江蘇省江陰市第二中學(xué)2015—2016學(xué)年第一學(xué)期高三第二次階段性反饋化學(xué)試題及參考答案

1、20152016學(xué)年度第一學(xué)期第二次階段性反饋高  三  化 學(xué) 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Pb 207選 擇 題 （40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。121世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說法不正確的是 A用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用B開發(fā)利用太陽能、生物質(zhì)能等清潔能源，有利于節(jié)約資源C綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用

2、化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理D制備物質(zhì)時探究反應(yīng)中高的選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： BN2的電子式：CS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D丙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COH3用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是A該反應(yīng)中氮元素被氧化 B該反應(yīng)中H2O2作還原劑C0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.1×6.02×1023D實驗室配制NaCN溶液時，需

3、加入適量的NaOH溶液4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅BNa的金屬性比Mg強，可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬MgC光照時乙烷和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，工業(yè)上常用該反應(yīng)生產(chǎn)氯乙烷D二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣5短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是AY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強BW的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C離子半徑的大小順序：r(W)r(X

4、)r(Y)r(Z)DWX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同6下列溶液中的離子一定能大量共存的是A在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B室溫下水電離出的氫離子濃度c(H)1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-C使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、Na+、C1-、SCN-D能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-7下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖撬嵝訩MnO4溶液SO2溴乙烷NaOH乙醇水X物質(zhì)水NaOH溶液SO2 A裝置可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B若裝置中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C裝置可

5、用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D裝置可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯8下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是ABCAl2O3NaAlO2溶液Al(OH)3D9下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A. 醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2B碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+CNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+SO42-Ba2+OH-=BaSO4H2OD惰性電極電解MgCl2溶液：Cl2H2O = 2OHH2Cl210熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中

6、作為電解質(zhì)的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有關(guān)說法正確的是A正極反應(yīng)式：Ca2Cl-2e-=CaCl2 B放電過程中，Li+向負(fù)極移動 C常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) D每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成10.35 g Pb不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列敘述

7、中正確的是A以Al作陽極，F(xiàn)e作陰極，可以實現(xiàn)鐵上鍍鋁B向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe3+水解C向純水中加入鹽酸或降溫，都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小D3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0122015年我國藥物化學(xué)家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如右圖）。下列說法正確的是A異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色B異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)C青蒿素分子中含有7個手性碳原子D青蒿素在熱的酸、堿溶液

8、中均可穩(wěn)定存在13下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：SCB溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒有水解C向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜止下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3+I214下列溶液中各離子的濃度關(guān)系正確的是A0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)c(CH3COOH)=0.1 mo

9、l·L-1B25時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)pH(C6H5ONa)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)C25時，pH=9.4、濃度均為0.1 mol·L1的HCN與NaCN的混合溶液中： c(Na+)c(HCN)c(CN-)c(OH-)D將足量AgCl分別放入：5m水，10mL0.2mol/LMgC12，20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：15.一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196kJ·moL1，一段時間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程

10、中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是A反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1·min1B保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時，v (正)v (逆)C保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時吸收78.4kJ的熱量D相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%非 選 擇 題（80分）16（12分）工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵Fe(O

11、H)SO4的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是 ，該工藝中“攪拌”的作用是 。（2）反應(yīng)中的離子方程式為 ，在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2的作用是 。（用化學(xué)方程式表示）（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在常溫減壓條件下的原因是 。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)

12、使用的試劑為 。(填寫字母)A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液17(15分)化合物F是一種常見的化工原料，可以通過以下方法合成：（1）寫出化合物C中含氧官能團的名稱： 和 。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為 ；由DE的反應(yīng)類型是 。（3）寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ； 水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色； 分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 已知 。請寫出以 為原 料，制備化合物 的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。 合成路線流程圖示例如下：18.(12分)工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO

13、2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100開始分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c(Ca2+)= 已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10（2）沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 mol/L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是 。（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、 。（4

14、）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2OMnO2 + C2O42- + 4H+ = Mn2+ + 2CO2+ 2H2O求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (

15、寫出計算過程)。19（15分）氯酸鈉(NaClO3)是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一。（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的 （填試劑化學(xué)式），過濾后即可得到。（2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應(yīng)：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O先往-5的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中C表示的離子是 。（3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉。則反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進(jìn)行測定，步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容

16、等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL 1.000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗體積15.62mL。步驟4： 。步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算。步驟2中反應(yīng)的離子方程式為 ；靜置10min的目的是 。步驟3中K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 （填儀器名稱）中。為精確測定樣品中C1O3-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4操作為 。（5）在上述操作無誤的情況下，所測定

17、的結(jié)果偏高，其可能的原因的原因是 20（14分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H 1+489.0 kJ·mol-1C(s) + CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJ·mol-1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。 第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) H>0第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g) H&g

18、t;0第一步反應(yīng)的機理可以用下圖表示：圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有 。（寫兩條措施）(3)第21屆聯(lián)合國氣候變化大會(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開。會議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭將全球氣溫上升控制在2度內(nèi)。Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請寫出700時反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。利用太陽能和缺鐵氧化物如Fe0.9O可將富集到的廉價CO2熱解為碳

19、和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，若用1mol缺鐵氧化物Fe0.9O與足量CO2完全反應(yīng)可生成 molC(碳)。固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(COH2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如下圖。寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ， 。（4）以TiO2Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見右圖。如何解釋圖中250-400時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系？ 21、某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，實驗流程如下：請回答下列問題：(1) 氧化銅鋅礦

20、中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）_ Ksp（ZnS）（選填“”“”或“=”）(2)甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法制取氨氣。甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置_(填寫裝置代號)乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_。(3)沉淀過程需降溫冷卻的原因為 、 。 (4) 除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑-K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。非 選 擇 題（80分）16（12分）（1） ， 。（2） ， 。 （3） 。（4） 。 1

21、7（15分） （1） 。（2） ； 。（3） 。（4） 。(5) 18.(12分) （1） （2） 。（3） 。（4）19（15分） （1） 。（2） 。（3） 。（4） 。 ； 。 。 。（5） 20（14分）（1） 。 （2） 。 。(3) 。 。 ， 。（4） 。21、（12分） (1) _(2)_ _。(3) 、 。 (4) ?；瘜W(xué)答案及評分標(biāo)準(zhǔn)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.D 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符

22、合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.BD 12.BC 13.D 14.AB 15.D16（12分，每空2分）（1）調(diào)節(jié)PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀）使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行（2）Fe2+2H+NO2-= Fe3+NO+H2O 或Fe2+H2O +NO2-= Fe（OH）2+NO+H+2H2O+4NO+O2=4HNO3 （或2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O =2HNO3+NO）（3）防止蒸發(fā)時溫度過高，堿式硫酸鐵進(jìn)一步水解生成Fe（OH）3 （4）D 17（15分）18.(12分)（1）1.46×10-6 mol/L （2分）（2）pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高（或pH越大得到的MnCO3的產(chǎn)率越高，所需要的時間越短，且在pH=7時，有更好的效果）（2分）（3）先水洗2-3次，再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100干燥）（2分）（4）解：n(C2O42-)= 2.68g÷134g/mol=0.02mol (1分)滴定250mL稀釋后