2018-2019學度高二蘇版化學(4)鹽的水解練習

1、2018-2019 學度高二蘇版化學（4）鹽的水解練習1化學與生活密切相關, 以下與鹽類水解無關的是2.室溫下，HCO3-在水中發(fā)生如下變化，該變化過程屬于A. 電離過程B. 中和反應C. 水解反應D. 置換反應4在含有酚酞的0.1 mol?L-1 氨水中加入少量的NH 4Cl 晶體，那么溶液顏色A. 變淺 B. 變深 C. 變藍 D. 不變5.為了配制NH4+的濃度與C1-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4C1溶液中加入適量A. 濃鹽酸B. NaCl 固體 C. 濃氨水D. NaOH 固體6以下物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A. H 2SO4B. NaHSO 4 C. NH 3 D. NH

2、4Cl7以下各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是A. NH 4+ + H2O ? NH 3?H2O + H+B. S2-+ 2H2O ? H 2S + 2OH-C. CH3COOH + H 2O ? CH 3COO- + H3O+D. CH 3COOH + OH -? CH 3COO-+ H2O8以下說法不正確的選項是A.鏤態(tài)氮肥和草木灰（含K2CO3）可混合施用B.明磯可做凈水劑C. 配制氯化鐵溶液，常將氯化鐵先溶于鹽酸 D. 常將純堿溶于熱水中清洗油污9在蒸發(fā)皿中加熱燕干并灼燒以下物質(zhì)的溶液，可以得到該溶質(zhì)的固體物質(zhì)的是A. 碳酸氫鈉 B. 硫酸鎂 C. 氯化鋁D. 高錳酸鉀10 .室溫

3、下，0.1mol H以下溶液的pH最大的是A. Na2SO4B. NaHCO 3C. NH 4ClD. Na2CO311 .設N A為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）A. pH=2的醋酸沖稀10倍后，溶液中H+數(shù)目大于0.001NaB. 室溫下， pH=13 的氨水中，由水電離的 OH 濃度為10 13mol/LC.常溫下，100mL1mol/L Na 2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NaD. 200mL1mol/LFe 2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和 SO42 的離子總數(shù)是 Na12用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A. 4.4g由CO2和N2O組成的混合氣

4、體中的電子數(shù)為2.2NaB. 密閉容器中0.5molH 2 與 0.5molI 2反應生成 NA 個 H-I 鍵C. 2.4g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaD. 1L1mol/L碳酸氫鈉溶液中的 HCO3-數(shù)為Na13設NA 為阿伏加德羅常數(shù)，以下有關說法正確的選項是A.常溫常壓下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子數(shù)為 NaB.標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NaC.過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NaD.常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X 109 Na

5、14 .如下圖三個燒瓶中分別裝入含酚酗:的0.01mol/LCH 3C00Na溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì).那么以下表達正確的選項是A.說明水解反應為放熱反應B.說明水解反應為吸熱反應C.中溶液紅色變淺D.中溶液紅色變深15 .以下說法不正確的選項是 A.用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強去污能力B.檢驗溶液中微量 Fe2+離子，可用試劑 K3Fe(CN)6,得到特征藍色溶液C. NaHSO4的溶液顯酸性D.配制FeCl3溶液時可加入少量的鹽酸，以防止溶液渾濁16 . 25 ?時，濃度均為 0.2 mol/L的NaH

6、C03和Na2CO3溶液中，以下判斷不正確的選項是 A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C. c(OH)前者大于后者D.分別加入少量NaOH固體，恢復到原溫度，pH均增大17 .歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了？化學反應原理？后作出了如下的歸納總結(jié)：均在常溫下其歸納正確的選項是反應2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，那么該反應？H 一定大于0pH =2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2 ： 1。pH相等的三種溶液：A、CH3COONa B、NaHCO3 C、NaOH ,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a

7、常溫下，pH = 1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均降低。在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化俊和氨水的混合溶液中存在以下關系：c(NH 4 + ) + 2c(H + ) = 2c(OH ) +c(NH 3 - f2O)反應A(g) , 2B(g)?H，假設正反應的活化能為Ea kJ - mol逆反應的活化能為 Eb kJ - n-i1Ql那么？H = Ea EbkJ molA.全部 B.C.D.18 .醋酸是電解質(zhì)，以下能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是醋酸與水能以任意比例互溶白醋中滴入石蕊試液呈紅色0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大蛋殼浸入白醋中有氣體放出0.1mol

8、/L醋酸鈉溶液 pH=8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A. B.C. D.19 .以下說法正確的選項是A. 0.1mol/LpH 為 9 的 NaHB 溶液中：c (HB-) c(B 2-)c(H 2B)B.將標準狀況下的 2.24LCO2通入150mL1mol/L NaOH溶液中，所得溶液中 c(CO32-)c(HCO 3-)C.室溫下，c(NH4+)相同的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序為：D.常溫時pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:20 .某溫度下 CH3

9、COOH和NH3 TO的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃 度的氨水，在滴加過程中A.水的電離度始終增大 B. c(NH 4+)/c(NH 3 - 2O)先增大再減小C. c(CH3COOH) +c(CH3COO-)不變D.加入氨水的體積為 10 mLe(H +尸Kw1/2mol/L21 .常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號氨水濃度/mol -1L鹽酸濃度/mol 7混合溶液pH0.10.1pH = 5c0.2pH = 70.20.1pH 7請回答以下問題：1中所得混合溶液 c(OH ) =m

10、ol -1L2中，c 0.2填 c(CN -)，以下關系正確的選項是 。a.c(H+)-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH -) c.c(HCN)+c(CN -)=0.01mol/L(5)25?時，濃度均為0.01mol/L的NaCN、CH3COONa、NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為(填序號) 。(6)NaCN 是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴重危害人類健康，可用以下方法測定處理后的廢水中 NaCN 的含量。 ：廢水中 NaCN 的最高排放標準為 0.50mg/L ；Ag +2CN-=Ag(CN) 2-, Ag+I-=AgI AgI 沉淀呈黃色，且 CN-

11、 優(yōu)先與 Ag+反應。實驗如下：20.00mL處理后的含NaCN的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴 KI溶液作指示劑，用1.00 x-4Sol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3溶液的體積為15.00mL。滴定時1.00 x-lmol/L的標準AgNO3溶液應用 (填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是 。處理后的含 NaCN 的廢水是否達到排放標準(填是或否)。23.醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽：25? ,KaCH3COOH=1.69 X例。 1醋酸鈉溶液呈堿性的原因是 寫出有關的離子方程式2在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為 用cBn+

12、表示相應離子濃度； 3 25? 時， 0.10mol/L 的醋酸溶液的 pH 約為 ： lg1.3=0.114 ； 4對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的以下說法正確的選項是 ；A、稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液那么醋酸鈉的水解程度減小.B、升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解.C、醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離.D 、醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離5 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的 CH3COONa 和 CH3COOH 溶液等體積混合 注： 混合前后溶液體積變化忽略不計 ，混合液中的以下關系式正

13、確的選項是 ；A、 c CH 3COOH +2c H+ =cCH3COO- +2c OH-B、 c Na+ +cH+ =c CH3COO- +c OH-C、 c CH3COO- +c CH3COOH =0.1mol/L 6常溫時，有以下3 種溶液，其中 pH 最小的是 ；A、 0.02mol?L-1CH3COOH 與 0.02mol?L-1NaOH 溶液等體積混合液B、 0.03mol?L-1CH3COOH 與 0.01mol?L-1NaOH 溶液等體積混合液C、 pH=2 的 CH3COOH 與 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合液7用 pH 試紙在常溫下分別測定0.10mol/L 的

14、醋酸鈉溶液和 0.10mol/L 的碳酸鈉溶液， 那么 pHCH3COONapH Na2CO3 填：、c(H + )c(Na+)c(ClO ) B、c(Na + )= c(ClO )+ c(HClO)C、c(Na +)c(ClO )c(OH )c(H+ ) D、c(Na + ) + c(H + )= c(ClO )25 .部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：1室溫下 0.1 mol 1LHCOONa , 0.1 mol = 1 NaClO , 0.1 mol 71 Na2CO3, 0.1 mol 、NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為 。一、.一， 一 2-2- 一 2儂度均為0.1 mol二”的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、COJ、HSOG、HCOi濃度由大到小的順序為。3以下離子方程式正確的選項是 (填字母)。a.2ClO +H2O+CO2=2HClO + CO3b.2HCOOH + COJ =2HCOO + H2O+CO2 T2- j-C.H2SO3 + 2HCOO =2HCOOH +SO1d.Cl2 + H2O+2CO3 =2HCO5 +Cl+ClO4某溫度(T ?)下的溶液中，c(H+) = 10 xmol - L1, c(OH )=10 y mol I1, x與y的關系如