物理化學(xué)離線作業(yè)

1、浙江大學(xué)遠(yuǎn)程教育學(xué)院物理化學(xué)課程作業(yè)(必做)姓名：金澤學(xué) 號(hào)：717123224001年級(jí)：2017春學(xué)習(xí)中心：溫州學(xué)習(xí)中心（龍灣）第一章 熱力學(xué)第一定律一、填空題1. 系統(tǒng)的性質(zhì)分為廣度性質(zhì)和_強(qiáng)度性質(zhì)_。2. 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式是 U=W+Q 。3. 水從25加熱到35，水的熱力學(xué)能 。（填“增大”、“減小”或“不變” ）4. 理想氣體在恒定外壓下絕熱膨脹，氣體的焓 。（填“增大”、“減小”或“不變” ）5. U=Qv的適用條件是 封閉系統(tǒng)中等容非體積功為零。 。6. O2(g)的的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 等于 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。二、簡(jiǎn)答題1. 什么是系統(tǒng)？什么是環(huán)境

2、？答：將一部分物質(zhì)從其他部分中劃分出來(lái)，作為研究對(duì)象，這一部分物質(zhì)就稱為系統(tǒng)；系統(tǒng)之外與系統(tǒng)密切相關(guān)的部分稱為環(huán)境。2. 什么是等壓過(guò)程？什么是可逆過(guò)程？3. 什么是熱力學(xué)第一定律？4. 什么是標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓？什么是標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓？5. Zn與稀硫酸發(fā)生放熱置換反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)在開(kāi)口瓶中進(jìn)行還是在閉口瓶中進(jìn)行放熱更多？為什么？6. 石墨在充滿氧氣的定容絕熱反應(yīng)器中燃燒，若以反應(yīng)器和其中所有物質(zhì)為系統(tǒng)，請(qǐng)問(wèn)燃燒前后熱力學(xué)能和焓如何變化？三、計(jì)算題1. 1 mol單原子理想氣體在298K時(shí)，在恒定外壓為終態(tài)壓力下從15.00 dm3等溫膨脹到40.00 dm3，求該過(guò)程的Q、W、U和H。2. 1 mol

3、 水在100、101.3kPa 下蒸發(fā)為水蒸氣，吸熱40.7kJ，求該過(guò)程的Q、W、U和H。3. 已知298.2K時(shí)，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反應(yīng)的和2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)4. 已知298.2K時(shí)，C（石墨）、H2（g）和C2H6（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓分別為-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-1559.8 kJ·mol-1。計(jì)算下

4、列反應(yīng)的和：2C（石墨） + 3H2（g） C2H6（g）第二章 熱力學(xué)第二定律一、填空題1. 理想氣體的卡諾循環(huán)由等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹、等溫可逆壓縮和 所組成。2. 卡諾循環(huán)中等溫可逆膨脹過(guò)程的溫度 等溫可逆壓縮過(guò)程的溫度。（填“小于”、“大于”或“等于” ）3. 工作在高溫?zé)嵩?73K與低溫?zé)嵩?98K之間的卡諾熱機(jī)的效率為 。4. H2氣和O2氣在絕熱鋼瓶中發(fā)生反應(yīng)的S 零。（填“小于”、“大于”或“等于” ）5. 1 mol 373.2K、101.3kPa 水蒸發(fā)為373.2K、101.3kPa 水蒸氣的S J/K（知水的蒸發(fā)熱為40.64 kJ/mol）。6. 系統(tǒng)經(jīng)過(guò)不可逆循

5、環(huán)過(guò)程S環(huán) 零。（填“小于”、“大于”或“等于” ）7. 1mol 100，100kPa氣態(tài)水的吉布斯能 1mol 100，100kPa液態(tài)水的吉布斯能。（填“小于”、“大于”或“等于” ）8. 吉布斯能判據(jù)的適用條件是 。二、簡(jiǎn)答題1. 什么是自發(fā)過(guò)程？什么是熱力學(xué)第二定律？2. 空調(diào)可以把熱從低溫?zé)嵩磦鬟f到高溫?zé)嵩?，這是否與熱力學(xué)第二定律矛盾？為什么？3. 熵的物理意義是什么？ 如何用熵判據(jù)判斷過(guò)程的方向？4. 從同一始態(tài)出發(fā)，絕熱可逆過(guò)程和絕熱不可逆過(guò)程不可能到達(dá)相同的終態(tài)，為什么？5. 什么是熱力學(xué)第三定律？什么是標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵？三、計(jì)算題1. 1mol 300.2K、200kPa的理想氣

6、體在恒定外壓100kPa下等溫膨脹到100kPa。求該過(guò)程的S、F和G。2. 369.9K的恒溫槽在299.9K的室溫下放置一段時(shí)間后，因恒溫槽絕熱不良而將4184J的熱傳給室內(nèi)空氣。（1）求恒溫槽熵變和室內(nèi)空氣熵變；（2）該過(guò)程是否可逆？3. 求0.2mol 273K、100kPa 的O2與0.8mol 273K、100kPa 的N2混合的熵變。4. 0.50 kg 343K 的水與0.10 kg 303K 的水混合，已知水的 Cp,m=75.29J/( K·mol)，求系統(tǒng)的熵變和環(huán)境的熵變。 5. 在298K和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，已知金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為1.90 kJ·m

7、ol-1，金剛石和石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵分別為2.38 J·mol-1·K-1和5.74J·mol-1·K-1，求 石墨金剛石的，并說(shuō)明在此條件下，哪種晶型更加穩(wěn)定？6. 在25和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，已知CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g) 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-1206.92 kJ·mol-1、-635.09kJ·mol-1和-393.51 kJ·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵分別為92.9 J·mol-1·K-1、39.75 J·mol-1·K-1和213.74J·mol-1

8、3;K-1，求：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的。第三章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)一、 填空題1. 在蔗糖飽和溶液中，蔗糖晶體的化學(xué)勢(shì) 溶液中蔗糖的化學(xué)勢(shì) （填“大于”、“小于”或“等于”）。2. 已知水的正常凝固點(diǎn)為273.15K，凝固點(diǎn)降低常數(shù)kf=1.86K·kg·mol-1，測(cè)得0.1000 kg水中含0.0045 kg某非揮發(fā)性有機(jī)物溶液的凝固點(diǎn)為272.68K。該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為 。二、 簡(jiǎn)答題1. 什么是混合物？什么是溶液？2. 為什么稀溶液不是混合物?3. 0.01mol/kg 葡萄糖水溶液與0.01mol/kg 氯化鈉水溶液的滲透壓相同嗎？為什么？

9、4. 水中加入少量乙醇形成稀溶液，沸點(diǎn)一定升高嗎？為什么？5. 在冰凍路面撒鹽可以融化冰凍，為什么？三、 計(jì)算題1. 20時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的硫酸溶液的密度為1.032g/ml，計(jì)算該溶液的硫酸摩爾分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度（M水=18.02g/mol，M硫酸=98.06g/mol）。2. 已知在288K和101.3kPa時(shí)，乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.56的乙醇水溶液的乙醇偏摩爾體積為56.58×10-6 m3/mol，水偏摩爾體積為17.11×10-6 m3/mol，求1.000 kg該溶液的體積。3. 求100時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的蔗糖水溶液中水的蒸氣壓。（M蔗糖=18.02

10、g/mol）4. 時(shí)，101.3kPa的氧氣在100g水中可溶解4.490ml，求氧氣溶解在水中的Henry常數(shù)kx和km。5. 已知人的血漿凝固點(diǎn)為 -0.5，水的凝固點(diǎn)降低常數(shù)kf=1.86 K·mol-1·kg，求37時(shí)血漿的滲透壓（血漿密度近似等于水的密度，為1.00×103 kg·m-3）。6. 在33.70g CCl4中溶入0.600g某非揮發(fā)性物質(zhì)，測(cè)得沸點(diǎn)為78.26 ，已知CCl4的沸點(diǎn)為76.75，沸點(diǎn)升高常數(shù)kb = 5.16K·kg/mol，求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。7. 測(cè)得濃度為 20kg/m3 血紅蛋白水溶液在298K時(shí)

11、的滲透壓為763Pa，求血紅蛋白的摩爾質(zhì)量。第四章 化學(xué)平衡一、判斷題（正確打，錯(cuò)誤打×）1. 對(duì)于合成氨反應(yīng) 3H2（g）+N2（g）=2NH3（g），提高壓力可以增大平衡常數(shù)，從而提高產(chǎn)率。2. 中 表示反應(yīng)系統(tǒng)中的產(chǎn)物吉布斯能與反應(yīng)物吉布斯能之差。3. 表示反應(yīng)平衡時(shí)的產(chǎn)物吉布斯能與反應(yīng)物吉布斯能之差。4. 增加反應(yīng)物濃度，使減小，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。5. 某化學(xué)反應(yīng)的，在等溫等壓不做非體積功的條件下，該反應(yīng)將自發(fā)進(jìn)行。二、選擇題1. 已知反應(yīng)N2+3H2= 2NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為，經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)為，兩者的關(guān)系為 。A B C D2. 已知反應(yīng)N2+3H2= 2NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡

12、常數(shù)為，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為，兩者的關(guān)系為 。A B C D3. 1000K 時(shí)反應(yīng)Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的 ，當(dāng)氣相中CO2和CO的摩爾數(shù)之比為6535時(shí)，則 。AFe不會(huì)被氧化 BFe將被氧化C正好達(dá)化學(xué)平衡 D難于判斷其進(jìn)行方向4. 當(dāng)壓力增大時(shí)，反應(yīng) NH4Cl (s) = NH3(g) + HCl (g)的 。A增大 B不變 C減小 D不確定5. 反應(yīng)O2+2H2= 2H2O的與反應(yīng)的的關(guān)系為 。A. B C D 三、填空題1. 445時(shí)，Ag2O（s）分解壓力為20974kPa，該分解反應(yīng)Ag2O(s) = 2Ag(s)+½O2（g）

13、的= kJ·mol-1。2. 當(dāng)反應(yīng) PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 達(dá)平衡時(shí)， 加入惰性氣體，但維持系統(tǒng)總壓力不變，平衡 移動(dòng)。四、 簡(jiǎn)答題1. 化學(xué)反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)必須在高溫下進(jìn)行，請(qǐng)用熱力學(xué)原理解釋之。2. 乙苯脫氫生成苯乙烯 C6H5C2H5（g） C6H5CH=CH2（g）+ H2（g）是吸熱反應(yīng)，通入過(guò)熱水蒸氣（不參加反應(yīng)）可以提高苯乙烯產(chǎn)率，為什么？3. 工業(yè)上制水煤氣反應(yīng)在673K達(dá)平衡， C(s) +H2O (g) = CO(g) + H2(g) 下列各因素對(duì)平衡有什么影響？（1）提高反應(yīng)溫度 （2）增加系統(tǒng)總壓

14、力 （3）增加C(s) （4）增加H2O (g)分壓 （5）增加N2 (g)分壓 五、 計(jì)算題1. 在10×100kPa，350時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) ，若H2(g)、N2(g)和NH3(g)的分壓分別為7.2×100kPa、2.4×100kPa 和0.4×100kPa，求該反應(yīng)的 和 。 2. 已知298.2K、100kPa時(shí)，下列合成氨反應(yīng)的 求該反應(yīng)在298.2K、2000kPa時(shí)的3. 求 298.2K時(shí)，下列反應(yīng)的 -384.14 -690.00 -1270.16 -95.30 4. 已知298.2K時(shí)下列反應(yīng)的 ， C6H12O6(葡萄糖)+ H3

15、PO4= 6-磷酸葡萄糖 + H2O ATP(三磷酸腺苷） + H2O = ADP(二磷酸腺苷）+ H3PO4 求下列反應(yīng)的 ： C6H12O6(葡萄糖)+ ATP= 6-磷酸葡萄糖+ADP5. 已知Ag2CO3（s）在298.2K時(shí)的分解反應(yīng) Ag2CO3（s）Ag2O（s）CO2（g）的，求：（1）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；（2）若大氣中含0.1%的CO2（體積），298.2K時(shí)Ag2CO3在大氣中能否自動(dòng)分解？6. 已知25時(shí)下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)熵如下：CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g) (kJ·mol-1) -201.25 -115.9 (J·mol

16、-1·K-1) 237.6 220.1 130.59求：（1）該反應(yīng)的、和；（2）該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)第五章 相平衡一、選擇題1. 在常溫常壓下，由O2(g)、N2(g)、CO2(g) 和H2O(l) 等四種物質(zhì)組成的平衡系統(tǒng)含有 相。A1 B2 C3 D42. 在壓力為151.99 kPa (1.5atm) 的高壓鍋內(nèi)，水的沸點(diǎn)為 （已知水的氣化熱Hm= 40.67kJ·mol-1）。 A95 B112 C86 D135二、填空題1. 在常壓下，NH4SO4水溶液與NH4SO4 (s)達(dá)到平衡，則相數(shù)= ；自由度f(wàn)= 。2. 在常壓下，NH4Cl(s)部分分解為NH3(g

17、)和HCl(g)達(dá)到平衡，則組分?jǐn)?shù)K= ；相數(shù)= ；自由度f(wàn)= 。3. 在常溫常壓下，用CCl4(l)萃取水溶液中I2，當(dāng)I2在CCl4(l)和水中達(dá)分配平衡時(shí)（無(wú)固體I2），系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)K= ；相數(shù)= ；自由度f(wàn)= 。4. 稱為物系點(diǎn)。三、簡(jiǎn)答題1. 什么是最低恒沸混合物？什么是最低恒沸點(diǎn)？2. 液體的飽和蒸氣壓越高，沸點(diǎn)就越低；而由克勞修斯克拉珀龍方程表明，液體溫度越高，飽和蒸氣壓愈大。兩者是否矛盾？為什么？3. 能否以市售的60°白酒為原料，在常壓下用多次蒸餾的方法得到純乙醇？為什么？四、計(jì)算題1. 水和乙酸乙酯部分互溶。310.7K液-液二相平衡時(shí)，其中一相含6.75%乙酸乙

18、酯，另一相含3.79%水（質(zhì)量百分濃度）。已知該溫度時(shí)的純乙酸乙酯蒸氣壓是22.13kPa，純水蒸氣壓是6.40kPa。求： （1）乙酸乙酯的分壓（2）水蒸氣的分壓（3）總蒸氣壓2. 若在合成某有機(jī)化合物后進(jìn)行水蒸氣蒸餾，沸點(diǎn)為368K。測(cè)得餾出物中水的重量占45%。已知實(shí)驗(yàn)時(shí)的大氣壓為99.20kPa，368K時(shí)水的蒸氣壓為84.53 kPa。求該有機(jī)化合物的分子量。3. 以下是對(duì)硝基氯苯和鄰硝基氯苯在常壓下的固液平衡相圖。當(dāng)70g對(duì)硝基氯苯和30g鄰硝基氯苯高溫熔化后再冷卻至50.10時(shí)（即相圖中的點(diǎn)a，液相組成為：對(duì)硝基氯苯重量百分含量為60.18），每個(gè)相的重量多少？第六章 電化學(xué)一、

19、選擇題1. 公式 。A. 適用于任何電解質(zhì)溶液 B. 只適用于電解質(zhì)稀溶液C. 只適用于強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液 D. 只適用于弱電解質(zhì)稀溶液2. 公式 適用于 。A任何電解質(zhì)溶液 B電解質(zhì)稀溶液C強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液 D弱電解質(zhì)稀溶液3. 質(zhì)量摩爾濃度為m的K3PO4溶液，= 。A. B. C. D. 4. 下列說(shuō)法正確的是 。AE與電解質(zhì)活度有關(guān)，E與電解質(zhì)活度無(wú)關(guān) BE與電解質(zhì)活度無(wú)關(guān)，E與電解質(zhì)活度有關(guān) CE和E均與電解質(zhì)活度無(wú)關(guān) DE和E均與電解質(zhì)活度有關(guān)5. PtH2 (p1)H2SO4 (m)O2 (p2)Pt 的電池反應(yīng)可寫(xiě)成： H2 (g) + ½O2 (g) = H2O (l)或

20、 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別用E1、E2、K1和K2表示，則 。AE1= E2、K1= K2 BE1E2、K1K2CE1E2、K1= K2 DE1= E2、K1K2二、填空題1. 已知H+ 和SO42- 的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為 S·m2·mol-1 和 S·m2·mol-1，則H2SO4的 S·m2·mol-1。2. 0.002mol·kg-1的Na2SO4溶液的離子強(qiáng)度I= ，離子平均活度系數(shù)±= 。3. AgAgCl，KCl(a1)AgN

21、O3(a2)Ag的電池反應(yīng)方程式是 。4. PtH2(p)NaOH(a)HgO(s) Hg(l)的正極反應(yīng)方程式 ，負(fù)極反應(yīng)方程式 和電池反應(yīng)方程式 。5. PtH2(p1)H2SO4 (m)H2(p2) Pt的正極反應(yīng)方程式 ，負(fù)極反應(yīng)方程式 和電池反應(yīng)方程式 。6. 公式G= - zFE 的使用條件是 。三、簡(jiǎn)答題1. 什么是電導(dǎo)率？什么是摩爾電導(dǎo)率？2. 當(dāng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度增大時(shí)，其電導(dǎo)率如何變化？為什么？3. 當(dāng)弱電解質(zhì)溶液的濃度下降時(shí)，其摩爾電導(dǎo)率如何變化？為什么？4. 什么是可逆電池？四、計(jì)算題1. 298.2K時(shí)，0.020mol·dm-3 KCl 水溶液的電導(dǎo)率為0

22、.2786S ·m-1， 將此溶液充滿電導(dǎo)池，測(cè)得其電阻為82.4。若將該電導(dǎo)池改充以0.0025mol·dm-3的K2SO4溶液，測(cè)得其電阻為376，試計(jì)算：（1） 該電導(dǎo)池的電導(dǎo)池常數(shù)（2） 0.0025mol·dm-3的K2SO4溶液的電導(dǎo)率（3） 0.0025mol·dm-3的K2SO4溶液的摩爾電導(dǎo)率2. 25時(shí)分別測(cè)得飽和AgCl水溶液和純水的電導(dǎo)率為3.41×10-4S·m-1和1.52×10-4S·m-1，已知=61.92×10-4S·m2·mol-1，=76.34&#

23、215;10-4S·m2·mol-1，求AgCl的溶度積。3. 298K時(shí)，某溶液中含0.01mol/kg 的水楊酸(HA)，0.01mol/kg 的KCl和0.01mol/kg 的Na2SO4，已知水楊酸的電離常數(shù)Kc=1.06×10-5，求該溶液的離子強(qiáng)度。4. 已知下列電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0.4402V，F(xiàn)e(s)Fe2+(a=0.05) H+(a=0.1)H2(100kPa)Pt 寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，并計(jì)算電動(dòng)勢(shì)。5. 25時(shí)，已知，對(duì)于電池PtCl2(g)Cl -MnO4-, H+，Mn2+Pt，（1） 寫(xiě)出該電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)（2） 求

24、25時(shí)該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)（3） 若溶液的pH=1.0，其它物質(zhì)的活度均為1，求25時(shí)該電池的電動(dòng)勢(shì)。6. 25時(shí)，測(cè)得電池H2（101.3kPa）H2SO4（m=0.5）Hg2 SO4 (s) Hg (l)的電動(dòng)勢(shì)為0.6960V，已知V，（1） 寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)（2）求H2SO4在溶液中的離子平均活度系數(shù)第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)一、判斷題（正確打，錯(cuò)誤打×）1. 測(cè)得反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)等于1，該反應(yīng)可能是基元反應(yīng)。二、選擇題1. 以反應(yīng)物的濃度變化率表示反應(yīng)速率，若將計(jì)量方程式2O3 3O2 改寫(xiě)成 O3 O2，則前者的速率常數(shù)（k1）和反應(yīng)級(jí)數(shù)(n1)與后者的速率常數(shù)（k2）和反應(yīng)級(jí)

25、數(shù)(n2)的關(guān)系為 。A. k1= k2，n1= n2 B. k1=3 k2，n1=3 n2 C. k1= k2，n1=3 n2 D. k1=3 k2，n1=3 n2三、填空題1. 某化學(xué)反應(yīng)A+BP 的速率方程是，該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)等于 。2. 某化學(xué)反應(yīng)AP是一級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為2t1/2時(shí)，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為 。3. 化學(xué)反應(yīng)提高反應(yīng)溫度后，反應(yīng)級(jí)數(shù) ；速率常數(shù) ；活化能 。（填寫(xiě)“增大”、“減小”或“不變”）4. 催化劑通過(guò) 可以使活化能降低、反應(yīng)速率加快。5. 溫度對(duì)光化反應(yīng)的速率常數(shù)影響 。四、簡(jiǎn)答題1. 合成氨反應(yīng)可能是基元反應(yīng)嗎？為什么？2. 什么是假一級(jí)反應(yīng)（準(zhǔn)一級(jí)反應(yīng)）？3.

26、如何判別平行反應(yīng)和連續(xù)反應(yīng)？4. 在對(duì)峙反應(yīng)中，能否通過(guò)選擇合適的催化劑僅僅使正反應(yīng)速率加快？5. 為什么光化反應(yīng)的速率常數(shù)與溫度關(guān)系不大？6. 對(duì)于平行反應(yīng)AB，AC，已知活化能E1E2，請(qǐng)問(wèn)：（1） 溫度升高，k2增大、減小或保持不變？（2）升高溫度對(duì)兩種產(chǎn)物的比值有何影響？五、計(jì)算題1. 在100ml水溶液中含有0.03mol蔗糖和0.1molHCl，蔗糖在H+催化下開(kāi)始水解成葡萄糖和果糖。以旋光計(jì)測(cè)得在28時(shí)經(jīng)20min有32%的蔗糖發(fā)生水解。已知蔗糖水解為準(zhǔn)一級(jí)反應(yīng)。求：（1） 反應(yīng)速率常數(shù)（2） 反應(yīng)的初始速率（3） 反應(yīng)時(shí)間為20min時(shí)的瞬時(shí)速率（4） 40min時(shí)已水解的蔗糖

27、百分?jǐn)?shù)2. 氣相反應(yīng)2HI H2I2是二級(jí)反應(yīng)，508時(shí)的速率常數(shù)為1.21×10-8Pa-1·s-1。當(dāng)初始?jí)毫?00kPa時(shí)，求：（1） 反應(yīng)半衰期（2） HI分解40%需要多少時(shí)間3. 阿糖胞苷在水溶液中的分解是一級(jí)反應(yīng)。測(cè)得pH為3.66、初始濃度為0.04456 mol/L的阿糖胞苷水溶液在55時(shí)反應(yīng)3.5h后的濃度為0.04181 mol/L，求速率常數(shù)和反應(yīng)半衰期。4. 青霉素G的分解為一級(jí)反應(yīng)，測(cè)得37和43時(shí)的半衰期分別為 32.1h和17.1h，求該反應(yīng)的活化能和25時(shí)的速率常數(shù)。5. 5-氟脲嘧啶在pH=9.9時(shí)的分解是一級(jí)反應(yīng)，在60時(shí)的速率常數(shù)為

28、4.25×10-4h-1，反應(yīng)活化能Ea=102.5kJ·mol-1，求：（1）60時(shí)的反應(yīng)半衰期（2）25時(shí)的速率常數(shù)（3）25時(shí)分解10%所需的時(shí)間第八章 表面化學(xué)一、選擇題1. 水銀落在水泥地面上基本呈球形，由此可得出 。A. 水銀 <水泥地面 B. 水銀, 水泥地面 <水銀 C. 水銀 =水泥地面 D. 水銀, 水泥地面 >水泥地面二、填空題1. 20時(shí), 水的表面張力=7.275×10-2N·m-1， 水中直徑為10-6m的氣泡所受到的附加壓力等于 。2. p平、p凹和 p凸分別表示平面、凹面和凸面液面上的飽和蒸氣壓，則三者之

29、間的大小關(guān)系是 。3. 將200g HLB=8.6的表面活性劑與300g HLB=4.5的表面活性劑進(jìn)行混合，所得混合物的HLB= 。4. 對(duì)于化學(xué)吸附，當(dāng)吸附溫度升高時(shí)，吸附速率 ，吸附量 。三、簡(jiǎn)答題1. 如圖所示，水平放置的毛細(xì)管，裝有少量濕潤(rùn)性液體。問(wèn)：管內(nèi)液體的最后平衡位置在何處？為什么？2. 什么是溶液的表面吸附？為什么會(huì)產(chǎn)生溶液的表面吸附？3. 什么是表面活性劑？其結(jié)構(gòu)特征如何？4. 增溶作用與溶解作用有什么不同？5. 固體吸附氣體是吸熱還是放熱？為什么？四、計(jì)算題1. 在293K時(shí)，將半徑為1.0 mm的水滴分散成半徑為1.0 m的小水滴，已知水的表面張力為0.07288 N

30、m-1，請(qǐng)計(jì)算：（1） 比表面是原來(lái)的多少倍（2） 環(huán)境至少需做多少功2. 20時(shí)，將半徑為3.5×10-4m的毛細(xì)管插入汞液，測(cè)得毛細(xì)管內(nèi)外的汞面相差16mm，汞與毛細(xì)管壁的接觸角為140°，已知汞的密度=1.359×104kg·m-3，請(qǐng)問(wèn)：（1）毛細(xì)管內(nèi)的汞面上升還是下降（2）汞的表面張力3. 已知100時(shí)，水的表面張力=58.9×10-3N·m-1，摩爾氣化熱H=40.66kJ·mol-1。如果水中只有半徑為10-6m的空氣泡，求：(1) 水中氣泡所受到的附加壓力(2) 這樣的水開(kāi)始沸騰的溫度4. 用活性碳吸附CHCl3符合蘭格繆爾吸附等溫式，在273K時(shí)的飽和吸附量為93.8dm3·kg-1，已知CHCl3的分壓為13.4kP