11-12學(xué)年高二化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練6

1、化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)拓展精練 （6）1. 下列說法中不正確的是A反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中吸收或放出的能量B熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子的個(gè)數(shù)C在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物均必須標(biāo)明聚集狀態(tài)D所有的化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化2. 對于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l);H= -5800kJ/mol的敘述錯(cuò)誤的是 A該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= -5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)； B該反應(yīng)的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)； C該式的含義為：25、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ； D該反應(yīng)為

2、丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。3. 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出222.5kJ熱量，則下列方程式中正確的是 ACH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g);H=-890kJ/mol BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H=-890kJ/mol CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H=+890kJ/mol DCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g);H=+890kJ/mol4. 在密閉容器

3、內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3N23H2。已知NH3起始濃度是2.6 molL1，4s末為1.0 molL1，若用H2的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v（H2）為A. 0.04 molL1s1 B. 0.4 molL1 s1 C. 0.6 molL1s1 D. 0.8 molL1s15. 反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A. 加壓B. 減壓C. 減少E的濃度D. 降溫6. 某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g

4、)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=1. 9 molL1,c(CO)=0. 1 molL1。則下列敘述正確的是A. CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)C. 平衡時(shí)，c(CO2)=0.9 molL1D. 其他條件不變時(shí)，縮小體積，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率不變7. （10分） 在200、101kPa時(shí)，1molH2與碘蒸氣完全作用生成HI氣體，放出14.9kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 閱讀材料，回答問題：某無色液體A，通電時(shí)生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A。則B、C的化學(xué)式分別為 、 。若已知每摩氣體C燃燒后生成

5、A液體時(shí)放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式： 。能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。有人認(rèn)為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點(diǎn)是 。也有人認(rèn)為氣體C作為能源是不現(xiàn)實(shí)的，你的意見呢，請給出理由。（不少于10字） 。8. (10分)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)起始時(shí)，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。編號(hào)反應(yīng)條

6、件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)再充入a mol H2(4)將容器容積擴(kuò)大為原來2倍(5)通入b mol Ne(g)9.（10分）在溫度、容積相同的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中，投入的反應(yīng)物分別是：甲1mol N2、3mol H2；乙2mol NH3；丙4mol NH3 。保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡。（已知 kJmol） 甲、乙、丙3個(gè)容器中達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度分別為c1 molL、c2 molL、 c3 molL。則c1 c2 ； 2c1 c3 （填大于、等于或小于）來 如果甲中N2的轉(zhuǎn)化率是20，那么甲中H2的轉(zhuǎn)化率為 ，乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為 。 容器甲中反應(yīng)的能量變化是放出

7、18.4kJ，那么容器乙中反應(yīng)的能量變化是 kJ；（要注明是放出還是吸收）10. （14分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）溶液的密度都是1g/cm3，實(shí)驗(yàn)操作正確，三次測量數(shù)據(jù)的平均值t2-t1=3.2，則實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H= kJ/mol。(C=4.18J/g)（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LN

8、aOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。11（8分）在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)在：2H2(g) +CO(g) CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol/L，求：（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率.（2）達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率.（3）平衡混合氣體的密度與相同狀況下的氫氣密度之比. 參考答案789等于 小于 20 80 吸收73.6 1 0（14分）（1）環(huán)形玻璃攪拌