第三章第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離帶答案

1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、強弱電解質(zhì)1電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。3強電解質(zhì):在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，如強酸、強堿、大多數(shù)鹽。4弱電解質(zhì):在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿、水。自我診斷判斷正誤：(1)稀硫酸能導(dǎo)電，所以稀硫酸是電解質(zhì)。(×)(2)NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)。(×)(3)固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，因此NaCl不屬于電解質(zhì)。(×)(4)Fe能導(dǎo)電，故Fe是電解質(zhì)。(×)(5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非電解質(zhì)。(

2、5;)探究釋疑1強弱電解質(zhì)在溶液中的電離2強弱電解質(zhì)與化合物類型的關(guān)系3常見的強、弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)例1、下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述中正確的是() CA強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱例2、下列物質(zhì)石墨三氧化硫液態(tài)氯化氫氯氣熔融的硫酸鉀食鹽晶體 硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3·H2O，其中能夠?qū)щ姷氖莀，屬于強電解質(zhì)是_，屬于弱電解質(zhì)是_，屬于非電解質(zhì)是_。答案：二、弱電解質(zhì)的電離1電離平衡(1)定義：在一定條件(如溫

3、度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子在溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。(2)電離平衡的建立過程2弱電解質(zhì)的電離過程及各微粒濃度的變化(1)一元弱酸HA或一元弱堿BOHc(A)或c(B)c(H)或c(OH)c(HA)或c(BOH)HA或BOH初溶于水時接近于0接近于0最大達到電離平衡前增大增大減小達到電離平衡時不變不變不變(2)弱電解質(zhì)的電離方程式弱電解質(zhì)部分電離，符號用“”。一元弱酸、弱堿一步電離。例如：CH3COOHCH3COOH；NH3·H2ONHOH。多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。例如：H2CO3HHCO(主要)；HCOHCO(次

4、要)。多元弱堿用一步電離表示。例如：Cu(OH)2Cu22OH。兩性氫氧化物雙向電離。例如：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。(酸式電離)(堿式電離)3電離平衡常數(shù)(1)定義在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度冪之積與溶液中未電離的分子的濃度冪之積之比是一個常數(shù)，用符號K表示。(2)表示方法對于ABAB，K。(3)意義表征了弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。(4)影響因素K只與電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。對同一弱電解質(zhì)，溫度一定，電離常數(shù)一定；溫度升高時，電離常數(shù)增大；K值越小，弱電解質(zhì)的電離程度越小。判斷正誤：(1)電離平衡常數(shù)可以

5、表示弱電解質(zhì)電離的相對強弱。()(2)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。(×)(3)一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大。(×)(4)H2CO3的電離常數(shù)表達式Ka。(×)(5)一定溫度下，CH3COOH濃度越大，電離常數(shù)越大。(×)探究釋疑1電離平衡的特征2影響因素影響因素電離程度()原因內(nèi)因電解質(zhì)本身性質(zhì)決定電解質(zhì)的電離程度結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)溫度(T)T升高，增大電離過程是吸熱的外因濃度(c)c降低，增大離子濃度降低，離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的幾率減小外加電解質(zhì)同離子效應(yīng)減小離子(產(chǎn)物)濃度增大，平衡左移消耗弱電解質(zhì)的離子增大離子(產(chǎn)物

6、)濃度減小，平衡右移3外界條件對電離平衡的影響電離平衡屬于化學(xué)平衡，受外界條件如溫度和濃度等因素的影響，其規(guī)律遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCH3COOHH>0為例：改變條件平衡移動方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離程度()導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減小減小增大減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大減小增強不變加HCl(g)向左增大增大減小增大減小增強不變加NaOH(s)向右減小 減小增大減小增大增強不變加入CH3COONa(s)向左減小 減小增大增大減小增強不變加入鎂粉向右減小減小增大減小增大增強不變升高溫度向右增大增大增大減小增大增強增大例3

7、、下列說法正確的是() DA溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)B溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)C當(dāng)NH3·H2O達到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NH和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱例4、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH。要使溶液中增大，可以采取的措施是() BA加少量燒堿溶液 B升高溫度 C加少量冰醋酸 D加醋酸鈉固體實驗探究 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素電解質(zhì)的強弱取決于電解質(zhì)的電離能力，而溶液的導(dǎo)電能力除與電

8、解質(zhì)的電離能力有關(guān)外，還取決于其溶液中離子的電荷濃度。一般判斷溶液導(dǎo)電能力的強弱看以下兩個方面：溶液的導(dǎo)電能力大小主要取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強；反之，導(dǎo)電能力就越弱。例如：0.1 mol·L1NaCl溶液導(dǎo)電能力與0.1 mol·L1HCl溶液的導(dǎo)電能力基本相同，而0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力就弱得多。當(dāng)離子濃度相同時，溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子所帶電荷的多少。例如：0.1 mol·L1 NaCl溶液導(dǎo)電能力比0.1 mol·L1CuSO4溶液導(dǎo)電能力差。案例如圖是在一定溫度下向不同

9、電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液導(dǎo)電性能發(fā)生的變化，其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是_(2)_，與B圖變化趨勢一致的是_(1)(3)_，與C圖變化趨勢一致的是_(4)_。(1)Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至過量 (2)醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量(3)澄清石灰水中通入CO2至過量 (4)NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體專題講座弱電解質(zhì)的判斷和比較1我們常利用弱電解質(zhì)的定義和電離平衡來判斷弱電解質(zhì)，如證明醋酸是弱酸則常用到以下幾種方法。(1)定義法(部分電離法)如1 mol·L1的醋酸溶液的c(H)約為0.

10、01 mol·L1。很顯然，若該醋酸溶液是強電解質(zhì)，則c(H)應(yīng)為1 mol·L1，而所測c(H)0.01 mol·L1，說明有未電離的分子存在，即部分電離，故醋酸為弱酸。(2)平衡移動法(稀釋法)只有弱電解質(zhì)存在電離平衡，改變條件，平衡移動，如1 mol·L1的醋酸溶液稀釋10倍，稀釋促進其電離，H濃度減小，但不是減小到原來的1/10，而是比原來的1/10大。(3)實驗對比法分別取等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸于兩個錐形瓶中。用pH試紙測兩溶液的pH，醋酸的pH大，說明醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，醋酸部分電離，為弱酸。同時投放等量的相同鋅粒，開始

11、時醋酸溶液放出氣泡的速率慢，說明醋酸溶液氫離子濃度小，醋酸部分電離，為弱酸。進行導(dǎo)電性實驗，醋酸溶液的導(dǎo)電能力小于鹽酸，醋酸部分電離，為弱酸。(4)同離子效應(yīng)法如在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈紅色，加入醋酸銨固體(呈中性)，振蕩，溶液顏色明顯變淺，說明c(H)變小，是由于加入的CH3COO增大了c(CH3COO)，使醋酸電離平衡向左移動，由此說明醋酸溶液中存在著醋酸的電離平衡，判斷醋酸為弱酸。2電離平衡常數(shù)的應(yīng)用利用電離平衡常數(shù)的大小可以比較弱電解質(zhì)的相對強弱；K越大，則弱電解質(zhì)相對越強。例5、甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是() AA1 mol·L1的甲酸溶液的c(H)約

12、為0.01 mol·L1B甲酸能與水以任意比例互溶C10 mL 1 mol·L1的甲酸恰好與10 mL 1 mol·L1的NaOH溶液完全反應(yīng)D甲酸的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱例6、對于弱酸或弱堿，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量關(guān)系。例如：若25 時有HAHA，則K，式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOH CH3COOH1.76×105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.31×107K25.61×1011H2

13、SH2SHHSHSHS2K19.1×108 K21.1×1012H3PO4H3PO4 HSHS2HH2POH2PO HSHS2HHPOHPO HSHS2HPOK17.52×103K26.23×108K32.20×1013請回答下列問題：(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值_增大_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系：_ K值越大，酸性越強_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，其中酸性最強的是_ H3PO

14、4_，最弱的是_ HPO_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸，如H3PO4，其K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_ K1K2K311051010_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_上一級電離產(chǎn)生的H對下一級電離有抑制作用_?！局荜J關(guān)】1下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是() CABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O2下列說法正確的是() CA電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電能力一定越強B強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小

15、，都能完全電離C強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì)D多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強3水溶液中下列電離方程式書寫正確的是() DACa(OH)2Ca22OHBNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCODNa2SO4=2NaSO4下列有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡的敘述正確的是() CA達到電離平衡時，分子濃度和離子濃度相等B達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就可能發(fā)生移動D電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等5常溫下物質(zhì)的量濃度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S

16、溶液，電離常數(shù)分別為7.2×104、4.6×104、4.9×1010、1.8×105和K19.1×108，K21.1×1012。(1)電解質(zhì)的強弱順序為_HFHNO2NH3·H2OH2SHCN_；(2)氫離子濃度最小的酸是_ HCN _；(3)溶質(zhì)分子濃度最小的是_ HF _；(4)最弱的酸是_ HCN _?！菊n時作業(yè)】基礎(chǔ)達標1下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述中正確的是() DA強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D

17、強電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強電解質(zhì)弱2欲使醋酸溶液中的CH3COO濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體() AANaOHBNaHCO3CNa2CO3DMg3將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中，表征醋酸已達到電離平衡狀態(tài)的是() DA醋酸的濃度達到1 mol·L1BH的濃度達到0.5 mol·L1C醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 mol·L1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等4化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡：CHIn(溶液)H(溶液)In(溶液)

18、(紅色)(黃色)故可用作酸堿指示劑?，F(xiàn)有濃度為0.02 mol·L1的下列各溶液：鹽酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水，其中能使指示劑顯紅色的是()ABCD5在25 時，用蒸餾水稀釋1 mol·L1氨水至0.01 mol·L1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是() AA. B. C. Dc(OH)6在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使電離平衡右移且c(H)增大，應(yīng)采取的措施是() DA加入NaOH(s)B加入鹽酸C加蒸餾水D升高溫度7一元弱酸HA溶液中存在下列電離平衡：HAAH。將1.0 mol HA分子加入1

19、.0 L水中，下圖中表示溶液中HA、H、A的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是() C8.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如右圖所示曲線，請回答。(1)“O”點為什么不導(dǎo)電：_因為冰醋酸未電離，無離子_。(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為_ c<a<b _。(3)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_ c _。(4)若使c點溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可選擇_ ACEF _。A加熱 B加很稀的NaOH溶液C加固體KOHD加水E加固體CH3COONa F加Zn粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量

20、是_ BD _。Ac(H)BH個數(shù)CCH3COOH分子數(shù) D.能力提升1物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，導(dǎo)電能力由強到弱的順序是()CAHClH2SO4>CH3COOHBHCl>H2SO4>CH3COOHCH2SO4>HCl>CH3COOHDHClH2SO4CH3COOH2向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：微粒 HOHCH3COOCH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大則X物質(zhì)可能是() AA氯化氫B氫氧化鈉C蒸餾水D醋酸 3H濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，

21、A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的體積相等，則下列說法正確的是() A反應(yīng)所需要的時間B>A開始反應(yīng)時的速率A>B參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過程的平均速率B>A鹽酸中有鋅剩余醋酸中有鋅剩余ABCD4已知25 下，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K1.75×105。下列有關(guān)說法可能成立的是() DA25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K8×105B25 下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K2×104C標準狀況下，醋酸溶液中K1.75×105D升高到一定溫度，K7.2×1055已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)