河北省石家莊市2011屆高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(一)試題新人教版

1、2011年石家莊市高中畢業(yè)班復(fù)習(xí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(一)化學(xué)注意事項(xiàng):試卷分第I卷(選擇題)和第H卷(非選擇題)兩部分，共8頁(yè)、IOO分?？荚嚂r(shí)間為90分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷(選擇題 共40分)一、選擇題(本題包括20 小題，每小題2 分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是 A.燃煤中加人適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量 B.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 C.為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢

2、舊電池的綜合利用技術(shù) D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化2.下列各分子中，所有原子都滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu)的是 A.CH4 B.BF3 C.CO2 D. PCl5 3. 下列溶液中，不需避光保存的是 A.硝酸銀溶液 B.濃硝酸 C.濃鹽酸 D.氨水4.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A.強(qiáng)堿性溶液:K+ 、Al3+、Cl-、SO42- B.含有0.1 mol .L-1Fe3+的溶液:K+、Mg2+、I- 、NO3- C.含有O.1 mol .L-1Ca2+的溶液:Na+、K+、CO32-、Cl- D.室溫下，pH = 1的溶液:Na+、Fe3+ 、N0

3、3-、S042- 5.下列說(shuō)法不正確的是 . A.使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗2-3 次 B.滴定操作中，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高 C.用10 mL 的量筒量取8.58 mL0.10 mol.L-1的稀鹽酸 D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.1 mol Cl2與足量Fe 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B.1.5 mol NO2與足量H20 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C.常溫常壓下,46 g 的N02和N204混合氣體含有的原子數(shù)大于3NA D.用惰性電極電解足量的飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生71g氣體

4、時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7.下列說(shuō)法正確的是 A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉濃溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾 B.為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量 C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液滴加到1 mol.L-1的熱NaOH溶液中 D.為除去02中的CO2可將混合氣體通過(guò)飽和CaCl2溶液8. 下列敘述錯(cuò)誤的是 A.13C 和14C 屬于同種元素，它們互為同位素 B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D. 6Li和7Li的電子數(shù)相等，它們的中子數(shù)也相等9.下列離子方程式正確的是

5、A.向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2 +20H- =CO32- +H20 B.Na2O2和H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na+20H- +02 C.Cl2和H2O反應(yīng):Cl2+H20=2H+Cl-+Cl0- D.實(shí)驗(yàn)室制Cl2：4H+2C1-+ MnO2 Mn2+ Cl2+2H20 10.25，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，辛烷的燃燒熱為5518 kJmol-1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+20H-(aq) =BaSO4(s)+2H20(l)；H=-114.6 kJmol

6、-1 B. C. D.2C8H18(g) +2502(g) =16C02(g) + 18H20(l), H = -5518 kJmol-1 11.下列物質(zhì)形成的晶體中，其中任何一個(gè)原子都被相鄰的四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是 A.四氯化碳 B.石墨 C.金剛石 D.二氧化硅12.下列比較中錯(cuò)誤的是 A.沸點(diǎn)：CH4GeH4SiH4 B.溶解性： NH3SO2Cl2 C.結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32- C6H50- HC03- D.分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe(OH)3濁液 Fe(OH)3膠體FeCl3溶液13.往1L pH = 1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84

7、g 銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N0氣體448mL。則反應(yīng)前的混合液中含有硝酸的物質(zhì)的量為 A. 0.02 mol B.0.08 mol C. 0.10 mol D. 0.16 mol 14.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X + Y2Z影響的示意圖。 下列敘述正確的是 A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng) C.X、Y、Z均為氣態(tài) D.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) 15.關(guān)于濃度均為O.1molL -1 的三種溶液：氨水 鹽酸氯化鍍?nèi)芤海铝姓f(shuō)法不正確 的是 A.溶液的pH： B.水電離出的(H+)： C. 和等體積混合后的溶液：c(H+) =c(OH-)+c(NH3H2

8、O) D. 和等體積混合后的溶液呈堿性:c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)16.25時(shí)，5 mLO.1 molL -1 H2S04和15mL0.1 molL -1 NaOH 溶液相混合并稀釋至500mL，所得溶液的pH為 A.12.3 B.11 C.3 D.1.7 17. X、Y、Z、M 是元素周期表中前20 號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，Y與X、Z 相鄰。X 的核電荷數(shù)是Y 的核外電子數(shù)的一半，Y與M 可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是 A.穩(wěn)定性:X 的氫化物Y 的氫化物Z 的氫化物 B.簡(jiǎn)單離子的半徑:M的離子Z 的離子Y 的離子X(jué)的離子 C.YX2、M2Y 都是含有

9、極性鍵的極性分子 D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO418.金屬銅具有廣泛的用途。粗銅電含有少量Fe、Ni、Au 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的銅，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+) A.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Cu2+ B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等，. C.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Cu2+2e-=Cu D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中所含的金屬單質(zhì)含有Ni、Ag和Au 19.三氟化氮(NF3)是無(wú)色無(wú)味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列說(shuō)法正確的是 A. NH4F的還原性比NH

10、3強(qiáng) B. NF3的氧化性比F2強(qiáng) C.該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4:3 D.該反應(yīng)中得到1 mol NF3 時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mol電子20.肼(N2H4)和氧氣以及KOH 溶液可組成堿性燃料電池，產(chǎn)物為氮?dú)夂退且环N高效低污染的新型電池。下列關(guān)于肼燃料電池的說(shuō)法不正確的是 A.負(fù)極反應(yīng)式為：N2H4+40H- 4e-= N2+4H20 B. O2在正極發(fā)生還原反應(yīng) C.電解質(zhì)溶液中的OH-離子向正極移動(dòng) D.隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH減小二、填空題(共38分) 21.(6分) (1)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為：_ 。 (2)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式

11、: _FeSO4 + _HI03 +_ _ 一_Fe2(SO4)3 + _I2 + _H20 (3)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液: NH4N03 NH4HSO4 CH3COONH4 NH4HCO3 (NH4)2CO3， c( NH4+)由大到小的順序正確的是(填序號(hào)) _ 。22.(10分) A、B、C、D 是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種單質(zhì)，甲、乙、丙為三種化合物，乙在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，各備物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(反應(yīng)條件已略去)，請(qǐng)?zhí)羁? (1)組成A單質(zhì)的元素位于周期表第_周期_族，乙的電子式為_(kāi) 。 (2) A 和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_(3)甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(4)D與燒堿溶液反應(yīng)的離

12、子方程式_ 。(5)A與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽可用于治療某些類型的貧血癥。該硫酸鹽制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的主要作用是_。23.（10分)A、B、C、D、E五種透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3中的一種?，F(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果: A 與B 反應(yīng)有氣體生成A 與E 反應(yīng)有氣體生成B 與E反應(yīng)有沉淀生成C 與D 反應(yīng)有沉淀生成D與E 反應(yīng)有沉淀生成 已知:在和反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。 請(qǐng)?zhí)羁? (1)在和的反應(yīng)中，生成的沉淀的化學(xué)式是_ 。 (2)A是_ ，C是_ D是_ 。 (3) 反應(yīng)的離子方程式是_ 。24.(12分)在恒溫、恒容的密

13、閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t) 的關(guān)系如下表所示:t c 初始2min4min6min8minc(A)( molL -1)2.502.202.002.002.20c(B)( molL -1)1.562.162.562.562.16c(C)( molL -1)0.390.540.640.641.54請(qǐng)?zhí)羁? (1)前2mim內(nèi)，v(B)= _。(2) 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(4)6 min - 8 min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為_(kāi)(填選項(xiàng)字母) a.增大A的濃度 b.減小B的濃度 c.增大C的濃度 則該物質(zhì)的濃

14、度改變量為_(kāi) molL -1 (5) 如果在相同條件下，要使該反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行 ，且達(dá)平衡時(shí)與第4min 時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)完全相同，則加入B 的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為_(kāi)三、實(shí)驗(yàn)題(共16分) 25.(16分)Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì)。 I請(qǐng)寫出Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式_ 實(shí)驗(yàn)室中欲檢驗(yàn) Na2SO3 固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，最簡(jiǎn)單的方法為_(kāi)選用以下裝置莉藥品通過(guò)測(cè)定生成SO2的質(zhì)量，可計(jì)算Na2SO3固體樣品的純度。反應(yīng)原理：H2SO4(濃)+ Na2SO3= Na2SO4 + SO2+ H2O供選用的藥品:濃硫酸 濃硝酸 堿石灰 空氣供選用的裝置(同一裝

15、置可重復(fù)選用)： (1)將所選儀器按連接碩序從左至右依次填入下表，并對(duì)應(yīng)填入該儀器中所加試劑 (不用填A(yù) 裝置中的藥品；根據(jù)需要填寫，可不填滿) 實(shí)驗(yàn)裝置（填字母）D裝置中所盛藥品（填序號(hào)）(2)稱取a gNa2S03固體樣品，上述實(shí)驗(yàn)完成后，測(cè)得生成SO2的質(zhì)量為5g則該Na2SO3固體祥品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。四、計(jì)算題(共6分) 26.(6分)某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物溶于水后，分別滴入相同濃度的鹽酸50 mL，產(chǎn)生C02氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如圖所示。 (1) 求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(2)求混合物中NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2011年石家

16、莊市質(zhì)檢一化學(xué)試題參考答案一、選擇題（每題2分，共40分）題號(hào)12345678910答案BCCDCBADDB題號(hào)11121314151617181920答案CAADBBDCDC二、填空題（共38分）21(6分)（1） 2H2O+O2+4e = 4OH (2分)（2）10FeSO4+2HIO3+5H2SO4=5Fe2(SO4)3+I2+6H2O (2分) （3） (2分)22. (10分)（1）四(1分)；(1分)； (1分)（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (2分) （3）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 (2分)（4）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2(2分)（5）

17、防止Fe2+被氧化(1分)23. (10分)（1）AgCl (2分) （2）K2CO3 (2分)；AgNO3(2分)；BaCl2(2分) （3）CO32+2H+=H2O+CO2(2分)24(12分)（1）0.30 molL1min1 (2分)；（2）12 % (2分)（3）2A 4B + C (2分)（4）C (2分)；1.00 (2分)；（5）2.56 molL1 c（B） 6.56 molL1 (2分)三、實(shí)驗(yàn)題（共16分）25(16分)2Na2SO3+O2=2Na2SO4(2分) 取適量樣品溶解，加入足量的鹽酸酸化的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，若有白色沉淀存在，證明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)；若無(wú)白色沉淀，證明Na2SO3未變質(zhì)。（或取適量樣品溶解，先加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀鹽酸，若仍有白色沉淀存在，證明Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)；若白色沉淀完全消失，證明Na2SO3未變質(zhì)。）(3分)（1） (9分，每空1分