初三化學中考專題16綜合計算練習及答案

1、專題十六綜合計算1 .取一定量氧化鐵和氧化銅的混合物，向其中加入50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水，則原混合物中氧元素的質(zhì)量是 A64gB32gC.1.6gD.0.8g2 .一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒生成CO、CO,且測定反應(yīng)2后所得CO 、 CO和N的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%,則其中氮氣的質(zhì)量分數(shù)可22能是A.10%B.30%C.50%D.70%3 .在某HO溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2:17,現(xiàn)向19g該HO溶液中加入1g二氧化2222鎰,充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量是A.1gB.1.6gC.4.2gD.8.5g4 .向M

2、gO和CuO的混合物12g加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入 NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成 Mg(OH)和Cu(OH)沉淀的總質(zhì)量為15.6g,則參加反應(yīng)的 NaOH的22質(zhì)量為A36gB.8.0gC.16.0gD.18.0g5 .實驗室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì)，則測定該固體中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 0.8%,碳元素的質(zhì)量分數(shù)為2.4%。則已變質(zhì)的氧化鈣占變質(zhì)前純氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為A.80%B.66.7%C.40%D.18.8%6 .某氣體可能由 CO H、CH中的一種或幾種組成。在氧氣中完全燃燒，生成物依次通過濃42硫酸、氫氧化鈉溶液，質(zhì)量分別增加 5.

3、4g和6.6g （假設(shè)每一步都吸收或反應(yīng)完全）。則該氣體的組成不可能是A. CHB. H、CH442C. CQ HD. CO、H、CH4227 .足量的Mg,MgO,Mg（OH）,MgCO與等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，反 32應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為（用序號 、=、填寫）8 .含氯化鈉雜質(zhì)11.2%的氯化鈣樣品， 加入到 95g 水中完全溶解， 向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的碳酸鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，共消耗碳酸鈉溶液100g 。使計算：（ 1）原樣品中氯化鈣的質(zhì)量。（ 2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。9 .純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學為測定該純堿樣品中碳酸鈉

4、的含量， 他取一定量的該純堿樣品，加入到盛有50g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳4.4g ，經(jīng)測定所得溶液中含氯元素的質(zhì)量為 10.65g （不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失） 。請計算：（ 1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（ 2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（ 3）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量。10 .現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品完全溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，然后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g。試計算。(1)純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。11 .取一定質(zhì)量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合物完全溶于水中，

5、得到51g溶液，再向溶液中滴加石灰水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入石灰水的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中鈉元素的質(zhì)量為0.92g,試計算：)混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量。(1 2 ()恰好反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)12 .在一燒杯中盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的CaCl溶液，然后向燒杯中逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2為10%的NaCO溶液至不再生成沉淀為止，過濾后得到CaCO沉淀10g,將濾液蒸發(fā)掉 33290g水后,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。13 .下圖是剛配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算:引：;g ）該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為（1,放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液

6、中滴加上述配制）取氯化鋼固體樣品26g（2。計算：23.3g的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過濾、烘干，稱得沉淀該樣品中氯化鋼的質(zhì)量分數(shù)是多少？用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少克？14 .向32g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 25%的氫氧化鈉溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng),過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%計算：所加硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確至 0.1%）15 .將 26.0 克不純的氯化鋇粉末（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)）放入一定量硫酸鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 12.0%的溶液 97.5 克，計算：（ 1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（ 2）不純的氯化鋇粉

7、末中含氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少？（ 3）反應(yīng)前硫酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？16 . 某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。取15g 該樣品于燒杯中，加入50g 水完全溶解。向燒杯中滴加 208.3g 氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾、干燥，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為 23.3g 。請計算：（ 1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量；（ 2）計算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（ 3）氯化鋇溶液中氯元素的質(zhì)量。17 .某化學小組的同學將4375g石灰石（雜質(zhì) SiO不參加反應(yīng)，也不溶于水）放入一定質(zhì)量2的某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到 114g 濾液，再向其中加入 163.5g 水，結(jié)果就得到了 10% 的溶液作為路面保

8、濕劑。（ 1）計算反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。（2）求石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （結(jié)果精確到 0.1%）（3）計算原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （結(jié)果精確到 0.1%）18 .將22.3g NaCO和NaCl混合物放入100g水中使其完全溶解，再加入 86.1g CaCl溶液，恰232好完全反應(yīng)，過濾后得濾液198.4g 。計算：（ 1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克？（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到 0.1%）19 . 將 20g 碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入 101g 水中完全溶解后，再往其中加入 100g 氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為 10g。試

9、計算：（ 1）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（2）原固體混合物中所含鈉元素的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到 0.1%）。20 .某碳酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液,將其完全加入到 100g 一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成4.4g 氣體，所得濾液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%。求原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 （計算結(jié)果精確到 0.1%）21 .某混合物中含有氯化鋇和氯化鈉取該混合物16.25g ，全部溶于143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10.6%的碳酸鈉溶液， 恰好完全反應(yīng)， 產(chǎn)生 9.85g 沉淀。 計

10、算：（ 1）所取混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（ 2 ）所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量。（ 3 ） 當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾， 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少。 （計算結(jié)果精確到 0.01%）22 .一燒杯中盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的CaCl溶液，然后向燒杯中逐漸滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的2NaCO溶液至不再生成沉淀為止，過濾得到沉淀10g ，將濾液蒸發(fā)掉90g 水后，求所得溶32 液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。23.化學小組同學欲測定某NaCl和NaSO固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，其實驗操彳及所42得數(shù)據(jù)如下：將一定質(zhì)量的該固體混合物完全溶于100g 水中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 BaCl 溶液117g 恰

11、好完全反應(yīng)，過濾，得到 23.3g 沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的濾液。請2計算：原固體混合物中 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)。24. NaOH和Ca(OH)的固體混合物的固體10g。求：11.4g與118.6g NaCO溶液恰好完全反應(yīng)，過濾后得到干322燥1) NaCO 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。32( 2 )過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。25.將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35g 放入燒杯中，加入 161.6g 水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入 75g 氯化鋇溶液后恰好完全反應(yīng)，生成沉淀23.3g 。計算：（ 1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）（ 2 ）往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50g 水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？1.C 2.B 3.A 4.C 5.C 6.B 7.<二8. （1） 22.2g（2） 13.1%9. （1） 10.6g（ 2） 14.6%（3） 5.85g10. （1） 15.2%（2） 10%11. （1） 0.8g（2） 0.32%12. 10%13. （1） 450（2） 80%142g14. 13.4%15. （ 1） 11.7 2） 80%（ 3） 14.2%（3） 7.1g 11