAg、Ca2、NH、NO DNa、Ba2、CO、SO18. 將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應的是（）操作現(xiàn)象A加入N

10、aOH溶液有紅褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象第II卷 (非選擇題共54分)注意：把答案寫在答題紙上，不要在題中作答。19. (12分)關于溶液配制的有關問題，請回答：（1）下列有關容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻。（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950

11、mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是_。A1000mL； 212g B950mL；543.4gC任意規(guī)格； 572g D950mL；201.4g（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。配制500mL某濃度的稀鹽酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有_(填寫儀器名稱)。某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L1的稀鹽酸。需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制。誤差分析：I.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，導致

12、最終結(jié)果_；(填“偏大”“偏小”或“不變”)II.定容時仰視讀數(shù)，導致最終結(jié)果_；(填“偏大”“偏小”或“不變”)20.(13分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等,其中一種生產(chǎn)工藝如下：步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應生成 ClO2和一種酸式鹽。步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為_。（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式_（3） 步驟二反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應中氧化產(chǎn)物是_。（4）亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，

13、反應的離子方程式為HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為_。（5）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_(填序號)。ACl2BH2O2CClO2DO3(6)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學式為_，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。21.（10分）硫酸亞鐵晶體(FeS

14、O4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了如下實驗方案，操作流程如下：（1）寫出步驟中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式。步驟中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是 若步驟中X溶液是氨水，寫出該反應的離子方程式。（2）步驟一系列操作依次是：過濾、洗滌、冷卻、稱量。（3）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。22.（9分）1 L某混合溶液，可能含有的離子如表所示：可能大量含有的陽離子K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3Cu2、Ba2可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、（1）根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象，推斷實驗結(jié)論實驗步

15、驟與實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論.觀察溶液：無色透明 原溶液中一定不含的離子是.取適量該溶液，加入過量的NaOH溶液，有氣體生成，并得到無色溶液原溶液中一定含有的離子是，一定不含的離子是.在所得溶液中再逐滴加入過量的NaHSO4溶液，先生成白色沉淀，然后沉淀部分溶解，最后得白色沉淀A。原溶液中還一定含有的離子是_，生成沉淀A的離子方程式為_(2)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積(標準狀況)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mo

16、l1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_。 原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為_。23.（10分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組同學設計了圖1所示的實驗裝置。（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。請寫出制取Cl2的離子方程式：（2）在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是：_；發(fā)生裝置B應選擇圖2三種裝置中的_（填序號）。（3

17、）D裝置中主要反應的離子方程式為。（4）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：氯化鐵溶液 氯化亞鐵溶液 硫氰酸鉀溶液 品紅溶液 溴水 稀硝酸A若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：；（試劑可以多選，請?zhí)钤噭┑男蛱?，下同）。B若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：。班級 姓名 考號 新泰市2017屆高 三 上學期階段考試 化學答題紙 2016年10月19.（12分）（1） （2） （3） ， 20(13分）（1） （2） ；（3） ； ；（4） （5） (6) ； 21. (10分，每空2分）（1

18、） ； ； （2） （3） 22. (9分）(1) ， ， (2) 23. （10分）（1） （2） ； ；（3） ；（4）A ； ；B ； 新泰市2017屆高三上學期第一次階段考試化學參考答案123456789101112131415161718CCAAB D D CDCCCBDCC A D19.（12分，除注明外每空2分）（1）BCD（2）A（3）11.9膠頭滴管（1分）500mL 容量瓶（1分）16.8偏大（1分），偏小（1分）20(13分，除注明外每空2分）（1）+3價（1分）；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（3）2:1； O2；（4）6.02×1023（或NA）（5）C (6)KHCO3（1分）； H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染（1分）21. (10分，每空2分）（1）2Fe2+ + H2O2 +2 H+2Fe3+ +2 H2O ；氯水；Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+（2）灼燒或加熱（3