2017、高考反應(yīng)熱的計算真題匯編

1、2017、2016年高考卷反應(yīng)熱的計算真題(word高清版含答案)1.(2017全國新課標(biāo)I卷28題)28. (2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。熱化學(xué)硫碘循環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(1)一1 1| H2SO4(aq)SO2(g)H-H2OQ) + - O(g)A 留=327 kJ 口0廠”12ir I SO2lgbl2(sX 2H2O P) =2HI(aq)+ H2SO4(aq)1*| 2 HI(aq) H2(g)+ I2(s)A J/3=110 kJ mor1 H2S(gFH2SO4aiDS(sH SO2(g) +2H2OQ)A Jf4=61k_T-mor

2、熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣.硫黃系統(tǒng)()*， -通過計算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(n)制氫的熱化學(xué)方程式分別為 ,制得等量H2所需能量較少的是。2. (2017全國新課標(biāo)II卷27題)27. (1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下： C4Hi0(g)= C4H8(g)+H2(g)AHi已知： C4Hio(g)+1 O2(g)= C4H8(g)+H 2O(g) AH2=-119 kJ 吊Ol H2(g)+ O O2(g)= H 2O(g) AHa=-242 kJ mol 1反應(yīng)的 AHi為 kJ mol -1。3.(2017全國新課標(biāo)III卷7題)7.化學(xué)與生

3、活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A. PM2.5是指粒徑不大于 2.5的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入 CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料4.(2017全國新課標(biāo)III卷28題)28. (3)已知：As(s)+ -H2(g)+2O2(g)=HaAsO4(s)AHi2H2(g)+ 1O2(g)=H2O(l)AH222As(s)+ 5 O2 (g) =As 2Os(s)AH 32則反應(yīng) As2O5(s) +3H 2O(l)= 2H 3AsO4(s)的 AH =。5. (2017天津卷7題)7.

4、 (3)0.1 mol CI2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2 XH2O的液態(tài)化合物，放熱 4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。6. (2017北京卷26題)26. (1)氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成 CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。已知：TiO2(s)+2 Cl 2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) AHi=+175.4 kJ mol-1-12c(s)+O2(g)=2CO(g)刖2= -220.9 kJ mol 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式： 。氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：

5、CO2生成CO反應(yīng)的AH 0(填或=),判斷依據(jù)：。CO1,I I 400 600 800 100D 1200T/V.7 . (2017江蘇卷單科8題)8 .通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛(CH 3OCH3 )。下列說法不止確.的是C(s) + H2O(g) =CO(g) + H 2 (g)AH1 = a kJ mol-1CO(g) + H 2O(g)CO2 (g) + H 2 (g)AH 2 = b kJ mol-1CO2 (g) + 3H 2 (g)CH30H(g) + H 2O(g)AH 3 = c kJ mol-12CH30H(g)CH3OCH 3 (g) + H 2O(g)AH 4

6、 = d kJ mol-1A.反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B.反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C.反應(yīng) CH30H(g)= 1CH3OCH3 (g) + 1H2O(l)的 AH =dkJ mol-1 222D.反應(yīng) 2CO(g) + 4H 2 (g) =CH3OCH3 (g) + H 2O(g)的 AH = ( 2b + 2c + d ) kJ mol8. (2017海南卷單科14題)i.-1 .AH1=-131.5 kJ- mol14. (2)已知：2NaOH(s)+CO 2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) AHi=-127.4 kJ molD NaOH(s)+CO 2(g)NaHCO

7、3(s)反應(yīng) 2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO 2(g)的 AH=kJ mol-9. (2017浙江卷單科19題)19.已知斷裂1 mol H 2(g)中的H-H鍵需要吸收436.4 kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共 價鍵需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H -O鍵能放出462.8 kJ的能量。下列 說法正確的是A .斷裂1 mol H 2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6 kJ的能量_1B. 2H 2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH =-480.4 kJ - mol 一-_ 一 _一1C. 2H 2O(l)=2H2(g

8、)+O2(g)AH = + 471.6 kJ mol 一1 八1D. H2(g) + O2(g)=H2O(l)AH = - 240.2 kJ - mol 一10. (2017浙江卷單科30題).【加試題】30.以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁( AlN);通過電解法可制取鋁。電解 鋁時陽極產(chǎn)生的 CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請回答：(1)已知：2Al2O3(s)=4Al(g) + 3O2(g) AH 1=+3351 kJ mol 一2C(s) + O2(g)=2CO(g)2Al(g) + N2(g)=2AlN(s)1 _AH 2= - 221 kJ , mol1 _AH 3=

9、- 318 kJ - mo1碳熱還原Al 2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是11. (2016全國新課標(biāo)II卷26題)26. (3)聯(lián)氨(又稱腫，N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：(1)聯(lián)氨分子的電子式為 ,其中氮的化合價為 。(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) 2O2(g) + N 2(g) = N 2O4Q)AH1 N2(g) + 2H 2(g) = N 2H4(l)AH2O2(g) + 2H 2(g) = 2H 2O(g)AH312N2H4(l) + N 2O4。)= 3N 2(g) + 4H 2O(g)

10、 -4 = - 1048.9 kJ mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為AH4= ,12. (2016全國新課標(biāo)III卷27題)27. (4)如果采用NaClO、Ca(ClO) 2替彳弋NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比NaClO具有的優(yōu)點是。已知下列反應(yīng)：-2-SO2(g) + 2OH (aq) = SO3 (aq) + H 2O(l)AH 1ClO- (aq) + SO32- (aq) = SO42- (aq) + Cl - (aq)AH22+2-,CaSO4(s) = Ca (aq) + SO4 (aq)AH3則反應(yīng) SO2(g) + Ca

11、2+(aq) + ClO - (aq) +2OH- (aq) = CaSO4(s) +H2O。)+ Cl - (aq)的 H=13. (2016年天津卷 7題)7.下表為元素周期表的一部分。碳氮XY硫Z回答下列問題(1) Z元素在周期表中的位置為 (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)一(3)下列事實能說明 丫元素的非金屬性比 S元素的非金屬性強(qiáng)的是a.Y單質(zhì)與H 2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，ImolY單質(zhì)比ImolS得電子多 c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4) X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成 ImolX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱 687kJ

12、,已知該化合物的熔、沸點分別為-69C和58C,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。14. (2016四川卷11題)11. ( 5)工業(yè)上常用磷精礦Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25 C, 101kPa時:CaO(s)+H 2SO4(l)=CaSO4(s)+H 2O(l)AH=- 271kJ/mol5 CaO(s)+ 3H 3PO4(l)+HF(g)= Ca 5(PO4)3F +5H2O。)AH=-937kJ/mol則CaPO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是15. (2016年浙江卷 28題)28.催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催

13、化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH30H和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2(g) + 3H2(g)CH30H(g) + H 2O(g)AH1=- 53.7kJ mol-1 ICO2(g) + H2(g) - CO(g) + H 2O(g)AH2 II某實驗室控制 CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如 下實驗數(shù)據(jù)：T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率()甲醇選擇性()543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:

14、Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的 CO2中生成甲醇 的百分比已知：CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ mol-1和-285.8kJ mol-1H2O。)H2O(g) AH3= + 44.0kJ mol-1請回答(不考慮溫度對AH的影響)：(1)反應(yīng)I的逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=;反應(yīng)II的AH2=kJ mol-1 0 16. (2016年江蘇卷 8題)8,通過以下反應(yīng)均可獲取H2.下列有關(guān)說法正確的是()太陽光催化分解水制氫：2H20(1) 2H 2(g) + O 2(g)AHi=571.6kJ?mol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s) + H 20(g) C0(g) + H 2(g)AH

15、2=131.3kJ?mo1-1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g) + H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g)AH3=206.1kJ?mol-1 .A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)使用催化劑，AH3減小1D.反應(yīng) CH4(g) C(s) + 2 H2(g)的 AH =74.8kJ?mol17. (2016年上海卷10題)10. 一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中 和 O 代表不同 元素的原子。反應(yīng)前反應(yīng)后關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是A. 一定屬于吸熱反應(yīng)B. 一定屬于可逆反應(yīng)C. 一定屬于氧化還原反應(yīng)D. 一定屬于分解反應(yīng)答案1. (2) H2O(l)=

16、H 2(g)+ 1 O2(g)AH =+286 kJ/molH2s(g)=H 2(g)+S(s)AH=+20 kJ/mol2系統(tǒng)(II)2. (1) +1233. C4. (3) 2 AH 1-3 AH 2- AH 3，、_ -15. (3) 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)AH=-85.6kJmol6. (1) TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g)AH =-45.5 kJ/mol隨溫度升高，CO含量增大，說明生成 CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)7. C8. +135.69. B _ _-110. (1)Al 2O3(s)+3C(s)+N 2(g)=2AlN(s)+3CO(g)AH=+1026kJ molH H V V V11. (1)聯(lián)氨電子式為,根據(jù)化合價代數(shù)和為零，其中氮的化合價為 -2價；(2)根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaClO+2NH 3=N 2H4+NaCl+H 2O。(3)根據(jù)蓋斯定律，2X3)-2 忿-即得 2 N 2H4(l) + N 2。4。)= 3N 2(g)+ 4H 2O(g)的 AH4,所以反應(yīng)的熱效應(yīng)之