原電池基礎(chǔ)練習(xí)題

1、原電池基礎(chǔ)練習(xí)題文檔編制序號(hào)：KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688原 電 池 基 礎(chǔ) 練 習(xí) 題一、選擇題1.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是A.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成答案選A2 .某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù) 極，此金屬是A.鐵B.銅C.鋁D.鎂答案選A3 .在盛有稀H601的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的 是（）A.正極附近的SO；離子濃度逐漸增大B.電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極

2、有6逸出D.銅片上有壓逸出答案選D4 .對(duì)銅一鋅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有Imol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是（）鋅片溶解了克鋅片增重了克銅片上析出1克氫氣銅片上析出Imol氫氣A.B.C-D.答案選A5 .某金屬與稀鹽酸作用無(wú)氫氣產(chǎn)生，該金屬與銅能組成原電池，此金屬 是()A. Mg B. Fe C. Ag D. Cu答案選c6 .對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A. Zn是負(fù)極B.電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC.溶液中IT向負(fù)極移動(dòng)D.原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有mol電子通過(guò) 答案選D、Y、Z、M、N代表五種金屬。有如下化學(xué)反應(yīng)，(

3、1)水溶液中：X+y>=X"+Y (2)Z+2H2O(?f)=Z(OH):+H:(3)M> N 為電極，與 N 的鹽酸溶 液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e二(4)Y可以溶于稀H60,中，M不被稀壓S01氧化。則金屬性強(qiáng)弱順序正確的是()A. M<N<Y<X<Z B. N<M<X<Y<Z C. N<M<Y<X<Z D. X<CZ<N<MCY 答案選C8.原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng) 的是A. C(s) +H20(g) =C0(g) + H2(g)

4、 ； AH>0B. Ba (OH) 28H2O (s) +2NH4C1 (s) = BaC12(aq)+ 2NH3H2O(1)+ 8H2O(1)；H>0C. CaC2 (s) +2H2O(1) -*Ca(OH) 2 (s) +C2H2 (g) ； AH<0D. CH4 (g) +2O2-CO2 (g) +2H2O(1) ； AH<0答案選D9 .把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀壓SOi中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各 種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連 時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性 順序由強(qiáng)到弱為()A. a&

5、gt;b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b> d>c>a答案選B10 . 一個(gè)原電池的總反應(yīng)方程式為Zn+C/=Z廣+Cu,該原電池可能為ABCD正極CuAlZnFe負(fù)極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶 液H2SO4CuSOiZnCl2CuCl2答案選D11 .從理論上分析，關(guān)于Fe-CuSOi溶液一Cu原電池的敘述正確的是A.銅極為負(fù)極B.電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵C.鐵表面析出金屬銅D.總反應(yīng)為Fe + CuSO, = FeSO, + Cu答案選D7.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少

6、量的CuSOj溶液，如各圖中產(chǎn)生乂的體積/(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，正答案選A12.下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是()融娥A.B.rhC.D.答案選C13.分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是AlMgAlFer®-空氣LU稀 H2SO4NaOH溶液濃 HNO3NaCl溶液A.中Mg作負(fù)極,中Fe作負(fù)極B.中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H20+6e=60H-+3H21C.中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2=Fe2+D.中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H+2=H2 f 答案選B14 .把一小塊鎂鋁合金放入6 mol-I/的氫氧化鈉溶液中，可以形成微型電池，則該

7、電池負(fù)極的電極反應(yīng)-2e'= Mg2'-6e-+80H- = 2 A10； + 4H2-4e-= 2H20 + 0"+ 2e-= 207 + H"答案選B15 .銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過(guò)程可以表示為Ag20+ Zn+H20 = 2Ag + Zn(0H)2.電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A. Ag B. Zn C. Ag20 D. Zn (OH) 2答案選B16 .銀鋅紐扣電池放電時(shí)的反應(yīng)為：Zn+Ag20=Zn0+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B. Zn做負(fù)極C. AgO在正極上發(fā)生還原反應(yīng)D.可用稀硝酸做電解

8、質(zhì)溶液答案選D17 .銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：Zn + 20H-2e- = =ZnO +H20；Ag20+H20+2e- = = 2Ag + 20H- o 判斷氧化銀是A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化答案選B18 .人們對(duì)廢舊電池的處理的主要目的是A.回收電池外殼的金屬材料B.回收電池中的二氧化鎰C.回收電池中的石墨電極D.防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對(duì)土壤、水源的污染答案選D19 .鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO? = LiMn02o下列說(shuō)法正確的是A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i e- = Li-B. Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i+e- = L1C

9、. Mn02是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnOi+ e-=MnO2-D.鋰電池是一種環(huán)保型電池答案選D20 .銀鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行.鉞0電十2Ni(OH)2 鬻：Cd+2NiO(OH)+2HQ由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是()A. Cd (OH) 2 B. Ni (OH) 2 C. CdD. NiO(OH)答案選C21 .將兩個(gè)鉗電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入田和0二，即構(gòu)成CH. 燃料電池。已知通入C&的一極，其電極反應(yīng)式是：CH.+ IOOH-Se- 二=8；-+7壓0;通入0的另一極，其電極反應(yīng)是：02+2H20 + 4e-

10、=40H 下列敘述不正確的是()A.通入CH.的電極為負(fù)極B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)D.該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH確的是高應(yīng)為 2H+ + 2e-答案選B22 .根據(jù)右圖，下列判斷中正 A.燒杯a中的溶液pH升 B.燒杯b中發(fā)生還原反 C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)=H2 tD.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cr-2e-=Cl2t 答案選A23 .據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電 解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的銀氫電池或鋰電池的 十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才競(jìng)?cè)坞?。其電池反?yīng)為：2CHQH + 30： + 40H-2co3A + 6

11、Ho 則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)CH30H參與反應(yīng)的電極為正極B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CHQH6e- + 80H- = C032- + 6H2D .充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子答案選A二、非選擇題1 .如右圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一 根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO,溶液。（1 ）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）oA.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 o答案：（1） D （2）加CuSO.溶液后，構(gòu)成Fe-

12、Ag原電池，F(xiàn)e溶 解，質(zhì)量減小；Cu”在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加KOH2 . （ 1 ）今有反應(yīng)24+ 0二=240構(gòu)成了燃料電池，則負(fù)極應(yīng)通,正極應(yīng)通 o電極反應(yīng)式為：負(fù)極,正極：o（2 ）如把KOH改為稀H2SO4做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù) 極，正極 o兩電極附近溶液的pH各有何變化 o（3）如把H?改為CH】、KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極 o答案：（1）出 0： 2H"40H一一4e一二二4壓00二+2H2+4e一二=40曠（2）2壓一4屋=4丁 02+4H>4e-=2H20 前者的pH變小，后者的 pH變大。（3） CH.+1 OOH-8

13、e-=C0+7H：04H2+20什8e一二=80曠3.如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應(yīng)的離子方程式為,（2）中的電極反應(yīng)：Fe： 、Sn： Sn極附近溶液的pH （填增大、減小或不變），(3)中被腐蝕的金屬是、其電極反應(yīng)式為比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是(1)(2)(3)答案：(l)Fe + 21T = Fe2+ + H2 t(2)Fe + 2e = Fe2+ 2H+ + 2e- = ft. t (3) 2 1 34 .近年我國(guó)首創(chuàng)以Al空氣一海水為能源的新型電池，以海水為電 解液.靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流.其工作時(shí)電極總反應(yīng)式 為：4A1

14、+ 30： + 6壓0 = 4A1 (0H)3；請(qǐng)判斷:(1)原電池的負(fù)極是；(2)工作時(shí)原電池的兩極反應(yīng)：A.負(fù)極 ； B.正極(3)工作時(shí)原電池正極附近pH (增大，減小，不變).答案：(1) A1 (2) Al-3e=Al5+； 02+2H20+4e=40H-(:5 .依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+ (aq) +Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是o 銅電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 , X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 (3)外電路中的電子是從 極流向 極。鹽橋中的向 極移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將偏轉(zhuǎn)。正 Cu2

15、+2e-=Cu Zn-2e-=Zn2答案：(l)Zn CuCL溶液 Zn Cu (4) Zn6 .高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí) 間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn (OH) 2+2Fe (OH) 5+4KOHo請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)高鐵電池的負(fù)極材料是 o(2)放電時(shí)，正極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；已知負(fù)極 反應(yīng)為：Zn-2e-+20H=Zn (OH)2,則正極反應(yīng)為。放電時(shí)，(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。答案：(l)Zn (2)還原 FeOf + 3e' + 4H2O=Fe(OH)3 + 50H- 正7 . (12 分)已知反應(yīng) AsO；-+2I一+2H.1 ASO3A+L+H9 是可逆反應(yīng).設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述操作：K1(B)NazAsOs: Na«AsO4(I)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；(II)若改往(B)燒杯中滴加40%Na0H溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn).試回答：(1)兩次操作過(guò)程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)答:（