第十一單元 鹽 化肥(人教版專用)

1、 世紀(jì)金榜 圓您夢想 第十一單元鹽化肥考標(biāo)要求備考指津1.了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等常見鹽的性質(zhì)和在日常生活中的用途，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)。2初步學(xué)會(huì)碳酸根離子、銨根離子等實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法，會(huì)選用簡單的除雜及其基本操作。3了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及其應(yīng)用，知道常見化合物的溶解性。4初步學(xué)會(huì)粗鹽提純的方法。5知道一些常見化肥的名稱、作用和使用方法。認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義。1.常結(jié)合生活、生產(chǎn)實(shí)際，以物質(zhì)的推斷題、制備題、實(shí)驗(yàn)實(shí)際與評價(jià)題、混合物的分離與提純題、實(shí)驗(yàn)探究題以及開放題的形式考查氯化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣等常見鹽的性質(zhì)和用途，是學(xué)業(yè)水平考試的命題熱點(diǎn)。2對復(fù)分解反應(yīng)概念的

2、理解、反應(yīng)是否發(fā)生的判斷，研究酸堿鹽之間的基本反應(yīng)規(guī)律，特別是物質(zhì)或離子在溶液中的共存問題是命題的熱點(diǎn)，題型以選擇題和填空題為主。3各種化學(xué)肥料的判斷，化肥的種類及作用是命題的熱點(diǎn)，題型常以選擇題、填空題形式考查，今后是學(xué)業(yè)水平考試的重點(diǎn)。以實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題及科學(xué)探究題的命題形式考查對化肥、農(nóng)藥有關(guān)知識的應(yīng)用能力和探究能力，命題背景常結(jié)合生活生產(chǎn)實(shí)際考查化肥含量的計(jì)算及各種化肥的鑒別，是今后命題的熱點(diǎn)?？键c(diǎn)梳理考點(diǎn)一、生活中常見的鹽1常見的鹽常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱食鹽純堿小蘇打化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3用途生活調(diào)味品、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等生產(chǎn)玻璃、造紙、

3、紡織和洗滌劑等發(fā)酵粉、治療胃酸過多等重要建筑材料、補(bǔ)鈣劑組成上的共同點(diǎn)都含有金屬離子和酸根離子，都屬于鹽2粗鹽提純(1)粗鹽提純除去其中的不溶性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟：溶解過濾蒸發(fā)計(jì)算產(chǎn)率。蒸發(fā)：蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。玻璃棒的作用實(shí)驗(yàn)步驟作用溶解攪拌，加快粗鹽溶解過濾起引流作用，防止液體灑落蒸發(fā)攪拌液體，為了防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺(2)粗鹽提純除去其中的可溶性雜質(zhì)溫馨提示 操作中加入過量藥品的目的是將雜質(zhì)除凈。過量的碳酸鈉溶液既除去粗鹽中的鈣離子，也除去過量的鋇離子，因此，加入藥品時(shí)，碳酸鈉溶液須加在氯化鋇溶液之后。過濾操作須在加

4、入鹽酸溶液之前。3碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣(1)與鹽酸反應(yīng)，都會(huì)有二氧化碳產(chǎn)生，反應(yīng)方程式分別為：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2、CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。(3)CO和HCO的檢驗(yàn)常用藥品(試劑)：稀鹽酸、澄清石灰水。檢驗(yàn)方法：取樣有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生。溫馨提示 能與酸溶液反應(yīng)有氣體生成的物質(zhì)中不一定含有碳酸鹽，還可能是活潑金屬。4鹽的化學(xué)性質(zhì)及典型反應(yīng)(1)鹽金屬另一種鹽另一種金屬(置換反應(yīng))規(guī)律

5、：反應(yīng)物中鹽要可溶，在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。如：FeCuSO4=CuFeSO4。應(yīng)用：判斷或驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序和反應(yīng)發(fā)生的先后順序。(2)鹽酸另一種鹽另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))規(guī)律：初中階段，反應(yīng)中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸。鹽是碳酸鹽時(shí)可不溶，若不是碳酸鹽，則要求可溶。如：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl；CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。應(yīng)用：制取某鹽，制取CO2氣體等。(3)鹽堿另一種鹽另一種堿(復(fù)分解反應(yīng))規(guī)律：反應(yīng)物都可溶，若反應(yīng)物中鹽不為銨鹽，生成物中其中之一必須為沉淀；若反應(yīng)物中鹽為銨鹽，則生成物中可無

6、沉淀。如：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4；NH4ClNaOHNaClNH3H2O。應(yīng)用：制取某些堿，如：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(4)鹽鹽另一種鹽另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))規(guī)律：反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種不溶于水。如：NaClAgNO3=AgClNaNO3。應(yīng)用：檢驗(yàn)?zāi)承╇x子或物質(zhì)。如：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl(可用于鑒別SO)。5酸、堿、鹽的溶解性(1)酸：大多數(shù)都可溶(硅酸H2SiO3不溶)。(2)堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除Ba

7、SO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。溫馨提示 BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸?？键c(diǎn)二、復(fù)分解反應(yīng)1概念兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2發(fā)生條件當(dāng)兩種化合物相互交換成分后，生成物里有沉淀或氣體或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。考點(diǎn)三、化學(xué)肥料1化肥的種類及作用化肥種類作用性質(zhì)舉例氮肥促進(jìn)植物莖葉生長茂盛、葉色濃綠尿素、氨水、銨鹽如碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨等、硝酸鹽(如硝酸銨)磷肥促進(jìn)植物生長，增強(qiáng)植物抗寒、抗旱能力磷礦粉Ca3(PO4)2、

8、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物鉀肥促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏等功能硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)等復(fù)合肥能同時(shí)均勻供給作物幾種養(yǎng)分磷酸銨(磷酸二氫銨和磷酸氫二銨的混合物)、硝酸鉀(KNO3)2不合理使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的污染(1)化肥一方面化肥中含有一些重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。(2)農(nóng)藥農(nóng)藥本身就是有毒的物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時(shí)，也帶來了對自然環(huán)境的污染和對人體健康的危害。3化肥的簡易鑒別鑒別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨

9、放出刺激性氣味的氨氣無具有刺激性氣味的氨氣放出考點(diǎn)四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化可以用下圖的形式來表示。關(guān)系圖除了表明各類物質(zhì)間的相互關(guān)系外，還有其具體的應(yīng)用，如可以幫助我們推測物質(zhì)可能有的性質(zhì)和制備物質(zhì)可能的途徑。經(jīng)常以物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、鑒別、推斷、制取等形式進(jìn)行考查。由上圖可以分析得出，要生成鹽有十條途徑：非金屬單質(zhì)(氧氣除外)金屬單質(zhì)無氧酸鹽酸性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽酸性氧化物堿鹽水堿性氧化物酸鹽水酸堿鹽水酸鹽新酸新鹽堿鹽新堿新鹽鹽鹽新鹽另一新鹽金屬單質(zhì)鹽新金屬新鹽金屬單質(zhì)酸鹽氫氣說明：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的相互關(guān)系、相互反應(yīng)等知識是初中化學(xué)的難

10、點(diǎn)和重點(diǎn)。自主測試1(2012四川宜賓)下列對有關(guān)物質(zhì)的分類不正確的是()。選項(xiàng)物質(zhì)分類不同類物質(zhì)A干冰、白酒、加碘鹽、食醋混合物干冰BCaO、H2O、P2O5、K2CO3氧化物H2OCHgO、NaOH、KCl、P4(白磷)化合物P4(白磷)D甲烷、乙醇、硝酸鉀、葡萄糖有機(jī)物硝酸鉀2鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質(zhì)。下列說法中不正確的是()。A添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品 B硝酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作復(fù)合肥C農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液 D用純堿除去面粉發(fā)酵中生成的酸3(2012江蘇泰州，15)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中的放、吸熱情況。操作步驟為：向試劑1中加入試劑

11、2，攪拌、測溫；靜置、測溫；再加入試劑3，攪拌、測溫、記錄。得到了如下數(shù)據(jù)：試劑1試劑2溶解后溫度/靜置后溫度/試劑3混合后溫度/0.5 g Na2CO310 mL H2O20.023.320.010 mL HCl(20%)20.023.70.5 g NaHCO310 mL H2O20.018.520.010 mL HCl(20%)20.020.8則下列說法中，錯(cuò)誤的是()。ANa2CO3在溶于水的過程中放出熱量BNaHCO3在溶于水的過程中吸收熱量C其他條件相同時(shí)，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合過程中放出的熱量更多D實(shí)驗(yàn)中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可信度降低4為除去粗鹽中含有的

12、硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該過程示意圖如下：對該過程的認(rèn)識中，正確的是()。A操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度B、兩步操作順序不可以顛倒C操作得到的沉淀中共有三種物質(zhì)D操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為75某同學(xué)在自家廚房中找到一種白色粉末，到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象如下：對此粉末的成分判斷正確的是()。A該粉末一定是碳酸鈉 B該粉末一定是碳酸氫鈉C該粉末一定是氯化鈉 D該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉6在AB鹽水的反應(yīng)中，A和B不可

13、能是()。AHCl和NaOH BCO2和NaOHCH2SO4和Fe2O3 DH2SO4和NaCl7下列化學(xué)反應(yīng)不能夠發(fā)生的是()。A硝酸銀溶液與稀鹽酸 B稀硫酸與氯化鋇溶液C金屬銀與硫酸銅溶液 D金屬鎂與稀鹽酸8下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是()。AFe2、OH、SO BH、Na、HCOCNH、H、NO DK、H、MnO9(2012山東泰安，3)鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害的能力。小明家的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用的肥料是()。ACa(H2PO4)2 BNH4H2PO4 CCO(NH2)2 DKCl10下列關(guān)于化肥的說法正確的是()。A過磷酸鈣Ca(H2PO4)2

14、和CaSO4的混合物屬于氮肥B凡施用過化肥的蔬菜都會(huì)危害健康C硫酸鉀與熟石灰混合、研磨，能聞到刺激性的氣味D合理施用化肥能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量11下圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是()。A甲：熟石灰；乙：稀鹽酸 B甲：水；乙：氫氧化鈉溶液C甲：氫氧化鈉溶液；乙：水 D甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液12現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鎂、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液六種物質(zhì)，兩兩混合能發(fā)生的反應(yīng)有()。A4個(gè) B5個(gè) C6個(gè) D7個(gè)歸類精析歸類示例一常見的鹽的性質(zhì)探究【例1】 發(fā)酵粉是一種制作風(fēng)味糕點(diǎn)的常見膨松劑。某興趣小組擬對其化學(xué)成分進(jìn)行如下探究。【

15、查閱資料】發(fā)酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明礬KAl(SO4)212H2O中的2種。已知反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2【提出假設(shè)】假設(shè)1：有NH4HCO3和NaHCO3；假設(shè)2：有NaHCO3和明礬；假設(shè)3：有_和明礬?！痉桨概c流程】【問題與討論】(1)步驟的操作是在研缽中把發(fā)酵粉和熟石灰混合、研磨。(2)氣體A為_。若生成A，證明假設(shè)_或假設(shè)_可能成立；若不生成A，證明假設(shè)_成立。(3)如果生成A，經(jīng)過步驟和步驟后，生成氣體B，則B是(填化學(xué)式)_，證明假設(shè)_成立，寫出步驟的化學(xué)方程式：_。解析：因假設(shè)中有三種物質(zhì)，兩兩組合，不難發(fā)現(xiàn)假設(shè)3應(yīng)為NH4HCO3和明礬；

16、因銨鹽與堿石灰混合研磨會(huì)放出氨氣，若有氨氣放出則假設(shè)1和3成立，若無氨氣放出則假設(shè)2成立。若有氨氣生成，將充分加熱后的固體中加入鹽酸又生成氣體，則氣體為CO2，則假設(shè)1成立。答案：【提出假設(shè)】假設(shè)3：NH4HCO3【問題與討論】(2)氨氣(或NH3或刺激性氣味的氣體)1(本答案與下一空格答案順序調(diào)換同樣可以)32(3)CO21NH4HCO3NH3H2OCO2、2NaHCO3Na2CO3H2OCO2方法歸納 解答時(shí)要結(jié)合流程，采用逆推法，假定結(jié)論成立，推知假設(shè)，并驗(yàn)證。歸類示例二粗鹽的提純【例2】 以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

17、由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如下：回答下列問題：(1)氯氣、氫氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途。下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中，錯(cuò)誤的是_。A能去除油污，可作廚房清潔劑 B易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱C水溶液能使石蕊溶液變紅 D可用作某些氣體的干燥劑(2)操作的名稱是_，操作的名稱是_。(3)操作間除雜質(zhì)時(shí)所加的三種試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均過量)，其順序要求是：Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之_(填“前”或“后”)加入。有同學(xué)提出用_溶液代替BaCl2溶液可達(dá)到同樣的目的

18、。(4)電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是_。(5)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_。解析：(1)氫氧化鈉溶液能使石蕊溶液變藍(lán)；(2)把懸濁液中的沉淀、濾液分開其操作是過濾。NaCl溶液變?yōu)轱柡蚇aCl溶液可進(jìn)行蒸發(fā)；(3)把粗鹽中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)除去，Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液之后加入，目的是除去多余的BaCl2；Ba(OH)2與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NaOH，故用Ba(OH)2溶液來代替BaCl2溶液可達(dá)到同樣目的；(4)NaCl和H2O通電生成NaOH、H2和Cl2；(5)由流程可知，NaCl可循環(huán)利用。答案：(1)C(2)過濾蒸發(fā)(3)后

19、Ba(OH)2(4)2NaCl2H2O通電2NaOHH2Cl2(5)NaCl方法歸納 用化學(xué)方法除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法，可先向粗鹽溶液中加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液(或者是BaCl2溶液、NaOH溶液)，再加入過量的Na2CO3溶液，把Mg2、SO、Ca2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3沉淀，過量的Ba2轉(zhuǎn)化BaCO3沉淀，用過濾把各種沉淀除去；向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，將它們轉(zhuǎn)化為NaCl。歸類示例三化學(xué)肥料【例3】 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了識別化肥的探究活動(dòng)。他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥的實(shí)驗(yàn)

20、探究步驟如下：(1)步驟一：取上述四種化肥各少量分別放入四支試管中，觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)分出來的是_。(2)步驟二：在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是_。(3)步驟三：再分別取少量未區(qū)分出的另外兩種化肥于研缽中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性氣味氣體放出的是_。由此可知，在使用該類化肥時(shí)，要避免與_(填“酸”或“堿”)性物質(zhì)混合施用，以防降低肥效。有同學(xué)提出，氯化銨、硫酸鉀也可用下列某種物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，你認(rèn)為可行的是_。A硝酸鋇溶液 B氯化鈉溶液 C酚酞溶液 D稀鹽酸解析：(1)常見的化肥中，磷礦粉為灰白色、褐色或黃褐色細(xì)粉末狀固體，其他三種都是

21、白色固體，從外觀上可以區(qū)分。(2)在氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀中只有碳酸氫銨能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體。(3)在氯化銨、硫酸鉀中氯化銨與熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性氣味的氨氣。氯化銨不與硝酸鋇溶液反應(yīng)，硫酸鉀與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故可以區(qū)分開來。答案：(1)磷礦粉(2)碳酸氫銨(3)氯化銨堿A方法歸納 解決化肥的題目還是以酸堿鹽的知識為基礎(chǔ)，如用硝酸鋇溶液區(qū)分化肥氯化銨與硫酸鉀，就是利用硫酸鉀與硝酸鋇溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。歸類示例四物質(zhì)的推斷【例4】 (2012湖南株洲中考，28)有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中

22、的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實(shí)驗(yàn)：取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色；小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生。由以上實(shí)驗(yàn)可推斷：(1)這包白色固體中肯定存在_，肯定不存在_；(2)寫出中出現(xiàn)白色渾濁的化學(xué)方程式_。解析：根據(jù)題目給出的信息：取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有NH4Cl；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色，因此一定沒有CuSO4；白色沉淀可

23、能是碳酸鋇，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，也可能沒有。答案：(1)Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4Cl(2)Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl方法歸納 解答此類題目的關(guān)鍵是抓住整個(gè)過程中的特征現(xiàn)象。知道銨態(tài)氮肥與堿反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生氨味，白色硫酸銅遇到水變藍(lán)色，硫酸鋇不溶于水也不溶于酸等。易錯(cuò)剖析易錯(cuò)點(diǎn)二十一：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【例1】 下列每組中的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的一組是()。ANa2CO3和BaCl2 BNaOH和K2CO3CFe(OH

24、)3和Na2CO3 DNaCl和BaSO4解析：A組可以反應(yīng)生成BaCO3是白色沉淀；B組假設(shè)生成物KOH和Na2CO3，但都能溶于水，所以不能發(fā)生反應(yīng)；C組Fe(OH)3不溶于水，不能反應(yīng)；D組中BaSO4不溶，故也不能反應(yīng)。答案：A誤區(qū)警示 判斷兩種物質(zhì)能不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，除要看生成物是否滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件外，還要看反應(yīng)物是否滿足反應(yīng)條件，如果是鹽與堿、鹽與鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物必須全部溶于水時(shí)，才可能會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，否則就不能反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)二十二：對復(fù)合肥概念理解不透【例2】 (2012重慶)復(fù)合肥料能為農(nóng)作物提供多種營養(yǎng)元素，下列肥料中屬于復(fù)合肥料的是()。ANH4Cl BKNO3 C

25、KCl DCa2(PO4)3解析：植物所需的營養(yǎng)元素主要是N、P、K三種，含有這三種元素中兩種或兩種以上的化肥為復(fù)合肥。分析四種化肥中的元素組成，可知KNO3中含K、N兩種營養(yǎng)元素。答案：B誤區(qū)警示 農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有很多種，但需用量較大的有氮、磷、鉀三種，只要熟記這三種元素，知道化肥中同時(shí)含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，就稱為復(fù)合肥，解題時(shí)就不易出錯(cuò)。1(2012湖南常德中考，10)某些水果在成熟期特別需要磷肥和氮肥，下列符合條件的一種化肥是()。ACO(NH2)2 BKCl CNH4H2PO4 DKNO32(2012湖南株洲中考，17)下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應(yīng)不正確的是()。物質(zhì)用途性

26、質(zhì)A二氧化碳作氣體肥料二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)C小蘇打治療胃酸過多小蘇打能與鹽酸反應(yīng)D氮?dú)夂附咏饘贂r(shí)做保護(hù)氣氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑 3.(2012湖南岳陽中考，4)下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是()。A磷礦粉 B硫酸鉀 C氯化銨 D氯化鉀4(2012湖南株洲中考，12)下列選項(xiàng)中括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，右邊為除雜試劑，其中不合理的是()。A氯化鈉固體(碳酸鈣)水 B氧氣(水蒸氣)濃硫酸C硫酸亞鐵溶液(硫酸銅)鐵粉 D一氧化碳(二氧化碳)灼熱的氧化銅5(2012湖南長沙中考，14)根據(jù)下列各組提供的試劑，判斷不能發(fā)生反應(yīng)的一組是()。ANa2S

27、O4溶液和Ba(NO3)2溶液 BNaOH溶液和稀硫酸CKNO3溶液和CaCl2溶液 DNa2CO3溶液和稀鹽酸6(2012湖南婁底中考，28)某化學(xué)興趣小組探究常溫下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度。猜想與假設(shè)溶液的pH可能是(填入你的猜想與假設(shè))：pH7；pH_；pH_。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)小方、小鐘、小陳三位同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：小方：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH7。小鐘：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH7。小陳：取pH試紙直接浸入碳酸鈉溶液中，測得pH7。評價(jià)以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是_同學(xué)，其余兩位同學(xué)

28、操作上的錯(cuò)誤是_；_。結(jié)論從物質(zhì)的類別看，碳酸鈉是一種_(填“酸”或“堿”或“鹽”)，它的溶液顯堿性，說明顯堿性的溶液_(填“一定”或“不一定”)是堿的溶液。應(yīng)用根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，說出它在日常生活中的一種用途：_。1酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用，促進(jìn)了人類文明的進(jìn)步和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。下列有關(guān)酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說法不合理的是()。A將草木灰(含K2CO3)與氯化銨混合施用B純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)C用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液D汽車或電動(dòng)車的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成的2下列溶液無色，在pH1時(shí)能大量共存

29、的是()。ACuSO4NaClKNO3 BNaOHNaClNaNO3CNa2SO4NH4ClZnCl2 DK2SO4AgNO3NaCl3除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不可行的是()。選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACu粉Fe粉用磁鐵吸出BNaCl泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)CNaOHNa2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DO2水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶4.如圖所示，X溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液()。AHNO3或KNO3 BHCl或H2SO4CBaCl2或CaCl2 DNaOH或Ca(OH)25下圖是化肥碳酸氫銨(N

30、H4HCO3)標(biāo)簽的部分內(nèi)容。碳酸氫銨化學(xué)式：NH4HCO3 凈重：50 kg含氮量：16.0%保存注意事項(xiàng)：防潮，陰涼處施用注意事項(xiàng)：避免雨天、高溫天氣施用，不要與堿性物質(zhì)混用(1)純凈的NH4HCO3由_種元素組成，其中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；則上述碳酸氫銨化肥屬于_(填“純凈物”或“混合物”)。(2)根據(jù)碳酸氫銨的保存和施用注意事項(xiàng)推測，其物理性質(zhì)是_，化學(xué)性質(zhì)是_。(各填一條即可)6.下圖是對生成氯化鈉反應(yīng)關(guān)系的歸納與整理。請回答下列問題：(1)物質(zhì)A是常見的堿，寫出A的化學(xué)式：_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)說出NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途：_。(4)反應(yīng)、能夠進(jìn)行的原因是

31、_。(5)實(shí)驗(yàn)室配制200 g 8%的NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是_ g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_。7無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。(1)下列化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是_(填序號)。硝酸銨磷酸二氫銨硝酸鉀硫酸鉀(2)現(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請你進(jìn)行有關(guān)推斷。由實(shí)驗(yàn)1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是_。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2推測原營養(yǎng)液的組成可能有_種情況。若測得原營養(yǎng)液中K和Cl的數(shù)目之比為11，則原營養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是_。

32、8某探究小組的同學(xué)用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四種溶液進(jìn)行“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”及應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)探究。(1)將四種溶液兩兩混合，其中H2SO4與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下：Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣體由于有白色沉淀生成，H2SO4與Ba(NO3)2發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)中的H2SO4與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象”，實(shí)際上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)過程如下圖所示，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH結(jié)合生成H2O。同理，H2SO4與K2CO3發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。由此同學(xué)們總結(jié)得出：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成。(2)若某復(fù)分

33、解反應(yīng)的生成物中有NaCl，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是_(寫出兩組)。(3)若將原四種溶液混合反應(yīng)后過濾，其濾液經(jīng)檢驗(yàn)：溶液呈堿性且不含Ba2、SO。濾液中除可以肯定存在的離子外，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明還可能存在的離子_。參考答案導(dǎo)學(xué)必備知識自主測試1B2.A3.C4.D5.D6.D7.C8.C9.D10.D11.A12C從常見酸、堿、鹽的性質(zhì)入手，由可知，兩兩混合能發(fā)生的反應(yīng)共6個(gè)。品鑒經(jīng)典考題1C磷肥是指含P的化肥，氮肥是指含N的化肥。四個(gè)選項(xiàng)中只有NH4H2PO4既含P又含N，故選C。2A由于綠色植物光合作用的原料之一是二氧化碳，所以二氧化碳可作氣體肥料，故A錯(cuò)誤；由于熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，所以用熟石

34、灰來改良酸性土壤，故B正確；由于小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，所以用小蘇打來治療胃酸過多，故C正確；由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以氮?dú)庥米骱附咏饘贂r(shí)的保護(hù)氣，故D正確。3A磷礦粉是灰白色固體；硫酸鉀、氯化銨和氯化鉀都是白色固體。因此選A。4D除雜質(zhì)題必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)。對于本題中氯化鈉固體和碳酸鈣，氯化鈉能溶于水，碳酸鈣不溶于水，因此用水可以除去碳酸鈣；濃硫酸具有吸水性，氧氣中的水蒸氣，可以用濃硫酸除去；硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅可以用鐵粉除去，因?yàn)榱蛩徙~和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。一氧化碳中的二氧化碳，可以用堿溶液吸收，故選D。5C復(fù)分解

35、反應(yīng)的條件，生成物中有氣體、沉淀或水。Na2SO4溶液和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)會(huì)生成BaSO4白色沉淀，A能發(fā)生反應(yīng)；NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)生成水，B能發(fā)生反應(yīng)；KNO3溶液和CaCl2溶液混合無氣體、沉淀或水生成，所以C不能反應(yīng)；Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)有水和二氧化碳?xì)怏w生成，D能反應(yīng)，故選C。6答案：猜想與假設(shè)7（或7）7（或7）評價(jià)小方小鐘先用蒸餾水潤濕pH試紙小陳直接將pH試紙浸入Na2CO3溶液中（后兩個(gè)空答案可互換，其他合理答案均可）結(jié)論鹽不一定應(yīng)用作洗滌劑，用于除油污（其他合理答案均可）解析：溶液的pH有三種可能：pH7，pH7，pH7；溶液pH的測定方法是取pH試紙置于

36、玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出溶液的pH。濕潤試紙后測得值不準(zhǔn)確，將試紙伸入待測液會(huì)污染待測液，所以只有小方的操作規(guī)范。碳酸鈉是由金屬離子和酸根離子組成的鹽，但它的溶液顯堿性，所以說顯堿性的溶液不一定是堿溶液。根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，它可以做洗滌劑，除去餐具上的油污等。研習(xí)預(yù)測試題1A氯化銨中含銨根離子，草木灰主要成分碳酸鉀的溶液呈堿性，二者混合會(huì)放出氨氣，降低肥效，所以其施肥方法不合理。2CCuSO4溶液為藍(lán)色；NaOH在pH1的強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存；AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀。3CCu粉不能被磁鐵吸引，而Fe粉能被磁鐵吸引，據(jù)此可用磁鐵除去Cu粉中的Fe粉；NaCl溶于水，而泥沙不溶于水，經(jīng)加水溶解、過濾、蒸發(fā)除去氯化鈉中的泥沙；NaOH和Na2CO3都能與鹽酸反應(yīng)，滴入足量稀鹽酸會(huì)造成NaOH變質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，且不能與O2反應(yīng)，故可除去O2中的水蒸氣。4CBaCl2或CaCl2與Na2CO3反應(yīng)可生成碳酸鋇或碳酸鈣白色沉淀，與AgNO3反應(yīng)可生成氯化銀白色沉淀，