考前仿真模擬卷(七)

1、考前仿真模擬卷（七）（時間：90分鐘滿分：100分）相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137、選擇題（本大題共25小題，每小題2分,50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分1. HClO 屬于（）A 酸B .堿C.鹽D .氧化物2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 （A. NaCINaOHC. CH3COOHCO23.下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是A . B . C. D .4.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（HClA. NaOH B. W2CO3 C. NHQ D.5. 下列分散系能產(chǎn)

2、生“丁達爾效應(yīng)”的是A .納米銀B .淀粉溶液C.硫酸銅溶液D .酒精溶液6. 下列說法不正確的是 （）A .硅可用于制造電腦芯片B .濃H2SO4可用作干燥劑C.碳酸氫鈉可用于食品的發(fā)酵D .少量金屬鈉保存在酒精中7. 下列變化過程屬于發(fā)生還原反應(yīng)的是()A . FeCb FeCb B . HCl Cl2c . SO2H2SO4 d . CO2 co3&下列表示正確的是（）A .質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53IB.小蘇打的化學(xué)式：Na2CO3D. NaOH的電離方程式：NaOH Na + + OH9硫化氫作為繼 NO和CO之后的第3種氣體信號分子，在血管新生的調(diào)控中起到重 要作用，

3、人體中微量的 H2S能有效預(yù)防心臟病。下列有關(guān)說法不正確的是（）A . H2S屬于弱電解質(zhì)B. NO和CO都不屬于酸性氧化物C. H2S、NO和CO都能與臭氧反應(yīng)D. H2S通入Ba（NO 3）2溶液中無明顯現(xiàn)象10. 下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢 .在探究海帶灰浸取液成分的實驗中，向無色的浸取液中加入CCI4，下層呈無色，說明浸取液中不含碘元素B .向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氣體 X，產(chǎn)生白色沉淀，該氣體可以是堿性氣體C. 向一定量飽和氯水中通入足量SO2，再加入足量AgNO3溶液，將生成的沉淀過濾、 洗滌、干燥后稱量，來測定其中氯元素的含量D. 已知20 C時溶解度：NaH

4、CO3為9.6 g, NazCOs為21.8 g,向盛有5 mL蒸餾水的兩 個試管中分別加入 10 g的NaHCO 3 Na2CO3,觀察溶解情況可以比較該溫度下NaHCO? 和Na2CO3的溶解度大小11. 下列說法中正確的是（）A . 35CI與37C互為同位素CH3B. 1 -的名稱為2, 2-甲基丙烷ch3C. H2O與D2O互為同素異形體D. （CH3）2CHCH 2CH（CH 3）2分子中一個氫原子被氯原子取代后的結(jié)構(gòu)有3種12 .短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X元素的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則下列說法中不正確的是 （）XYZWQA

5、.原子半徑：ZWYB . ZY2和XY 2構(gòu)成不同類型的晶體C . H2WO3的酸性比H2ZO3的酸性強，因為 W的得電子能力比Z強D . X可與Q形成X2Q6化合物13 .下列離子方程式中正確的是（）A .氯氣和水反應(yīng)：CI2+ H2O2H* + CI + CIO2 +3 +B. 碘化亞鐵溶液中加入少量氯水：2Fe + Cl2=2Fe + 2CI+3+C.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+ 6H =3H2 + 2FeD .鹽酸中投入少量碳酸鈣：CaCO3+ 2H + =Ca?+ + CO2 T +出。14.已知可逆反應(yīng)： A(s) + B(g) C(g) + D(g) AH c(OH )19. 下列說

6、法不正確的是 ()A . SiO2硬度大的原因與 Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān)B .乙醇沸點高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān)C.冰醋酸溶于水時只破壞分子間作用力D. MgO熔點高達2 800 C是因為其中的離子鍵較難被削弱20 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A .常溫常壓下，2.24 L H2O中分子的數(shù)目為 0.1NaB. 0.1 mol L1 NH4CI溶液中含有 C的數(shù)目為0.1NaC. 常溫下，1.7 g NH3中含有氫原子數(shù)目為 0.3NaD . 5.6 g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2Na21.已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成

7、1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A . 2C2H2 + 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(I)B. C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g) + H2O(l)C. 2C2H2(g) + 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(l)D . 2C2H2 + 5O2(g)=4CO2(g) + 2H2O(l)22 . 一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：AH=- 2b kJ/molAH = 2b kJ/molAH = 4b kJ/molAH= b kJ/mol2HI(g) H2(g)+ 12(g) AH0,若在 15 s內(nèi)

8、c（HI）由0.1 mol L 1降到0.07 mol L 1,則下列說法正確的是 （）1 1A . 015 s內(nèi)用12表示的平均反應(yīng)速率為v（l2）= 0.002 mol L sB. c（HI）由0.07 mol L1降到0.05 mol L1所需的反應(yīng)時間小于 10 sC. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D .減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快23. 25 C時，分別向20.00 mL 0.100 0 mol L的氨水、醋酸銨溶液中滴加 0.100 0 mol 1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A . M 點溶液中：c(OH )c(NH4 )

9、c(NH 3 出0)。侶 +)B. N 點溶液中：c(C)c(NH；)c(NH3 H2O)c(OH )C. P 點溶液中：c(NH4)i ci )邊通汕邊煮沸溶灌滴定敕據(jù)處理下列說法不正確的是()A 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B .通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C.若試劑A選擇氯水，則試劑 B可選擇NaOH標準液D 若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑 B可選擇12標準液25. 某固體混合物溶于水，所得溶液中可能含有Na= Mg2*、Fe3+ SOj CO3、Cl中的幾種離子，且各種離子的物質(zhì)的量相同。為了確定其組成，進行如

10、下實驗：(1) 取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。(2) 取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸鋇溶液，有沉淀生成；充分振蕩，靜置，向上層清液中滴入硝酸銀溶液，有沉淀生成。(3) 再取少量(1)中溶液，加入氫氧化鈉溶液，有沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()A 該混合物一定是B 該混合物一定是C.該混合物可能是D 該混合物可能是NaCl 和 Na2SO4NaCl 和 MgSO4MgSO4 和 Na2CO3FeCb 和 Fe2(SO4)3、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26. (6分)有機物B為日常生活中常見的物質(zhì)，具有特殊香味，現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，部 分

11、產(chǎn)物已省略：丸_灑化醉7濃確餓$廠還原門氧化匸C D E已知B和E的相對分子質(zhì)量相等，D是福爾馬林的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：(1) 寫出A的化學(xué)式： 。(2) 有機物B中含有的官能團的名稱是 。(3) B +F的反應(yīng)類型是 ,寫出化學(xué)方程式： (4) 下列說法不正確的是。A 飲食含C的液體，可致人失明B D、E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C. B不存在同分異構(gòu)體D B、C與E均能發(fā)生相同類型的有機反應(yīng)27 (6分)某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3*、Cu2+ Ag +三種金屬離子，實驗室設(shè)計了方案對廢液進行以下三步處理，并回收金屬。匚謔鞍業(yè)婆輕2溶恢冊戰(zhàn)、過濾紅褐色沉淀請回答:(1) 步驟中得到的沉

12、淀含有的金屬單質(zhì)有 。(2) 步驟是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3J還可以選用的試劑是 。A . Fe 粉B. NaOH 溶液C.新制氯水D .稀硫酸(3) 步驟中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為 。28. (4分)某化學(xué)興趣小組為了探究黑木耳是否含有鐵元素設(shè)計了下列流程進行實驗：彳濾漬4濾液請回答：(1) 灼燒時，盛放黑木耳的儀器名稱是,將黑木耳灼燒成灰的目的是O經(jīng)檢測，濾液中含有 Fe2+和Fe3+，由此得出結(jié)論：黑木耳中同時存在+ 2價和+ 3價 的鐵元素。請判斷該結(jié)論是否正確，并說明理由：29. (4分)將BaCl2 XH2O的晶體2.44 g溶于水配成100 mL溶液，取此溶液 25 m

13、L與50 mL 0.1 mol/L的AgNO 3溶液作用，剛好把 C沉淀完全。(1) 2.44 g BaCl2 XH2O 的物質(zhì)的量為 。(2) BaCl2 XH2O的晶體中x的值為。30. (10分)(1)將1.8 g碳置于2.24 L(標準狀況)O2中充分燃燒，至全部反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量 30.65 kJ，已知：C(s) + O2(g)=CO2 (g)AH = - 393.5 kJ/mol，請寫出 CO 完全燃燒的熱化學(xué)方程式：光氣(COCl 2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上 通過Cl2(g) + CO(g)COCl 2(g) AH v 0制備。如圖為

14、某次模擬實驗研究過程中容積為1 L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線。,2.0).9J J1 1 o o O3皐 H回答下列問題: 若保持溫度不變，在第8 min加入體系中的三種物質(zhì)各1 mol，則平衡移動(填向正反應(yīng)方向”向逆反應(yīng)方向”或不”)； 若將初始投料濃度變?yōu)?c(Cl2)= 0.8 mol/L、c(CO) = 0.6 mol/L、c(COCI 2)=mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達到化學(xué)平衡時，CI2的體積分數(shù)與上述第 6 min時Cl2的體積分數(shù)相同； 比較第8 min反應(yīng)溫度T(8)與第15 min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T(8)T(15)(填“v”“” 或“=”

15、)。催化劑(3) 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3 + 3H2O(g)。 已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、投料比n(H2)/n(CO2)的變化曲線如下左圖，在其他條件不變時，請在如下右圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比n(H2)/n(CO0變化的曲線；T7K二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池的負極反 二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率, 應(yīng)式為31. (10分)三頸瓶在化學(xué)實驗中的應(yīng)用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機實驗和有機實驗中的一些應(yīng)用。I .實驗室從含碘廢液(除出0外，還有CCI4、12、

16、等)中回收碘，其實驗過程如圖1所示:ecu 圖L(1)用Na2SO3溶液將12還原為的目的是 圖2n 某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進行如下實驗。實驗一：制備草酸實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖3所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)，實驗過程如下：ABC圖3 將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中。 控制反應(yīng)液溫度在 5560 C條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO 3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2 : 1.5)溶液。 反應(yīng)3 h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。 硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6 + 12HNO 3 3

17、H2C2O4+ 9NO2 T + 3NO f + 9H 2OC6Hi2O6+ 8HNO36CO2f + 8NO f+ 10H2O3H2C2O4+ 2HNO36CO2T + 2NO f + 4H2O(4) 將抽濾后得到的草酸晶體粗品經(jīng)加熱溶解趁熱過濾冷卻結(jié)晶 過濾洗滌 干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體， 該過程中除去粗品中溶解度較大的雜質(zhì)是 在步驟。A .的濾液中B .的晶體中C.的濾液中D .的濾紙上(5) 實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是 稱取6.3 g某草酸晶體配成100.00 mL溶液。 量取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4,用濃度為0.5

18、 mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO 4溶液的體積為10.00 mL。(6) 寫出上述反應(yīng)的離子方程式： 計算x=。32. (10分)有機物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如圖路徑合成得到。(1) 有機物A中的含氧官能團的名稱為 。(2) 由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為 。反應(yīng)除了得到有機物H外還得到HBr ,試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為(4)步驟可得到副產(chǎn)品有機物J,有機物J和有機物F互為同分異構(gòu)體，寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：(5) 已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)。根據(jù)已有知OH識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、HCHO為原料制備合成路線流程圖(無機試齊廿任

19、用)：。(6) E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I 可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCOs反應(yīng)產(chǎn)生CO2；n .是芳香族化合物，且 1H核磁共振譜圖顯示分子中有 4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ?？记胺抡婺M卷(七)1. A 2.C3.B4.C5.B6.D7.A& A 解析A項碘原子的質(zhì)量數(shù)為53 + 78= 131 , A項正確；B項小蘇打的化學(xué)式為NaHC03, B項錯誤；C項是Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖， C項錯誤；D項NaOH為強堿，能完 全電離，“”應(yīng)改為=”，D項錯誤。9. D 解析H2S屬于二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A項正確；NO和CO為不成鹽氧化物，即NO和CO不屬

20、于酸性氧化物，B項正確；臭氧具有強氧化性，H2S、NO、CO具有還原性，故H2S、NO、CO都能與臭氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項正確；H2S屬于二元弱酸，具有還原性，NO3在酸性條件下具有強氧化性，能把-2價S氧化成S單質(zhì)，溶液中出現(xiàn)渾濁，D項錯誤。10. B 解析由于沒有向無色的浸取液中加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，則加入CC14后下層為無色，并不能說明浸取液中不含碘元素，A項錯誤；若向溶有 CO2的BaCl2溶液中通入氨，碳酸會轉(zhuǎn)化為碳酸銨，從而與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，B項正確；向一定量飽和氯水中通入足量SO2，再加入足量 AgNO3溶液，生成的沉淀中還有Ag2SO4,

21、 C項錯誤；溶劑水的量太少，兩支試管中的固體都有剩余，無法比較，D項錯誤。11. D 解析具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，而37Cl是離子，A項錯誤；該物質(zhì)的名稱應(yīng)為2, 2-二甲基丙烷，B項錯誤；同素異形體是針對單質(zhì)而言的，H2O、D2O都屬于化合物，C項錯誤；(CH3)2CHCH 2CH(CH 3)2分子中有3種不 同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以該分子中一個氫原子被氯原子取代后的結(jié)構(gòu)有3種，D項正確。12. C 解析X元素的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，X為C元素；根據(jù)元 素在周期表中的相對位置可知， Z為Si元素，Y為O元素，W為S元素，Q為Cl元素。 同周期主族

22、元素自左而右，原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑ZWY , A項正確；二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，晶體類型不 同，B項正確；H2SO3不是S元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能說明S的得電子能力比Si強，C項錯誤；乙烷分子中的 6個氫原子被氯原子取代可以得到六氯乙烷，D項正確。13. D 解析HCIO為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，A項錯誤；的還原性大 于Fe2+的，故FeS溶液中加入少量氯水， 優(yōu)先反應(yīng)，B項錯誤；Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成 Fe2 + , C項錯誤。14. C 解析A 恒溫環(huán)境下加壓，平衡逆向移動，由于A為固體，體系的氣體平均相對分子質(zhì)

23、量不一定升高，故A錯誤；B 任何情況下，速率之比均等于化學(xué)計量數(shù)之比，即v(C) : v(D) = 1 : 1不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故 B錯誤；C恒溫恒容下，物質(zhì) A的質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達平衡，故C正確；D 增大固體的表面積，反應(yīng)速率加快，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常 數(shù)不變，故D錯誤。15. C 16.C17. B 解析顯然電極a、b與電解質(zhì)溶液稀 H2SO4組成原電池。因活潑性ab(碳棒),所以a為原電池的負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；b為正極，H+在其表面得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。由于正極消耗 H J溶液中c(H +)減小，pH增大。在外電路中，電子由a極流向b極。18.

24、 C19. C 解析A .二氧化硅是原子晶體，晶體的硬度大小取決于硅原子和氧原子之間的共價鍵和排列方式，選項A正確；B.乙醇分子中存在氫鍵，故其沸點高于二甲醚，兩者的沸點高低取決于分子間作用力，選項B正確；C.冰醋酸溶于水，發(fā)生電離，破壞分子間作用力(范德華力、氫鍵)和共價鍵，選項 C錯誤；D.氧化鎂中含有離子鍵，比較難破壞，所 以熔點高，選項 D正確。20. C21. C 解析乙炔充分燃燒生成 1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ,則 生成4 mol CO2應(yīng)該放出熱量 4b kJ, A、B、D錯誤，C正確。111(0.1 0.07) mol 122. D 解析0 15 s 內(nèi)

25、，v(l2)= 2v(HI) = 2X= 0.001 mol L - s1, A項錯誤；隨著反應(yīng)的進行，c(HI)減小，v(HI)減小，故c(HI)由0.07 mol - L 1降到0.05mol - L 1所需時間大于10 s, B項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C項錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，相當于增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D項正確。23 . C 解析A . M點溶液中的溶質(zhì)為一水合氨，溶液顯堿性，存在電離平衡NH3 - H2ONH；+ OH ，其離子濃度大小關(guān)系為 c(NH 3 - H2O)c(OH )c(NH；)c(H +),A項錯誤；B. N點溶液中的溶質(zhì)為等濃度的NH3 H

26、2O和NH4CI，根據(jù)圖像可知，溶液顯堿性， c(OH )c(H*),根據(jù)電荷守恒式 c(NH4)+ c(H、= c(CI ) + c(OH )可知，c(NH4)c(CI )，則 離子濃度大小為 c(NH；)c(Cl )c(NH3 - H2O)c(OH ), B 項錯誤；C. P點溶液中的溶質(zhì)為等濃度的醋酸銨、氯化銨和醋酸，根據(jù)電荷守恒可知，c(NH4) + c(H +)= c(CH3COO ) + c(Cl ) + c(OH ),根據(jù)物料守恒可得 2c(Cl ) = c(NH 4 ) + c(NH3 -出0)，二者結(jié)合可得 c(NH4 )+ 2c(H +) = 2c(CH 3COO ) +

27、c(NH 3 -出0)+ 2c(OH ), 因該點對應(yīng)的 c(H + )c(OH )，貝U c(NH； )2c(CH3COO )+ c(NH 3 -出0), C 項正確；D. Q點溶液中鹽酸與醋酸銨按物質(zhì)的量之比1 : 1反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的醋酸和氯化銨，根據(jù)物料守恒可知，2c(Cl ) = c(CH3COOH) + c(NH 4 ) + c(CH3COO ) +c(NH3 - H2O), D 項錯誤。24. C 解析A項，亞硫酸鹽具有較強的還原性，可作抗氧化劑，正確；C項，過量的氯水也要消耗 NaOH溶液，且氯水具有漂白性而能使指示劑褪色，錯誤； D項，SO2能被 堿液吸收形成 SO

28、3,調(diào)節(jié)中性的目的是防止堿液消耗，滴定時可使用淀粉作指示劑，正確。25. D26. 解析由題意知，A 為 CeHi2O6, B 為 CH3CH2OH , C 為 CH3OH , D 為 HCHO , E 為HCOOH ,F為HCOOCH 2CH3(1)A為葡萄糖。葡萄糖在酒化酶作用下產(chǎn)生CH3CH2OH。(3) HCOOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成 HCOOCH 2CH3和 出0。甲醇易致人失明，A 項正確；HCHO、HCOOH、HCOOCH 2CH3分子結(jié)構(gòu)中均含醛基，B項正確；CH3CH2OH的同分異構(gòu)體是 CH3OCH3(甲醚)，C項錯誤；CH3CH2OH、CH3OH與HCOOH

29、均能發(fā)生酯化 反應(yīng)，D項正確。答案(1)C6H12O6羥基(3) 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))濃硫酸HCOOH + CH3CH2OHHCOOCH 2CH3+ 出。(4) C27. 解析(1)廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag +三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銀離子 被還原成單質(zhì)銀、銅離子被還原成金屬銅，所以步驟得到的沉淀中含有銅、銀和過量的鐵。(2) 步驟是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3*,發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)加氧化劑，只有新制氯水，故 選C。氯化鐵中加入氨水生成氫氧化鐵，離子方程式為Fe3* + 3NH 3 H2O=Fe(OH) 3 J +3NH；。答案(1)銀、銅、鐵(2)C(3) Fe + 3NH

30、3 H2O=Fe(OH) 3 J + 3NH 428. (1)坩堝 除去黑木耳中的C、H元素，使有機鐵轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物(2)不正確，在實驗過程中*2價鐵被氧化成* 3價的鐵29. 解析50 mL 0.1 mol/L 的 AgNO 3 溶液中 n(AgNO 3)= 0.05 L x 0.1 mol/L = 0.005 mol ,1由 Bad?* 2AgNO3=2AgCl J + Ba(NO3)2,可知 25 mL 溶液中 n(BaCl 2) = _n(AgNO 3) = 0.0025 mol,所以 100 mL 溶液中 n(BaCl2)= 0.01 mol, 2.44 g BaCl 2 XH2O

31、 的物質(zhì)的量是 0.01 mol, 則BaCl2 XH2O的摩爾質(zhì)量= 盤鳥 =244 g/mol。當以g/mol為單位時，相對分子質(zhì)量在 數(shù)值上和摩爾質(zhì)量是相等的，故BaCl2 XH2O的相對分子質(zhì)量為 244，則244= 18x*208,所以x= 2。答案(1)0.01 mol (2)230. 解析(1)n(C) = 器。=0.15 mol，n(6) = 227/1. = 0.1 mol，結(jié)合反應(yīng)：C*O2=CO2, 2C* O2=2CO,定量關(guān)系分析判斷反應(yīng)生成的產(chǎn)物，n(C) : n(O2)= 0.15 : 0.1=3 : 2，所以該反應(yīng)生成的氣體為 CO和CO2的混合氣體，反應(yīng)的化學(xué)

32、方程式可表示為3C+ 2O2=2CO + C02,則由題意可知 3 mol C 全部反應(yīng)放熱 30.65 kJ/mol X 20= 613 kJ/mol ;反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3C(s)+ 2O2(g)=2CO(g) + C02(g) AH = 613 kJ/mol C(s) + O2(g)=CO 2(g)AH = 393.5 kJ/mol結(jié)合蓋斯定律計算，X 3得到CO完全燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式：2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) AH= 567.5 kJ/mol。(2)8 min 時，平衡時 c(Cl2) = 0.3 mol/L、c(CO) = 0.1 mol/L、c(C

33、OCl 2) = 0.9 mol/L，即 0 9K = 0 30 = 30。容器體積為1 L,在第8 min再加入體系中的三種物質(zhì)各1 mol, Qc =0.9+ 1(0.3 + 1 )X( 0.1 + 1)=1.33V K，所以平衡向正反應(yīng)方向移動;因為最終達到化學(xué)平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第 6 min時Cl2的體積分數(shù)相同，即與開始平衡為等效平衡，又對于 Cl 2(g) + CO(g)COCl 2(g)恒溫恒容轉(zhuǎn)化到一邊一模一樣才等效，所以有Cl2(g) + CO(g)COCl 2(g)狀態(tài) 1 (mol/L)1.2 1.00狀態(tài) 2 (mol/L)0.8 0.6c(COCl 2)最

34、終達到化學(xué)平衡時，狀態(tài)2 Cl2的體積分數(shù)與狀態(tài)1第6 min時C的體積分數(shù)相同,所以 c(COCl 2) = 0.4 mol/L ; 根據(jù)圖像，第8 min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，在第10 min時是改變溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，又由該反應(yīng) A H0，故升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以T(8) V T(15)。CH3OCH 3的體積分數(shù)隨投料比n(H2)/n(CO2)的增大而增大，根據(jù)反應(yīng)知道當體積 比是3的時候，甲醚的體積分數(shù)最大，如圖所示。原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醚在負極放電， 酸性條件下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為 CH3OCH3 12e + 3H2O=2CO2+ 12H +o答案(1)2

35、CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH = 567.5 kJ/mol(2)向正反應(yīng)方向0.4V丄心心匚比悴積分數(shù) .234 CH3OCH3 12e+ 3H2O=2CO2+ 12H +31. 解析1.(1)碘單質(zhì)具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為 S0：+ I2+出0=2+ 2H + + S04，碘單質(zhì)易溶于 CCW，為了使 更多的碘元素進入水溶液應(yīng)將碘單質(zhì)還原為碘離子。(2) 四氯化碳屬于有機物，水屬于無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳操作X的名稱為分液。(3) 碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小， 反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在低溫條件下進行反應(yīng)。n .(4)根據(jù)題中實驗步驟可知，通過重結(jié)晶得到草酸晶體時，溶解度較大的雜質(zhì)留