2022化學(xué)復(fù)習(xí)知識點深度剖析教案專題二第三節(jié)氧化還原反應(yīng)(人教版)

1、2022化學(xué)復(fù)習(xí)知識點深度剖析教案： 專題二 第三節(jié) 氧化復(fù)原反響人教版.考綱解讀考綱內(nèi)容要求名師解讀1.了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。氧化復(fù)原反響是每年高考的熱點，也是高中化學(xué)反響中與離子反響并存的一大支柱?？疾閮?nèi)容主要是氧化復(fù)原反響的概念和規(guī)律、氧化性和復(fù)原性的判斷、氧化復(fù)原反響原理的計算機綜合應(yīng)用等。有關(guān)氧化復(fù)原反響概念及判斷的解題思維要點是正確判斷各元素(特別是變價元素)的化合價，這既是解題的前提，更是解題的關(guān)鍵，只有準(zhǔn)確找到變價元素，才能根據(jù)氧化復(fù)原反響規(guī)律正確解題。有關(guān)氧化復(fù)原反響計算的解題思維要點是借助變價元素分析物質(zhì)得失電子情況，緊扣氧化劑得電子與復(fù)原劑失電子利用得失電子守

2、恒進行整體思維，可快速獲得正確結(jié)果。2.了解常見的氧化復(fù)原反響。i3.掌握常見氧化復(fù)原反響的配平和相關(guān)計算。iii根底穩(wěn)固一、用分類思想理解氧化復(fù)原反響1根據(jù)反響中有無_轉(zhuǎn)移或元素_是否發(fā)生變化，可以把化學(xué)反響劃分為_反響和_反響。判斷氧化復(fù)原反響的最正確判據(jù)是_。2四種根本反響類型和氧化復(fù)原反響的關(guān)系可用以下列圖表示：二、結(jié)合實例理解氧化復(fù)原反響的相關(guān)概念實例：在fe2o33co2fe3co2的反響中_是氧化劑，_是復(fù)原劑；_元素被氧化，_元素被復(fù)原；fe2o3具有氧化性，co具有復(fù)原性；_是氧化產(chǎn)物，_是復(fù)原產(chǎn)物。1相關(guān)概念復(fù)原劑在反響中表現(xiàn)為所含元素的化合價_，實質(zhì)上_電子。復(fù)原劑具有_

3、性，反響時本身被_，發(fā)生_反響，得到_產(chǎn)物。氧化劑在反響中表現(xiàn)為所含元素的化合價_，實質(zhì)上_電子。氧化劑具有_性，反響時本身被_，發(fā)生_反響，得到_產(chǎn)物。2常見氧化劑和復(fù)原劑(1)常見氧化劑某些活潑的非金屬單質(zhì)：如cl2，一般被復(fù)原為_。元素處于高價態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被復(fù)原為_。過氧化物：如h2o2，一般被復(fù)原為_。(2)常見復(fù)原劑活潑的金屬單質(zhì)：如zn，一般被氧化為_。某些活潑的非金屬單質(zhì)：如h2，一般被氧化為_。元素處于低價態(tài)的物質(zhì)：如co，一般被氧化為_。(3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有復(fù)原性。復(fù)原產(chǎn)物中間價態(tài) 氧化產(chǎn)物三、電子轉(zhuǎn)移表示法及氧化復(fù)原反響類型以下標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的

4、方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的選項是_；其中屬于歧化反響的是_，屬于歸中反響的是_，屬于局部氧化復(fù)原反響的是_。自我校對：一、1電子化合價氧化復(fù)原非氧化復(fù)原有無元素化合價的升降2.二、fe2o3cocfeco2fe1升高失復(fù)原氧化氧化氧化降低得氧化復(fù)原復(fù)原復(fù)原2(1)clso2h2o(2)zn2h2oco2(3)fefe3ssoh2oo2三、(1) 、(5)(2)(3) (3) 、(4)、(5)實驗探究拓展實驗：碘酒五變色【原理】火柴頭里含有硫磺、氯酸鉀等，劃燃火柴頭后會產(chǎn)生少量二氧化硫氣體。在水溶液中，單質(zhì)碘跟二氧化硫反響，生成無色的氫碘酸，氫碘酸遇雙氧水后被氧化而又析出單質(zhì)碘。單質(zhì)碘遇淀粉

5、會變藍(lán)。單質(zhì)碘遇氫氧化鈉，會發(fā)生歧化反響而生成無色的物質(zhì)。i2+so2+2h2o=h2so4+2hi2hi+h2o2=i2+2h2o3i2+6naoh=naio3+5nai+3h2o【準(zhǔn)備】稱取2g碘、1.5g碘化鉀，用75乙醇溶解、稀釋到100ml，得到碘酒溶液藥房購置的醫(yī)用碘酒溶液也能用?！静僮鳌?找一只無色透明的帶蓋小瓶子容積約30ml，參加約10ml水，再滴加24滴碘酒，無色的水變成啤酒色。2取幾根火柴，把火柴頭靠在一起，劃燃后迅速把這束火柴插入上述小瓶內(nèi)。等火柴頭在瓶內(nèi)的液面上燃盡后取出火柴桿，蓋上蓋子，振蕩瓶內(nèi)溶液。片刻后啤酒色變成無色透明。3向上述小瓶內(nèi)參加少量雙氧水，溶液呈現(xiàn)淺

6、棕黃的啤酒色如果變色不明顯，可以滴加幾滴稀硫酸。4在小瓶內(nèi)再參加少量面包粉或餅干屑或家用淀粉等，略搖晃一下瓶子，溶液變成深藍(lán)色。5向上述瓶內(nèi)參加幾毫升堿溶液如6mol/l氫氧化鈉，略振蕩一下，深藍(lán)色褪盡，溶液變成濁白色溶液的渾濁是由餅干屑等造成的?！菊f明】上述各步變化的順序可以自行編排。例如，在水中放入碘酒后，先加淀粉使溶液呈深藍(lán)色，再劃火柴使藍(lán)色褪盡。在上述第5步得到的濁白色溶液中加些酸，碘會再次析出而使溶液又呈深藍(lán)色。練一練：cl-、i-、fe2+、so2、h2o2均具有復(fù)原性,它們在酸性溶液中復(fù)原性順序為：cl-fe2+h2o2i-so2，那么以下反響不能進行的是 a.2fe3+ + s

7、o2 + 2h2o = 2fe2+ + so42- + 4h+b. i2 + so2 + 2h2o = 2h2so4 + 2hic.h2o2 + h2so4 = so2 + o2 + 2h2od. 2fe2+ + i2 = 2fe3+ + 2i-重點突破一.直擊考點：考點一四種根本反響類型和氧化復(fù)原反響的關(guān)系該考點主要是以選擇題題型出現(xiàn)。在化學(xué)上，化學(xué)反響有不同的分類方法。其中把化學(xué)反響分成氧化-復(fù)原反響、非氧化-復(fù)原反響和四種根本類型反響，是兩種不同的分類方法。前者分類根據(jù)化學(xué)反響實質(zhì)，后者分類根據(jù)反響物、生成物種類的多少和類別，所以從分類的根據(jù)上看，前者較后者更深入本質(zhì)。判斷一個反響是否是

8、氧化復(fù)原反響，關(guān)鍵是看反響前后是否有元素化合價的升降，而四種根本反響類型是從反響前后物質(zhì)的組成形式上區(qū)分的，因此四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的概念有交叉的地方?！纠?】以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是_，屬于化合反響的是_，屬于分解反響的是_，屬于置換反響的是_，屬于復(fù)分解反響的是_。cu2so2=2cuso2 b3o2=2o3cfe2o33co2fe3co2d2na2h2o=2naohh2ecaco3caoco2f2h2o2=2h2oo2gso3h2o=h2so4h2fe3cl22fecl3ih2so42naoh=na2so42h2o【解析】關(guān)鍵是看元素的化合價有無變化?！敬鸢浮縜cdfhgh

9、efadi【點評】四大根本反響類型是置換反響、化合、分解、復(fù)分解反響，其中置換反響全部是氧化復(fù)原反響，因為有單質(zhì)參與，必然有化合價的升降， 而化合、分解那么局部為氧化復(fù)原反響，局部不是。復(fù)分解反響由于只是陰陽離子的相互交換，沒有化合價的升降，所以都不是氧化復(fù)原反響?？键c二 氧化劑和復(fù)原劑等概念該考點主要是以選擇題和填空題出現(xiàn)。判斷氧化劑和復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物是氧化復(fù)原反響的根本要求，解答這類題目的關(guān)鍵是要弄清氧化復(fù)原反響概念間的關(guān)系，即價升高失電子是復(fù)原劑具復(fù)原性被氧化發(fā)生氧化反響得氧化產(chǎn)物、價降低得電子是氧化劑具氧化性被復(fù)原發(fā)生復(fù)原反響得復(fù)原產(chǎn)物。【例2】氮化鋁(aln)廣泛應(yīng)用于電子

10、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，aln可通過反響：al2o3n23c2aln3co合成。以下表達正確的選項是a上述反響中，n2是復(fù)原劑，al2o3是氧化劑b上述反響中，每生成1 mol aln需轉(zhuǎn)移3 mol電子caln中氮的化合價為+3daln的摩爾質(zhì)量為41 g考點三 元素的氧化性、復(fù)原性與化合價的關(guān)系該考點主要是以選擇題和填空題出現(xiàn)。一般來說，元素處于最高價時只有氧化性 最低價時只有復(fù)原性，中間價時既有氧化性又有復(fù)原性?！纠?】以下物質(zhì)中，按只有氧化性、只有復(fù)原性、既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組是()f2、k、hcl bcl2、al、h2cno2、na、br2 do2、so2、h2o

11、考點四 氧化反響和復(fù)原反響該考點主要是以選擇題和填空題出現(xiàn)。氧化反響是失去電子的物質(zhì)發(fā)生的反響化合價升高，復(fù)原反響是得到電子的物質(zhì)發(fā)生的反響化合價降低。【例4】 一個完整的氧化復(fù)原反響方程式可以拆開，寫成兩個“半反響式，一個是“氧化反響式，一個是“復(fù)原反響式。如2fe3+cu=2fe2+cu2+，可拆寫為氧化反響式：cu2e=cu2+，復(fù)原反響式：2fe3+2e= 2fe2+。據(jù)此，答復(fù)以下問題： 將反響zn2h+ = zn2+h2拆寫為兩個“半反響式： 氧化反響式： ，復(fù)原反響式： 。將反響3no2h2o = 2h+2no3no拆寫為兩個“半反響式： 氧化反響式： ，復(fù)原反響式： 。某反響的

12、兩個“半反響式：ch410 oh8e=co327h2o，o22h2o4e= 4oh，那么氧化復(fù)原反響方程式為 ?？键c五 物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強弱比較該考點主要是以選擇題和填空題出現(xiàn)。物質(zhì)氧化性、復(fù)原性相對強弱的本質(zhì)是由它們得失電子能力的大小與得失電子的多少無關(guān)來決定的，具體判斷時可根據(jù)能自發(fā)發(fā)生的氧化復(fù)原反響中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強，復(fù)原劑的復(fù)原性比復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性強來判斷，有時還可根據(jù)元素周期表、物質(zhì)活動性順序表、外界條件影響等多方面進行判斷?！纠?】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反響：16h10z2xo=2x25z28h2o；2m2r2=2m32r；2rz2=r22z。由此判斷以下

13、說法錯誤的選項是()a氧化性強弱順序為：xoz2r2m3b復(fù)原性強弱順序為：x2zrm2cz元素在反響中被氧化，在中被復(fù)原常溫下可發(fā)生反響2m2z2=2m32z考點六 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)及表示該考點主要是以選擇題出現(xiàn)。單線橋法的線橋從復(fù)原劑開始,指向氧化劑,線橋上只標(biāo)得到電子或失去電子的總數(shù)目,不標(biāo)得或失;它表示電子轉(zhuǎn)移的方向,即箭頭的方向就是電子轉(zhuǎn)移的方向。雙線橋法,復(fù)原劑和氧化產(chǎn)物對應(yīng),標(biāo)失去的電子數(shù)目,氧化劑和復(fù)原產(chǎn)物對應(yīng),標(biāo)得到的電子數(shù)。它表示得失電子的結(jié)果,即復(fù)原劑失去電子結(jié)果轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物,氧化劑得到電子結(jié)果轉(zhuǎn)化為復(fù)原產(chǎn)物。 【例6】以下標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的選項是

14、.考點七 氧化復(fù)原法反響的配平該考點主要是以選擇題和填空題出現(xiàn)。氧化復(fù)原反響的實質(zhì)是反響過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于復(fù)原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原那么可以對氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式進行配平。配平的步驟：標(biāo)好價：正確標(biāo)出反響前后化合價有變化的元素的化合價。列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。細(xì)檢查：利用“守恒三原那么(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確?！纠?/p>

15、7】把圖31(b)的碎紙片補充到圖(a)中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程1.全變從左邊配：氧化劑、復(fù)原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反響物著手配平。2.自變從右邊配：自身氧化復(fù)原反響包括分解、歧化一般從右邊著手配平。3.缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。假設(shè)反響物這邊缺正電荷，一般加(h，生成物一邊加水；假設(shè)反響物這邊缺負(fù)電荷，一般加oh，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平?？键c八 有關(guān)氧化復(fù)原反響計算該考點主要是以選擇題和填空題出現(xiàn)。對于氧化復(fù)原反響的計算，要根據(jù)氧化復(fù)原反響的實質(zhì)反響中氧化劑得到電子總數(shù)與復(fù)原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想

16、，可以拋開繁瑣的反響過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反響歷程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。【例8】物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為n2o，反響結(jié)束后鋅沒有剩余，那么該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是a. 1：4 b.1：5 c. 2：3 d.2：5二、走出誤區(qū)：誤區(qū)一 氧化劑和復(fù)原劑的概念弄反氧化劑是氧化復(fù)原劑的，而自身被復(fù)原，同理復(fù)原劑也是這樣，兩者是對立統(tǒng)一的?！纠?】 在反響3no2+h2o=2hno3+no中，氧化劑與復(fù)原劑的分子數(shù)之比為 a. 2：1 b. 1：2 c. 3：1

17、d. 1：3錯解：a原因：在答題時將氧化劑與復(fù)原劑的量弄反了。正解：b原因：此題涉及的反響為歧化反響，氧化劑與復(fù)原劑都是no2。其中2no22hno3的變化為復(fù)原劑發(fā)生的反響，no2no的變化為氧化劑發(fā)生的反響。誤區(qū)二 氧化劑和復(fù)原劑、氧化反響和復(fù)原反響的關(guān)系不熟練氧化劑發(fā)生復(fù)原反響，復(fù)原劑發(fā)生氧化反響。同理復(fù)原劑亦然?！纠?】以下變化過程需要參加復(fù)原劑的是 a. kclo3kcl b. kclagcl c. h+h2 d. cco2誤區(qū)三 氧化復(fù)原反響概念不清【例3】 往一定量的kclo3溶液中參加濃鹽酸發(fā)生如下反響:kclo3+6hcl(濃)=kcl+3cl2+3h2o其中發(fā)生氧化反響的元

18、素和發(fā)生復(fù)原反響的元素的質(zhì)量之比為( ) a.16 b.61 c.15 d.51誤區(qū)四 思維不嚴(yán)密嚴(yán)密思維是正確解題的保證。在解題過程中，對反響變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴(yán)，導(dǎo)致答案出現(xiàn)失誤?！纠?】向nabr、nai和na2so3混合溶液中,通入一定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒(br2易揮發(fā),i2易升華),得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是( )a.nacl、na2so4 b.nacl、nabr、na2so4 c.nacl、na2so4、i2 d.nacl、nai、na2so4錯解：d原因：主要是忽略了三種陰離子br-、i-、so32-與cl2

19、反響的先后順序。正解：a、b原因：此題中,陰離子br-、i-、so32-的復(fù)原性強弱順序為：br-<i-<so32-，通入氯氣后nabr、nai、na2so3會被氧化生成na2so4、nacl，還有br2、i2。但加熱后br2、i2都會揮發(fā)。所以na2so4、nacl一定存在，a對；通入的氯氣如果缺乏nabr會剩余，所以b對；通入足量就只有nacl 、na2so4。不可能有nai，因為如果有它就一定有nabr。誤區(qū)五 審題不細(xì)致仔細(xì)審題是準(zhǔn)確解題的重要前提。在某個氧化復(fù)原反響問題分析中，常常同時出現(xiàn)多個限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯誤、“正確、“不一定等詞?！纠?】在以下反響中，

20、水既不作氧化劑又不作復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響是 a. 2na+2h2o=2naoh+h2 b. c+h2o(g)=co+h2 c. cao+h2o=ca(oh)2 d. cl2+h2o=hcl+hclo錯解：c原因：c項不是氧化復(fù)原反響。正解：d原因：此題有兩個限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作復(fù)原劑，排除a、b項；二是“氧化復(fù)原反響，排除c項。故答案為d項。誤區(qū)六 方法不當(dāng)“好的方法是成功的一半。在氧化復(fù)原反響有關(guān)問題分析中，用守恒法是最根本的方法，如電子得失守恒、質(zhì)量守恒主要是原子個數(shù)守恒、電荷守恒適用于有離子參與的氧化復(fù)原反響，更多的時候要聯(lián)合應(yīng)用上述守恒方法。【例6】假設(shè)鋅與稀硝酸反響

21、時，其化學(xué)反響方程式為4zn+10hno3=azn(no3)2+bm+ch2o，那么a、b、c、m可能分別為 a. 4、1、5、n2o b. 4、2、4、no2 c. 4、1、3、nh4no3 d. 4、3、5、no錯解：只選a項或a、b項。 原因：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷反響前后氮原子的個數(shù)相等，得結(jié)論。正解：a、c原因：此題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質(zhì)量守恒與電子得失守恒結(jié)合求解。此題分兩種情況討論： 1m中n全部被復(fù)原。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得a=4zn守恒，故被復(fù)原的氮的原子數(shù)為10-8=2個。設(shè)m中n的化合價為+n，由電子得失守恒有：2×5-n=8，解得n1，即

22、m為n2o。 2m中n局部被復(fù)原如nh4no3。a4zn守恒，此時被復(fù)原的氮原子只有1個，且復(fù)原后其化合價為-3。反響中zn失電子情況為4×2=8，n得電子情況為(+5-(-3)=8，二者相等，故nh4no3符合題意。 綜上所述，答案為a、c項。穩(wěn)固復(fù)習(xí)1.以下類型的反響，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 a化合反響b分解反響c置換反響d復(fù)分解反響2化合反響、分解反響、置換反響和復(fù)分解反響是四種根本化學(xué)反響類型。以下變化屬于氧化復(fù)原反響，但不屬于四種根本反響類型的是()cocuoco2cu2alfe2o3al2o32fe2o33o2cl22fecl2=2fecl3a b c d2【答案】c【解析

23、】 屬于置換反響，反響前后無化合價變化，屬于非氧化復(fù)原反響，屬于化合反響。3.常溫下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可發(fā)生如下兩個反響：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，2fe3+h2o22fe2+o2+h+，以下說法正確的選項是 ah2o2的氧化性比fe3+強，其復(fù)原性比fe2+弱b在h2o2分解過程中，溶液的ph逐漸下降 c在h2o2分解過程中， fe2+和fe3+的總量保持不變dh2o2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格防止混入fe2+【答案】cd【解析】由氧化復(fù)原反響的強弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，復(fù)原性是復(fù)原劑大于復(fù)原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑h2o2氧化性比氧化產(chǎn)物fe

24、3+強，由方程二可知，復(fù)原劑h2o2復(fù)原性比復(fù)原產(chǎn)物fe2+強，所以a錯誤；方程一和方程二相加，即h2o2分解生成h2o和o2，h2o2呈弱酸性，所以隨著反響進行，ph升高，b錯誤；h2o2分解fe3+或fe2+作催化劑，所以總量不變，c正確；因為fe2+可導(dǎo)致h2o2分解，所以h2o2生產(chǎn)過程要防止混入fe2+，d正確4以下表達正確的選項是()a向fei2溶液中滴加少量氯水，反響的離子方程式為：2fe2cl2=2fe32clb在反響4hcl(濃)mno2=mncl2cl22h2o中，氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為14ckmno4、o2、h2o2、h2so4(稀)、h2o、k2so4、mnso4

25、存在于同一化學(xué)反響中，配平后硫酸的化學(xué)計量數(shù)為5d3fe3o428hno3=9fe(no3)3no14h2o反響中每復(fù)原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移5常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反響：16h10z2xo=2x25z28h2o；2m2r2=2m32r；2rz2=r22z。由此判斷以下說法錯誤的選項是()a氧化性強弱順序為：xoz2r2m3b復(fù)原性強弱順序為：x2zrm2cz元素在反響中被氧化，在中被復(fù)原d常溫下可發(fā)生反響2m2z2=2m32z溫下可發(fā)生反響2m2z2=2m32z，d項正確。6na2feo4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備na2feo4的方法可用化

26、學(xué)方程式表示為：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2，對此反響說法不正確的選項是()ana2o2在反響中只作氧化劑bo2是氧化產(chǎn)物cna2feo4既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物d2 mol feso4發(fā)生反響時，共有10 mol電子轉(zhuǎn)移7工業(yè)上制備二氧化氯(clo2)的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反響，其反響的化學(xué)方程式為：ch3ohnaclo3h2so4=clo2co2na2so4h2o(未配平)，那么以下說法正確的選項是()a甲醇是氧化劑b通過反響可判斷naclo3的氧化性強于na2so4c復(fù)原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61d生成1 mol co2時

27、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol8在11.2 g鐵和銅組成的合金中參加過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體x，再向所得溶液中參加足量的naoh溶液，生成21.4 g沉淀，那么以下表示x組成的選項中合理的是()a0.3 mol no2b0.3 mol no、0.1 mol no2c0.6 mol no d0.3 mol no2、0.1 mol no8d【解析】 參加足量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成金屬陽離子，向所得溶液中參加足量的naoh溶液，使金屬陽離子完全沉淀，那么固體質(zhì)量增加的局部為金屬陽離子結(jié)合的氫氧根離子，而金屬失去的電子的物質(zhì)的量正好等于金屬結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即0.6

28、 mol，硝酸共得了0.6 mol電子，根據(jù)氧化復(fù)原反響的得失電子守恒知d正確。9. 鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反響： 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2； 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3； 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。 以下說法正確的選項是 a反響、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等b反響中氧化劑是氧氣和水c與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕d鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕14cuso4+5fes2 +12h2o=7cu2s+5feso4 +12h2so4。以下說法正確的選項是( )a.cu2s既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物b.5 mol fes2發(fā)生反響，有10 mo

29、l電子轉(zhuǎn)移c.產(chǎn)物中so42-有一局部是氧化產(chǎn)物d.fes2只作復(fù)原劑10.【答案】c【解析】分析反響11. 含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。以下各項為通cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式，其中不正確的選項是 ax0.4a，2fe2+cl22fe3+2cl-bx0.6a，2br+ cl2br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl12. 一定體積的kmno4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的khc2o4·h2c2o4·2h2o。假設(shè)用0.1000mol&

30、#183;l1的naoh溶液中和相同質(zhì)量的khc2o4·h2c2o4·2h2o，所需naoh溶液的體積恰好為kmno4溶液的3倍，那么kmno4溶液的濃度mol·l1為 提示：h2c2o4是二元弱酸。10khc2o4·h2c2o48kmno417h2so4=8mnso49k2so440co232h2oa0.008889 b0.08000 c0.1200 d0.240012.【答案】b13. 黃銅礦cufes2是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。1冶煉銅的反響為8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2假設(shè)cufes

31、2中fe的化合價為+2，反響中被復(fù)原的元素是 填元素符號。2上述冶煉過程中產(chǎn)生大量so2。以下處理方案合理的是 填代號。 a高空排放 b用于制備硫酸 c用純堿溶液吸收制na2so3 d用濃硫酸吸收3過二硫酸鉀k2s2o8具有強氧化性，可將i氧化為i2：s2o822i=2so42i2通過改變反響途徑，fe3、fe2均可催化上述反響。試用離子方程式表示fe3對上述反響的催化過程。 、 不必配平。4利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣含fe2o3、feo、sio2、ai2o3可制備fe2o3。方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再參加過量naoh溶液，過濾，將沉淀洗滌、枯燥、煅燒得。據(jù)以上信息答復(fù)以下

32、問題：a除去al3的離子方程式是 。b選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有feo。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 kscn溶液 kmno4溶液 naoh溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為 。kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述復(fù)原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式_。(2)反響中硝酸表達了_、_的性質(zhì)。(3)反響中假設(shè)產(chǎn)生0.2 mol氣體，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)假設(shè)1 mol甲與某濃度硝酸反響時，被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_提高訓(xùn)練15. 2 g cu2s和cus的混合物在酸性溶液中用

33、400 ml 0.075 mol·l-1 kmno4溶液處理，發(fā)生反響如下：8+5cu2s+44h+=10cu2+5so2+8mn2+22h2o6+5cus+28h+=5cu2+5so2+6mn2+14h2o反響后煮沸溶液，趕盡so2，剩余的kmno4恰好與350 ml 0.1 mol·l-1(nh4)2fe(so4)2溶液完全反響。(1)配平kmno4與(nh4)2fe(so4)2反響的離子方程式：+fe2+h+mn2+fe3+h2o(2)kmno4溶液與混合物反響后，剩余kmno4的物質(zhì)的量為_mol。(3)欲配制500 ml 0.1 mol·l-1 fe2+

34、溶液，需稱取(nh4)2fe(so4)2·6h2o(m=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_ g。(4)混合物中cu2s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?1)1 5 8 1 5 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40【解析】根據(jù)配平后的離子方程式，kmno45(nh4)2fe(so4)2，那么剩余kmno4的物質(zhì)的量為：=0.07 mol。需稱量固體的質(zhì)量為：0.5 l×0.1 mol·l-1×392 g·mol-1=19.6 g假設(shè)混合物中cu2s的物質(zhì)的量為x，cus的物質(zhì)的量為y，結(jié)合以上數(shù)據(jù)列出方程組：，解得結(jié)果，那么混合物中cu2s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=40%。16某廠廢水中含5.0×103 mol·l1的cr2o，其毒性較大。某研究學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料cr0.5fe1.5feo4(fe的化合價依次為3，2)，設(shè)計了如下實驗流程：(1)第步反響中離子方程式是_(