氮循環(huán)學(xué)案整理好的

1、氮循化習(xí)題知識點一一、 氮在自然界中的循環(huán) 1、氮的存在形態(tài) 氮是地球上含量豐富的一種元素，以            的形式存在于大氣中，以       的形式存在于動植物體、土壤和水體中。 2、氮在自然界中的循環(huán) 二、 N2的性質(zhì)1、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)：與H2反應(yīng)：3、可逆反應(yīng)：有人說，“氫氣和氧氣化合生成水，水可分解為氫氣和氧氣，所以反應(yīng)：H2+O2

2、=2H2O為可逆反應(yīng)”。你認(rèn)為這句話對嗎？三、 氮的氧化物主要的氮的氧化物（+1，+2，+3，+4，+5）：酸性氧化物：能與水反應(yīng)生成同樣價態(tài)的酸，或與堿反應(yīng)生成鹽和水。1、 一氧化氮和二氧化氮A、 物理性質(zhì)（顏色、毒性、溶解性、氣味）B、 化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng):與水反應(yīng)：重點講解：氮的氧化物與氧氣混合后溶于水的情況分析：NO2或NO2與N2的混合氣體溶于水時，可根據(jù)反應(yīng)： ，利用氣體體積的變化差值進(jìn)行計算。NO2和O2的混合氣體溶于水時，根據(jù)反應(yīng)： 計算。當(dāng) 時，恰好反應(yīng)，無氣體剩余。當(dāng) 時，剩余氧氣。當(dāng) 時，NO2過量，剩余 ，且體積為NO和O2的混合氣體溶于水時，根據(jù)反應(yīng)： 計算。當(dāng) 時，

3、恰好反應(yīng)，無氣體剩余。當(dāng) 時，剩余氧氣。當(dāng) 時，剩余 NO題型一 考查氮的氧化物與水的反應(yīng)1、在一定條件下，將等體積的NO 和 O2 的混和氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽的水中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的（ ） A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/82、在一定條件下，將m體積NO和n體積O2 同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2 體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為（ ） A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:83、將盛有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30mL，則

4、原混合氣體中NO2與NO的體積比（ ）4、現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：NO2+NO、NO2+O2、HCl+N2、NO+N2，將其分別通入體積相同的試管并立即倒立在足量的水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1、H2、H3和H4，其中高度關(guān)系是（ ） A.H2H3H1H4 B.H3H2H1H4C.H1H2H3H4 D.H1H2H3H4四、氨與銨鹽1、氨氣（唯一一種堿性氣體）物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：與酸反應(yīng)：檢驗氨氣的方法（三種）：與氧氣反應(yīng)（氨的催化氧化）噴泉實驗噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是 。做氨的噴泉實驗成功的關(guān)鍵是： ， ， 。氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨具有下列性質(zhì) ， 。實驗現(xiàn)象

5、：形成噴泉，且燒瓶內(nèi)液體呈紅色。 實驗原理：使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導(dǎo)管處形成噴泉。 （1）壓強(qiáng)差的形成：氣體極易溶于水或某種溶液的性質(zhì)，也可以是氣體與液體快速反應(yīng)，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界的壓強(qiáng)。 （2）噴泉實驗的用途：形象地證明某些氣體極易溶于水（或特定溶液）或氣體與液體能夠快速反應(yīng)。 實驗結(jié)論：氨氣          溶于水，且與水反應(yīng)生成了使溶液顯    &

6、#160; 性的物質(zhì)。 實驗成功的關(guān)鍵：a瓶內(nèi)外壓強(qiáng)要足夠大，b盛放氣體的燒瓶必須干燥，否則瓶中有液體，會使氣體在實驗前已有大量溶解，造成壓強(qiáng)差不大，形成的噴泉不明顯。c氣體要充滿燒瓶d燒瓶不能漏氣 實驗結(jié)束時，水不能充滿整個燒瓶的原因可能是：1）實驗方法得當(dāng)時：實驗所用氣體與水反應(yīng)后產(chǎn)生另一種不溶于水的氣體產(chǎn)物，占據(jù)燒瓶內(nèi)的一定體積，使水不能充滿燒瓶。如：NO2與水反應(yīng)。 （2）因操作不當(dāng)而引起的：裝置漏氣、燒瓶不太干燥、氣體溶解度不大a(干燥氣體)b(液體)ANO2 H2O BCl2 4mol/LNaOH溶液CNO H2O DHCl 1mol/LNa

7、OH溶液 問題：氨氣、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？它們之間有哪些區(qū)別？2、銨鹽物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)銨鹽受熱易分解銨鹽與堿反應(yīng)可用來檢驗銨根離子，也可用來制備氨氣氨的實驗室制取反應(yīng)原理：裝置：收集：驗滿：干燥：除去多余的氨氣的方法：習(xí)題1、通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ） A. H2、O2、N2 B. O2、NO、NO2 C. H2、N2、NH3 D. NH3、HCl、NO2 2、NH4HCO3 在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4 的洗氣瓶，最后得到的氣體是（ ） A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO23、有一瓶無色

8、混和氣體，是由HCl、O2、NH3、NO、CO2、N2中的某些氣體組成。把混和氣體通過濃硫酸后，氣體體積明顯減小； 剩余氣體通過堿石灰后，氣體體積又明顯減小； 最后，剩余氣體接觸空氣時，立即變?yōu)榧t棕色。由此可見，原混和氣體中，一定含有_，一定不含_(提示: NH3 可與H2SO4 反應(yīng)而被吸收，而干燥時與CO2 不反應(yīng))。4、把3體積NO2氣體依次通過NaHCO3溶液（飽和）；濃H2SO4；Na2O2后（假設(shè)每一步的作用都是充分的），再用排水法收集殘留氣體，則收集到的氣體是：          

9、      (    ) A1體積NO                              B1體積NO2和0.5體積O2 C0.25體積O2  

10、0;                         D1/3體積的NO                       &

11、#160;         五、硝酸及其應(yīng)用1、物理性質(zhì)2、 不穩(wěn)定性3、硝酸的酸的通性4、硝酸的氧化性與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)辨析：酸的氧化性和氧化性酸練習(xí)題1、下列物質(zhì)屬于混合物的是：（ ） A四氧化三鐵     B小蘇打   C王水     D液氨 2、硝酸應(yīng)避光保存是因為它具有      &#

12、160; (    ) A強(qiáng)氧化性             B強(qiáng)酸性          C揮發(fā)性            D不穩(wěn)定性 3、 木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體等分為和

13、兩份，將第一份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中，將第二份氣體直接導(dǎo)入石灰水中，則石灰水的變化可能是 A不變渾濁變?nèi)榘咨?#160;                         B變?nèi)榘咨蛔儨啙?#160;C變?nèi)榘咨內(nèi)榘咨?#160;        

14、                 D不變渾濁變淺黃色4、在冷的濃硝酸中，下列金屬最難溶解的是（ ） AAg BAl CMg DCu5、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當(dāng)加入一點鈉鹽后，銅粉質(zhì)量減少，新加入的鹽可能是下列中的（ ） A. 氯化物 B. 硫酸鹽 C. 硝酸鹽 D. 磷酸鹽6、下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是 AFeO + HNO3    

15、;    BC + HNO3      CCu + HNO3        DCuO + HNO3 7、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬與被還原的HNO3 的物質(zhì)的量之比為2：1 時，還原產(chǎn)物是（）A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 8、在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3 并微熱。充分反應(yīng)后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩金屬bg ，則（ ）A. a 可能等于b B. a 一定等于b C. a 可能小于b D. a 一定大于b 9、將32.64 g 銅與140 mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和 NO2 混和氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，請回答： （1）NO 的體積為_L ，NO2 的體積為_L； （2）待產(chǎn)生