浙江省艾青中學2011屆高三化學高考模擬卷（一）蘇教版【會員獨享】

1、浙江省金華市艾青中學2011屆高考模擬卷1化學1、2010年6月美國、日本3位科學家以研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯”獲得諾貝爾化學獎。已知鈀存在6種穩(wěn)定的天然同位素，其中以Pd、Pd最為常見。下列說法正確的是：A一個Pd2+微粒中含中子數58B若Pd、Pd原子個數比為1：1，則鈀元素的近似相對原子量為105.5C 鈀在元素周期表中處于VIIIB族DPd、Pd這2種原子的化學性質幾乎完全相同2、設阿伏加德羅常數的值為NA。下列敘述正確的是 A常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個氧原子B在CuZn原電池中，正極產生1.12LH2時，負極產生了0.05 NA 個 Zn2

2、+C1.0L0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中NH4的個數為0.1NAD常溫常壓下，1molCl2與足量的Fe反應轉移3NA個電子3、下列關于反應能量的說法正確的是 A若反應A=B；H<O，說明A物質比B物質穩(wěn)定，分子內共價鍵鍵能A比B大BZn(s)+CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq) +Cu(s)；H=-216kJ·mol-1。則反應物總能量>生成物總能量。C101kPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-l DH+(aq) +OH- (aq)=H2O(l

3、)；H= -57.3kJmol-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量4、銅的冶煉大致可分為：富集，將硫化物礦進行浮選；焙燒，主要反應為：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO（爐渣）；制粗銅，在1200發(fā)生的主要反應為：2Cu2S3O22Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S6CuSO2；電解精煉。下列說法正確的是A上述灼燒過程的尾氣均可直接排空B由6mol CuFeS2生成6mol Cu，上述共消耗15mol O2C在反應2Cu2OCu2S6CuSO2中，作氧化劑只有Cu2OD電解精煉時，粗銅應與外電源負極相連5、下列實驗

4、設計及其對應的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 6、對于平衡體系mA(g)nB(g)pC(g)+qD(g)；H0 。下列結論中不正確的是A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n&

5、lt;p+q B若平衡時，A、B 的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為 m : nC若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小D若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol7、硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結構單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成，其中O表示氧原子，中心黑點表示硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的多聚硅酸根離子。圖示為某無限長單鏈的多聚硅酸根離子（見圖），試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個數之比為A 12 B 13 C

6、14 D 258、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A原子核外K層電子數為奇數，且A與C同主族；B原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，D原子的最外層電子數與最內層電子數恰好相等，E原子最外層電子數比D原子最外層電子數多5。請回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：C_，E_。（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的電子式為_，其晶體中所含化學鍵的類型有_。在周期表內與B同族的元素(用R表示)與A形成的化合物A2R中，A2B的沸點是最高的，其原因是_。（3）寫出D的最高價氧化物對應水化物與E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_。（4）由D單質參與的置換反應中，另

7、一種單質對應元素的原子序數D元素的一半。寫出該置換反應_。9、下圖表示有關物質（均是中學化學常見的物質）之間的轉化關系（部分參加反應的水和生成的水未列出），其中B、C為金屬單質，E為非金屬單質，其余均為化合物，Y、Z的組成元素相同，D為淡黃色的固體、F為紅褐色沉淀。回答下列問題：（1）B與甲稀溶液不反應，但與甲的濃溶液在加熱條件下能反應。則甲為 ，C為 （填寫化學式）。乙物質的電子式為 ， A與B物質的量應滿足的關系為 。（2）反應觀察到溶液由無色變成藍色，并且有無色氣泡產生。請寫出反應發(fā)生的化學反應方程式 ，產生氣體的原因是 。（3）寫出反應的離子反應方程式 。（4）寫出Z中陽離子的檢驗方法

8、 。10、補鐵劑中鐵元素的含量是質檢部門衡量其質量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：配制0.01 mol·L-1、0.008 mol·L-1等一系列濃度的Fe(SCN)63-（紅色）標準比色液氧化 脫有機色素 用6mol·L-1鹽酸溶解 樣品處理準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可。試回答下列問題：（1）配制25mL0.01 mol·L-1標準溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要： ，若配制過程中定容時俯視刻度會使配制的濃度 （填偏大、偏小、不影響）。（2）步

9、驟脫色過程包括加入： （填：脫有機色素的吸附劑名稱）攪拌煮沸冷卻 （填操作）。（3）比色法確定待測液的濃度的原理是 （4）已知有關離子的還原性順序為I- > Fe2+ > SCN- >Br- > Cl-,則步驟中可選擇的氧化劑有 a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)2 ；寫出加入上述某一氧化劑時涉及到的離子反應方程式： （5）若其補鐵劑是由乳酸與鐵粉作用生成的，請寫出上述步驟反應的化學方程式： 11、對乙酰氨基酚，俗稱撲熱息痛（Paracetamol），具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過下列方法合成（B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體，無機產物略去）：

10、請按要求填空：撲熱息痛中含有的官能團有_（填名稱），其分子中有 種化學環(huán)境不同的氫原子。寫出反應的方程式 反應類型 反應中生成的主要產物為 （填B1或B2），其判斷的依據為 工業(yè)上設計反應、，而不是只通過反應得到C1、C2，其目的是_。撲熱息痛有很多同分異構體，符合下列要求的同分異構體有5種：()是對位二取代苯；()苯環(huán)上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮；()兩個氧原子與同一原子相連。其中2種的結構簡式是和， ，寫出另3種同分異構體的結構簡式 ?；瘜W答卷紙班級 姓名 學號 成績 選擇題：題號1234567答案8、C_ _，E_ _。 、 9、 、 、 10、 、 、 、 11、 、 、 、 答案：1、D 2、A 3、B 4、B 5、B 6、C 7、B8、（14分）（1）Na C1（2）NaH 離子鍵和共價鍵 分子間存在氫鍵（3）Mg(OH)22HMg22H2O（4）2MgCO22MgOC9、H2SO4 Fe H2O2 （電子式） n（A）：n（B）1：1 Cu + H2SO4 + H2O2= CUSO4 + 2H2O 2H2O2 = 2H2O + O2Cu2+ 催化雙氧水分解（3）4