2022化學復習知識點深度剖析教案實驗過關(guān)專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)(人教版)

1、2022化學復習知識點深度剖析教案： 實驗過關(guān)專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)(人教版第一類 驗證型實驗大題過關(guān) 【典例解析】 1向某晶體的水溶液中參加fe2的溶液后，無明顯變化，當?shù)稳霂椎武逅?，混合液中出現(xiàn)血紅色，那么由此得出以下結(jié)論錯誤的選項是()a該晶體中一定含有scnbfe3的氧化性比br2的氧化性強cfe2不能與scn形成血紅色的化合物dfe2被br2氧化成fe3【高考真題解析】1.2022安徽高考 中學化學中很多“規(guī)律都有其適用范圍，以下根據(jù)有關(guān)“規(guī)律推出的結(jié)論合理的是()a根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出al的第一電離能比mg大b根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高

2、正價都是7c根據(jù)溶液的ph與溶液酸堿性的關(guān)系，推出ph6.8的溶液一定顯酸性d根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo22022四川高考甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成的常見氣體x能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與x反響能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物y和z，0.1mol/l的y溶液ph1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反響生成鹽l也能與z的水溶液反響生成鹽；丙、戊可組成化合物m。請答復以下問

3、題1戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。2寫出乙的單質(zhì)的電子式：_。3戊的單質(zhì)與x反響生成的y和z的物質(zhì)的量之比為2 ：4，反響中被氧化的物質(zhì)與被復原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。4寫出將少量z的稀溶液滴入過量l的稀溶液中發(fā)生反響的離子方程式：_。（5） 按以下列圖電解m的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反響的總反響方程式： _。將充分電解后所得溶液逐滴參加到酚酞試液中，觀察到 的現(xiàn)象是_?！具^關(guān)測試】 1以下元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是()a原子的l電子層p軌道只填了兩個電子的元素b外圍電子排布式為3s23p2的元素c第三周期有7個價電子的元素d3p軌道電子半充滿的元素【解析】a項元素為c，b項元

4、素為si，c項元素為cl，d項元素為p。最高價氧化物對應水化物的酸性：hclo4h3po4h2co3h2sio3。【答案】c2為了證明(nh4)2fe(so4)26h2o(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有nh、fe2、so和 h2o，以下實驗表達中不正確的選項是()a取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，那么可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水b硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，那么可證明晶體的成分中含有fe2c硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，那么可證明晶體的成分中

5、含有sod取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，參加濃naoh溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，那么可證明晶體的成分中含有nh【解析】d項中檢驗nh時，參加濃naoh溶液，加熱，能產(chǎn)生nh3，nh3可使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，因為氨氣遇水能生成顯堿性的nh3h2o。故d不正確。【答案】d3(2022九江市第一次統(tǒng)考)對實驗i的實驗現(xiàn)象預測正確的選項是 a實驗i：液體分層，下層呈無色 b實驗：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 c實驗：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀 d實驗：放置一段時間后，飽和cuso4溶液中出現(xiàn)藍色晶體【解析】實驗i的四氯化碳密度比水大，下層為紫紅色，a項不正確；實驗nh3溶于水

6、形成的一水合氨不能使氫氧化鋁沉淀溶解，b項不正確；實驗溶液變紅色，而不是生成沉淀，c項不正確。【答案】d4寫出以下反響的離子方程式：(1)在氯化鋅溶液中參加過量的氨水_；(2)在硫酸銅溶液中參加過量的濃氨水_；(3)氯化銀溶于濃氨水_；(4)在fecl3溶液中參加過量的氨水_。5.2022年濟寧期末a、b、c、d、e、f六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。：a元素的原子半徑最小，b元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反響能生成鹽，d與e同主族，e元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請答復：1元素c在周期表中的位置是。2元素d的單質(zhì)與

7、金屬鈉反響生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反響的離子方程式：。3d和e兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是寫名稱。a 比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b二者形成的化合物中，d元素的原子顯負價c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性4元素a、d、e與鈉元素可形成兩種酸式鹽均含有該四種元素，這兩種酸式鹽在水溶液中反響的離子方程式是：。（5） 由元素a、b、d組成的一元酸x為日常生活中的調(diào)味劑，元素a、f組成的化合物為y。在等體積、等ph的x、y的溶液中分別參加等質(zhì)量的鋅粉，反響后假設最后僅有一份溶液中存在鋅粉，那么反響過程中兩溶液中反響速率的大小

8、關(guān)系是：xy填“、“ 612第二類 定量型實驗大題過關(guān)【典例解析】1金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以hcn、cn和金屬離子的配離子的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：水樣預處理：水樣中參加磷酸和edta，在ph2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的hcn，并用naoh溶液吸收；滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至ph11，以試銀靈作指示劑，用agno3標準溶液滴定終點時，溶液由黃色變成橙紅色。ag2cn=ag(cn)2。根據(jù)以上知識答復以下問題：(1)水樣預處理的目的是_。(2)水樣預處理的裝置如圖，細導管插入吸收液中是為了_。(3)蒸餾瓶比吸收液面要高出很多

9、，其目的是_。(4)如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結(jié)果將_(填“偏高、“無影響或“偏低)?！靖呖颊骖}解析】12022安徽高考科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的n(no2)3如以下列圖所示。該分子中n-n-n鍵角都是108.1，以下有關(guān)n(no2) 3的說法正確的選項是 a分子中n、o間形成的共價鍵是非極性鍵b分子中四個氮原子共平面c該物質(zhì)既有氧化性又有復原性d15.2g該物質(zhì)含有6.021022個原子22022安徽高考w、x、y、z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如以下列圖所示。w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；x和ne原子的核外電子數(shù)相差1；y的單質(zhì)是一種常

10、見的半導體材料；z的電負性在同周期主族元素中最大。1x位于元素周期表中第 周期第 族；w的基態(tài)原子核外有 個未成對電子。2x的單質(zhì)和y的單質(zhì)相比，熔點較高的是寫化學式；z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 寫化學式。 3y與z形成的化合物和足量水反響，生成一種弱酸和一種強酸，該反響的化學方程式是 。4在25c、101 kpa下，y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kj，該反響的熱化學方程式是 。32022山東高考 氧是地殼中含量最多的元素。 1氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為個。 2h2o分子內(nèi)的o-h鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為。

11、3 h+可與h2o形成h3o+，h3o+中o原子采用 雜化。h3o+中h-o-h的鍵角比h2o中h-o-h的鍵角大，原因是 。(4)cao與nacl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，cao晶體密度為agcm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，那么cao晶胞體積為cm3。 因此該晶胞中含有的氯離子個數(shù)為81/8+61/34，同樣也可以計算出鈉離子個數(shù)為4。由于cao與nacl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以cao晶胞中也含有4個鈣離子和4個氧離子，因此cao晶胞體積為?！敬鸢浮?22o-h鍵、氫鍵、范德華力 鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵是分子間作用力增大3sp3 h2o中o原子有

12、2對孤對電子，h3o只有1對孤對電子，排斥力較小4【過關(guān)測試】12022年南昌市調(diào)研a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，：b原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3d原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4e，c+，a+的離子半徑逐漸減小a單質(zhì)在e單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色請答復以下問題：1e的最高價氧化物對應水化物的化學式為：_。它的酸性比d的最高價氧化物對應水化物的酸性：_。填“強或“弱2x、y是由上述元素中任意3種組成的強電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個數(shù)比均為1：1：1。x溶液中水電離出來的ch+=10-12mol/l，那么x的電子式為：_；y的水溶液酸堿性與x相同，那么其原因

13、是寫離子方程式：_；3b與c構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1的化合物與h2o反響的化學方程式為：_；4a與b，a與d均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反響生成物之一是含10電子的化合物；該反響可觀察到現(xiàn)象是：_，原因是用化學方程式表示_。2印刷電路的廢腐蝕液中含有大量cucl2、fecl2和fecl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為fecl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。測得某廢腐蝕液中含cucl2 1.5 mol/l，含fecl2 3.0 mol/l，含fecl3 1.0 mol/l，含hcl 3.0 mol/l.取廢腐蝕液200 ml按如下

14、流程在實驗室進行實驗：答復以下問題：(1)上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是_(填化學式)。(2)實驗室可用固體kclo3與濃hcl反響制備cl2，此反響中cl2既是氧化產(chǎn)物，又是復原產(chǎn)物。反響的化學方程式為_。(3)以下列圖是實驗室制備cl2并通入fecl2溶液中獲得fecl3溶液的局部裝置。從以下列圖挑選所需的儀器，完成上述裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管，固定裝置不用畫)，并標明容器中所裝試劑。(4)實驗中，必須控制生成氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒12個，以便被fecl2溶液完全吸收?？刂粕陕葰馑俣鹊牟僮魇牵?_。(5)按上述流程操作，需稱取fe粉的質(zhì)量應不少

15、于_ g(精確到0.1 g)，需通入cl2的物質(zhì)的量不少于_ mol，參加燒瓶中的kclo3的質(zhì)量應不少于_ g(精確到0.1 g)。【解析】此題是一道定性分析和定量分析相結(jié)合的綜合實驗題，明確反響原理是解題的關(guān)鍵。1由于是參加的過量的鐵，所以得到的銅中含有鐵粉，可以用酸溶解鐵反響掉。2根據(jù)題意，kclo3中cl的化合價從5價降低到0價，hcl中cl的化合價從-132022陽泉一模w、x、y、z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。w、y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，x的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，z能形成紅色(或磚紅色)的z2o和黑色的zo兩種氧化物。(1)w位

16、于元素周期表第_周期第_族。w的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比h2o(g)_(填“強或“弱)。(2) y的基態(tài)原子核外電子排布式是_，y的第一電離能比x的_(填“大或“小)。(3) y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與z的單質(zhì)反響的化學方程式：_。(4)以下數(shù)據(jù)：fe(s)o2(g)=feo(s)h272.0 kjmol12x(s)o2(g)=x2o3(s)h1675.7 kjmol1x的單質(zhì)和feo反響的熱化學方程式：_。 42022重慶用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。1al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；al與naoh溶液反響的離子方程式：_。(2)30si的原子的中子數(shù)為_；si

17、o2晶體類型為_。3al3+與yn的電子數(shù)相同，y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，那么該族氫化物中沸點最低的是_。4焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。5經(jīng)處理后的熔渣36.0g僅含fe2o3、al2o3、sio2，參加足量稀鹽酸，別離得到11.0g固體；濾液中參加過量naoh溶液，別離得到21.4g固體；那么此熔渣中al2o3的質(zhì)量分數(shù)為_?！窘馕觥看祟}考察原子的結(jié)構(gòu)、晶體類型、方程式的書寫以及有關(guān)計算。（1） al在周期表中位于第三周期第a族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；單質(zhì)鋁既能與酸反響產(chǎn)生氫氣，又能與強堿反響產(chǎn)生氫氣，與naoh溶液反響的離子方程式：2

18、al2oh2h2o=2alo23h2。第三類 探究型實驗大題過關(guān)【典例解析】1(1)以下說法正確的選項是_(選填序號)。a在進行物質(zhì)檢驗時，一般先對試樣進行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等b配制銀氨溶液時，應把硝酸銀溶液逐滴參加氨水中c一般在實驗室點燃可燃性氣體時，必須先要檢驗純度d測定硫酸銅晶體結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)時，假設用潮濕的坩堝會使測定結(jié)果偏小e酸堿中和滴定實驗中根據(jù)堿式滴定管的兩次讀數(shù)得出naoh溶液體積為22.0 mlf實驗室制取氯氣等有毒氣體時，必須在密閉體系或通風櫥中進行(2)補鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：a配制0.01 mol/l到0

19、.008 mol/l等一系列濃度的fe(scn)63(紅色)溶液作為標準比色液。b樣品處理：c準確量取一定體積的待測液于比色管中，參加稍過量的kscn溶液，并稀釋到10 ml。d比色：選取與待測液顏色一致或相近的標準比色液即可判斷待測液的濃度。試答復以下問題：配制100 ml 0.01mol/l標準溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：_、_。步驟b脫色過程包括參加：_(填：脫有機色素的吸附劑名稱)攪拌煮沸冷卻_(填操作)。步驟b樣品處理中，氧化的目的是_?！靖呖颊骖}解析】12.2022海南i6分以下分子中，屬于非極性的是a.so2 b.becl2 c.bbr3 d.cocl2解

20、析：根據(jù)價層電子對互斥理論vsepr可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：答案:bcii14分銅是重要金屬，cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如cuso4溶液常用作電解液、電鍍液等。請答復以下問題：1cuso4可由金屬銅與濃硫酸反響制備，該反響的化學方程式為_；2cuso4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_；3so42-的立體構(gòu)型是_，其中s原子的雜化軌道類型是_；4元素金au處于周期表中的第六周期，與cu同族，au原子最外層電子排布式為_；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中cu原子處于面心，au原子處于頂點位置，那么該合金中cu原子與au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，

21、原子之間的作用力是_；5上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由cu原子與au原子構(gòu)成的四面體空隙中。假設將cu原子與au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為caf2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為_。【過關(guān)測試】 1有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，以下判斷正確的選項是()a參加硝酸酸化，再滴加kscn溶液后有血紅色物質(zhì)生成，那么原溶液中一定有fe3存在b參加鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，那么原溶液中一定有大量的co存在c用某溶液做焰色反響實驗時火焰為黃色，那么該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素d分別含有mg2、cu2、fe2和na的四種鹽酸鹽溶液，只用naoh溶液是不能一次鑒別開的2.

22、(2022年浙江省寧波市八校高三學期初測試)以下實驗設計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是 a證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀一淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化b鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加kscn溶液，未出現(xiàn)血紅色，該鋁熱劑不含氧化鐵c測氯水的ph可用玻璃棒蘸取氯水點在ph試紙上，待其變色后和標準比色卡比較d用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四種物質(zhì)3鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成zn(nh3)。答復以下問題：(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_(用化學式表

23、示)。(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反響的化學方程式_。(3)以下各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是_。硫酸鋁和氫氧化鈉硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反響的離子方程式_。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反響制備zn(oh)2的原因_。42022潮州模擬下表為元素周期表的一局部。請答復以下問題：(1)上述元素中，屬于s區(qū)的是_(填元素符號)。(2)寫出元素的基態(tài)原子的電子排布式_。(3)元素第一電離能為_(填“大于或“小于)。(4)元素氣態(tài)氫化物的中心原子有_對弧對電子，其vsepr模型為_；中心原子的雜化類型為_；該分子為_分子(填“極性或

24、“非極性)。向硫酸銅溶液中逐滴參加其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_。 (5)元素的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如下列圖，每個na周圍與之距離最近的na的個數(shù)為_。第四類 設計型實驗大題過關(guān)【典例解析】1某同學設計了如下所示的方法，鑒定鹽a的組成成分。以下結(jié)論中正確的選項是()(血紅色溶液)(淺黃色沉淀) aa中一定有fe3 bc中一定有fe3 cb為agi沉淀 da一定為febr2溶液【解析】kscn溶液是檢驗fe3的特效試劑，參加kscn溶液出現(xiàn)血紅色，說明c中一定含fe3，故b正確，但a中不一定有fe3，有可能含fe2，當fe2遇硝酸酸化時，會被氧化生成fe3：3fe2no4h=3fe3no2h2o，故a、d

25、錯誤；又因為agi是黃色沉淀，而b為淺黃色沉淀，c錯誤?！敬鸢浮縝【高考真題解析】12022天津高考以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的表達正確的選項是 a第ia族元素銫的兩種同位素137cs比133cs多4個質(zhì)子b同周期元素除0族元素外從左到右，原子半徑逐漸減小c第a元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強d同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低22022新課標全國短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大。元素w是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。以下說法錯誤的選項是 a元素w、x的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) b元素x與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 c元素y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反響均有氫氣生成 d元素z可與元素x形成共價化合物xz2化鈉溶液或鹽酸反響均有氫氣生成，c正確；c和s均屬于非金屬元素，二者可以形成共價化合物